【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试
江苏省东台中学高一下学期期中考试(化学).doc
江苏省东台中学-第二学期期中考试 高 一 化 学 试 题 5.5第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共54分）1、上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，下列有关世博会说法错误．．的是 A ．世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1块玻璃等建成。
由于铝的表面有一层致密的氧化膜，能够有效地防止铝的腐蚀B ．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”C ．世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生塑料带来的白色污染D ．在整个世博园区，世博中心、中国馆、主题馆等都应用到太阳能发电技术，太阳能发电是将太阳能转化为电能2、下列各项中表达正确的是A ．NH 3分子的电子式：B ．CH 4分子的比例模型C ．H 2O 的结构式： H —O —HD ．氯化钠的电子式：3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3(He 32)，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4(He 42) 存在。
运用你所学过的化学知识分析，下列有关He 32和He 42的说法不正确．．．的是 A ．He 42在一定条件下若转变为He 32，不属于传统意义上的化学变化 B ．He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为C ．He 32和He 42分别形成单质的物理和化学性质完全一样 D ．He 32和He 42互为同位素4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A ．SO 2 、O 2、SO 3的浓度不再变化B ．SO 2、O 2、SO 3的浓度相等ClNaC．正、逆反应速率都等于零D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应6、下列说法不正确．．．的是A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的7、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
江苏省东台市创新学校2014_2015学年高一数学下学期期中试题(无答案)
东台创新高中2014-2015学年度第二学期期中考试高一数学试题分值：160分 时间：120分钟一、填空题：（每题5分）1、直线y x y 在12-=轴上的截距是2、已知A （1，2），B （2，3）则线段AB 的长度为3、已知圆心坐标为（1，-1），半径是3的圆的标准方程：4、垂直与同一平面的两直线的位置关系5、在直角坐标系中，直线033=-+y x 的倾斜角是6、若直线()==-+a A y ax 则过点,0,10237、正方体的内切球与外接球的表面积之比为8、两条平行线09340134=-+=++y x y x 与的距离是_____9、已知圆064,066222221=--+=--+y y x C x y x C ：圆：,两圆的位置关系10、已知直线()03:012:21=+--=++a y x a l y ax l 与直线，若21l l ⊥，则实数a=11、已知:0822:2221C y x y x C 与圆圆=-+++02410222=-+-+y x y x 相交于AB 两点，则公共弦AB 所在直线方程为12、已知正方形ABCD 的边长为1，E 、F 分别为BC 、CD 的中点，沿线AF 、AE 、EF 折起来，则所围成的三棱锥的体积为13、已知直线21x y b x y -=+=与曲线恰有两个交点，则b 的取值范围__________14、设圆l A y x l y x O ∈=-+=+，点直线083:,916:22,圆O 上存在点B 且︒=∠30AOB (O 为坐标原点），则点A 的横坐标的取值范围二、解答题：15、已知点()()02043:,7,5,3,1=-+-y x l B A 直线（1）过点A 且与直线l 平行的直线方程；（2）过点B 且与直线l 垂直的直线方程。
16、正方形ABCD 所在的平面与三角形CDE 所在的平面交于CD ，且AE ⊥平面CDE ．（1）求证：AB ∥平面CDE ；（2）求证：平面ABCD ⊥平面ADE ．17、已知圆05:,0444:22=--=-+-+y x l y x y x M 直线（1）求圆心M 到直线l 的距离；（2）求直线l 被圆所截得的弦长。
江苏省盐城市东台创新学校高一化学下学期期中试卷(含
2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．所有专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．解答：解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．2．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈考点：化学反应速率的影响因素．所有分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析．解答：A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意Fe、Al在浓硫酸中钝化，题目难度不大．3．（3分）（2015春•东台市校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．Y2为0.4 mol•L﹣1C．X2为0.2 mol•L﹣1D．Z为0.4 mol•L﹣1考点：化学反应的可逆性．所有分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，故选A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．4．（3分）（2015春•东台市校级期中）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等B．消耗1molN2，同时消耗3molH2C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．正、逆反应速率都等于0考点：化学平衡状态的判断．所有分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，不能说明达平衡状态，故B错误；C、只要反应发生，就是反应物和生成共存的体系，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．5．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列说法中正确的是（）A．在化学反应中一定有新物质生成，同时也一定有能量的变化B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化C．在化学反应中不一定有化学键的变化D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化考点：反应热和焓变．所有分析：反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化，生成的过程中反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物的化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，据此分析判断选项．解答：解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化的特征，化学反应的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）（2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．7．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列反应符合如图图示的是（）A．铝片与盐酸的反应B．消石灰与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应考点：反应热和焓变．所有分析：图中分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，分析选项反应判断．解答：解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应．A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、消石灰与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）（2015春•东台市校级期中）1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．所有分析：根据热化学方程式中，各个物质的物质的量与反应热成正比，结合热化学方程式的书写要求来分析判断．解答：解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1，故A错误；B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1，故B正确；C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误．故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．9．（3分）（2014秋•岑巩县校级期末）某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A．铝B．铜C．锡D．硅考点：原电池和电解池的工作原理．所有专题：电化学专题．分析：根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极．