上海高三各地名校化学模拟试题分类汇编(化学计算3)
上海市各区2022届高三下学期名校试题化学分类汇编实验基础3
上海市各区2022届高三下学期名校试题分类汇编化学〔实验根底3〕1. 【2022学年奉贤区高三调研测试3月】以下有关“纸上层析法〞的表达错误的选项是【B】A．常用于别离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法别离的离子或分子B．由于需要通过颜色观察，所以该方法不适用于无色离子或分子C．有上升纸层析法和径向纸层析法两种D．实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物2. 【2022学年奉贤区高三调研测试3月】为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了以下列图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的选项是【C】A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误3.【2022学年奉贤区高三调研测试3月】从以下事实所得出的相应结论正确的选项是【AC】实验事实结论A 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反响氮气的化学性质比磷稳定B CO2的水溶液可导电CO2是电解质C SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡同浓度pH：D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀NaAlO2 ＜ NaHCO3 4．【2022学年奉贤区高三调研测试3月】如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中参加或〔通入〕以下物质后，小球将下沉的是〔设小球不与其它物质反响〕【BD】A . NaCl B. NH3 C. H2SO4 D. C2H5OH5．【2022学年奉贤区高三调研测试3月】用以下列图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8.以下导致这一结果的原因的分析，一定错误的选项是【D】6【卢湾区2022年高三二模】以下实验中使用的试剂正确的选项是【B】A．用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气B．用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C．用浓氨水清洗试管内壁附着的银D．用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸7．【卢湾区2022年高三二模】实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。
上海高三化学一模试卷
上海高三化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化的表现形式包括A. 热能B. 光能C. 电能D. 以上都是3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. FeD. MgO4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是A. NaOHB. HClC. KOHD. NaCl7. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有还原性的是A. FeB. Fe^{2+}C. Fe^{3+}D. Cu8. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氨气9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的是A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 碳C. 铜D. 硫二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列元素的化学符号：钠______，氯______。
12. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
13. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
14. 写出下列物质的化学式：氢氧化钙______，氯化铵______。
15. 写出下列物质的名称：CO______，SO_{2}______。
三、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。
）16. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
17. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
四、计算题（本大题共2小题，每小题15分，共30分。
上海市浦东新区2019届高三第三次模拟化学试题(含答案)
上海市浦东新区2019届高三第三次模拟化学试题（含答案）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1．对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A ．H C OOB ．+9 82 C ．1s 22s 22p 6D ．K +2．下列表述与化学用语正确的是 A ．CO 2的比型B ．氢化铵的电子式： H HH H ........N +]-[ H C ． CH 3CH CH CH CH 2CH 3CH 3C 2H 5CH 3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D ．乙酸乙酯水解：CH 3COOC 2H 5O18H 2CH 3COOH C 2H 5O 18H++酸3．在H 2SO 4、HNO 3、NH 3的工业生产中，具有的共同点是A ．使用H 2作原料B ．使用催化剂C ．使用吸收塔设备D ．使用尾气吸收装置 4．有关生活中常见的有机物的说法正确的是 A ．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B ．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C ．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D ．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到 5．关于晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是A B C D7．将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．可以收集到氯气A22.4b 2N L B ．反应后溶液中的Cl ―数目为：A 2a 87NC ．N A 可表示为：87d 2aD ．反应后溶液中的H ＋数目为：bc 2d -8．下列叙述正确的是①离子化合物中不一定含有金属阳离子 ②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素 ④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸 ⑤酸与碱混合都只发生中和反应 ⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有③⑤⑥ D ．只有①②④⑥ 9．一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)；已知该反应的平衡常数：C k ︒300>C k ︒350，且体系中2NO n （）（单位：mol ）随时间变化如下表： 时间(s) 0 500 2018 2018 t 1℃2013.9610.0810.08t 2℃ 20 a b c下列说法一定正确的是 A ．正反应为吸热反应B ．如果t 2℃<t 1℃，那么 a>b=c ，且a=10+0.5bC ．如果t 2℃<t 1℃，那么t 2℃达到平衡的时间介于2018s 至2018s 之间D ．如果t 2℃>t 1℃，那么b>10.08 10．有关实验操作正确的是A ．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B ．除去SO 2中的少量CO 2：通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶C ．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl 沉淀的洗涤D ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
【精品】上海高三各地名校化学模拟试题分类
上海2009高三各地名校化学模拟试题分类上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（化学平衡1）安徽省萧县一中李洪波1．【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）写出该反应的平衡常数表达式。
已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。
