陕西省西安市第一中学15—16学年上学期高一第二次(12月)月考化学试题(附答案)
陕西省西安市第一中学2015_2016学年高二化学12月月考试题
西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考高二化学试题相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分） 1．下列化学用语正确的是 ( )A. HCO 3－+H 2O = CO 32－+H 3O ＋B. NaCl (S)=Na ＋(aq)＋Cl－(aq)C. S 2－+H 2OH 2S+ 2OH － D.SiO 32－+H 2O H 2SiO 3+2OH －2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4•5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l)；△H=+Q 2 kJ ·mol 1则Q 1、Q 2的关系为 ( ) A.Q 1<Q 2 B.Q 1>Q 2 C.Q 1=Q 2 D.无法确定 3．下列实验误差分析错误．．的是（ ） A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()A B C D5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－) B.向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)C.0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]D.0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －)6．下列生实验事实或结论均正确的是 ( )(s)7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)8．取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多B ．醋酸与锌反应放出氢气多C ．盐酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中10．.在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ放电充电 2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
陕西省西安市第一中学高一化学上学期第二次(12月)月考试题
西安市第一中学2015—2016学年度第一学期月试题化学可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O34人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)36.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A. 干冰B. 黄沙C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂D. 煤油7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是A. NaHCO3B. Na2CO3C. NaOHD. Na2O2 10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液11.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)312．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+13．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+14.下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO315．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水C．在同浓度的溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热16．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可直接观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生17．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部18.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：119.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCNB、BaCl2C、 NaOHD、 HCl20.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
陕西省西安市2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷 Word版(含解析)
陕西省西安市第七十中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学一、单选题：共20题1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸C.NaHCO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C【解析】本题考查物质的分类，酸、碱、盐、氧化物的概念。
A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，错误；B.HCl中不含氧元素，则盐酸不属于含氧酸，错误；C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐，正确；D.Al2O3既能和酸反应，也能和强碱反应，属于两性氧化物，错误。
答案选C。
2．下列描述的物质一定是金属单质的是A.能失去电子的物质B.能得到电子的物质C.由含12个质子的原子构成的物质D.能与水反应的物质【答案】C【解析】本题考查金属单质的性质和判断。
A.能失去电子的物质不一定是金属单质，如Fe2+，错误；B.金属单质只能失去电子，错误； C.由含12个质子的原子构成的物质是金属Mg，是金属单质，正确；D.能与水反应的物质不一定是金属单质，如Na2O等，错误。
答案选C。
考点：金属单质的描述。
3．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水【答案】D【解析】使Al3+变成沉淀,只有将Al3+变成Al(OH)3,但生成Al(OH)3时一定要考虑它是两性氢氧化物,所以一般选用氨水。
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当其体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度的有关计算。
设三种溶液的浓度均为1mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为1mol/L、2mol/L、3mol/L，若溶液的体积分别为3L、2L、1L，则Cl－的物质的量分别为：1mol/L3L=3mol、2mol/L2L=4mol、1mol/L1L=3mol，Cl－的物质的量之比为3:4:3。
西安市高一上学期月考化学试卷(12月份)C卷
西安市高一上学期月考化学试卷（12月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 称取两份铝粉，第一份加入足量的溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为A . 1:1B . 2:1C . 3:2D . 3:12. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动3. （2分）将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A . 1.2 mL，NOB . 2.4 mL，O2C . 3.5 mL，O2D . 4 mL，NO4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%5. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存6. （2分）(2016·铜鼓模拟) 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na7. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（）A . 仍平衡B . 盛钠的一端下沉C . 盛镁的一端下沉D . 不能确定8. （2分） (2017高一上·乐清期中) 以下转化不能通过一步反应实现的是（）A . BaCO3→Na2CO3B . SO2→Na2SO3C . Fe→FeCl2D . CaCO3→Ca（NO3）29. （2分） (2017高一上·六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A . 分散质粒子直径与分散系种类：B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D . Na与O2反应的产物：10. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同C . 饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊D . 可用石灰水吸收尾气中的S02气体11. （2分） (2019高二上·集宁期末) a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4 ，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（）A . （）molB . (a＋3b)molC . （）molD . (a＋3b＋2c)mol12. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A . 氢氧化钡B . 烧碱C . 硫酸氢钠D . 过氧化钠13. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO414. （2分）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A . ③⑤⑥B . ①②C . ③⑤D . ①③④15. （2分） (2018高一上·北京期末) 除去粗盐溶液中的、、等杂质，需依次加入稍过量的溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