解答：解：因金属活泼性为Al＞Zn＞Sn＞Si，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为Sn，故选C．点评：本题考查原电池，熟悉金属的活泼性是解答本题的关键，注意Si为非金属，题目较简单．10．（3分）（2015春•东台市校级期中）某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）A．稀硝酸为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极考点：原电池和电解池的工作原理．所有分析：原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B 项不正确），A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3，故A错误；B、锌比铁活泼，所以如果锌做电极，锌是负极，故B错误；C、在反应中负极不断被消耗，故C错误；D、根据原电池反应，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，如金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．11．（3分）（2014春•红桥区期中）据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是强酸考点：化学电源新型电池．所有专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．解答：解：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，故A错误；B、Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；C、原电池的正极发生得电子的还原反应，故C错误；D、在强酸性环境下，不会生成氧化锌，故电解质一定不是强酸，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．12．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．所有专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．13．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．解答：解：A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．B．中和反应是放热反应，H2SO4与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B错误．C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H2O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C正确．D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO3受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆．14．（3分）（2012春•福建校级期末）如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能考点：原电池和电解池的工作原理．所有专题：电化学专题．分析：由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．解答：解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选：A．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．15．（3分）（2011秋•宣武区校级期末）下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂考点：化学反应速率的影响因素．所有专题：化学反应速率专题．分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．解答：解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大．16．（3分）（2013•河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；解答：解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．17．（3分）（2014春•福州校级期末）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同考点：同分异构现象和同分异构体．所有专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A、因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故A错误；B、因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，故B错误；C、二者的结构不同，都属于烷烃，C原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能作为互为同分异构体的依据，故C错误；D、正丁烷与异丁烷的分子式相同，烷烃即分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确，故选D．点评：同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同．具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同．18．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系．所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；B、Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；C、Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．19．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H、H2都是氢元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．所有分析：A、同种元素的不同种原子互为同位素；B、同种元素的原子，质子数相同，质量数不同；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素；D、同种元素可以组成不同的单质，据此解答即可．解答：解：A、H2为氢元素形成的单质，不属于核素，与其余三种不是同位素关系，故A错误；B、质量数=质子数+中子数，同种元素的原子，中子数不同，故质量数不同，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素，故C正确；D、氧气和臭氧只有一种元素组成，属于混合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同位素的概念、纯净物的概念，掌握基本概念是关键，难度不大．20．（3分）（2013•山东校级学业考试）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体考点：同素异形体；氮族元素简介．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；B．没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化；C．摩尔质量的单位为克/摩尔；D．根据同素异形体是同种元素形成的不同单质．解答：解：A．N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B．N4转变为N2，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．N4的摩尔质量为56克/摩尔，故C错误；D．N4与N2是由氮元素形成的不同单质，互称为同素异形体，故D正确；故选：D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、化学变化、同素异形体、摩尔质量概念等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．21．（3分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C 错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．22．（3分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．所有专题：图示题；化学平衡专题．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．。
15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分 ，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Li:3 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．KOH C ．H 2O D ．HCl3． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是 A ．LiB ．AlC ．SiD ．K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列说法不正确的是 A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 6．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式：B ．氯化氢的电子式C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w ．ks5 u ．co m A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．形成化学键的过程会释放能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．v (O 2)∶v (SO 2) =1∶2B ．各物质浓度相等C ．c (SO 2)保持不变D ．c (SO 2)∶c (O 2)∶c (S03)=2∶1∶210．下列过程能实现热能转化为化学能的是A ．HCl 十NaOH=NaCl 十H 2OB ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．CaO 十H 2O=Ca(OH)2 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀硫酸Z nCuH222碳棒2糊4Cl 糊锌筒电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．3与8 B ．1与16 C ．12与17 D ．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 2（正反应是放热反应）。
