【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第8章-第4讲难溶电解质的溶解平衡
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【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)专题讲座一无机化工流程题复习策略与解题方法指导
废钒催化剂中除 SiO2 外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶 于水的盐，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中 使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，转移电子的物质的量为 3 mol×(5－ 4)＝3 mol；氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素由＋5 价降低到 3 mol －1 价， 根据电子守恒可知， 需要 KClO3 的物质的量至少为 6 ＝ 0.5 mol。
－ －
子交换，故“流出液”中阳离子最多的是 K＋。(6)“沉钒”得到偏 钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”过程中生成 V2O5，考虑铵盐的不 稳定性，还应生成 NH3 和 H2O，结合元素守恒写出化学方程式： 高温 V O ＋H O＋2NH ↑。 2NH4VO3===== 2 5 2 3
答案：(1)V2O5＋2H ===2VO2 ＋H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K
(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克 Cl2 的氧化能力，先求得 1 g NaClO2 变为 Cl 转移的电子数为 1÷ 90.5×4，再设有 x g Cl2 变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO2 的氧 化能力相当，列方程得 1÷ 90.5×4＝x÷ 71×2，解得 x＝1.57，即为 有效氯含量。
解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2＋催化 下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和水，化学方程式为 Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(2)①催化剂能够参加化学反 应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而 本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 ⅰ中 Fe2＋被 PbO2 氧化为 Fe3＋， 则反应ⅱ中 Fe3＋被 Pb 还原为 Fe2＋，
专题8-4难溶电解质的溶解平衡(精讲深剖)-2018领军高考化学真题透析Word版含解析
1．(2017新课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是2.（14分）（2017•新课标Ⅰ-27）4512Li Ti O 和4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，还含有少量MgO 、2SiO 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
（3）22TiO H O x ⋅沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：分析40℃22因 。
（4）2515Li Ti O 中Ti 的化合价为4+，其中过氧键的数目为___________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有342Mg (PO )沉淀生成 （列式计算）。
4FePO 、342Mg (PO )的sp K 分别为221.310-⨯、-241.010⨯。
（6）写出“高温煅烧②”中由4FePO 制备4LiFePO 的化学方程式 。
【答案】（1）90C ︒加热5h 或100C ︒加热2h （2）22342FeTiO 4H 4Cl Fe TiOCl 2H O +-+-++=++（3）40C ︒前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40C ︒后， 22H O 分解加剧，转化率降低（4）4 （5）232251.3100.02Q 1.0102C --⎛⎫⨯⎛⎫=⋅ ⎪⎪⨯⎝⎭⎝⎭，sp Q K C <，所以最终没有沉淀 （6）4232244222FePO Li CO H C O ===2LiFePO H O +3CO +++↑↑高温1582227x y x x y y +==⎧⎧⇒⎨⎨+==⎩⎩ 8个1O -，故4个过氧键考纲解读考点精讲考点一难溶电解质的溶解平衡1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于0.01g 的称为难溶电解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。
【高考化学】2018-2019学年化学高考(新课标)人教版复习课件第八单元8.4难溶电解质的溶解平衡课件
CaSO4+CO3 ==CaCO3+SO4 。 b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为 Cu2++PbS==CuS+Pb2+。
2-
2-
-10考点一 考点二
基础梳理
考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等 ( × ) (2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 ( × ) (3)某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 ( × ) (4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故ZnS沉淀中 滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ( √ ) (5)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ( × ) (6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)· c(X-),故 K(AgI)<K(AgCl) ( √ ) (7)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2==Ag2S+2Cl- ( √ )
-13考点一 考点二
基础梳理
考点突破
例1下列说法符合事实的是( ) A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵 关闭 硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解 ,醋酸铵溶液 中的铵根离子物质的量浓度较小 中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解 ,物质的量浓度相同的硫酸 B.在10 mL 0.1 mol· L-1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 氢铵溶液和醋酸铵溶液中,醋酸铵中的铵根离子的物质的量浓度较 溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na S溶液,溶液中又有 小,A 项错误;加入 NaCl 溶液形成 AgCl 沉淀后,2溶液中仍有大量的 黑色沉淀生成 说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) + + 2Ag ,再加入 Na, 2S 溶液,溶液中剩余的 Ag 与 S 形成 Ag2S 沉淀,没有 -1的弱酸HX及其盐NaX等体积混 C. 物质的量浓度均为 0.02 mol· L 发生沉淀的转化,不能得出 Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)的结论,B 项错误;物 -1 合后:c(X-)+c(HX)=0.02 mol· 质的量浓度均为 0.02 mol · L-1L 的弱酸 HX 及其盐 NaX 的溶液等体积 -12。在含Cl-、 - (Ag CrO )=9.0×10 D.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,K 混合后 ,溶液中存在物料守恒 :-10 c(X )+ mol· L-1 ,C 项正确;设 sp c(HX)=0.02 2 4 22- O 浓度相同的溶液中滴加 Cr 3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀 Cl 、4 CrO 浓度均为 1 mol· L-1,AgNO 产生氯化银和铬酸银沉淀需要银离子
高考化学一轮复习全国版精选专题：难溶电解质的溶解平衡教学课件
高考化学轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
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突破点 一 沉淀溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
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难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
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2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
