《化学反应原理》模块命题特点与复习策略
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项--------2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容,是必考内容,内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论,也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的,把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一．热化学方程式的书写或焓变的计算：1．命题方式：通常已知2～3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焓变。
2．考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3．技巧：未已对照，调整系数，同向相加，反向相减4．注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中△H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，△H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，△H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸ΔH一定要写上“+”“—”号及单位“kJ/mol”，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且C→CO2(g)、H→H2O(g)。
二、反应速率1．命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”；③选择填空：下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2．考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法；②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
化学反应原理教材分析及建议
化学反应原理是在学完化学必修1,必修2后的一个选修模块,供侧理学生选学。
《化学反应原理》的核心知识结构由三部分组成：“化学反应与能量”、“化学反应速率与化学平衡”以及“溶液中的离子反应”三个专题。
“专题1化学反应与能量变化”研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。
“专题2化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律及判断化学反应方向的依据等。
“专题3溶液中的离子反应”研究化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化学反应与能量变化”与“化学反应速率与化学平衡是“溶液中的离子反应”的理论基础。
例如，化学反应的热效应（吸热和放热）化学平衡是弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等影响的重要依据；化学反应的焓变的计算是判断某一化学反应能否自发进行的重要组成部分。
“化学反应原理”模块着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。
化学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及到的核心观念有化学反应的能量观、平衡观和化学反应中微粒观。
定性与定量、现象与本质相统一例：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数沉淀溶解平衡与溶度积现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理相统一《化学反应原理》同样是探究式教学，但与必修1、2相比无论是探究的能力还是探究的开放度都有很大不同，《化学反应原理》则更适合于开展基于定量实验和数据分析的探究活动。
必修1、2更多的只是现象的描述，几乎没有理论的依托，如电解NaCl溶液，只需根据实验现象得出结论，不许要解释为什么，而解释为什么则由选修来完成。
4．本模块新增加的内容1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响（介绍了碰撞理论和过度态理论）3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
《化学反应原理》主观题型高考复习策略
《化学反应原理》主观题型高考复习策略
《化学反应原理》是一门重要的学科，对于高考的复习也是非常关键的。
在复习过程中，主观题型是非常重要的一环。
下面是一些复习策略，帮助大家更好地备考。
掌握基本知识点：在复习《化学反应原理》时，首先要掌握所有的基本知识点，包括化学反应的基本原理、化学反应的类型、以及化学反应的一些关键术语。
强化练习：通过大量的练习来强化自己的能力，包括完成课本上的练习题、参加模拟考试、做题解等。
系统复习：从大的方面来进行复习，包括复习整个章节、把知识点归纳成整体、对于难点进行深入的探讨等。
分析考试题型：分析高考的考试题型，包括选择题、填空题、计算题等，然后针对每种题型设计复习方案。
及时反馈：在复习过程中及时反馈自己的问题，及时纠正错误，并与他人进行交流。
以上是关于《化学反应原理》主观题型高考复习策略的一些建略，希望对大家有所帮助。
虽然复习不是一件简单的事情，但通过不断的努力和勤奋，一定能够取得优异的成绩。
除了上述的策略以外，还有一些其他的重要因素也需要考虑，例
如规划复习时间、保持良好的学习习惯等。
因此，在复习《化学反应原理》时，需要综合考虑各种因素，制定出适合自己的复习方案。
此外，还要注意在复习过程中保持良好的心态。
学习是一件需要长期坚持的事情，因此要保持良好的心态，避免因为复习压力过大而导致疲惫不堪。
总的来说，《化学反应原理》主观题型高考复习是一件需要耐心和勤奋的事情，但如果做好了准备，就一定能够取得好成绩。
希望这些复习策略能够对大家有所帮助，希望大家在复习中取得优异的成绩。
高考化学二轮专题复习建议：化学反应原理
怎样将电能 转化为化学 能？
电解食 盐水
电解精
炼铜 复杂体系电镀
电解原理在生 产、生活中有 哪些应用？
第3节 化学能转化为电使自能发—的特—氧定化电的还池装原置反应发生
原电池
产生电能
化学能转化为电能
产
装置： 原电池
电极反应： 阴极：还原反应 阳极：氧化反应
生
负极 正极
直 流 电
应用
防止
化学电源
金属腐蚀 （电化学腐蚀）
学习《考试说明》 构建主干知识，提高复习效率
《化学反应原理》模块复习建议
化学反应原理模块的定位
• 认识化学反应 • 应用化学反应 • 建构学科思想.初步形成化学观
学生通过《化学反应原理》的学习能够有 效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角 度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学 习情感、态度、价值观.
《考试说明》
《化学反应原理》
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还 原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形 式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 ④了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用 盖斯定律进行有关的计算。（09福建23（6）） ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 ⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防 止金属腐蚀的措施。
高三化学复习依据、对策
1.要充分学习领会《课程标准》、《考试大纲》、《福 建省教学要求》和《考试说明》的精神和内容，特别 要关注2010考试说明的变化。它们的关系为：
[高考]高考《化学反应原理》题型研究及备考策略
![[高考]高考《化学反应原理》题型研究及备考策略](https://img.taocdn.com/s3/m/92499ad20242a8956bece495.png)
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解
常见化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
热点1：盖斯定律、热化学方程式
[2011广东31（3）] 反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g), △H=+206 kJ•mol-1 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式
热点1：计算速率、平衡常数
包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解
常数、Ksp），转化率、平衡浓度
注意规范： 平衡常数的表达式 三项式 数值是否要带单位 注意有效数字
热点2：速率、平衡图像和图表
----读图
图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命 题常见是： 判断速率的快慢 判断化学平衡移动的方向； ΔH的方向 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果； 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。
（2011广东高考 31） （1）在0－30小时内，CH4的平 均生成速率VI、VII和VIII从大 到小的顺序为 ； （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器， 某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的 物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留 两位有效数字）。
。
2010广东 选择题 （2011海南 选择题） （2011北京高考10）选择题
2020届高考化学研讨《高三化学反应原理复习策略》
化学反应原理复习策略一、试题特点与考点分布1、2019高考试题整体特点符合新高考精神，导向作用明确；突出文化立意和价值立意；命题选材新颖、范围宽；特别注重信息筛选处理能力和分析推理能力；强调真实情境中应用化学知识解决问题，发挥学科育人功能，落实核心素养。
2、全国Ⅰ卷的特点三套试卷中难度最大的一套试卷，也是创新最多的一套试卷，无论是试题的立意还是素材的选择，都可以称得上是近年来全国卷最好的一套试卷。
原理试题一直是全国Ⅰ卷的亮点，2019年的28题再创新意，当然，难度也很大，历年来之最了。
