高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第3课时)教案高二化学教案
〖第三章水溶液中的离子平衡〗之小船创作第一节弱电解质的电离(第一课时)一、教材分析本节课选自人教版《化学（选修4）化学反应原理》第三章第一节, 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节《弱电解质的电离》的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
二、学情分析1.知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章《化学平衡》理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。
2.实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3.认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。
三、教学目标1.知识目标（1）通过实验探究，使学生理解强弱电解质的电离程度，理解强弱电解质的概念。
（2）在思考与交流中学会辨别强弱电解质。
（3）通过合作学习掌握电离方程式的书写。
2.能力目标（1）通过设计实验与分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
（2）通过实验培养学生的动手能力。
3.情感、态度、价值观目标（1）渗透由现象看本质的辨证观点。
（2）通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。
四、教学方法采用合作学习，实验探究学习的方法五、教学重点1. 强弱电解质的本质区别2.电解质在水溶液中的电离方程式的书写六、教学难点理解强弱电解质的本质区别七、教学程序设计八、板书设计§3-1弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质二、电离方程式的书写九、教学反思。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案新人教版选修4(2021学年)
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第一节弱电解质的电离1。
理解强电解质、弱电解质的概念。
2。
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。
3。
理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4。
了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示,将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格:1 moｌ／L HＣl１ mol/L CH3ＣＯOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大,表明盐酸中c(H+)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pＨ数值不相同（填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.错误!—错误!错误!—错误!３．电离方程式的书写（1)强电解质完全电离,书写电离方程式时用“==＝”。
(２）弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3ＣＯOH：CH3COＯH CＨ3COO-＋H+，NＨ3·H２O:NH３·H2OＮH错误!+OH-。
高中化学选择性必修一第3章第1节 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 (学案)
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．识记强弱电解质的定义。
2．理解电离平衡的定义。
3．了解影响电离平衡的因素。
4．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
知识点一、弱电解质的电离1．定义：电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。
非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
常见的强、弱电解质强电解质{强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱4种：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O等弱电解质{弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O极少数盐注意：物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、Al O弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2混和物纯净物电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案新人教版
弱电解质的电离及电离方程式的书写学习目标：1、掌握弱电解质的电离规律及其应用2、掌握弱电解质的电离方程式的书写3、电离常数学习重难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。
自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8.HCl9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3•H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH318、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO ⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质书写表达用“3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分〞；二是“弱电解质的电离过程是可逆的〞，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.[实验3-1]的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：〔1〕HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；〔2〕镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；〔3〕由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；〔4〕对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+〕的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离导学案新人教版选修420171108219
第一节弱电解质的电离[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。
2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义。
一强电解质和弱电解质1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。
按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的pH，填写下表：1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢溶液的pH pH＝0 pH>0实验结论c(H＋) 相同物质的量浓度时，盐酸>醋酸电离程度HCl在稀溶液中全部电离，CH3COOH在水溶液中只有部分电离3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
归纳总结1.电解质与非电解质(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；(2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质；(3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。
2.强电解质和弱电解质(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断(2)与物质类别的关系强电解质⎩⎪⎨⎪⎧强酸：如HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：如NaOH 、KOH 、Ca OH 2、Ba OH 2等大多数盐弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸：如H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 3、HClO 、H 2SiO 3、H 3PO 4、H 2S 、HF 等弱碱：如NH 3·H 2O 、Al OH3、MgOH2、Cu OH 2等水少数盐：如CH 3COO 2Pb(3)注意事项①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。
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弱电解质的电离及电离方程式的书写学习目标：1、掌握弱电解质的电离规律及其应用2、掌握弱电解质的电离方程式的书写3、电离常数学习重难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。
自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8.HCl9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3•H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH318、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO ⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质书写表达用“3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。
①CH3COOH ② NH3•H2O③H2S ④ H2CO3⑤ H3PO4⑥Mg(OH)24.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。
思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？合作探究:1．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，c (H+)（HCl ）c (H+) (CH3COOH ) (填<、>、=); 电离程度HCl 电离（填完全或部分）；CH 3COOH 电离（填完全或部分）。
2．c(H+)=0.1mol/L 的盐酸和醋酸，c (H+)（HCl ）c (H+) (CH3COOH )(填<、>、=)。
c(HCl)c(CH 3COOH ) (填<、>、=)。
3.已知HF （氢氟酸）的酸性比HCN （氢氰酸）的酸性强。
（1)现有物质的量浓度和体积均相同的HF 酸和HCN 两种酸溶液，比较c (H+)（HF ）c (H+) (HCN)(填<、>、=)。
若前者溶液中离子数目为n 1,后者溶液中离子数目为n 2。
下列关系正确是： A ． n 1=n 2 B ． n 1＞n 2 C ． n 1＜n 2 D ．c(F -)＜c(CN -)（2）若HF 酸和HCN 溶液均为c(H +)=0.1mol/L ，比较c(HF)c(HCN ) (填<、>、=)。
若要使c(HF)=c(HCN )需要加水的是若将体积相同均为v ，氢离子浓度均为c(H +)=0.1mol/L 的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液，氢离子浓度变为c(H +)=0.01mol/L ，加水后的体积与V 比较V(HCl)= , V(HF) V(HCN) 且加水量V(HF) V(HCN) (填<、>、=) 4.电离常数 叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 ⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOHCH 3COO—+ H +K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数表达式 NH 3·H 2ONH 4+ +OH—注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
⒉多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1=H2PO4- H+ + HPO42- K2=HPO42- H+ + PO43- K3=注：K1>>K2>>K3思考1：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？巩固练习:1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）氨水（B）石碳酸（C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是（）。
（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列叙述正确的是（）①熔融氢氧化钠、石墨棒、盐酸溶液、固体氯化钠中导电性能最差的是盐酸溶液②.分别将 Cl2溶于水，CO2溶于水，Na2O溶于水所形成的溶液均导电，说明三者都是电解质。
③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强④可溶性的电解质形成的溶液一定比难溶性电解质形成的溶液的导电性强⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强⑥易溶于水的电解质一定是强电解质⑦强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
A. ①B. ③C. ④D. ⑦5．下列物质容易导电的是（双选）。
（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。
（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（双选）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9、能说明甲酸是弱酸的是（双选）（A）．1mol/L的甲酸溶液的pH=2（c(H+)=0.01mol/L）（B）．甲酸能与水任意比混溶（C）．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LnaOH溶液完全反应（D）．相同条件下，甲酸的导电性比NaOH溶液弱参考答案：自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
叫非电解质（2）电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。
（3）属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 属于非电解质的有5.16.17是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15（二）弱电解质的电离特点②③合作探究:1、c(H+)（HCl）>c(H+) (CH3COOH )，电离程度HCl完全电离，CH3COOH 部分电离2、c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )c(HCl) <c(CH3COOH )3、（1）比较c(H+)（HF）>c(H+) (HCN) B．（2）c(HF)<c(HCN ),需要加水的是HCN;加水后的体积与V比较V(HCl)=10V , V(HF) >10V V(HCN) >10V且加水量V(HF) <V(HCN)巩固练习：1、A，2、C，3、D，4、D，5、AB，6、D，7、AD。
8、D。
9、AD。