高中化学方程式配平总结(最全的~
知识解析_化学方程式的配平
知识解析——化学方程式的配平一、质量守恒法根据等号两边元素种类不变，相同原子数目不变原则配平。
例如：2KClO3∆==2KCl+3O2↑二、电子得失守恒法原则：电子得失守恒、化合价升降守恒、离子反应电荷守恒、原子守恒。
第一步，标价态第二步，画线桥，计算“化合价变化值”（等于一个原子转移的电子数）第三步，找“化合价变化值”的最小公倍数，根据得失电子守恒得到“变价原子数”，化合价变化值×变价原子数=最小公倍数第四步，配系数。
根据“变价原子数”，Na2S配1，SO2配2，生成+2硫的原子个数是3个，所以Na2S2O3。
配32第五步，根据原子守恒，配平其他物质化学计量系数。
第六步，将系数都乘以2，化成整数；得失电子数也乘以2。
三、未知数法Cu+HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+H2O1 a 1 c da=2+c N守恒a=2d H守恒3a=6+2c+d O守恒解方程组得：a=4 c=2 d=2四、离子反应缺项配平法甲烷在碱性条件下的原电池电极反应：①写出甲烷在碱性条件下是总反应：CH4+2O2+2KOH = K2CO3 +3H2O②原电池的总反应都是氧化还原反应，标价态，画出双线桥：③根据原电池电极反应原理：负极：还原剂- e— = 氧化产物正极：氧化剂+ e— = 还原产物写出负极反应：CH4 - e—= CO32—④根据价态变化写出还原剂中的元素失电子数：CH4- 8e— = CO32—⑤计算“等号”两边电荷数：CH4 - 8e—= CO32—8【正】= 2【负】⑥碱性环境添“OH—”使得等号两边电荷守恒：CH4 - 8e—= CO32—10 OH— + 8【正】= 2【负】⑦根据原子守恒，在等号右边添加“H2O”：10 OH— + CH4 - 8e— = CO32— + 7 H2O⑧同理写出正极反应：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—。
高中化学方程式配平方法汇总
高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／ 4)，Al 2O3的系数必须为 4(12/3) 即：3 Fe3O4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的Fe3 O4和 4 Al 2 O3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al —— 9Fe+4 Al 2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、 Al + O 2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N2+H2—— NH32、 Al + H 2SO4—— Al 2（ SO4）3 + H 2 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2O3二、观察法具体步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（ 2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平方法大总结(实用)
高中化学方程式配平方法大总结(实用)高中化学方程式配平方法大总结1.零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。
易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2.平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3=HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
【例3】试配平 S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
高中化学方程式的配平方法
高中化学方程式的配平方法高中化学方程式的配平方法一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。
即fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
高中化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式配平
化学方程式的配平化学反响方程式配平法1 有机物反响，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假设不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水与二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
〔1〕让方程两端的电荷相等。
〔2〕观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反响式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反响方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
〔2〕根据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3〔3〕再配Fe与AL原子。
由已配得的Fe3O4与4 Al2O3可知，Fe与Al的系数分别为9与8时，左右两边的Fe与Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2——Al2O32、Al + H2SO4——Al2〔SO4〕3 + H23、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2 + H2——NH3二、观察法具体步骤：〔1〕从化学式较复杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数与这一生成物的化学计量数；〔2〕根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
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化学方程式的配平方法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。
反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。
a＝xb＝yc＝zd＝．．．4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c ①
对O原子有：3a十b＝2d ②
对C原于有：b＝d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。
将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。
令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。
根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。
使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。
其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。
实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu 十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
4、 FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓。