河南省新乡市新乡县第一中学2019-2020学年高二6月月考化学试卷 PDF版含答案

高二化学参考答案一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．答案：D解析：A.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人体的营养物质，但它具有促进肠道蠕动的作用，故A 错误；B.稀硝酸与金属银反应时，稀硝酸被还原为NO ，化学方程式为3323Ag+4HNO =3AgNO +NO +2H O ↑，NO 是大气污染物，不符合绿色化学思想，故B 错误。

C.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，GaN 是一种高熔点材料，属于化合物，故C 错误；D.酸性锌锰电池的电解质为4NH Cl 溶液，碱性锌锰电池的电解质为KOH 溶液，故D 正确。

2．答案：C3．答案：A解析：A.因为容器绝热温度不变，即平衡不移动，A 正确；B 恒压容器，压强始终不变，不能作为判断依据；C 断开H—H 键的数目和生成N—H 键都为正反应速率，而且不成比例，故错误；D 有可能平衡，但不一定。

4．答案：D解析：A.CO 不是稳定氧化物，错误；B 水不是液态；C 氢气不是1mol 故错误；D 符合燃烧热定义，正确。

5．答案：D6．答案：D解析：B 为电解池阴极，阴极电极反应式为2H 2O+2e －=2OH －+H 2↑，所以B 极区电解液为LiOH 溶液，A 正确；A 为阳极，电极上氯离子放电，电极反应式为2Cl －-2e －=Cl 2↑，B 正确；；电解过程中Li ＋向阴极B 电极迁移，C 正确。

每产生标准状况下2.24L 氢气，就有0.2mol 电子转移，根据电荷守恒知，就有0.2mol 阳离子通过交换膜进入阴极区，D 错误；答案选D 。

7．答案 C解析：A 项，CuSO 4·5H 2O(s)受热分解生成CuSO 4(s)，为吸热反应，∆H 1＞0，正确；B 项，∆H 2＞0，∆H 3＜0，则∆H 2＞∆H 3，正确；C 项，∆H 3＜0，∆H 1＞0，则∆H 3＜∆H 1，错误；D 项，根据盖斯定律可知：∆H 2＝∆H 1＋∆H 3，正确。

8．答案：D解析：A 项，温度越高，斜率越大，应该是T 2>T 1，故A 项错误；同样斜率，a 点大于c 点，反应速率a 点大于c 点，B 错误，同理D 正确；C 项环戊二烯浓度变化量0.9mol/L 与二聚体浓度为2:1，即0.45mol/L 。

9．答案：B解析：∆G = ∆H - T ∆S ＜0方可自发进行，A 项，吸热反应∆H ＞0，若自发进行，∆S ＞0才会是∆G ＜0，故A 正确，同理C 、D 也正确，因此不正确选项为B 。

10．答案：D解析：该反应化学计量数之和前后相等.减小容积相当于增大压强，对平衡移动无影响，故A 项错误；加入催化剂，平衡不移动，Z 的产率不变，故B 项错误；增大c (X)，平衡向右移动，但X 的转化率减小，Y 的转化率增大，故C 项错误；反应焓变小于0，为放热 反应，降低温度.平衡向右移动.Y 的转化率增大，故D 项正确。

综上所述，本题正确答案为D 。

11．答案：C解析：A. 若115s t =，生成物C 在01t t ∼时间段的平均反应速率为： 110.11mol/L 0.05mol/L 0.004mol L s 15sv −−−==⋅⋅，故A 正确；B. 由以上分析可知反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)，故B 正确；C. t3∼t4阶段反应速率增大，且平衡不移动，可为加入催化剂或增大氧气，故C 错误；D. 该反应的化学方程式为3A B+2C ，根据方程式可知消耗0.09mol/L 的A ，则生成0.03mol/L 的B ，容器的体积为2L ，生成B 的物质的量为0.06mol ，平衡时B 的物质的量为0.1mol ，所以起始时B 的物质的量为0.1mol−0.06mol=0.04mol ，故D 正确。

12．答案：D解析：温度不变，水的离子积常数不变，A 错误；根据电荷守恒，在ZnSO 4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn 2+)+c(H +)=c(OH -)+2c(24SO −)，B 错误;在0.5L0.10mol·L -1的ZnSO 4溶液中加入等体积的0.02mol·L -1的AgNO 3溶液后，c(24SO −)=0.05mol·L -1，c(Ag +)=0.0lmol·L -1，Q=c 2(Ag +)·c(24SO −)=5×10-6<K sp (Ag 2SO 4)，所以不会生成Ag 2SO 4沉淀，C 错误；要除去0.20mol·L -1 ZnSO 4溶液中的Zn 2+，残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105mol·L -1时就认为沉淀完全，()()()()2765112·1.010101.010sp K Zn OH c OH mol L c Zn −−−−+− ×===×，则c(H +)=10-8mol·L -1，所以需调节pH≥8，D 正确。