3、全国Ⅱ、Ⅲ卷的特点整体是比较稳定的一套试题，中规中矩。
尤其是选择题，比较常规，没有难度，比较适合中等生，对于优秀学生的区分度不大。
主观题素材新颖、真实，没有偏难的试题。
4、考查必备知识、渗透基本观念、体现基础性——考点分布5、测评关键能力、聚焦思维方法、体现应用性和综合性例如：全国I卷第28题以水煤气变换为载体：要求学生在掌握化学反应原理的基础上，根据实验数据关系图表、运用化学基本原理正确分析反应过程的能量变化、判断反应历程和机理、推测温度等因素对反应速率及平衡变化的影响。
关键能力之一——证据识别与推理能力以北京高考证据推理试题为多见：2019年北京11、12题。
2019年石景山一模试题：资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快教学提示：聚焦教材内容，教学回归本源二、反应原理试题的脉络关键能力之二——信息获取与加工能力以2016—2018全国Ⅱ卷21题及2019年全国Ⅲ为例，看四年反应原理题的变化，得出教学提示：1、似曾相识又逐步变化——注重看待问题角度，不能一味生搬硬套2、拓宽看待问题角度，完善相关问题联系——理清试题脉络，找到其中关联建议1、研究各地的高考题，把握高考方向建议2、研究各地的高考题，用好高考题再看2019年全国Ⅱ卷27题环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
化学反应原理综合题的命题特点与备考策略
化学反应原理综合题的命题特点与备考策略
肖中荣
【期刊名称】《中学化学教学参考》
【年(卷),期】2022()1
【摘要】《化学反应原理》是研究物质的组成、结构、性质转化及应用的理论,在人教版选修4分为三部分内容:化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡,知识内容有焓变、电化学、燃烧热的计算;化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向;弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡。
全国卷有三道必做大题,原理综合题是其中之一,它的命题特点有哪些?如何基于命题特点强化备考策略,本文就这些问题进行分析。
【总页数】4页(P51-54)
【作者】肖中荣
【作者单位】杭州学军中学
【正文语种】中文
【中图分类】G632.479
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于 化学反 应速 率 、 化 学平衡 常 数和转 化率 ， 常
结 合 图象 进行 有 关 判 断 和计 算 ； 等 效 平 衡 的
以减缓 海轮 外 壳的 腐蚀
Ｂ ．２ Ｎ Ｏ（ ｇ ）＋２ Ｃ ０（ ｇ ） 一
（ ２ ）化 学 反 应速 率 与 化 学 平 衡 ： 化 学 反 Ｎ ２ （ ｇ ）＋ 应 能 否 自发 的判 断 ； 影 响 化 学 反应 速 率 和 化
２ Ｃ ０ （ ｇ ） 在 常 温 下 能 自发 进 行 ， 则该 反 应 的 学 平衡 （ 转化率、 平 衡 常数 ） 的 因素 判 断 ； 关
剂 的选择 ， 滴定终 点 的判 断 、 误差 的分 析及有
关关 系式 法 的计 算 ； 有关溶 度积 的简 单计算 ；
沉淀 之 间的转化 。 其中， 化学反 应 自发 的判断 、 离子 浓度 大
等体积 混合 （ ｐ Ｈ＞ ７ ） ：
ｃ （ Ｎ Ｈ ３・ Ｈ ２ ０） ＞ ｃ （ Ｎ Ｈ ４ ）＞ ｃ （ Ｃ １ 一 ）＞ ｃ （ Ｏ Ｈ一 ）
ｉ 答案 Ｃ
２ ．重 点 突 出、 热 点重 复
部分 的 内容 。整个 原理 部分 所 占分值 与考 试
说 明要求 基本 一致 。 例如 ： 原理 小 综 合 选 择 题 在 江 苏 卷 中连
查看各地 区的高 考试题 ， 可 以发 现《 化
学反 应原 理部 分 》 测 试 的 知识 点 主要 涉 及 三
加热 ， Ｃ Ｏ 一 的水 解程 度增 大 ， Ｏ Ｈ一 浓 度 增 大， ｐ Ｈ增 大 ， Ｃ正 确 ， Ｄ项 反 应 为 放 热 反 应 ， 故 升 高温度 ， 平衡 向左 移 动 ， 平衡常数减小 ，
