河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练用途广泛的金属材料
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 金属及其化合物
金属及其化合物1．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）A．2.8 mol·L-1B．3.8 mol·L-1C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1【答案】A【解析】【错解分析】错解BCD，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。
【正解】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。
因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。
考点：考查金属与氧气的反应3．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应一定发生化学变化D．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl【答案】C【解析】试题分析：A、因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B 正确；C、因焰色反应是物理变化，故C错误；D、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故D正确；故选C。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练金属及其化合物的应用
金属及其化合物的应用1、向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y【答案】D【解析】向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，A．当全为Al时，Al的物质的量为，故a的极小值为×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故A正确，B．沉淀混合物含有的OH﹣的质量为（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物质的量为=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N A mol﹣1=0．lN A，故B正确；C．由B分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为=0.05mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；D．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故D错误；故选D．2、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（）①具有导电性②具有较强的还原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热A．① B．①②③ C．②④ D．①②③④【答案】C【解析】3、向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】解：含1mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2后，首先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH ﹣跟盐酸的H+发生中和反应OH﹣+H+=H2O，由于HCl的存在，OH ﹣不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，由OH﹣+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba（OH）2为0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（BaSO4）=0.5mol，溶液中n（SO42﹣）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，n（Mg2+）=1mol；继续加入Ba（OH）2，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa（OH）2时，溶液中的SO42﹣恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500mL，此时溶液中n（Mg2+）=1mol﹣0.5mol=0.5mol；在继续加入Ba（OH）2溶液，发生反应Mg2++2OH﹣+=Mg（OH）2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa（OH）2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500mL，此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀n[Mg（OH）2]=0.5mol，再加入Ba（OH）2溶液不再产生沉淀．由上述分析可知三个阶段加入的加入Ba（OH）2溶液的体积相同为500mL；第一阶段产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol；第二阶段又生成沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，此时沉淀总量为1.5mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1L；第三阶段又生成沉淀n[Mg（OH）2]=0.5mol，此时沉淀总量为2mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1.5L．沉淀的量与Ba（OH）2溶液体积关系图为：．故选：D．4、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 无机非金属材料
无机非金属材料1、钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石【答案】B【解析】2、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。
【答案】B【解析】3、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【答案】D【解析】4、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C【解析】5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A【解析】6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D【解析】7、下列说法中正确的是( )A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A【解析】8、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A【解析】9材料主要化学成分A. 刚玉、金刚石三氧化二铝B. 大理石、石灰石碳酸钙C. 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D. 沙子、石英二氧化硅【答案】A【解析】考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与材料的制造应用
化学与材料的制造应用1．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如下图），下列说法错误的是（）A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定【答案】【解析】金刚石是原子晶体结构，石墨的结构介于原子晶体和分子晶体之间，C60、C70、C76、C84、C90、C94为分子晶体。
分子晶体的熔点远低于原子晶体，A项正确，B项错误；同素异形体是同一种元素的几种不同单质形态，显然C60、C70、C76、C84、C90、C94均是碳的同素异形体。
C项对，D项错。
2．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用哪种溶液洗涤，之后用水洗（）A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO4【答案】B【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，碱性氧化物，可溶于盐酸。
3．下列有关皮肤用化妆品的叙述不合适的是（）A.根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等B.根据功能的不同有洁肤、润肤、药用、防晒等功能的化妆品C.添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用D.化妆品对皮肤一定有好处【答案】C【解析】化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。
4．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。
由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。
下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（）A.降解塑料是一种纯净物B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似C.它属于一种线型高分子材料D.其相对分子质量为72【答案】【解析】该降解塑料是乳酸在一定条件下的聚合产物，其聚合度n值是不确定的，它是相对分子质量大小不等的混合物，A项错。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
合理选择饮食1、以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B．因为自来水都是氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学与生活的相关知识。
2、有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是（）A．调味剂 B．着色剂 C．防腐剂 D．营养强化剂【答案】D【解析】在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的营养价值增强。
D项正确。
3、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。
卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。
偏酒石酸属于（）A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物【答案】C【解析】4、滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋和味精可用作调味剂 B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．国家禁止在面粉中使用增白剂 D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康【答案】D【解析】5、下列做法正确的是（）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.食品添加剂都是有害的，必须禁止使用C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果【答案】C【解析】6、最近，食品安全问题引起广泛关注。
下列做法正确的是（）A．用硫黄熏制白净的粉丝B．用福尔马林保鲜海产品C．用三聚氰胺作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标D．腌制食品中严格控制NaNO2的用量【答案】D【解析】本题考查食品安全问题。
用硫黄熏制白净的粉丝是利用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，A选项错误；福尔马林的主要成分是甲醛，而甲醛是一种高刺激性有毒气体，B选项错误；三聚氰胺能够导致结石，不能够提高蛋白质含量，C选项错误。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学资源开发利用
化学资源开发利用1、如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原【答案】D【解析】BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便将过量的Ba2＋除去，A错误；铁为活泼电极，不能作阳极，B错误；在空气中MgCl2·6H2O分解时水解，得不到MgCl2，C错误2、21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( ) A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属【答案】C【解析】Na先与水反应生成NaOH，然后再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；B(硼)是非金属元素，D错。
