北京市东城区(南片)2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案】
北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题PDF版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。
北京市重点中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试 高 二化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷 （共52分） 一.选择题每小题只有一个正确答案，每小题2分，共5分． ．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源煤 石油 太阳能 生物质能 氢能． A．B．C．D．2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件：升高温度增大压强增大反应物浓度加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．B．C．D．4．表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A．氨水显碱性：NH3?H2O=NH4++OH B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++ H++SO42 C．Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S + 2OH D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+ H+ 2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是： A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S） C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=的溶液： B．由水电离出的的溶液： C．含大量Fe3+的溶液： D．pH=1的溶液： 已知水的电离方程式：H2OH++ OH．下列叙述中，正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 CO 的能量变化如右图所示。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(Word版)
北京市东城区（南片）2014-2015 学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42 分）本题包括21 小题，每小题2分，共42 分。
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不．正．确．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（99 Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. O 3B. PCl 3C. Na 2O 2D. NH 4Cl10. 右图表示第 I A 族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不．符．合．图示关 系的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为 C u 2++2e -＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应 13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用 M nO 2 作 H 2O 2 分解反应的催化剂D. 用 4 mol/L H 2SO 4 溶液代替 1 mol/L H 2SO 4 溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到 2 秒时，氨气的浓度增加了 0.6 mol/L 。
北京市西城区2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷
北京市西城区2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（选修模块5）满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）1. 常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A. 苯B. 苯酚C. 乙酸D. 甲醛2. 下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A. 油脂B. 塑料C. 纤维素D. 淀粉3. 下列物质的结构简式中，书写正确的是A. CH2CH2B. CH2＝C（CH3）2C. CH3COHD. CH3C（CH2）2CH34. 某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A. 3-甲基己烷B. 4-乙基戊烷C. 2-乙基戊烷D. 2,2-二甲基戊烷5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. CH3＝CH＝CH2和B.C.D. CH3-CH2-CH＝CH2和CH2＝CH-CH＝CH26. 下列分子中，所有原子不可能．．．处于同一平面的是A. CH2＝CH2B. HC CHC.D.7. 下列说法中，正确的是A. 天然气的主要成分是乙烯B. 煤焦油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D. 天然气、沼气都属于可再生的清洁能源8. 室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A. 甲苯B. 丙三醇C. 苯酚D. 1-氯丁烷9. 下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A. 苯B. 乙醛C. 乙酸D. 油酸甘油酯10. 下列有机物中，一氯代物只有一种的是A. 苯B. 甲苯C. 丙烷D. 正丁烷11. 下列有关甲苯的说法中，不正确．．．的是A. 可以制造烈性炸药TNTB. 可以与氢气发生加成反应C. 可以与溴水发生取代反应D. 可以被高锰酸钾酸性溶液氧化12. 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确．．．的是A. 及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C. 试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D. 反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液13. 下列有关物质水解的说法中，正确的是A. 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B. 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C. 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D. 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯14. 为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热②加入AgNO3溶液③取少量该溴代烃④加入NaOH溶液⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化A. ③④①⑤②B. ③①④②⑤C. ③②①⑤④D. ③④①②⑤15. 下列有关蛋白质的说法中，不正确．．．的A. 鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C. 用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D. 蛋白质是仅由C、H、O三种元素组成的高分子化合物16. 下列有机物中，能发生消去反应生成两种烯烃的是17. 由CH2＝CH2制备HO-CH2-CH2-OH，所发生的化学反应是A. 加成反应B. 消去反应、氧化反应C. 氧化反应、加成反应D. 加成反应、取代反应18. 已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。
北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷.pdf
9.3×106
②
2 （g）+H2 （g）2HI（g）
43
34
下列说法不正确的是
A. ①和②均是放热反应
B. 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②
C. 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D. 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. O2在电极b上发生还原反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
21. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<。
A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极
7. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △Ht1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡
常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
①
Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）
5.6×10 7
北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试
化学试卷
本试卷共100分考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I部分（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高二下学期期末考试数学理试卷word版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试 试卷 (考试时间120分钟满分100分) 一、选择题(每小题3分，共60分. 在每小题给出的四个选项中。
选出符合题目要求的一项) 1. 在复平面内，复数的对应点位于A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限 2. C+C+C+C+C的值为A. 64B. 63C. 62D. 61 3. 反证法证明的关键是在正确的假设下得出矛盾，这个矛盾可以是 ①与已知矛盾；②与假设矛盾；③与定义、定理、公理、法则矛盾；④与事实矛盾A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④ 4. 按“三段论”的推理模式，下列三句话排列顺序正确的是 ①(x∈R)是三角函数；②三角函数是周期函数；③(x∈R)是周期函数。
A. ①②③B. ②①③C. ②③①D. ③②① 5. 袋中有6个除了颜色外完全相同的球，其中有1个红球、2个白球和3个黑球，从袋中任取2个球，则2球的颜色为一白一黑的概率为 A. B. C. D. 6. 某一批花生种子，如果每1粒发芽的概率为，那么播下3粒这样的种子恰有2粒发芽概率是 A. B. C. D. 7. 两个实习生每人加工一个零件。
加工为一等品的概率分别为和，两个零件是否加工为一等品相互独立，则这两个零件中恰有一个一等品的概率为 A. B. C. D. 8. 从5名男生、4名女生中选3名学生组成一个学习小组，要求其中男、女生都有，则不同的组队方案共有A. 70种B. 80种C. 100种D. 140种 9. 观察下列事实：的不同整数解(，)的个数为4，的不同整数解(，)的个数为8，的不同整数解(，)的个数为12。
则的不同整数解(，)的个数为A. 76B. 80C. 86D. 92 10. 已知复数，，其中∈R，是纯虚数，则实数的取值为A. －lB. 1C. －2D. 2 11. 已知函数的导数，若在处取到极大值，则的取值范围是A. ()B. (0，+∞)C. (0，1)D. (－1，0) 12. 已知随机变量X服从正态分布N(1，)，且P(－2≤X≤1)=0.4，则P(X>4)=A. 0.1B. 0.2C. 0.3D. 0.6 13. 若二项式()7的展开式中项的系数是84，则实数=A. 2 B. C. D. 1 14. 某产品的广告费用x与销售额y的统计数据如下表： 广告费用x（万元） 4 2 3 5 销售额y（万元）49 26 3954 根据上表可得回归直线方程中的为9.4，据此模型预报广告费用为6万元时销售额为A. 63.6万元B. 65.5万元C. 67.7万元D. 72.0万元 15. 在(1+x)6(1+y)4的展开式中，记项的系数为，则的值为A. 4B. 10C. 20D. 40 16. 要从小张、小赵、小李、小罗、小王五名志愿者中选派四人分别从事翻译、导游、礼仪、司机四项不同工作，若其中小张和小赵只能从事前两项工作，其余三人均能从事这四项工作，则不同的选派方案共有A. 48种B. 36种C. 18种D. 12种 17. 由曲线，，，y=0所围成的封闭图形的面积为A. 4B. 2C. 2ln2D. ln2 18. 用数学归纳法证明(n∈N且>1)，第二步证明中从“k到k+1”时，左端增加的项数是 A. B. C. D. 19. 设函数，若0<≤时，恒成立，则实数m的取值范围是A. (，1)B. (－∞，－1)C. (－1，+∞)D. (1，+∞) 20. 已知是定义在(0，+∞)上的非负可导函数，且满足，对任意正数、，若<，则，的大小关系为 A. 0，>0，c>0，且。
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北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（）A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是（）A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是（）A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确．．．的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为（）A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③CH 3COONa 固体 ④NaNO 3固体 ⑤KCl 溶液A ．②③⑤B ．①②C ．②④D ．②③④⑤18．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 减小，显酸性19．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+21O 2(g)===Na 2O(s) △H 1=－414 kJ/mol ②2Na(s)+O 2(g)===Na 2O 2(s) △H 2=－511 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na 2O(s) △H=－317 kJ/mol20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ）A ．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B ．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C ．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D ．将NaHCO 3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO 321．如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 是下列各组中的（ ）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OC．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D．工作时溶液中K+向负极移动23．用石墨作电极电解l mol·L－1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是（）①H2SO4②NaOH ③KI ④Na2SO4⑤CuSO4A．④B．①②④C．③④D．④⑤24．下述实验方案能达到实验目的的是（）25．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20％B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol－1·L·min－1第Ⅱ卷(非选择题共50分)26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃左右。
请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因。
(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系：=c(CH3COO－)+c(OH－)；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)> 。
27．常温下，将0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA 溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是；(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)；a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(0H－)e．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL (填“>”、“<”或“=”)。
28．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为2 L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量；(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为；(3)计算容器②中反应的平衡常数K= ；(4)下列叙述正确的是(填字母序号)；a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6 kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H 2O)=14.0t mol ·L －1·min －1 (5)已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式： 。
29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；(2)利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO 4)= ；(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化趋势的示意图，如图l 所示。