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突破点 一 沉淀溶解平衡
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最新-江苏专用2018高考化学总复习 专题8第四单元难溶电解质的溶解平衡课件 精品
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，冬天症状 加重，夏天症状缓解，这说明温度降低时，尿酸钠 的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或 “吸热”) 反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿 酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol/L，其中尿酸分 子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H＋) 为_______，pH_______7(填“>”、“＝”或“<”)。
第四单元 难溶电解质的溶解平衡
第
四
单
基础自主梳理
元
难
溶
电
解
课堂互动讲练
质
的
溶
解 平
达标突破训练
衡
基础自主梳理
沉淀溶解平衡
自我诊断
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是 () A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解 度降低
例如：AgCl(s)
Ag＋＋Cl－
Ksp＝__c_(_A_g_＋_)_·c_(_C_l_－_)___
Fe(OH)3(s)
Fe3＋＋3OH－
Ksp＝__c(_F_e_3_＋_)_·c_3_(O__H_－_)__
(3)影响因素：只与__温__度__有关。 (4)表示意义：反应难溶电解质在水中的_溶__解__能__力___。
基础回归 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：一定温度下，当沉淀_溶__解___和_生__成___的 速率相等时的平衡状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 2．溶度积 (1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_沉__淀__溶__解__ 平衡的常数。 (2)表示：用符号_K__sp_表示。
高考化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡学案课件新人教版
②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 __M_g_(_O_H_)_2_+_2__N _H_4__=_=_=_=_M_g_2_++_2_N_H_3_·__H_2_O__。
③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 _A_g_C_l_+_2_N_H_3_·__H_2_O_==__=_=_[A_g_(_N_H__3)_2_]_+_+C__l_-+_2_H_表 达 式
Ksp(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, Qc(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应 用
①②③QQQccc>=<KKKsssppp:::溶溶溶液液液过饱_未_饱和_饱_和,_和处_,_有于,无__沉平__沉__淀衡__淀__析状析出态出
2.溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解>v沉淀,固体_溶__解__; (2)v溶解=v沉淀,溶解_平__衡__; (3)v溶解<v沉淀,_析__出__晶体。
3.溶解平衡的特点
4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因。
①浓度:加水稀释,平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程,升高温度, 平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的 离子,平衡向_生__成__沉__淀__的方向移动;
2018届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件(共24张)
m n n m c (M )· c (A Ksp＝___________________ )
＋ －
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
溶解 ___能力。
知识精讲
(3)影响因素 温度 _有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度 溶度积常数只与难溶电解质的性质和____ 无关。 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但Ksp 不变 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解方向移动，
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 A．①②③ B．②③④⑤ C．⑤ D．①⑤
不同类型的不能直接 相比
知识精讲
知识点二：沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成
方法 调节pH法 沉淀剂法 实例 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 除去污水中的重金属离子 离子方程式 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4
＋
典例解析
例2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g PbSO4 1.03×10－4 PbCO3 1.81×10－7 PbS 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A )
知识精讲
知识点一：沉淀溶解平衡
1．含义
溶解 在一定温度下的水溶液中，当沉淀___ ___和__生成 ___的速率相等时，即建立了溶解平
衡状态。 注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0.01g的电解质
称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反
＋ －
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
溶解 ___能力。
知识精讲
(3)影响因素 温度 _有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度 溶度积常数只与难溶电解质的性质和____ 无关。 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但Ksp 不变 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解方向移动，
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 A．①②③ B．②③④⑤ C．⑤ D．①⑤
不同类型的不能直接 相比
知识精讲
知识点二：沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成
方法 调节pH法 沉淀剂法 实例 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 除去污水中的重金属离子 离子方程式 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4
＋
典例解析
例2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g PbSO4 1.03×10－4 PbCO3 1.81×10－7 PbS 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A )
知识精讲
知识点一：沉淀溶解平衡
1．含义
溶解 在一定温度下的水溶液中，当沉淀___ ___和__生成 ___的速率相等时，即建立了溶解平
衡状态。 注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0.01g的电解质
称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反
最新-2018年高考化学 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新 精品
• (2)BE
• (3)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s) ＋Br－(aq)
• 1．工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2 ＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶 电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成 硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知 FeS、MnS具有的相关性质是 ()
• (3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，
• c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L. • I－转化为AgI沉淀所需
• ＝4.9×10－10 mol/L，故Ag＋过量，AgI、 AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量 NaI固体时，会有AgBr转化为AgI.
