3.3生活中盐类水解的应用
3.3水解的应用 课件-人教版高中化学选修四
5
教学目标
①利用水解水解模型解决
实际问题。
2.正确书写方程式并结合
①养成将化学知识应用于 生产生活实践的意识，能 够对与化学有关的社会和
情感 目标
生活问题做出合理的判断。
知识 目标
能力 目标
文字规范答题。
重点
学会从微观角度分析某些现 象的本质，结合实验、查阅资 料等多种手段获取信息，并运
用比较、归纳、概括、练习等
据反馈增 减练习
预设练习
自主学习
讨论验证， 总结归纳
诱导启发
教师活动
学生活动
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第二章
说学生
课标
教材 学情
教学模式
以学生为中心
教学 教学 分析 目标
重点 难难点点
问题驱动 + 活动推进
发展认识 建构知识
学科观念
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第三章 说教学过程
40分钟课堂
3 教学过程 环环相扣说过程
20min
3min
30s 布置作业
②感受化学对社会发展和 人类进步的重要作用，树
难点方法对信息进行加工、整合。
立崇尚科学的态度，提高 学习化学的热情和兴趣。
综合应用
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第二章
教学方法 以学定教选方法
建构主义 最近发展区 核心素养
反馈补救法
真实情境， 复习、查资料、解决问题 明确学习目标 创设情境
设计学案
服务
师生评价 中求进步
角色互换
解决问题
教学亮点2
注重核心素养
实践应用
讨论与思考：
构建模型
水解模型
水解反应的模型反映的是水解 的本质，破坏水的电离平衡， 能够促进学生的习得性能力
盐类水解在生活中的应用
盐类水解在生活中的应用摘要盐类水解是高中化学学科中的重点内容，与我们日常生活的联系性极强。
了解盐类水解在生活中的应用，能够帮助我们更好地学习；了解盐类水解的规律及现象，深入了解盐类水解的应用，也有利于我们了解试题中的题目内涵。
故而本文将对盐类水解在生活中的应用及其对应的知识点、规律进行详细介绍，以期望对我们在高中化学盐类水解的学习中产生一定的帮助，使我们能够了解生活现象并提升学习化学的兴趣。
关键词盐类水解应用知识点规律引言目前盐类水解是高考化学中的考察热点，由于其与现实生活中的很多现象有着深层次的联系，故而广泛地应用到生活的各方面，小到食物的制作大到科学前沿领域。
盐类水解的应用也是生活与化学的密切相关点。
研究盐类水解在生活中的应用对于我们高中生来说，不仅仅是为了了解生活中的化学现象，更是为了明白化学结构、性质与应用这三方面的联系，这是化学学习的基本三要素。
本文将根据盐类水解的性质，将其相关生活应用一一对应，从而阐述其结构、性质、应用这三要素中性质与应用的关系，以帮助我们进行高中化学盐类水解的学习。
1盐类水解的原理在高中阶段，盐类水解问题是我们在学习化学时需要掌握的重要内容。
我们在学习盐类水解时会从化学平衡，电离平衡以及化学变化的角度去研究其水解的实质、规律等等。
盐类水解时的基本规律可以总结成三句话：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
就盐类水解的实质来说，盐溶于水后，能够显示出一定的酸碱性，比如小苏打，溶于水后呈碱性。
不同于酸和碱显示的酸碱性，盐溶于水后显现出的酸碱性称之为盐类的水解反应，因为盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合形成弱电解质，而不是强电解质，这是与酸和碱相比盐类显示出酸碱性最大的不同。
一般而言，盐类水解主要有以下几个性质：盐类水解平衡遵循勒夏特列原理，酸碱性受温度、浓度、溶液等外界条件的影响，由于平衡常数仅与温度有关，所以在涉及到平衡常数时，往往应该注意的是温度，与其他外界条件无关；要判断盐是否能够发生水解反应，如何进行，一定要从物质的结构入手进行分析，分析盐中的两个根是否是弱根，有弱根就水解，酸根是弱根则溶液呈碱性，碱根是弱根则溶液呈酸性，如果都是弱根这要比较两根水解的程度，谁强就显谁性。
第四课时盐类水解的应用——日常生活和工业生产
第四课时 盐类水解的应用——日常生活和工业生产一盐类水解在日常生活中的应用1去污：常把某些盐当做碱使用，如纯碱，肥皂具有去污的作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。
这是由于纯碱肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均呈碱性，升高温度水解程度增大，溶液的碱性增强。
2灭火：泡沫灭火器内所成药品分别是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，在使用时 两溶液混合，便发生盐的双水解产生CO 2气体和Al(OH)3不溶性杂质，反应方程式为： 3净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解生成的氢氧化铝具有吸附性的缘故，其水解方程式为；二盐类水解在农业生产中的应用4化肥的合理使用：如铵态氮肥与草木灰不能混合施用，因为水解：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －而 NH 4＋＋OH -NH 3·H 2O NH 3＋H 2O,NH 3的逸出降低氮肥的肥效，再如草木灰与重钙普钙也不能混合施用，这是由于草木灰的水解显碱性，碱性条件下又使可溶性的磷酸二氢钙转化为了不容的磷酸钙，从而降低了磷肥的肥效。
三盐类水解在工业生产中的应用5焊接工业上常把某些盐当作酸使用：如金属焊接前用NH 4Cl 溶液去绣，利用了NH 4Cl 水解显酸性。
6工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁：加热氯化镁晶体制取无水氯化镁时需要通入一定量的氯化氢气体，其目的： 四盐类水解在化学实验中的应用7制备某些：将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中水解，得Fe(OH)到红褐色胶体3Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋8物质鉴别：鉴别NaCl 和NaCN 溶液，NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液水解显碱性，可用指示剂或试纸检验9配制某些盐溶液：如制FeCl 3溶液，为防止FeCl 3水解，操作时将FeCl 3溶于较浓到 盐酸中，然后再用蒸馏水稀释成所需浓度的溶液。
10制备某些盐：如制备Al 2S 3 ，只能用2Al ＋3SAl 2S 3，因Al 2S 3遇水强烈水解，故不能在水溶液中制备。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用
盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用１．利用盐类水解的一些应用①明矾净水。
②热碳酸钠溶液的洗涤力强③氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气，焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈２．配置易水解的盐溶液时，要考虑抑制盐的水解。
例：实验室配制FeCl3溶液、AgNO3溶液等时要向溶液中加入一些稀盐酸、稀HNO3。
３．选择制备盐的途径或盐溶液蒸干、再灼烧时需考虑盐的水解。
有些盐（如Al2S3）会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取。
有些盐（如FeCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解才能得到其固体。
例：把Al Cl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿课堂练习①把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②把Fe2(SO4)3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③把Na2SO3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④把K2CO3溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤把Ba(HCO3)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑥把KAl(SO4)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿４．离子共存问题：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。
在下列情况下离子均不能大量共存：(1)发生双水解反应；(2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生复分解反应(生成难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质等)。
例：某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cl—、NO3—、Na+B．S2—、CO32—、K＋、NH4＋C．Fe2+、NO3－、Cl—、HCO3－D．F—、Ca2＋、C1—、Na+例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－例：在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－课堂练习①下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－②下列各组离子(1)I －、ClO －、NO 3－、H ＋ (2)K ＋、NH 4＋、HCO 3－、OH －(3)SO 32－、SO 42－ 、Cl －、OH － (4)Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－ 、Cl －(5)H ＋、K ＋、AlO 2-、HSO 3- (6)Ca 2+、Na +、SO 42- 、CO 32- 在水溶液中能大量共存的是 ( )A ．(1)和(6)B ．(3)和(4)C ．(2)和(5)D ．(1)和(4)③下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )A ．pH=1的溶液中-+-+42MnO ,K ,S ,NaB ．pH=7的溶液中---+3243HCO ,SO ,Cl ,AlC ．pH>1的溶液中+--+K ,SO ,AlO ,Na 242D ．pH=0的溶液中++-+K ,Na ,ClO ,Fe 2５．泡沫灭火器用来灭火。
人教版高中化学选修4：3.3水解的应用
配制Fe2(SO4)3溶液，要加少量的___稀__H_2_S_O_4
[小结]：配制金属阳离子易水解的盐 溶液应加少量的__阴__离__子__所__对__应__的酸
(三)、溶液中离子浓度大小比较（后面学）
(四)、某些物质的用途
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