13．答案：C解析：A. 根据图知，该装置为原电池，发生Fe 的吸氧腐蚀;在缺氧区：Fe 失电子生成Fe 2+，电极反应式为，故A 正确；B. 富氧区：氧气得电子生成OH −，电极反应式为--22O +2H O+4e 4OH ═，故B 正确；C. 原电池中电子不进入电解质溶液，Fe 失去的电子通过外电路传递给O 2，故C 错误；D. 隔绝空气或电解质溶液不能构成原电池，所以能有效的防止铁生锈，故D 正确；故选：C 。

14．答案：D解析：溶液中CO 2－3的水解促进NH ＋4的水解，Fe 2＋的水解抑制NH ＋4的水解，则等浓度时， c (NH ＋4)大小顺序应为c >a >b 。

15．答案：A解析：A. 根据图1可知，相同相同体积是HA 的pH 变化较大，则酸性：HA>HB ，酸性越强，对应离子的水解程度越大，溶液中离子浓度越小，则c(A −)>c(B −)、c(OH −)>c(H +)，溶液中离子浓度大小为：c(Na +)>c(A −)>c(B −)>c(OH −)>c(H +)，故A 正确；B. b 点水的离子积Kw=10−12，b 点Kw=10−12，pH=2的H 2SO 4溶液中c(H +)=10−2mol/L ，pH=12的NaOH 溶液等体积中氢氧根离子浓度为：10−12/10−12mol/L=1mol/L ，等体积时氢氧根离子过量，混合液呈碱性，故B 错误；C. 由图象可知，硝酸银溶液体积相同时，−lgc(I −)最大，则c(I −)最小，则先形成沉淀的是I −，故C 错误；D. 减少NH 3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故D 错误；故选：A 。

解析： A ．用0.1mol•L -1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L -1H 2SO 3溶液，a 点溶液中溶质为H 2SO 3和NaHSO 3，PH=1.85=PK a1，依据一级电离平衡常数表达式c(H 2SO 3）=c(HSO 3-)；B ．b 点是用0.1mol•L -1NaOH 溶液20ml 滴定20mL0.1mol•L -1H 2SO 3溶液，恰好反应生成NaHSO 3，依据溶液中电荷守恒和物料守恒消掉C(Na +)即得到B 正确；C ．c 点PH=7.19=PK a2，依据二级电离平衡常数表达式得到c(SO 32-）=c(HSO 3-)，结合溶液中电荷守恒C(Na +)+C(H +)=2c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(OH -)，等量代换消掉c(SO 32-）得到C(Na +)+C(H +)=3c(HSO 3-)+c(OH -)，PH=7.19，C(H +)＜c(OH -)，故C 错误；D ．加入氢氧化钠溶液40ml ，NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L -1H 2SO 3溶液恰好反应生成Na 2SO 3，故D 正确．17．答案： C解析：曲线上的点是沉淀溶解平衡，K sp =c 2(Ag +)•c(CrO 42-)=(10-3）2•10-6=10-12，故A 和B 错误；C ．Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq) 2AgCl(s)+CrO 42-(aq)；K=c(CrO 42−)/c 2(Cl −)=K sp (Ag 2CrO 4)/K sp 2（AgCl)=10−12/(10−10×10−10)=108；故C 正确；D ．Ag 2CrO 饱和溶液加入K 2CrO 4，始终处于平衡曲线上，不会到达曲线外的X 点，D 错。

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共49分。

）（一）必考题（共2小题，共19分。

）18．（9分）答案：（1）①（1分）（2）碱式（1分） 锥形瓶中的溶液颜色变化（1分）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）AB （1分）（4）22.60（1分）（5）0.200 0（2分）解析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH 溶液，标准液的浓度偏小，造成V （标准）偏大，故步骤①错误。

（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色。

（3）根据c （待测）= ，可知c （标准）偏大，配制标准溶液的固体NaOH 中混有KOH 杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V （标准）增大，c （待测）分析，测定结果偏高，故A 正确；B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读取消耗的V （标准）偏大，c （待测）分析，测定结果偏高，故B 正确；故答案为：AB 。

（4）依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60。

（5）三次消耗标准液体积分别为：20.00，20.00，22.10，第三组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL ，待测液浓度为：0.2mol /L 20.00mL20.00mL ×，故答案为：0.2000。

答案：（1）−46（1分） N ad +3H ad =NH ad +2H ad （1分）（2）①＝（1分）33%②（2分）（2分）（3） N ①2+6e -+6C 2H 5OH=2NH 3+6C 2H 5O - （2分）②（ A C 1分）（二）选考题（共2小题，共30分。