3、若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子【答案】A【解析】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
4、16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与自然资源的开发利用-人教版高二全册化学试题
化学与自然资源的开发利用1、铁矿石主要用于冶炼金属铁，下列关于铁的冶炼的说法正确的是( )A．冶炼铁的原料有赤铁矿(主要成分是Fe3O4)、焦炭、石灰石和空气B．炼铁高炉中还原剂焦炭将铁从铁矿石中还原出来C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸D．石灰石在冶铁过程中参与了氧化还原反应【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分为Fe2O3，高炉炼铁中是还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来的，CaCO3(石灰石)在冶铁过程中参与的是造渣，没有参与氧化还原反应，即，黄铜矿含Cu、Fe、S元素，故可以冶炼Fe、Cu，同时制取H2SO4。
2、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧【答案】C【解析】3、已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是( )A．铷比镁的金属性强B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2＋得电子能力比Rb＋弱【答案】B【解析】铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷。
4、以下说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
5、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质【答案】C【解析】6、有关煤的叙述不正确的是 ( )A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种物质组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素【答案】B【解析】煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 金属材料
金属材料1、下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M ＋n H 2O===M(OH)n ＋2n H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【答案】A【解析】金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往是发生电化学腐蚀，并不一定放出H 2。
2、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C【解析】3、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）【解析】4、下列化工生产原理错误的是（ ）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. ②③B. ①③C. ①②③D. ②③④【答案】D【解析】5、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）A ．AlB ．FeC ．CuD ．Ag【答案】A【解析】6、下列说法不正确的是（ ）A. 通过加热分解HgO 可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na 、Al 的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D【解析】7、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A【解析】8、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D【解析】9、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】A【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
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用途广泛的金属材料1、钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（）A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是金属合金钢材的性质及其用途。
2、中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。
则n与6反应的离子方程式为B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol．L-1。
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为【答案】C【解析】若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性,则C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，c(NH3)=1/22.4=0．045mol·L－1；选C。
3、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)D．N3-与CO2含相等电子数【答案】B【解析】4、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na＋、I－、Cl－、NO3－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Br－、F－D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－【答案】B【解析】5、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）【答案】C【解析】A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA ﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．6、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D【解析】7、下列操作不能达到实验目的的是（）A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性【答案】D【解析】A正确，因为重新生成了沉淀，B正确，温度升高，往生成红棕色的气体方向移动，C正确，利用了HCl的挥发性。
8、根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+ PtF6 = O2(PtF6),已知O2 (PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是( )A、在此反应中, O2氧化剂,PtF6是还原剂B、 O2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1价C、在此反应中,每生成1 mol O2 (PtF6) 则转移1 mol电子D、在O2 (PtF6)中不存在共价键【答案】C【解析】9、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A.MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑B.Al2O3+3C 2125℃2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2D.HgS+O2焙烧Hg+SO2【答案】B【解析】Al为活泼金属,不能用炭还原法冶炼,应用电解法冶炼。
误区警示：本题学生易错选D,原因是学生对HgS与O2的反应不熟悉,错误认为HgS与O2焙烧生成了HgO,而忽视了在强热条件下,HgO也会分解生成单质Hg这一知识点。
10、某Mg—Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240 mL；同质量该Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是（）A．1∶1 B．6∶1 C．1∶6 D 4∶27【答案】D【解析】因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应：2Al～3H2，求出Al的质量为1.62 g。
再根据Mg与HCl溶液的反应，Mg～H2，求出Mg的质量为0.24 g，最后求得合金中Mg、Al质量之比为4∶27。
11、金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：a TiO2＋b Cl2＋c C1173K a TiCl4＋c CO 反应ⅠTiCl4＋2Mg1220 K~1420 K Ti＋2MgCl2反应Ⅱ(Ti的相对原子质量为48)关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤【答案】D【解析】反应Ⅰ的化学方程式为：TiO 2＋2Cl 2＋2C 1173K TiCl 4＋2CO反应中C 作还原剂被所氧化，Cl 2作氧化剂，TiCl 4为还原产物，其还原性C>TiCl 4。
反应Ⅱ的方程式为：TiCl 4＋2Mg 1220 K~1420 K Ti ＋2MgCl 2该反应中，Mg 作还原剂，还原产物为Ti ，即还原性Mg>Ti ，从反应Ⅰ、Ⅱ可知，每生成119.248g g mol ＝0.4 mol Ti 时，共转移电子的物质的量为：0.4 mol×(4＋4)＝3.2 mol 。
12、鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种方法，其中最合理的是( )A ．分别取样置于两支试管中配成等物质的量浓度的溶液，分别加入1 mol/L 的盐酸，观察气泡产生的快慢B ．分别取样溶于水后，再测量溶液的pHC ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成D ．先取样配成溶液，然后取溶液做焰色反应实验，观察火焰的颜色【答案】A【解析】K 2CO 3与盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，A 项合理；B 项中，因没有明确两种盐溶液的浓度，故不合理；C 项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生BaCO 3白色沉淀；D 项中可直接用固体试样做焰色反应实验而不必先配成溶液13、合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是：①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A ．①②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤【答案】A【解析】14、根据下列实验内容得出的结论正确的是：【答案】D【解析】15、2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是（）A 0.50、0.50、0.50B 0.50、1.0、1.5C 0.25、1.0、1.5D 1.0、0.25、0.17【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了化学反应中质量守恒的应用。
16、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______________。
（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。
（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管（其余各1分）【解析】17、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液【答案】上层 C【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化，稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的．18、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。