酸+碱 中和 盐+水
水解
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理
1.温度 ——温度越高越水解． 2.浓度 ——浓度越稀越水解．
3.加入某些物质
总结：
盐类水解结果促进水的电离 盐类水解结果盐溶液显示一定酸碱性
盐类水解结果盐溶液中离子的浓度发生改变 盐类水解结果盐溶液中微粒发生改变
三 盐水解的应用
FeCl3固体溶于盐酸液， 加水稀释
(一)、判断溶液的酸碱性 （判断溶液的pH值）
用最简单的方法区分NaCl溶液、NaCO3溶液 NH4Cl
(二)、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
NH4F溶液：铅容器或塑料瓶 NaCO3溶液 ：橡胶塞的玻璃瓶
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( B ) A．NaHCO3 溶液：HCO－3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4＋＋D2O NH3·D2O＋H＋
盐类水解的应用概念
盐类水解的应用概念盐类水解是指盐类在水中发生水解反应，产生酸性或碱性溶液的过程。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐类溶解在水中时，阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成酸性或碱性的溶液。
盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用，下面将详细介绍盐类水解的应用概念。
1. 盐类水解在生活中的应用：a. 调节酸碱平衡：盐类水解可以用于调节酸碱平衡，例如在烹饪中，我们常常使用食盐（氯化钠）来调味，食盐溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生水解反应，产生酸性溶液，而钠离子则可以与水分子发生水解反应，产生碱性溶液，从而调节食物的酸碱度。
b. 调节水质：盐类水解可以用于调节水质，例如在游泳池中，我们常常使用氯化钠来消毒水质，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水中的有机物发生反应，起到消毒的作用，从而保证游泳池水的卫生安全。
c. 调节土壤酸碱度：盐类水解可以用于调节土壤的酸碱度，例如在农业中，我们常常使用石灰来调节土壤的酸碱度，石灰溶解在水中会产生氢氧根离子和钙离子，氢氧根离子可以与土壤中的酸性物质发生反应，中和土壤的酸性，从而改善土壤的肥力。
2. 盐类水解在工业中的应用：a. 制备酸碱溶液：盐类水解可以用于制备酸碱溶液，例如在化学实验室中，我们常常使用氯化氢溶液来调节实验的酸碱度，氯化氢溶液是由氯化氢盐类水解产生的酸性溶液。
b. 制备金属：盐类水解可以用于制备金属，例如在冶金工业中，我们常常使用氯化铝来制备铝金属，氯化铝溶解在水中会产生氯离子和铝离子，铝离子可以与水分子发生反应，生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝，进一步还原生成铝金属。
c. 制备化学品：盐类水解可以用于制备化学品，例如在化工工业中，我们常常使用氯化钠来制备氯气和氢氧化钠，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生反应，生成氯气，而钠离子则与水分子发生反应，生成氢氧化钠。
课件6：3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
③外加酸、碱 强酸弱碱盐：加酸抑制水解，加碱促进水解； 强碱弱酸盐：加酸促进水解，加碱抑制水解。
讨 ①热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？ 论 ②配制FeCl3溶液时，为何加入少许稀盐酸？
➢已知：Fe3+ + 3H2O
体和Al(OH)3沉淀 Al3＋ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3.热碱除油污
纯碱在热水中除油污能力更强：加热促进CO32- 的水解
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
4.制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度， 从而制备Fe(OH)3胶体。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
Fe3+ Al3+ Cu2+ NH4+
盐类水解的应用
1.做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作
净水剂。如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)水解的离子方程式为
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
2.泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生双水解相互促进反应，产生CO2气
①不同弱酸 对应的酸 HClO < CH3COOH
对应的盐 碱性
NaClO > CH3COONa
盐
②不同弱碱
酸性
对应的盐
对应的碱
MgCl2 < AlCl3 Mg(OH)2 > Al(OH)3
(2)影响盐类水解的外界因素 ①温度 ——越热越水解 盐类水解为中和反应的逆反应，故为吸热反应。 所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。