• 答案：(1)①变小 ②不变 ③变小 变 大
• 答案：B
• 1．沉淀的生成
• (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)． • (2)应用
• ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析 出，溶度积大的物质后析出．
• ②控制溶液的pH来分离物质．如除去 CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或 Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3 而除去．
• D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液， Ksp(AgCl)变大
• 解析：A选项，c(Ag＋)·c(Ac－)＝ 0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所 以一定能生成沉淀；B选项，由Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度 S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先产生AgCl 沉淀．C选项中，根据Ksp[Mg(OH)2]＝ 1.2×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－1) ＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于 10－5mol·L－1，所以溶解的pH要控制在9
• (3)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s) ＋Br－(aq)
• 1．工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2 ＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶 电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成 硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知 FeS、MnS具有的相关性质是 ()
• (3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，
• c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L. • I－转化为AgI沉淀所需
• ＝4.9×10－10 mol/L，故Ag＋过量，AgI、 AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量 NaI固体时，会有AgBr转化为AgI.
• 答案：(1)①变小 ②不变 ③变小 变 大
• 答案：B
• 1．沉淀的生成
• (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)． • (2)应用
• ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析 出，溶度积大的物质后析出．
• ②控制溶液的pH来分离物质．如除去 CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或 Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3 而除去．
• D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液， Ksp(AgCl)变大
• 解析：A选项，c(Ag＋)·c(Ac－)＝ 0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所 以一定能生成沉淀；B选项，由Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度 S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先产生AgCl 沉淀．C选项中，根据Ksp[Mg(OH)2]＝ 1.2×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－1) ＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于 10－5mol·L－1，所以溶解的pH要控制在9
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大一轮复习
化学
考向一
沉淀溶解平衡及其影响因素 )
1．下列说法正确的是(
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解 (或沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时， 增加难 ③向 Na2SO4 溶液中加入过
溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
－ ＋ 2＋ 量的 BaCl2 溶液，则 SO2 沉淀完全，溶液中只含 Ba 、 Na 和 4
第13页返回导航源自大一轮复习[思维深化] 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学
(1)沉淀达到溶解平衡状态， 溶液中各离子浓度一定相等( (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
)
(3) 室温下， AgCl 在水中的溶解度大于食盐水中的溶解度 ( ) (4)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
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大一轮复习
化学
(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大 量 0.5 mol· L － 1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶 液 浓 度 的 变 化 ， 残 留 在 胃 液 中 的 Ba2 ＋ 浓 度 仅 为 mol· L 1。
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大一轮复习
3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀 溶解平衡 的移动。 (2)举例： NaOH FeCl3 Fe(OH) MgCl2 溶液――→ Mg(OH)2 ――→ 3 ， 则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来， 溶解度小
化学
的沉淀转化成
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大一轮复习
化学
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶液加 热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质
量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体， Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ C．②③④⑥ B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
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＋
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大一轮复习
化学
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解： 用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸， CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O。
＋ ＋
(2) 盐 溶 解 ： 用 离 子 方 程 表 示 Mg(OH)2 溶 于 NH4Cl 溶 液
2＋ Mg(OH)2＋2NH＋ H2O。 4 ===Mg ＋2NH3·
溶解度更小 的沉淀容易实现。
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化学
(4)应用： ①锅炉除垢： 将 CaSO4 转化为 CaCO3， 离子方程式为： CaSO4(s)
2 ＋CO2 3 (aq)===CaCO3(s)＋SO4 (aq)。
－ －
②矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为： ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
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化学
解析：选 C。①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子 溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难溶 电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，
－ 故 D 错误。③生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2＋和 SO2 4 ，
因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在。 ④同类型物质的 Ksp 越小， 溶 解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。⑤稀 H2SO4 可以 抑制 BaSO4 的溶解。⑥洗涤沉淀一般 2～3 次即可，次数过多会使 沉淀溶解。
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化学
解析：选 A。②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减小，错误；加 入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2 ，应把 Ca2 转化为更难溶的 CaCO3，
＋ ＋
③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱 和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低， ⑤错； 加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动， Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固 体平衡向左移动，Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A．硫化物 C．碳酸盐
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)
B．硫酸盐 D．以上沉淀剂均可
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化学
解析：选 A。沉淀工业废水中的 Pb2 时，生成沉淀的反应进
＋
行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀 剂。
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化学
5．(2017· 江西南昌模拟)化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去 工业废水中的 Cu2 ： Cu2 (aq)＋MnS(s)
＋ ＋
CuS(s)＋Mn2 (aq)下列
＋
有关叙述中正确的是(
) ②达到平衡时 c(Mn2＋)＝
①MnS 的 Ksp 大于 CuS 的 Ksp c(Cu2＋)
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化学
3．(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl?