（选填“A”或“B”）800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a ．增加CuO 的量b ．适当升高温度c ．及时移去CO 2d ．增大CO 的浓度e ．选择高效催化剂f ．增大压强答案（1）)()(2CO c CO c k =，吸。
（1分×2） （2）B ．m in /005.0)(2⋅=L mol CO v （1分×2）（3）c 、d （2分）（4）b 、d （2分）2．【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】（8分）在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)＋Q （Q ＞0），反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________________________；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (H 2)为____________。
上海2020高三化学各地名校模拟试题分类汇编(计算3)
上海2020高三各地名校化学月考试题分类汇编（化学计算3）1、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2020.1)】进行下列实验：将过量Mg 粉溶于100 mL1．5 mol ／L 稀H 2SO 4中，反应结束后，滤去多余Mg 粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g 时开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体，当析出晶体12．3g 时，剩下滤液48．0g 。
通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；（2）开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体时溶液的质量分数；（3）MgSO 4·xH 2O 中的x 值。
答案（1）3．36L （2分） v （H 2)=0.1×1.5×22.4=3.36 （L ）（2）25．0％ （2分） C%=0.1×1.5×120/72=25%（3）7 （2分）12．3gMgSO 4·xH 2O 中m(MgSO 4）= (72-48) ×25%=6 (g); m(H 2O ）=6.3(g)1/x=(6/120)/(6.3/18) x=72、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2020.1)】某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na 2CO3、H 2O 和CO 2。
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为a g 的坩埚中加入一些样品，称得总质量为b g 。
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。
残留在坩埚中的固体是（填化学式）_____ ____。
（2）另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如右图所示。
推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10mL 稀硫酸。
为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于_____ ___（mL ）（设实验在标准状况下进行）。
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（ ）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（ ） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（ ） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（ ） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（ ）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（ ） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。
上海市徐汇区达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
上海市徐汇区达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D2．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH 的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。
(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是A．K a(CH3COOH)＝5.0×10－5B．K a(CH3COOH)＝5.0×10－6C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－13．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( ) A．该电池可用晶体硅做电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH24．化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀5．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
上海市2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含解析)
a．K1＜K2b．K1=K2c．K1＞K2d．无法确定
(3)若其中的反应转化率(α)与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示。
(4)写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：_______。
六、原理综合题
24．工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，生成N20.6mol，则平均反应速率v(NO)=_______。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______。
C．NaOH和CaCl2D．NaOH和(NH4)2SO4
二、多选题
20．实验室制备 的反应原理： 。下列说法正确的是
A．O原子的轨道表示式：
B． 的电子式：
C． 是V型的非极性分子
D． 的结构式：
三、工业流程题
21．重晶石( )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：
完成下列填空：
(1)Ba在元素周期表中位于第_______族，最外层电子的电子云形状是_______。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是_______，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______(选填流程中的反应编号)。
A．是乙醇的同系物B．可被氧化为醛
C．与 互为同分异构体D．可发生消去反应
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上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（化学计算3）安徽省萧县萧城一中 李洪波1、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】进行下列实验：将过量Mg 粉溶于100 mL1．5 mol ／L 稀H 2SO 4中，反应结束后，滤去多余Mg 粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g 时开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体，当析出晶体12．3g 时，剩下滤液48．0g 。
通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；（2）开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体时溶液的质量分数；（3）MgSO 4·xH 2O 中的x 值。
答案（1）3．36L （2分） v （H 2)=0.1×1.5×22.4=3.36 （L ）（2）25．0％ （2分） C%=0.1×1.5×120/72=25%（3）7 （2分）12．3gMgSO 4·xH 2O 中m(MgSO 4）= (72-48) ×25%=6 (g); m(H 2O ）=6.3(g) 1/x=(6/120)/(6.3/18) x=72、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na 2CO3、H 2O 和CO 2。
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为a g 的坩埚中加入一些样品，称得总质量为b g 。