陕西省西安市第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
西安市第一中学2023届高一年级十二月月考化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 AI-27 Mg-24第I部分选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分）1.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A.“石碱”的有效成分为碳酸盐B.记载中包括石碱的制法与用途C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D. “浣衣发面”都与石碱的碱性有关2.欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．铜管D．石英玻璃3.化学与生活密切相关。
下列化学事实叙述错误的是（）A.铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低B.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应C.碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性D.铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料4.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．8n mol-1B．n/16 mol-1C．4n mol-1D．n/8mol-15. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A.图甲鉴别纯碱与小苏打B.图乙证明Na2O2与水反应放热C.图丙证明Cl2能与烧碱溶液反应D.图丁探究钠与Cl2反应图甲图乙图丙图丁6. 已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。
那么BaO2的名称是（）A．过氧化钡B．超氧化钡C．氧化钡D．无法确定7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含杂质Fe2O3）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是A.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液8.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是（）A．N(Ne)＞N (H2)＞N (O2) B．N (O2)＞N (Ne)＞N (H2)C．N (H2)＞N (O2)＞N (Ne) D．N (H2)＞N (Ne)＞N (O2)9.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是A.B.C.D.10．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）2脱硫的原理示意图如图所示。
陕西省西安市第一中学2016-2017学年高一上学期第二次月考化学试题 缺答案
西安市第一中学2016-2017学年度第一学期第二次月考高一化学试题（必修1）命题人：解宁涛可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne:20 S：32 Na：23 Al：27K:39 Fe：56 Cu：64 Zn:65第I部分选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳②苯③酒精（）A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、下列各组气体中,两种气体的分子数一定相等的是( )A、压强相同，体积相同的CO和H2B、相同温度下，1LH2和1LCO、O2的混合气C、质量相等、密度不等的N2和C2H4D、体积相等、密度不等的N 2和CO4、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 ( ）5、按照物质的树状分类和交叉分类,HNO 3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物6、FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）A 、都能透过滤纸B 、都有相同的颜色C 、加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解D 、都可以产生丁达尔效应7、下列反应的离子方程式不正确的是:（ ）A 、醋酸加入氨水: CH 3COOH + NH 3•H 2O = CH 3COO — + NH 4+ + H 2OB 、铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag + = Cu 2++ AgC 、碳酸钠加入醋酸：CO 32- + 2 CH 3COOH = CO 2↑+ 2 CH 3COO - + H 2OD 、澄清的石灰水跟盐酸反应： H ++OH -＝H 2O8、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ) A 、①②③④⑤⑥⑦⑧B 、①⑨C 、①④⑥⑦⑧D 、①④⑤⑥⑦A、I—Cl—Al3+S2—B、Na+K+ NH4+ Ba2+C、Br—Cl—S2-CO32—D、SO32—NO3—SO42—HCO3-9、下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、氯化铝、氨水D、碳酸氢钠、氢氧化钡10、重金属离子有毒性。
陕西省高一上学期月考化学试卷(12月份)C卷
陕西省高一上学期月考化学试卷（12月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。
将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。
下列关系式中错误的是（）A . 24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B . n（Na）+3n（A1）=aV2C . n（Na）+3n（A1）=V1/22．4D . aV2=V1/11．22. （2分） (2016高二下·大连开学考) 25℃ 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%3. （2分） (2017高一上·福州期末) 向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）A . 3：2B . 1：7C . 2：7D . 3：144. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL5. （2分） (2015高一上·广州期末) 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A . 稀硫酸B . 硫化钠C . 硝酸锌D . 氯化钙6. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Al、Cu、Mg、Ag、FeC . Mg、Cu、Al、Ag、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol•L﹣1的硫酸中B . 向100mL3moI•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁C . 用50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D . 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨8. （2分） (2017高一上·天津期末) 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A . 残余固体可能为铁和铜的混合物B . 最后得到的溶液可能含有Fe3+C . 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜9. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱10. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L12. （2分） (2018高一上·安平期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）14. （2分） A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去）．下列说法正确的是（）A . 若X为Fe，则C可能为Fe（NO3 ）2B . 若X为KOH溶液，则A可能为AlC . 若X为O2 ，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫D . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO215. （2分） (2017高二上·长春期末) 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A . 饱和碳酸钠溶液B . 氢氧化钠溶液C . 苯D . 水二、填空题 (共5题；共32分)16. （5分） (2016高一上·福建期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有________，肯定没有________，可能含有________．（2）对可能有的物质，可采用________来检验，如果含有该物质，其现象是________．17. （10分） (2015高一上·大新月考) 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：（1）该容器的容积．（2）所得CO2在标况下的体积．18. （7分） (2019高三上·嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
西安市高一上学期月考化学试卷(12月份)(I)卷
西安市高一上学期月考化学试卷（12月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr②2HBr＋Hg HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2④2HgO 2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备（）。