提示：(1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应，过滤， 向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和 KI 溶液混合， 振荡静置， 溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
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化学
3．已知难溶性物质 K2SO4· MgSO4· 2CaSO4 在水中存在如下平 衡：K2SO4· MgSO4· 2CaSO4(s) 2Ca2 (aq)＋2K (aq)＋Mg2 (aq)
＋ ＋ ＋
－ ＋ ＋4SO2 (aq) 。不同温度下， K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图 4
提示：(1)× (2)× (3)√ (4)√
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化学
2．①AgCl(s)
Ag (aq)＋Cl (aq)；②AgCl===Ag ＋Cl ，
＋
－
＋
－
①②两化学方程式所表示的意义相同吗？
提示：不同。①式表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程 式。
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化学
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ) ②向溶液中加入少量碳酸钠粉 ΔH<0，下列有关该平
衡体系的说法正确的是(
①升高温度，平衡逆向移动 末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，
可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
所示，则下列说法错误的是(
)
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化学
A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动 D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)· c(K＋)· c(Mg2＋)· c(SO2－4)
－
溶度积不变，故 c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误；反应的平衡常 cMn2＋ cMn2＋· cS2－ KspMnS 数 K＝ ，故④正确。 ＋ ＝ ＋ － ＝ cCu2 cCu2 · cS2 KspCuS
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化学
6．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等 领域有广泛应用。 已知 25 ℃时， Ksp(BaSO4)＝1×10－10， Ksp(BaCO3) ＝1×10－9。 (1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内 服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是 安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是
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化学
4．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s)
－
Ag
＋
(aq)＋Cl (aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag 和 Cl ？ 提示：取适量的 AgCl 溶解于试管中，滴加酸化的 AgNO3 溶 液，生成白色沉淀，证明溶液中含 Cl ，另取适量 AgCl 溶解于试 管中，滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含 Ag 。
－ 解析：选 D。D 项应为 Ksp＝c2(Ca2＋)· c2(K＋)· c(Mg2＋)· c4(SO2 4 )。
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考向二 沉淀溶解平衡的应用
化学
4．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐，硫化 物等作沉淀剂， 已知 Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
化学
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时，
溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。
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化学
(2)溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质
①v(溶解) > v(沉淀)，固体溶解 ②v(溶解) ＝ v(沉淀)，溶解平衡 ③v(溶解) < v(沉淀)，析出晶体
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化学
考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
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化学
考向一
沉淀溶解平衡及其影响因素 )
1．下列说法正确的是(
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解 (或沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时， 增加难 ③向 Na2SO4 溶液中加入过
溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
－ ＋ 2＋ 量的 BaCl2 溶液，则 SO2 沉淀完全，溶液中只含 Ba 、 Na 和 4
第13页返回导航源自大一轮复习[思维深化] 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学
(1)沉淀达到溶解平衡状态， 溶液中各离子浓度一定相等( (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
)
(3) 室温下， AgCl 在水中的溶解度大于食盐水中的溶解度 ( ) (4)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
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化学
(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大 量 0.5 mol· L － 1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶 液 浓 度 的 变 化 ， 残 留 在 胃 液 中 的 Ba2 ＋ 浓 度 仅 为 mol· L 1。
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3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀 溶解平衡 的移动。 (2)举例： NaOH FeCl3 Fe(OH) MgCl2 溶液――→ Mg(OH)2 ――→ 3 ， 则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来， 溶解度小
化学
的沉淀转化成
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化学
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶液加 热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质
量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体， Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ C．②③④⑥ B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
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＋
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化学
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解： 用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸， CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O。
＋ ＋
(2) 盐 溶 解 ： 用 离 子 方 程 表 示 Mg(OH)2 溶 于 NH4Cl 溶 液
2＋ Mg(OH)2＋2NH＋ H2O。 4 ===Mg ＋2NH3·
溶解度更小 的沉淀容易实现。
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(4)应用： ①锅炉除垢： 将 CaSO4 转化为 CaCO3， 离子方程式为： CaSO4(s)
2 ＋CO2 3 (aq)===CaCO3(s)＋SO4 (aq)。
－ －
②矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为： ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
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解析：选 C。①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子 溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难溶 电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，
－ 故 D 错误。③生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2＋和 SO2 4 ，
因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在。 ④同类型物质的 Ksp 越小， 溶 解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。⑤稀 H2SO4 可以 抑制 BaSO4 的溶解。⑥洗涤沉淀一般 2～3 次即可，次数过多会使 沉淀溶解。
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解析：选 A。②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减小，错误；加 入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2 ，应把 Ca2 转化为更难溶的 CaCO3，
＋ ＋
③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱 和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低， ⑤错； 加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动， Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固 体平衡向左移动，Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A．硫化物 C．碳酸盐
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)
B．硫酸盐 D．以上沉淀剂均可
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解析：选 A。沉淀工业废水中的 Pb2 时，生成沉淀的反应进
＋
行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀 剂。
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5．(2017· 江西南昌模拟)化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去 工业废水中的 Cu2 ： Cu2 (aq)＋MnS(s)
＋ ＋
CuS(s)＋Mn2 (aq)下列
＋
有关叙述中正确的是(
) ②达到平衡时 c(Mn2＋)＝
①MnS 的 Ksp 大于 CuS 的 Ksp c(Cu2＋)
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3．(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl?
提示：(1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应，过滤， 向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和 KI 溶液混合， 振荡静置， 溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
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3．已知难溶性物质 K2SO4· MgSO4· 2CaSO4 在水中存在如下平 衡：K2SO4· MgSO4· 2CaSO4(s) 2Ca2 (aq)＋2K (aq)＋Mg2 (aq)
＋ ＋ ＋
－ ＋ ＋4SO2 (aq) 。不同温度下， K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图 4
提示：(1)× (2)× (3)√ (4)√
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2．①AgCl(s)
Ag (aq)＋Cl (aq)；②AgCl===Ag ＋Cl ，
＋
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＋
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①②两化学方程式所表示的意义相同吗？
提示：不同。①式表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程 式。
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2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ) ②向溶液中加入少量碳酸钠粉 ΔH<0，下列有关该平
衡体系的说法正确的是(
①升高温度，平衡逆向移动 末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，
可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
所示，则下列说法错误的是(
)
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A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动 D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)· c(K＋)· c(Mg2＋)· c(SO2－4)
－
溶度积不变，故 c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误；反应的平衡常 cMn2＋ cMn2＋· cS2－ KspMnS 数 K＝ ，故④正确。 ＋ ＝ ＋ － ＝ cCu2 cCu2 · cS2 KspCuS
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6．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等 领域有广泛应用。 已知 25 ℃时， Ksp(BaSO4)＝1×10－10， Ksp(BaCO3) ＝1×10－9。 (1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内 服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是 安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是
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4．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s)
－
Ag
＋
(aq)＋Cl (aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag 和 Cl ？ 提示：取适量的 AgCl 溶解于试管中，滴加酸化的 AgNO3 溶 液，生成白色沉淀，证明溶液中含 Cl ，另取适量 AgCl 溶解于试 管中，滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含 Ag 。
－ 解析：选 D。D 项应为 Ksp＝c2(Ca2＋)· c2(K＋)· c(Mg2＋)· c4(SO2 4 )。
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4．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐，硫化 物等作沉淀剂， 已知 Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
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溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。
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①v(溶解) > v(沉淀)，固体溶解 ②v(溶解) ＝ v(沉淀)，溶解平衡 ③v(溶解) < v(沉淀)，析出晶体
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