沪教版初三化学(沪教版九年级)
沪教版九年级全册(全国版)化学《7
-酸碱性质与实际应用之间的联系。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
-利用生活实例引入溶液酸碱性的概念，如柠檬汁、肥皂水等。
-通过实验现象，激发学生对酸碱性判断的兴趣。
2.实践操作，培养能力：
-设计具有启发性的实验，让学生亲自动手操作，提高实验技能。
-引导学生观察实验现象，培养观察力和思考能力。
5.关注个体差异：针对不同学生的学习需求和基础，给予个性化的指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：
-理解溶液的酸碱性概念及其判断方法。
-掌握酸碱中和反应的原理及在实际中的应用。
-培养学生运用酸碱知识解决实际问题的能力。
2.难点：
-酸碱指示剂和pH试纸的使用方法及准确性。
-教师在教学过程中，不断反思自己的教学策略和方法。
-根据学生的实际情况，调整教学内容和进度，以提高教学效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的酸碱性现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引起学生对溶液酸碱性的关注。
2.提问：“同学们，你们知道这些溶液为什么会有酸碱性吗？我们如何来判断溶液的酸碱性呢？”引导学生思考。
3.学生分享自己对溶液酸碱性的了解，教师点评并总结。
（二）讲授新知
1.教师结合教材，讲解溶液的酸碱性概念，阐述酸碱指示剂和pH试纸的原理及使用方法。
-酸性溶液：pH值小于7，能使酸碱指示剂变红，能使蓝色石蕊纸变红。
-碱性溶液：pH值大于7，能使酸碱指示剂变蓝，能使红色石蕊纸变蓝。
-中性溶液：pH值等于7，不能使酸碱指示剂变色。
-教师巡回指导，解答学生疑问，提高学生对难点知识的掌握。
2023-2024学年九年级化学沪教版(上海)第一学期4
4.4 化学燃料
教学目标
1
知道现代社会的主要能源
2
了解绿色能源，开发新能源
知识点
1
二氧化碳的性质
2
二氧化碳的制取方法
01
化石燃料
在经济上和技术上适 合于产生热量的材料 为燃料。
1、什么是燃料? 2、世界能源结构经过了哪些阶段？
薪柴
煤炭
石油和天然气
新型能源
工业粮食
世
界
1、 煤、石油、天然气等化石燃料 在地球上的蕴藏量是有限的
2、 煤、石油、天然气都是重要化工 原 料，仅用作燃料，是对资源的一种浪费
3、化石燃料在燃烧时产生的各种气体、 固体废物以及余热造成了对环境的污染。
化石燃料对空气的污染主要有以下几方面的原因：
杂质如硫等燃烧时，产生空气污染燃料中的一些物如 二氧化硫等；
D．下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再 为淡水 缺乏而苦恼
4、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( A )
A．构成水的氢和氧都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况 下，使氢成为二级能源 B．设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产 生氢气 C．寻找高效催化剂，利用风能、潮汐能使水分解产生氢气 D．寻找特殊的化学物质，用于分解水来制取氢气，开发廉价的能源
上
工业血液
最
重
要
的
三
大
化
石
燃
料
天然气 氢能、风能、太阳能、地热能、可燃冰等
美国通用汽车公司液氢为能源的燃料 电池概念车－氢动一号
石 油 的 炼 制 ： 分 馏
“西气东输”
该工程将天然气从新疆塔里木输送到上海 西郊，输气管道全长4200多千米，横跨9个 省、市、自治区，这一工程完成后，我国东 部沿海地区就可以用天然气作为主要燃料。
沪教版九年级上册化学全册ppt课件
催化剂在反应中的作用研究
催化剂的作用：改变化学 反应速率，提高反应效率 。
催化剂的特点
2024/1/25
能改变化学反应速率。
催化剂的应用：广泛应用 于化工生产、环保治理等 领域，如合成氨、汽车尾 气处理等。
本身的质量和化学性质在 反应前后不变。
22
05 定量研究在化学中的应 用
2024/1/25
气体净化和干燥
了解气体净化和干燥的原理和方法，如通过洗气瓶、干燥管等装置 实现气体的净化和干燥。
实验技术注意事项
掌握气体实验中的注意事项，如检查气密性、防止倒吸等，确保实验 安全顺利进行。
2024/1/25
17
04 物质的变化与性质探究
2024/1/25
18
物理变化和化学变化辨析
物理变化：物质状态或形态的改变，无新物质生成，如熔化、凝固、汽化、液化、 升华、凝华等。
常见玻璃仪器的使用
学习烧杯、试管、量筒等玻璃仪器的正确使用方法，注意轻拿轻 放、避免破损。
加热仪器的使用
掌握酒精灯、电加热套等加热仪器的使用方法，注意火源安全、 避免烫伤。
测量仪器的使用
学习天平、滴定管等测量仪器的正确使用方法，确保测量准确。
2024/1/25
15
药品取用、称量、加热等操作规范
药品取用规范
沪教版九年级上册化 学全册ppt课件
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 常见的化学物质 • 化学实验基本操作与技能 • 物质的变化与性质探究 • 定量研究在化学中的应用 • 有机化学初步认识
2024/1/25
2
01 化学基础知识
2024/1/25
(完整word版)九年级化学(沪教版).pdf
演讲人
01
物质与氧气的反应
单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
08
36.铁和硫酸铜溶液反应：
09
25.焦炭还原氧化铁：
10
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
11
02
常见物质的颜色的状态
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
01
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
02
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
03
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