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。
残留在坩埚中的固体是（填化学式）_____ ____。
（2）另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如右图所示。
推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10mL 稀硫酸。
为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于_____ ___（mL ）（设实验在标准状况下进行）。
实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为V mL （针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。
该科研小组设称取的每份样品中的Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x ＋y ＝（V —10）/22400，他们依据的原理是____ _____。
根据相似原理，请完成下列算式： 2x ＋y ＝_____ _____。
由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na 2CO 3、NaHCO 3的质量分数。
答案样品 稀硫酸（1）Na 2CO 3（2分） （2）)(3800a b +10（3分） 原子守恒 （2分） 106a c －×2 （3分） 3．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是【B 】A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1mol FeCl 3溶液中含有N A 个Fe 3＋C ．0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数目为0.02N AD ．125gCuSO 4·5H 2O 晶体中含有0.5N A 个Cu 2+4．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】把一定量锌与100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L 气体Y(在标准状况下)。
将反应后的溶液稀释到1L ，测得溶液的pH ＝1，则下列叙述正确的是【AD 】A ．气体Y 是SO 2和H 2的混合物B ．气体Y 中SO 2和H 2的体积比为4∶1C ．反应中共消耗锌87.5gD ．反应中共转移电子3 mol5．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】常温下，Ba(OH)2和NaOH 混合溶液的pH ＝14，取该溶液100mL ，持续通入CO 2，当通入的CO 2体积为0.56L 时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：（1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度各是多少？（2）当通入的CO 2总体积为2.24L 时，溶液中各离子（除H +、OH¯外）的物质的量浓度各是多少？答案．（6分）（1）c [Ba(OH)2]＝0.25mol/Lc ( NaOH)＝0.5mol/L（2）c (Na +)＝0.5mol/Lc (HCO 3¯)＝1mol/Lc (Ba 2+)＝0.25mol/L6．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】硝酸铜受热易分解：2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑，当温度达到800℃时，CuO 开始分解：4CuO 高温2Cu 2O+ O 2↑，至1000℃以上，CuO 完全分解（加热过程中忽略2NO 2⇌N 2O 4，2NO 2→2NO+O 2等反应）。
现取5.64gCu(NO 3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH 溶液充分吸收。
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________________________。
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_________________________________。
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x g，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。
答案（1）2.4g（2）O2，0.168L，0.6mol/L（3）3.48g或2.32g（4）2.4g≤x＜5.64g，y＝4； 2.16g≤x≤2.4g，1.922.88 y=x－（其他合理答案同样给分）7．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是（ C ）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液8．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该 b L气体中的NH3体积分数是（ D ）A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-29．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →MnO4-+____Xe↑+___H+（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质是_______________。
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
答案．（1）5，6，9，6，5，18（2分）（2）溶液显紫红色（1分）（3）Mn 2+（1分）（4）0.015 pH = 1 （各2分，共4分）10．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】将2 mol SO 2和1 mol O 2混合置于体积可变的密闭容器中，在T 1温度下发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) + Q当反应进行到时间t 0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol 。
试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）反应进行到t 0时SO 2的体积分数为 。
（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t 0点这段时间SO 2物质的量变化曲线。
（4）当反应进行到t 1时间时(t 1＞t 0)，给上述反应容器加热到温度T 2 (T 2＞T 1)，反应在t 2 时间时(t 2＞t 1)重新达到平衡状 态，这时K 值 （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量 ______2.1 mol （填“＜”、“＞”或“＝”）。
答案（1）)(222)(2)3(O SO SO C C K c （2分）（2）9.52 % （2分）（3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t 0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（2分）（4）减小 ＞（2分）12．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】现有如下药品和装置：w 克锌片（w < 1 g ）、稀H 2SO 4、水，设计一个实验，测Zn 的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）。
t 1（1）写出该反应的化学方程式；（2）所用装置的连接顺序为（填接口字母）（3）实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是；（4）若量筒中收集到的水为V mL，反应时加入的稀硫酸为10 mL，实验结束后导管内的水按1 mL计算，则反应产生的氢气为mL，Zn的相对原子质量的数学表达式为；（5）假如锌片含不与酸反应的杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”、“不影响”，下同）；若气密性不好，测得值；Zn与稀H2SO4的反应是放热的，若立即读数，会使测定的结果。
答案．（1）Zn + H2SO4（稀）→ ZnSO4 + H2↑（2分）（2）A—D，E—C，B—F（2分）（3）稀硝酸与锌反应生成的气体是NO，遇空气会发生变化，其成份无法准确得出。
（2分）（4）V－9（1分）22400W/(V－9) （2分）（5）偏大偏大偏小（3分）13．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中生成水的质量是克；（2）若原气体是单一气体，则它的分子式是；（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。