(完整)高中化学方程式和离子方程式配平专题
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(完整)高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品),推荐文档
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C17H33C O O
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／ 4)，Al 2O3的系数必须为 4(12/3) 即：3 Fe3O4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的Fe3 O4和 4 Al 2 O3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al —— 9Fe+4 Al 2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、 Al + O 2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N2+H2—— NH32、 Al + H 2SO4—— Al 2（ SO4）3 + H 2 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2O3二、观察法具体步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（ 2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平总结(最全的)
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al 的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
完整版高中化学方程式配平
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2 ，假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、 C，再看 O ，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数假如有合约数要约分为最简数。
4电荷均衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其余的都写成离子形式。
（ 1）让方程两端的电荷相等。
（ 2）察见解去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看能否需要配平。
一、最小公倍数法详尽步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边本来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确立的物质化学式的系数、推导并求出其余化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，考据反应式。
配平能否正确。
[ 例 1]试配平磁铁矿Fe3O 4与铝粉共燃的反应方程Fe3 O 4十 Al —— Fe 十 Al 2O 3(1)该反应氧原子数好多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 ×3＝ 12 。
（ 2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O 4的系数必然为3(12 ／ 4) ，Al 2O 3的系数必然为4(12/3)即：3 Fe 3O 4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O 3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的 Fe 3O 4和 4 Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O4 +8Al —— 9Fe+4 Al 2 O 3(4)最后检验，得圆满的化学方程式为：3 Fe 3O4 +8Al======9Fe+4 Al 2 O 31 、 Al + O 2——Al2 O 32、 Al + H 2SO 4——Al 2（SO4）3 +H 23、 Fe + O 2—— Fe3O 4 4 、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 35、 N2+H 2—— NH3二、察见解详尽步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一世成物的化学计量数；（2 ）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其余化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学配平方法总结
高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。
如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为O0-(-2)O= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为O0-4O= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为O(-2)-4O= 6，所以S前的系数为6。
高中化学常用方程式及配平方法
CH4+ 4Cl2 CCl4+ 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+ Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
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离子方程式和化学方程式专题
方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；
第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；
第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+）、碱（OH－）或水（H
2
O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。
2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。
4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
例题：
[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)
3
+ Cl－
[例2]配平离子方程式： MnO
4－+ Fe
3
O
4
+ —— Fe3++ Mn2++
化学方程式：
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO
4
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO
4＋ SO
2
＋ H
2
O－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
SO
4
（2） KMnO
4＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O－ MnO
2
＋ K
2
SO
4
＋ KOH
（3） KMnO
4＋ KNO
2
＋－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ KNO
3
＋ H
2
O
3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K
2Cr
2
O
7
＋ C＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ Cr
2
(SO
4
)
3
＋ CO
2
＋ H
2
O
（2） KI＋ K
2CrO
4
＋ HCl－ CrCl
3
＋ KCl＋ I
2
＋ H
2
O
4．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO
2－ K
2
O＋ NO＋ O
2
（2） P＋ KOH＋ H
2O－ PH
3
＋ KH
2
PO
2
（3） FeS
2＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ FeSO
4
＋ Cu
2
S＋ H
2
SO
4
（4） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（5） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu
3
P＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（6） HClO
3＋ P
4
＋ H
2
O－ HCl＋ H
3
PO
4
（7） Fe(OH)
3＋ NaOH＋ Cl
2
－ Na
2
FeO
4
＋ NaCl＋ H
2
O
（8） KI＋ H
2SO
4
－ I
2
＋ H
2
S＋ KHSO
4
＋ H
2
O
（9） PbO
2＋ H
2
SO
4
－ PbSO
4
＋ O
2
＋ H
2
O
（10） AsH
3＋ AgNO
3
＋ H
2
O－ As
2
O
3
＋ Ag＋ HNO
3
（11） NH
4ClO
4
－ N
2
↑＋ HCl↑＋ O
2
↑＋ H
2
O
（12） NH
4NO
3
－ N
2
＋ NO
2
＋ H
2
O
（13） NH
4NO
3
－ N
2
＋ HNO
3
＋ H
2
O
（14） S＋ KOH－ K
2S＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O
（15） NO
2＋ NaOH－ NaNO
2
＋ NaNO
3
＋ H
2
O
（16） F
2＋ NH
3
－ NH
4
F＋ N
2
（17） FeS
2＋ O
2
－ Fe
2
O
3
＋ SO
2
（18） Cu(IO
3)
2
＋ KI＋ H
2
SO
4
－ CuI↓＋ I
2
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
离子方程式：
1. MnO
4－+ H
2
O
2
+= Mn2++ O
2
+ H
2
O
2. PbO
2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO
4
－+
3. MnO
4－+ H
2
S+ = Mn2++ S+ H
2
O
4. Cr
2O
7
2－+ I－+ = Cr3++ I
2
+
6. Fe3++ Mn2++ H
2O= MnO
2
+ Fe2++
7. CrO
42－+ S2－+ = Cr(OH)
3
+ S
2
O
3
2－+
8. Cr
2O
7
2－+ H
2
O
2
+ = Cr3++ O
2
+ H
2
O
9. BiO
3－+ Mn2++ = MnO
4
－+ Bi3++
答案：
[例1]
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
[例2]
MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O
1.D
2.（1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3
3. （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8
4.（1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8
（13）5 4 2 9
（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
1.2MnO4－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O
2.5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O
3.2MnO4－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O
4.Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O
6．2Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+
7.8CrO42－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－+22 OH－
8.Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O
9.5BiO3－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O。