高中化学化学反应与能量课件
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高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节 第2课时 化学反应与电能
②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能
【高中化学】第六章 第一节 化学反应与能量变化课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
请问家中烧煤烧柴是为了得到CO2吗？
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含 有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量 从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成 分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能 在石灰石的分解反应中起到什么作用？
b、形成化学键放出能量 在25℃和101kPa的条件下，由2molH原子形成1molH—H 键时会 向外界放出436KJ的热量。 键能：拆开1mol理想气体分子AB为中性气态原子A和B时，需要吸收 的能量。（单位：KJ/mol）
想一想 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂 1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量， 通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
化学反应 化学能
热能
吸热反应 放热反应
X能 光能
电能
原电池 电解池
热化学 电化学
3．吸热反应和放热反应
(1) 定义： 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。
下面我们一起通过实验来认识和感受一 下化学能与热能的相互转化！
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—
A.图a表示2 mol A2(g)与1 mol B2(g)的总能量大于1 mol C(g)的能量 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图b可以表示钠和水的反应的能量变化 D.图a所示反应不需要加热就一定能发生,图b所示反应一定需要加热才能发生
高中化学全套ppt课件
8
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
6-1-2 化学反应与电能(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
动手设计水果电池
练习1
正误判断
(1)原电池中，负极材料的活动性一定强于正极材料的活动性( × ) (2)只要是自发的放热的化学反应就可以设计为原电池( × ) (3)原电池的负极上一定发生氧化反应，故负极本身质量一定减轻( × )
(4)向Zn和稀H2SO4反应的溶液中，滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，
B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大 H＋在b极上得电子生成氢气，c(H＋)减小 C.导线上有电流，电流方向a→b b→a
√D.反应后a极质量减小
自我测试
1234
4.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般 比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。 A、B、C三种金属片按表中装置进行实验：
(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 ①写出电极反应式及反应类型： 负极：_C_u_－__2_e_－_=__=_=_C_u_2_＋_，_氧__化__反__应___； 正极：_2_F_e_3_＋_＋__2_e_－_=_=_=_2_F_e_2_＋__，_还__原__反__应__。 ②画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向。 答案
(2)简易电池的设计与制作 【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电 池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐 水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨 棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音 乐卡或小电动机等），电流表。 【实验】 （1）水果电池 （2）简易电池
水果电池 简易电池
是因为构成了原电池( √ ) (5)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应( × )
练习2
现有如下两个反应： A：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O B：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (1)根据上述两反应的本质，__B__(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_A__ _为__非__氧__化__还__原__反__应__，__没__有__电__子__转__移__；__B_为__氧__化__还__原__反__应__，__有__电__子__转__移___。
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
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第一章
化学反应与能量
化学反应的 热效应
反应热 等温、等压 不做其他功 反应的焓变
概念引入
定量测定
中和热的测定
热化学方程式
规范表达
定量计算
盖斯定律
1.常见的放(吸)热反应类型
1.活泼金属与水（或酸）的反应
放热反应
2.可燃物的燃烧和缓慢氧化 3.酸碱中和反应 4.铝热反应 5.大多数的化合反应 1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
OH-( aq)+H+(aq)=H2O (l)
H= –57.3 kJ /mol6Leabharlann 中和反应反应热测定• 实验目的
测定强酸和强碱在稀溶液中反应生成 1 mol H2O 时的反应热（焓变）
1.测定酸碱中和 热为什么要用稀 溶液？
• 实验装置
2.评价该装置是怎样 尽量减少实验过程中 的热量损失？
中和反应反应热的测定
吸热反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应
3.大多数的分解反应
吸热过程：化学键的断裂、铵盐的溶解、物 质的状态改变;
放热过程：化学键的形成、浓硫酸的稀释、 氢氧化钠固体溶解、物质的状态改变。
2.能量与键能 能量 反应物总能量
（1）能量：判断反应热
能量
生成物总能量
E反>E生
放出能量
吸收能量
4 4.0
（3） 热化学方程式中化学计量数可表示各物质的物质的量， 可以是整数或分数。 同一化学反应中，化学计量数加倍，△H也要加倍。当反应逆 向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
（4）一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体 “↑” 。 （5）应注明△H的测定条件，但绝大多数△H是在 25℃，,101kpa下测定的，可不注明温度和压强。
4. 燃烧热: 1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全 燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫 做该物质的燃烧热. 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点： ①条件： 25℃,101KPa ②标准：1mol物质 ③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物 ④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
5、中和热
1、概念： ①在稀溶液中 ②酸跟碱发生中和反 应 ③生成1molH2O（l），这时的反应热叫做中 和热。 2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的
溶解热、沉淀热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
3、表示方法：
NaOH( aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H= –57.3 kJ /mol
计算生成 1 mol H2O 时的焓变：5.使体系温度升高的
热是否就是中和热？ 它和中和热的关系是 0.418 t 什么？ ΔH kJ/mol
0.025
6.如何记录定量数据？如何处理数据？
定量实验为什么要做平行数据， 怎样判断坏数据，有效数字的含义。
4.0 6.1 3.9 4.1
4.5
• 实验原理
50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应 测量反应放出的热量：
3.为什么中和热测定中 要用稍过量的碱？能 不能用过量的酸？
4.中和产生的热量使m Q=m· c· Δt 克的水升温，如何求 = 100g×4.18J/(g · ℃) ×Δt m？ = 0.418Δt kJ
E反<E生
生成物总能量
反应物总能量
反应过程
反应过程
放热反应
吸热反应
（2）键能：计算反应热
△H=反应物的键能总和 — 生成物的键能总和
3.书写热化学方程式
（1）注明反应物和生成物的聚集状态，固体（s）、液体 （l）、气体（g）、溶液（aq）表示 （2）在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H 的“＋”、 “—” ，方程式与ΔH用空格隔开。
化学反应与能量
化学反应的 热效应
反应热 等温、等压 不做其他功 反应的焓变
概念引入
定量测定
中和热的测定
热化学方程式
规范表达
定量计算
盖斯定律
1.常见的放(吸)热反应类型
1.活泼金属与水（或酸）的反应
放热反应
2.可燃物的燃烧和缓慢氧化 3.酸碱中和反应 4.铝热反应 5.大多数的化合反应 1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
OH-( aq)+H+(aq)=H2O (l)
H= –57.3 kJ /mol6Leabharlann 中和反应反应热测定• 实验目的
测定强酸和强碱在稀溶液中反应生成 1 mol H2O 时的反应热（焓变）
1.测定酸碱中和 热为什么要用稀 溶液？
• 实验装置
2.评价该装置是怎样 尽量减少实验过程中 的热量损失？
中和反应反应热的测定
吸热反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应
3.大多数的分解反应
吸热过程：化学键的断裂、铵盐的溶解、物 质的状态改变;
放热过程：化学键的形成、浓硫酸的稀释、 氢氧化钠固体溶解、物质的状态改变。
2.能量与键能 能量 反应物总能量
（1）能量：判断反应热
能量
生成物总能量
E反>E生
放出能量
吸收能量
4 4.0
（3） 热化学方程式中化学计量数可表示各物质的物质的量， 可以是整数或分数。 同一化学反应中，化学计量数加倍，△H也要加倍。当反应逆 向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
（4）一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体 “↑” 。 （5）应注明△H的测定条件，但绝大多数△H是在 25℃，,101kpa下测定的，可不注明温度和压强。
4. 燃烧热: 1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全 燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫 做该物质的燃烧热. 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点： ①条件： 25℃,101KPa ②标准：1mol物质 ③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物 ④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
5、中和热
1、概念： ①在稀溶液中 ②酸跟碱发生中和反 应 ③生成1molH2O（l），这时的反应热叫做中 和热。 2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的
溶解热、沉淀热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
3、表示方法：
NaOH( aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H= –57.3 kJ /mol
计算生成 1 mol H2O 时的焓变：5.使体系温度升高的
热是否就是中和热？ 它和中和热的关系是 0.418 t 什么？ ΔH kJ/mol
0.025
6.如何记录定量数据？如何处理数据？
定量实验为什么要做平行数据， 怎样判断坏数据，有效数字的含义。
4.0 6.1 3.9 4.1
4.5
• 实验原理
50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应 测量反应放出的热量：
3.为什么中和热测定中 要用稍过量的碱？能 不能用过量的酸？
4.中和产生的热量使m Q=m· c· Δt 克的水升温，如何求 = 100g×4.18J/(g · ℃) ×Δt m？ = 0.418Δt kJ
E反<E生
生成物总能量
反应物总能量
反应过程
反应过程
放热反应
吸热反应
（2）键能：计算反应热
△H=反应物的键能总和 — 生成物的键能总和
3.书写热化学方程式
（1）注明反应物和生成物的聚集状态，固体（s）、液体 （l）、气体（g）、溶液（aq）表示 （2）在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H 的“＋”、 “—” ，方程式与ΔH用空格隔开。