配平专题
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高三一轮复习化学专题——氧化还原反应 配平
高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应及其配平专题5
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反应
KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4 NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性 H+ ③ SO32-+ S2S ； OH H+
8、 “二强”生成“两弱”原则：
氧化反应 ：- ne
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
（弱还原性) （弱氧化性）
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
9、影响氧还反应发生和产物的因素：
温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响
●温度因素
一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
结论：还原性强弱： S2- ﹥ I- ﹥ Fe2+ ﹥ Br-
例．已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应 Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu 2器中所得混和物除SO4 和Cl 外还含有 例．I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还 原性强弱顺序为 Cl-﹤ Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤ I- ﹤ SO2，则下反应不能 发生的是 (A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ( B、D ) SO2﹥ Fe2+ 错误
化学方程式的配平精选题及答案
化学方程式的意义读法配平参考答案与试题解析一．选择题（共2小题）1．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2C．2Sb2S3+8O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2Sb2O3+6SO2D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2考点：化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用．分析：判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”．解答：解：依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体．所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；C选项没有配平，D选项中化学方程式正确．故选D点评：书写化学方程式时常会发生以下错误：写错反应物或生成物的化学式．没有配平；未写或写错反应条件．生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置．2．北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是（）A．5 3 B．7 3 C．1 3 D．1 5考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式根据碳原子、氧原子反应前后相等计算出x、y即可．解答：解：由丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，由反应前后碳原子数目相等，则y=3；由反应前后氧原子数目相等，则2x=3×2+4 x=5．则x、y分别是5、3．故选：A．点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．二．填空题（共12小题）3．化学方程式的读法：2H2+O22H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．（2）每_________份质量的氢气和_________份质量的氧气反应生成_________份质量的水．（3）每_________个氢分子和_________个氧_________反应生成_________个________．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：结合课本知识的信息．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：（2）由化学方程式可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水．故填：4；32；36．（3）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．故填：2；1；分子；2；水分子．点评：解答本题要掌握化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为_________（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为_________；（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为_________．考点：化学方程式的配平；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化合物中某元素的质量分数=×100%进行解答；（2）根据反应物、生成物以及反应条件写出反应的化学方程式；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．解答：解：（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数=%=62.8%；（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和水，反应的化学方程式为：2C2H6O4+5O24CO2+SO2+6H2O；（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个碳原子、10个氢原子、6个氧原子和1个硫原子，所以反应后2x中应含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故x的化学式为：CH4O．故答案为：（1）62.8%；（2）2C2H6O4+5O24CO2+SO2+6H2O；（3）CH4O．点评：本题考查物质的化学式以及质量守恒定律的含义，重点是对质量守恒定律的微观解释，注意知识的迁移使用，注重学生能力的训练．5．注意：（1）化学方程式配平的标志：_________．（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明_________，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在_________．（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注_________号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注_________号．（4）如果_________，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果_________，固体生成物也不需注“↓”．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式的书写步骤：一写（写出反应物、生成物的化学式，中间用短线连接）、二配（配平，使反应前后各种原子个数相等）、三标明（注明反应发生的条件、生成物的状态，↑标在气体生成物的后面，↓标在固体生成物的后面，如果反应物中是生成物中都有气体，气体生成物就不需要注↑，同理，溶液中的反应如果反应物和生成物都有固体，固体生成物也不需要注↓），进行分析解答即可．