江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
B．风力发电
C．光合作用
D．电解制钠
KMnO4
溶液
甲
乙
丙
丁
水
温度计
石油
沸石
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶4
饱和
食盐水
N2
NO
气体物质的量/ mol
t1
t2
●
●
●
●
a
b
c
d
C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌酒精试样中含有水B在乙醇燃烧火焰上方
罩一干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成
4 3 2 1 60 80 100 120 140 160 180 0 200 · 乙 甲 A．光伏发电 阴极 Cl2 阳极 阴极 /H-ZSM-5 分子筛 6 7 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● Z=3～9 Z=11～17 能 量 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) 反应进程 浓硫酸、 乙酸、乙醇 NaOH 溶液 酸性
ZMRY（1）Z元素位于周期表第周期族。
（2）R离子的结构示意图为。
（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是（填分子式）。
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式 为。 （6）Y43能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为。 （7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为。 26．（10分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。 （1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为；氰酸铵属于化合物（选填：“离子”或“共价”）。 （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将能量（选填：“吸收”或“释放”）。液氨可通过右图装置释放 氢气，该过程中能量转化方式为。 （3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 ①能说明该反应达到平衡状态的标志是（不定项选择）。 a．反应速率( NH3)=( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中(正)与(逆)相等的点为（填）。 （4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表 共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946则合成氨反应：N2(g) + 3H2 g)=2NH3(g) H=▲ kJ·mol－1 （5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kg NH3质量分数为 17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为元（参照下面的价格表）。 NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3 价格（元/kg）1.01.8 高一化学参考答案及评分标准 一、单项选择题（每题3分，共69分） 1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.C10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.B 二、非选择题（共31分） 24. （9分） （1）碳碳双键；羧基（每空1分，共2分）（2）（分） （3）⑤⑥（2分） （4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分） CH3COOC2H5 + H2O（分）。 25.（12分） （1）二；ⅣA（共2分，每空1分） （2）（1分） （3）H2O（1分） （4）Na、Al、C、O、F、H（2分） （5）Al2O3 + 2OH－=2AlO2－+ H2O（2分） （6）Al4C3 + 12H2O=4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分） （7）（2分） 26. （10分） （1）同分异构体（1分）；离子（1分） （2）释放（1分）；电能转化为化学能（1分） （3）①bc（1分） ②cd（1分） （4）－90.8（2分） （5）782（2分） 本卷中所有合理答案均参照给分 5
江苏省盐城市东台创新学校高一化学下学期5月月考试卷(含解析)
2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（每题只有一个正确答案．每题2分，共20分．）1．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述中正确的是（） A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p43．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（）A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C． MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（）A． NaOH B． H3O+ C． MgCl2 D． NH4Cl6．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（）A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子7．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4共价化合物R熔点（℃） 801 2852 97.5 ﹣70 1723沸点（℃） 1413 3600 263.3 57 2230A． SiCl4是分子晶体 B． MgO比NaCl的晶格能大C． R是原子晶体 D． AlBr3为离子晶体8．根据键能数据：H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（）A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离B． HI比HCl熔、沸点都高C． HI比HCl更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合10．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分．每题4分，共20分．）11．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（） A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p1C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D． N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子12．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（） A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B． 2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C． 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子13．已知以下化学键的键能：H﹣H 436kJ/mol，Cl﹣Cl 243kJ/mol，H﹣Cl 431kJ/mol．下列叙述正确的是（）A． Cl﹣Cl键比H﹣H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强B． H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=183 kJ/molC． H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=﹣183 kJ/molD． H2（g）与Cl2（g）反应生成1 molHCl（g），反应的△H=﹣183 kJ/mol14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（） A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X15．下列说法正确的是（）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60 g SiO2晶体中，Si﹣O键的数目为2N AC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物二、非选择题（共6道题，共80分）16．（2015春•东台市校级月考）用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．（1）第一电离能：Na Mg，Mg Ca．（2）电负性：O F，F Cl．（3）能量高低：ns （n+1）s，ns np．（4）主族序数价电子数元素最高正化合价．17．（2013秋•大竹县校级期中）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为29．根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D ．（2）D的简单离子是．（3）元素的氢氧化物碱性最强的是．（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为．（5）写出A、B的电离能顺序．（6）写出C基态原子的电子排布式．18．（2015春•东台市校级月考）现有几组物质的熔点数据如下表：A组 B组 C组 D组金刚石：3110℃ Li：181℃ HF：﹣83℃ NaCl：801℃硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：﹣114℃ KCl：776℃硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：﹣89℃ RbCl：718℃二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：﹣51℃ CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是；（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）；①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于；（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）；①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．19．（2015春•东台市校级月考）短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．XZ（1）X元素的单质的分子式是，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为．（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是．（3）Z单质的晶体属于，Z的氢化物的电子式是，该分子中含个σ键，个π键（若不含填0）．20．（2015春•东台市校级月考）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）．（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为．（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为．21．（2015春•东台市校级月考）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．（2）化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为．（3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是．（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化学键类型为．2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案．每题2分，共20分．）1．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律考点：化学史．专题：化学应用．分析： 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A不选；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B不选；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C选；D．焦耳发现能量守恒定律，故D不选．故选C．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述中正确的是（） A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4考点：原子结构与元素的性质；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析： A．中子数=质量数﹣质子数；B．13C原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上；C．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；D．15N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C中子数=13﹣6=7、15N中子数=15﹣7=8，所以二者中子数不同，故A错误；B．13C原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，13C电子排布式为1s22s22p2，故B 错误；C．15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．15N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，15N的电子排布式为1s22s22p3，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，涉及原子核外电子排布式的书写、中子数的计算、同位素等知识点，根据基本概念、构造原理等知识点分析即可，属于基础题．3．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（）A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．解答：解：耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C． MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠考点：晶体熔沸点的比较．分析： A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比；B．分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；C．离子晶体熔沸点大于分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与离子电荷成正比；D．一般来说，原子晶体熔沸点高于金属晶体，合金熔沸点高于纯金属，金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比．解答：解：A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长：C﹣C ＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以熔沸点金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H20＞O2＞N2，故C错误；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选B．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，易错选项是D，题目难度不大．5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（）A． NaOH B． H3O+ C． MgCl2 D． NH4Cl考点：化学键．分析：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键；铵根离子和水合氢离子中存在配位键．解答：解：A、NaOH中存在共价键和离子键，故A错误；B、H3O+中存大共价键和配位键，故B错误；C、MgCl2是镁离子和氯离子以离子键结合，故C错误；D、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的是铵根离子中存在配位键．6．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（）A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子考点：晶胞的计算．分析：根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，晶胞的形状是立方体，利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数，据此答题．解答：解：根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，故A错误；晶胞的形状是立方体，故B错误；利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数为=2，故C正确，D错误，故选C．点评：本题主要考查金属晶体的堆积方式及晶胞的结构，难度中等，答题时要注意熟记常见金属晶胞的结构图，注意基础知识的灵活运用．7．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4共价化合物R熔点（℃） 801 2852 97.5 ﹣70 1723沸点（℃） 1413 3600 263.3 57 2230A． SiCl4是分子晶体 B． MgO比NaCl的晶格能大C． R是原子晶体 D． AlBr3为离子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．分析：分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，原子晶体熔沸点很高，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，据此分析解答．解答：解：A．分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，SiCl4的熔沸点较低，为分子晶体，故A正确；B．晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，镁离子、氧离子所带电荷大于钠离子、氯离子，而半径小于钠离子、氯离子，所以晶格能MgO＞NaCl，故B正确；C．原子晶体熔沸点很高，根据表中数据知，R是原子晶体，故C正确；D．分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，AlBr3熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选D．点评：本题考查晶体类型判断及晶格能大小比较，为高频考点，明确晶体类型与物质熔沸点关系、晶格能大小影响因素即可解答，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比．8．根据键能数据：H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（） A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离B． HI比HCl熔、沸点都高C． HI比HCl更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，据此分析解答．解答：解：化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H﹣Cl的键能大于H﹣I，说明HCl的稳定性大于HI，A．键能越小越容易发生电离，H﹣Cl的键能大于H﹣I，所以HI分子比HCl更容易电离，故A 正确；B．氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，与化学键强弱无关，故B错误；C．键能越大，物质越稳定，越不容易分解，HCl的键能大于HI，所以HCl比HI稳定，故C错误；D．键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl 消耗的能量小，HI中只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查键能的有关知识，明确键能与物质稳定性关系是解本题关键，注意：化学键影响物质化学性质，分子晶体中相对分子质量影响物质熔沸点，易错选项是B．9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析： A．根据C3N4晶体结构判断；B．对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长；C．每个原子周围要形成8电子稳定结构；D．根据C3N4晶体结构判断．解答：解：A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；B．N比C电负性大，C﹣N键比C﹣C键电负性相差大，键长短，故B错误；C．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C﹣N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N﹣C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；D．C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误．故选：C．点评：本题考查晶体类型的判断，电负性与键长的关系，注意对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长．10．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析： A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同；B、金属导电的原因是有自由电子，金属里本来就存在有自由电子；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质；D、原子晶体中原子间作用力为共价键．解答：解：A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl﹣离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl﹣离子就在立方体的八个顶点上，故A错误；B、金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故B错误；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C错误；D、原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体的类型与性质，题目难度不大，注意晶体的组成、结构、性质等知识的积累．二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分．每题4分，共20分．）11．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（） A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p1C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D． N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子考点：原子结构与元素的性质．分析：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，以此解答该题．解答：解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，A．核内无中子的原子为H，故A错误；B．价电子构型为3s23p1为Al，故B正确；C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg元素，故C错误；D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构和性质，侧重考查分析推断及发散思维能力，正确判断元素是解本题关键，易错选项是D，熟练掌握物质性质、原子结构、元素周期表结构，题目难度不大．12．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（） A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B． 2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C． 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子考点：原子核外电子排布．分析： A．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s2的原子为Be；B．p轨道上有2个未成对电子，p轨道上电子数可能为2或4；C．p轨道上只有1个空轨道，p轨道应含有2个电子；D．电子排布为1s2的为He，外围电子排布式为2s22p6的原子为Ne．解答：解：A．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s2的原子为Be，故A错误；B．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故B错误；C．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故C正确；D．电子排布为1s2的为He，外围电子排布式为2s22p6的原子为Ne，都属于0族，但不是同一主族，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．已知以下化学键的键能：H﹣H 436kJ/mol，Cl﹣Cl 243kJ/mol，H﹣Cl 431kJ/mol．下列叙述正确的是（）A． Cl﹣Cl键比H﹣H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强B． H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=183 kJ/molC． H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=﹣183 kJ/molD． H2（g）与Cl2（g）反应生成1 molHCl（g），反应的△H=﹣183 kJ/mol考点：反应热和焓变．分析： A．键能大小与非金属性无关；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．解答：解：A．键能大小与非金属性无关，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能﹣反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol ﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，即△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热△H=生成物的键能﹣反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，即△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意反应热△H=生成物的键能﹣反应物的键能．14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（） A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y 显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．15．下列说法正确的是（）。
江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷
江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（）A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L•min）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢2. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②A，B，C的浓度不再变化；③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥A，B，C的分子数目比为1：3：2；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．A . ③⑤B . ③⑥C . ①②D . ⑤⑦3. （2分）元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。
下列叙述不正确的是（）A . C的原子比B的原子原子序数大1B . 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族4. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组粒子中属于同位素的是（）A . 16O和18OB . H2O和D2OC . H2和D2D . 24Mg和24Na5. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A . 氯化氢B . 二氧化碳C . 氮气D . 氯化镁7. （2分） (2017高一下·绛县期中) A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（）A . C＞B＞AB . B＞C＞AC . A＞B＞CD . A＞C＞B8. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列各图中，表示吸热反应的图是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. （2分） (2017高一下·绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述中错误的是（）A . 原子半径：Cl＞S＞OB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO412. （2分） (2015高一下·永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 原子序数X＜YB . 原子半径X＜YC . 离子半径X＞YD . 原子最外层电子数X＜Y13. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I14. （2分） (2017高一下·绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A . 0.4 mol•（L•s）﹣1B . 0.3 mol•（L•s）﹣1C . 0.2 mol•（L•s）﹣1D . 0.1 mol•（L•s）﹣115. （2分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化16. （2分） (2017高一下·绛县期中) 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A . 滴加少量硫酸铜溶液B . 不用铁片，改用铁粉C . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D . 加热二、非选择题 (共5题；共25分)17. （6分） (2018高二上·玉田期中) H2O2是中学化学中一种重要的物质。
14—15学年高一9月月考化学(无答案)
江苏省东台市创新学校2014-2015学年高一9月月考化学试题说明：练习时间为60分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1．“垃圾是放错了位置的资”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物2．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO23．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液学4．下列物质属于非电解质的是A．蔗糖溶液B．CO2C．Cu D．KOH5．下列说法正确的是A．20℃ 101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/molB．阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位C．摩尔是七个基本物理量之一D．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积6．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列物质中，物质的量为0.5mol的是A．27g H2O B．标准状况下，33.6L CO2C．6.02×1023个O2分子D．含1mol 氧原子的SO28．下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应9．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10．下列反应中H2O是氧化剂的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O中含有的原子数为N AB．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A12．决定物质体积大小的主要因素，其中不包括A．微粒间引力B．微粒的数目C．微粒的大小D．微粒间平均距离14．有如下四种有机溶剂：①四氯化碳②苯③酒精④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为A．①和③B．①②③④C．①和②D．③和④15．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓D．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl216．标准状况下，等质量的O2与O3，一定具有相等的A．物质的量B．分子数目C．体积D．原子数目17．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：A．CH4 B．N2C．CO2D．SO218．Na2SO4·10H2O的摩尔质量为A．321mol B．322g/mol C．322g D．32219．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油20．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子C 1.8g水中含N A个中子D 0.1molOH－含N A个电子21．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法22．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 不可把萃取剂四氯化碳换成酒精D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出23．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。
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2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一（下）
期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） =0.25=0.3=0.27=0.252．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列说法正确的是（ ）
3．（3分）（2015春•东台市校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
4．（3分）（2015春•东台市校级期中）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
5．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列说法中正确的是（）
6．（3分）（2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
7．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列反应符合如图图示的是（）
8．（3分）（2015春•东台市校级期中）1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
9．（3分）（2014秋•岑巩县校级期末）某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）
10．（3分）（2015春•东台市校级期中）某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）
11．（3分）（2014春•红桥区期中）据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）
12．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
13．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列说法中错误的是（）
14．（3分）（2012春•福建校级期末）如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
15．（3分）（2011秋•宣武区校级期末）下列措施不能加快化学反应速率的是（）
16．（3分）（2013•河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）。