04
31.一氧化碳还原氧化铜：
05
32.一氧化碳的可燃性：
06
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
07
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
09
加热器皿--酒精灯
加热器皿--酒精灯
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
![九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/4f3f3738aeaad1f347933fc7.png)
九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
(完整版)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结.doc
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
沪教版九年级上册化学全册ppt课件
学习化学需要进行化学实验
安全注意事项
酒精灯失火：立即用湿布扑灭。
割 烫 伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。 伤：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。
吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理。
实验室药品的一些 图标 48
常用的化学实验仪器
试管
酒精灯
烧杯
铁架台
集气瓶
量筒
试剂瓶
37
关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍：
（1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔 化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意：液体的沸 点是随着大气压强的变化而变化的）
（2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫做压强。由于大 气压强不是固定不变的，人们把101kPa的压强规定为标准大气压 强。
物理变化 化学变化 化学变化 物理变化 化学变化 物理变化 物理变化 化学变化
29
物理变化和化学变化的关系：
在化学变化中一定有物理变化； 在物理变化中不一定有化学变化。
30
纸剪 成条
变化前 ：纸
变化后： 纸
纸 燃 烧
变化前：纸 变化后：二氧化碳和水等
物质变化后 没有新物质生成
物质变化后 有新物质生成
食品 包装 袋中 充有 氮气 合 成 氨 工 厂
氮气的用途
12
化学促进科学技术发展 化学的发展史
古代化学
（元素周期律和 元素周期表）
现代化学
（物质结构理论）
（冶金、火药、造纸）
近代化学
（原子—分子学说）
14
古代化学
我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药 等对世界的发展作出过巨大贡献。
15
2023-2024学年九年级化学沪教版(上海)第一学期3
课后练习
水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（ C ）。
A．水在常温下是无色液体
B．水在0℃会结冰 C．水能溶解所有物质
D．水能与一些氧化物反应
下列关于水的性质的叙述中正确的是（ D ） A 、纯水是没有气味， 没有味道的液体 B 、海水是蓝色的，湖水是绿色的，所以水有多种颜 色 C 、水蒸气的密度小于液态水的密度，液态水的密度小于冰的密度 D 、水在直流电的作用下，能分解成氢气和氧气
下列说法正确的是 ( B ) A．水电解后生成氢气和氧气，所以水是由 氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 c．水是由氢原 子和氧原子构成的 D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
如图所示为电解水的实验装置图，请你根据图回答以下问题
(1)直接在图上标出电源的正、负极。 (2)与电源正极相连的试管里 产生的是________气；与电源负极相连的产生的是________气；两 种气体的质量比是________，正、负极产生的气体的体积比 ________。
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且正、 负极产生的气体的体积比为1：2。
九年级沪教版（上海）化学
3.1水
知识点
1. 水的净化 2. 水的组成 3. 水的性质
水的自然净化 物理净化——水在自然界里的循环：
水的人工净化——自来水厂的净化过程：
取水→ 沉淀池→过滤池上游的水）（沉降） （过滤）（明矾或氯化铁吸附微小的悬浮物）（挥发）（杀菌消毒）
氢气的性质
ρ H2=0.889g/cm³、1/14 物理性质：无色、无味、液体，ρH2<ρ空气 ，难溶于水 密度最小的气体
化学性质：可燃性 H2+ O2 点燃
H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 推断题常“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 常用计算公式
·上海教育版
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦
·上海教育版
│ 常用物质的俗名、名称、化学式
·上海教育版
│ 常用物质的俗名、名称、化学式
·上海教育版
│ 常用物质的俗名、名称、化学式
·上海教育版
│ 常用物质的俗名、名称、化学式
·上海教育版
│ 常用计算公式
·上海教育版
│ 常用计算公式
·上海教育版
│ 常用计算公式
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学方程式归类
·上海教育版
│ 化学式归类
·上海教育版
│ 常见元素和原子团的化合价
·上海教育版
│ 常见元素和原子团的化合价
·上海教育版
│ 常见元素和原子团的化合价
·上海教育版
│ 推断题常用“题眼”集锦