解答：解：（1）由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均相等，化学方程式配平的标志是反应前后各种原子个数相等．（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件，点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在短线上方．（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注↑，溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注↓．（4）但如果反应物中有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应如果反应物中有固体，固体生成物也不需注“↓”．故答案为：（1）反应前后各种原子个数相等；（2）反应条件；短线上方；（3）↑；↓；（4）反应物中有气体；反应物中有固体．点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写步骤（写、配、标、查）、注意事项等即可正确解答本题．6．下列是某同学写的六个化学方程式：①S+O2SO2↑②H2O2H2↑+O2↑③C+O2=CO2④CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2⑤Mg+O2MgO2⑥3Fe+2O2Fe3O4其中化学式写错的有_________（填序号，下同）；没配平的有_________；反应条件未注明的有_________；“↑”“↓”使用不当或遗漏的有_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据书写化学方程式的步骤：（1）写：根据事实写反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（2）配：配平化学方程式，并检验；（3）等：将短横线改写成“=”；（4）标：标明反应发生条件以及生成物状态；（5）查：检查化学式是否正确；进行分析解答本题．解答：解：根据书写化学方程式的步骤进行检查判断方程式：①方程式S+O2SO2↑，不能有气体符号，因为反应物O2也是气体，因此“↑”使用不恰当；②在方程式H2O2H2↑+O2↑，没有配平；③在方程式C+O2=CO2中没有注明反应条件，需要点燃；④在方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2中，Cu（OH）2为沉淀，没有标沉淀符号，“↓”遗漏；⑤在方程式Mg+O2 MgO2中只能生成MgO，化学式写错；⑥方程式3Fe+2O2Fe3O4正确．故答案为：⑤；②；③；①④．点评：本题考查学生根据书写化学方程式的步骤书写方程式的能力，并应用到解题当中．7．小米的主要成分是淀粉，它的化学式为（C6H12O5）n，在人体内经酶的作用，与水反应变成可被人体吸收的葡萄糖，化学式为C6H10O6．部分葡萄糖在肝脏内又在酶的作用下转化成淀粉储藏起来，请完成它们相互转化过程：（C6H12O5）n+_________H2O_________C6H10O6葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，并放出热量．请你写出该反应的化学方程式．_________．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，化学反应前后各元素的原子种类和原子个数不变，据此解答．解答：解：由C6H12O5到C6H12O6是多了两个氢原子和一个氧原子，有n个C6H12O5，需要2n个氢原子和n个氧原子，即水前面的数字是n，C6H10O6前面的数字是n．故填：n；n；葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．点评：本题考查了化学方程式的配平，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．配平下列化学反应方程式（1）_________Fe x O y+_________CO_________Fe+_________CO2（2）_________Ba（NO3）2+_________Na2SO4═_________BaSO4↓+_________NaNO3．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．解答：解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe x O y分子中氧原子的数目为y个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为y，最后配平其它元素的原子，Fe x O y、Fe前面的化学计量数分别为1、x．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ba（NO3）2的化学计量数定为1，则Na2SO4、BaSO4、NaNO3前面的化学计量数分别为：1、1、2．故答案为：（1）1、y、x、y；（2）1、1、1、2．点评：本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．9．完成化学方程式．（1）配平：_________C3H6+_________O2_________CO2+_________；（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳：_________；（3）绿色植物光合作用的方程式可表示为：6X+6H2O6O2+C6H12O6，X的化学式为_________．考点：化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据质量守恒定律：另一种生成物应为水，反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．解答：解：（1）根据质量守恒定律：另一种生成物应为水，可利用“定一法”进行配平，把C3H6的计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、3、3，同时扩大2倍，结果为2、9、6、6．（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．（3）根据反应的化学方程式6X+6H2O6O2+C6H12O6，反应物中氢、氧原子个数分别为12、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个碳原子和12个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．故答案为：（1）2、9、6、6；（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）CO2．点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法与书写方法、原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解答本题的关键．10．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号①4Fe+3O2═2Fe2O3_________；②C+O2═CO2↑_________；③H2+O2═H2O_________；④2H2O═2H2↑+O2↑_________；⑤Mg+O2═MgO2_________；⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑_________；⑦Al+O2═Al2O3_________；⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：检查化学方程式的书写是否正确：查化学式、反应条件、是否配平、“↑”或“↓”符号．解答：解：A．不符合反应客观事实；B．缺少反应条件；C．不符合质量守恒定律；D．缺少或用错“↑”或“↓”符号．