Ｄ错 误 。
分 的试 题题 型 比较 稳 定 ， 每 年 都会 出现 几 道
中离 子浓 度 的大 小 比较 ； 中 和滴 定 实 验 指示
Ｌ Ｈ Ｃ １ 溶液等 体积 混合 ： ｃ （ Ｎ ａ ）＝ ｃ （ Ｃ １ 一 ）＞ｃ Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ一 ）＞ ｃ （ Ｏ Ｈ一 ） Ｂ ．０ ． １ ｍ０ ｌ ／ ， Ｌ Ｎ Ｈ Ｃ ｌ 与 ０ ． １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ氨 水
一
、
高考 《 化 学反应原理 》 模 块 试
反 应是 一个 气 体 分 子数 减 小 的反 应 ， 即反 应
题 特点
１ ．题 型稳 定 ， 难度 适 中 从 近几 年 高考 试 题 看 ， 化 学 反 应 原 理 部
的Ａ Ｓ＜ Ｏ， 若焓 变 △ 日＞０ ， 则反 应一定 不 能 自
发 进行 ， Ｂ错 误 ； Ｃ Ｏ 一 的水 解是 吸热 过程 ， 故
《 化学反应原理》 模
口 马 胃 士 蜀 李志锋 《 化学 反应 原 理》 模块 知 识 覆 盖 面广 ， 与 生活 生产 实际 相关 ， 有一 定 的综合 度 ， 在学 习 的地 位相 当重 要 ， 在 近几 年 高考 中 ， 不 管是 试
△Ｈ ＞０
Ｃ．加 热 ０ ． １ ｍｏ ｌ ／Ｌ Ｎ ａ ２ ＣＯ ３ 溶液 ， Ｃ Ｏ３ 一
聱例 １ （ ２ ０ １ ４ 江 苏 １ １ ） 下 列 有 关 说 （ 电极 材 料 、 电极 反 应 、 电 流 或 电子 方 向 、 电
法正确 的是 （ ） 极附 近 ｐ Ｈ变化 ） 分 析 判 断； 电 解 原 理 的
Ａ ．若在 海轮 外 壳上 附 着一些铜 块 ， 则 可 应 用 。
能力 层次 上属 于综合 应 用 。此 内容在 高考 中 的 水解程 度 和溶液 的 ｐ Ｈ 均增 大
Ｄ ．对 于 乙 酸 与 乙醇 的 酯 化 反 应 （ △ Ｈ＜
题 数 量还 是分 值 都 占很 大 的 比例 ， 像 山 东 卷 ０ ） ， 加入 少 量 浓硫 酸 并 加 热 ， 该 反 应 的反 应 ２ ０ １ ４年 高考 中 《 化 学 反 应 原 理 》的分 值 占到 速 率和 平衡 常数 均增 大 ２ ８分 ， ２ ０ １ ４年浙 江卷 这一 部分 所考 查分 值 有 ２ ６分 ， ２ ０ １ ４年安 徽卷 约 占 ２ ８分 等 等 ， 现从 分
岛解 析 铁比 铜活 泼 ， 故 海 轮 外壳 附
应 在 海 轮 外 析 近几 年高考 题人 手 ， 提出 ２ ０ １ ５年高 考 的复 着 铜块 不可 以 减缓 船 体 的腐 蚀 ， 壳 装上 比铁 活 泼 的金 属 ， 如锌 ， Ａ错 误 ； Ｂ项 习建 议 ， 供备 考师 生参 考 。
选 择题 和一 道 原理综 合题 。选 择题 中像 电化
学、 原 理小综 合 判 断说法 是否 正确 、 离 子浓 度
大小 比较 、 平衡 综 合 等 涉 及 的 内容都 是 纯 原 理部 分 的 内容 ， 不 与其他 知识 块联 系 ， 而另 外 在工 业流 程题 、 计算 题 中也 会 涉 及 一 些 原 理
思 维方法 。
： 静 例３ （ ２ ０ １ ４ 年江苏１ ４ ） ２ ５ ￣ Ｃ
的是 （ ）
Ａ．０ ．１ ｍｏ ｌ ／ Ｌ ＣＨ３ ＣＯ ＯＮａ与 ０ ．１ ｍｏ ｌ ／
（ ３ ）溶液 中 的离子反应 ： 有 关稀 释 、 混合 溶液 ｐ Ｈ的判 断 ， 某 种离 子 浓 度 的判 断 ； 溶 液
个 主题 ：
续三 年都 考查 了 ： 化 学反 应 能 否 自发 进 行 的 △ 日的判 断 ； 电化 学 的应 用 ； 平衡 移动 等 。
（ １ ）化学 反 应 与 能 量 ： 键能 、 反应热 、 物
质 能量关 系 ； 根 据 盖斯 定 律 计 算 焓 变 或 书 写
热化 学 方 程 式 ； 新 型 实 用 电池 的结 构 、 原 理