A . HBrB . CaOC . H2D . Hg2. （2分）实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中.以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2CO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①②④⑤⑦D . ①②⑤⑦3. （2分）已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）X Y Z W．A . N2B . NO2C . NH3D . NO4. （2分）相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。
下列判断正确的是（）A . 消耗盐酸一样多B . 放出CO2一样多C . 消耗盐酸后者多D . 后者放出CO2的量是前者的一半5. （2分） (2016高三上·河北期中) 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B . 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液6. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D . CO2通入BaCl2溶液中7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列试剂储存方法不正确的是（）A . 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B . 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C . 存放液溴的试剂瓶中应加水封D . 漂白粉置于冷暗处密封保存8. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似9. （2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A . NO2→HNO3B . Cl2→HClOC . H2SO4(浓)→SO2D . SiO2→H2SiO310. （2分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液11. （2分）(2017·山西模拟) 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl214. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu15. （2分）已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A . 酒精B . 乙酸C . 苯D . 浓H2SO416. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥二、解答题 (共3题；共15分)17. （2分）(2017·绍兴模拟) 已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．请回答：（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：________．（2）反应①的化学方程式为________．18. （9分） (2017高一下·蕲春期中) 根据所学知识填空：（1）写出N2的电子式________．下列能实现人工固氮的是________．A．闪电B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化C．根瘤D．合成氨车间（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．写出该反应的化学方程式________．实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是________．（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）________．（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：________．A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：________．（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为________mL．（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为________mol/L （保留一位小数）．19. （4分） (2018高二上·常州期末) 下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
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西安市第一中学2015—2016学年度第一学期月试题
化学
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是
（）
A．该灰黑色粉末作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有Fe2O3
4人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是
（）
A．长期摄人铝元素不利于人体健康
B．它不能中和胃液
C．它不易溶于胃液
D．它的疗效太差
5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3
6.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A. 干冰
B. 黄沙
C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂
D. 煤油
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
9．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是
A. NaHCO3
B. Na2CO3
C. NaOH
D. Na2O2
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
11.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3
C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3
12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+ Array B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
13．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁
粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
14.下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
15．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在同浓度的溶液中滴入几滴酚酞D．取少量的试样加热
16．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可直接观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生
17．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小
④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部
18.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
19.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaOH
D、HCl
20.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
21.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
22.下列实验现象描述不正确的是()
23.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2
C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
24.不能证明某溶液中含有Fe2+的是
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
25. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为
A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定二．填空题
26（1）、（4分)实验室把金属钠保存在中。
除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法
（2）、（2分）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式
（3）、（4分）除去NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为
27．（12分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。
A~H 各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。
三、实验题
28．（10分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
② 将红砖粉末放入烧杯，加入......
③ 将混合液倒入过滤器......
④ 在滤液中滴入....
实验分析及结论：
E
29．（8分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
______________________________________________________________________
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
四.计算题
30、（6分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
31、（4分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的
多少？
化学答案。