①4Fe+3O2═2Fe2O3，则AB；改为：3Fe+2O2Fe3O4；②C+O2═CO2↑，则D；改为：C+O2CO2；③H2+O2═H2O，则BC；改为：2H2+O22H2O；④2H2O═2H2↑+O2↑，则B；改为：2H2O2H2↑+O2↑；⑤Mg+O2═MgO2，则ABC；改为：2Mg+O22MgO；⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，则B；改为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑦Al+O2═A12O3则C；改为：4Al+3O2═2Al2O3；⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓，则D；改为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答为：①AB；②D；③BC；④B；⑤ABC；⑥B；⑦C；⑧D．点评：本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．11．请完成下列化学方程式（1）_________FeS2+_________O2﹣_________Fe2O3+_________SO2↑（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气_________（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水_________（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+__________________．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平；书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．解答：解：（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2；（3）Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）根据H、O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．故答案是：（1）4、11、2、8；（2）2KClO32KCl+3O2；（3）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）4、H2O．点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大．12．在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式：2Na2O2+xCO2═2Na2CO3+O2．根据质量守恒定律，x的数值为_________．如果用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠也可与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，写出其化学方程式_________．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：用质量守恒定律解决一些常见类型的题目，主要利用守恒的原因来解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变．反应后一共有2个碳原子，所以反应前也应该有2个碳原子，故x的值为2；用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，故反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．故答案为：2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．点评：如果熟练掌握了质量守恒定律的内容及原因的话，本题可以迎刃而解．13．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5（ONO2）3→wN2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑．科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等．当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得N2、CO2、O2体积比为_________．考点：化学方程式的配平．专题：课本知识同类信息．分析：因为相同体积的不同气体所含分子数相等，所以体积比和分子数之比相等，根据化学反应前后原子的种类和个数不变将化学方程式配平，所得气体的体积比=w：x：z．解答：解：首先将题中方程式配平，可得w=6，x=12，y=10，z=1．由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等．所以所得气体的体积比等于6：12：1．点评：配平化学方程式时，应先确定化合物前面的系数，再确定单质前面的系数．14．（2013•润州区二模）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4；则a、b的数值分别为a=_________、b=_________．（2）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2．请回答：锂电池放电时的化学方程式为：_________，电池充电时是将电能转化为_________．考点：化学方程式的配平；物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可求a，b的数值；（2）锂电池放电时的化学方程式可根据题意中：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2写出，并分析能量的变化．解答：解：（1）反应后有3个si原子、4个N原子．故反应前也应具有相同的个数．所以a=3、b=2；（2）根据题意：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2，我们可写出锂电池放电时的化学方程式为：Li+MnO2=LiMnO2电池充电时是将电能转化为化学能的过程．故答案为：（1）3、2；（2）Li+MnO2=LiMnO2化学能．点评：该题要求学生能灵活的运用质量守恒定律，并具备善于从题中挖掘出有用条件从而完成对该题正确回答的能力．三．解答题（共16小题）15．化学式方程式可以提供很多信息，如工业上制取氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H22NH3．请你根据该化学方程式，写出由此提供的信息：（写出四条）（1）_________（2）_________（3）_________（4）_________．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：由工业上制取氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H22NH3可知，反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应需在催化剂的催化作用下、在加热条件下进行，1个氮分子和3个氢分子完全反应生成2个氨分子，28份质量的氮气和6份质量的氢气完全反应生成34份质量的氨气等．故答案为：（1）反应物是氮气和氢气；（2）生成物是氨气；（3）反应需在催化剂的催化作用下、在加热条件下进行；（4）1个氮分子和3个氢分子完全反应生成2个氨分子等．点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．16．填写下表：（相对原子量：C=12 O=16 ）一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳（1）反应物（填化学式）_________（2）生成物（填化学式）_________（3）反应条件_________（4）反应物，生成物粒子个数比_________（5）生成物，反应物质量比_________考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：根据化学方程式：2CO+O22CO2可知：（1）反应物是一氧化碳和氧气；（2）生成物是二氧化碳；（3）反应条件是点燃；（4）一氧化碳、氧气与二氧化碳的粒子个数比为：2：1：2；（5）二氧化碳与一氧化碳、氧气的质量比为：88：56：32．故答案为：（1）CO、O2；（2）CO2；（3）点燃；（4）2：1：2；（5）88：56：32．点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．17．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示，请根据表中信息回答下列问题：A B C D E反应前∕g 5 16 115 4 5反应后∕g Z 20 0 90 5（1）该反应的反应物是_________，生成物是_________；（2）表中“Z”值为_________；（3）该反应属于_________反应（填“化合”或“分解”）．（4）从该反应的数据分析，E可能_________（填“参加”或“没参加”）反应，也可能作反应的_________剂．考点：化学方程式的概念、读法和含义；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．分析：可以根据表中信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：（1）C物质反应后质量减少，是反应物．B、D质量增加，是生成物．根据质量守恒定律可知，A也是生成物．故填：C；ABD．（2）根据质量守恒定律，生成A的质量为：115g﹣4g﹣86g=25g．所以Z的值是：25g+5g=30g．故填30（3）反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解．（4）反应前后E的质量没有变化，可能是没有参加反应，也可能是催化剂．故填：没参加；催化．点评：本题主要考查了如何根据物质的质量变化判断物质的反应类型及其相关质量计算等方面的内容．18．（1）从物质种类、各物质的质量关系和反应条件等方面考虑，S+O2SO2给你提供的信息是：反应物是_________；各物质的质量关系是_________；反应条件是_________．（2）物质的某些性质可能对人类有利，也可能对人类不利．请仿照事例填写下表：物质有利的一面不利的一面氧气供给呼吸，支持燃烧使金属表面锈蚀一氧化碳_________ _________二氧化碳_________ _________考点：化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．专题：化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断；（2）事物是对立统一的．物质在给人类带来好处的同时，也会给人类带来不利的影响．要用辩证唯物主义的观点去分析问题、解决问题．解答：解：（1）从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气；每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化碳；反应条件是点燃；（2）一氧化碳：有利一面是作燃料或者还原剂，不利方面是一氧化碳有毒．二氧化碳有利的一面是光合作用的主要原料，不利的一面是能引起温室效应．氮气有利的一面是它是一种重要的化工原料，不利的一面是雷雨时能转化成酸性物质，形成酸雨．故答案为：物质有利的一面不利的一面氧气供给呼吸，支持燃烧使金属表面锈蚀一氧化碳作燃料有毒二氧化碳光合作用的主要原料能引起温室效应点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．19．（2005•沈阳）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法．现有以下三个化学方程式：①H2CO3═H2O+CO2↑②CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O ③Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：_________；_________．（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个化学方程式间的不同之处_________（答一条即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义；分解反应及其应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：判断反应的异同点可以从反应类型、反应条件、反应物和生成物等方面进行分析，从而得出正确的结论．解答：解：（1）上述反应都属于分解反应，生成物中都有水等．故填：都是分解反应；都生成水．（2）①的反应不需要加热，②③反应都需要加热．故填：①的反应不需要加热．点评：解答本题要充分理解化学方程式表达出来的信息，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．20．金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气（Cl2）、氯化亚硝酰（NOCl）等物质，其化学方程式可表示为：aHNO3+bHCl═cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a：b=_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．解答：解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则HCl、NOCl、Cl2前面的化学计量数分别为：3、2、1、1，则化学计量数a：b=1：3．故答案为：1：3．点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．21．配平下列反应的化学方程式：（1）_________C2H6O+_________O2_________CO2+_________H2O；（2）_________PH3+_________O2_________P2O5+_________H2O；（3）_________FeS2+_________O2_________Fe2O3+_________SO2．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．解答：解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5的化学计量数定为1，则PH3、O2、H2O 前面的化学计量数分别为：4、1、3．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．故答案为：（1）1、3、2、3；（2）2、4、1、3；（3）4、11、2、8．点评：本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．22．从某些方面看，氨和水相当，NH4+和H3O+（常简写为H+）相当，NH2﹣和OH﹣相当，NH2﹣（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当．（1）已知液氨中下列二个反应能发生，完成并配平反应式：NH4C1+KNH2→_________，NH4I+PbNH→_________．（2）完成并配平下列反应的方程式（M为金属）：M+NH3→_________，MO+NH4C1→_________，M（NH2）2→_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，NH4+和H3O+（常简写为H+）相当，NH2﹣和OH﹣相当，NH2﹣（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当，然后将这些信息转换成解题所需信息（例如，并运用这些信息解题．解答：解：（1）NH4C1+KNH2的反应，KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4C1+KNH2=KCl+NH3↑+H2O；NH4I相当于HI，PbNH相当于PbO，NH3相当于H2O，在液氨中发生的反应相等于“酸+碱性氧化物=盐+水”的反应，所以，反应的方程式：2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3↑．（2）由M的氧化物可知，M的化合价为+2价．NH3和水相当，NH4C1与HCl相当，NH2﹣和OH﹣相当（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当．所以反应的方程式是：M+2NH3=M （NH2）2+H2↑，2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O，3Mg（NH2）。
化学方程式配平和过量多步反应计算专题
化学方程式配平和过量多步反应计算专题化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则 1.得失电子守恒（化合价升降总数相等） 2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等） 3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等） 1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例 1 Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 分析：该反应中 HNO 3 部分被还原，其系数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定 Zn和 NH 4 NO 3 的系数。
确定了 Zn 和 NH 4 NO 3 的系数分别为 4 和 1 之后，再用观察法配平Zn(NO 3 ) 2 、HNO 3 、H 2 O 的系数依次为 4、10、3。
练习 I 2 + KOH KI + KIO 3 + H 2 O 2、归中反应必须从反应物配起练习 FeCl 3 + Fe FeCl 2 3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO +H 2 SO 4 + H 2 O 4、缺项配平缺项物质原则是：① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。
② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。
③ 缺什么，补什么。
1/ 19先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例 2：配平：解析：显然，左边少 H、O，应有水。
稀 HNO 3 被还原为 NO，此式合理。
As 2 S 3 ＋ HNO 3 ＋ H 2 O H 3 AsO 4 ＋ H 2 SO 4 ＋ NO As 2 S 3 和 HNO 3 标准物，可以用化合价升降一次配平。
3As 2 S 3 ＋28HNO 3 ＋4H 2 O ＝ 6H 3 AsO 4 ＋9H 2 SO 4 ＋28NO 练习 5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
中考化学难点突破专题16 化学方程式配平
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + CuZn + HCl — ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2OFe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2点燃 CO2 + H2OC + CO2高温 CONH3 + O2催化剂 NO + H2OCO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1.在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3.在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A.R一定含有碳，氢，氧三种元素B.R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C.R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D.R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A.一定含有C H元素，不含O元素B.一定含有 C H 元素，可能有O元素C.一定含有C H O三种元素D.条件不足，不能判断7.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328.对于质量守恒定律的解释不正确的是：A.化学反应前后，分子的数目不变B.化学反应前后，原子的种类不变。
[必刷题]2024九年级化学上册化学方程式配平专项专题训练(含答案)
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[必刷题]2024九年级化学上册化学方程式配平专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题：1. 下列化学方程式中，配平错误的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H22. 在化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5中，P和O的化合价分别是（）A. +3和2B. 3和+2C. +5和2D. 5和+23. 下列化学方程式中，需要使用最小公倍数法配平的是（）A. H2 + Cl2 → 2HClB. 2Mg + O2 → 2MgOC. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO24. 在化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2中，Al和HCl的化合价分别是（）B. 3和+1C. +2和2D. 2和+25. 下列化学方程式中，配平正确的是（）A. Na + H2O → NaOH + H2B. S + O2 → SO2C. Z n + H2SO4 → ZnSO4 + H2D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑6. 在化学方程式Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag中，Cu的化合价变化是（）A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从0变为2D. 从2变为07. 下列化学方程式中，需要使用“定一法”配平的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO28. 在化学方程式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3中，Fe和O的化合价分别是（）A. +3和2B. 3和+2D. 2和+39. 下列化学方程式中，配平错误的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O10. 在化学方程式2KClO3 → 2KCl + 3O2中，Cl的化合价变化是（）A. 从+5变为1B. 从1变为+5C. 从+5变为+3D. 从3变为+5二、判断题：1. 化学方程式中的反应物和物的原子数目必须相等。
化学方程式的配平
专题二：化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1．配平下列化学方程式：H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。
因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。
4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
4H2O＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、Cu2(OH)2CO3 加热CuO + H2O + CO2↑2、Cu + O2+ H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO33、KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、C2H5OH + O2点燃CO2 + H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑3、CH4 + O2 点燃CO2 + H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。