离子反应及其发生的条件

1.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH) 2 溶液和 H 2SO4 溶液反应 ________________________________________ ________________________________________________________________________ ；
＋
Ba2
＋
===BaSO
4↓
＋
H
2
O，应写成
2H ＋＋ 2OH－ ＋SO24－ ＋ Ba2＋ ===BaSO4↓ ＋ 2H 2O。
二 离子反应发生的条件
1.复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.复分解离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质，如生成 BaSO4、 AgCl 、 CaCO3、 Fe(OH)3、 Cu(OH) 2 等沉淀。 (2)生成气体或易挥发性物质，如生成 CO2、SO2、 H2S 等气体。 (3)生成难电离的物质，如生成 H 2O 等。
产生白色沉淀
Ba2＋与 SO24－ 反应生成 BaSO4，可表示为 Ba2＋＋
SO24－===BaSO4↓
归纳总结 离子反应及离子方程式
(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求 (以 BaCl 2 和 Na2SO4 反应为例 ) ①“ 写” 化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na2SO4===BaSO4↓ ＋ 2NaCl 。 ②“ 改” 反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式 质、沉淀、气体、难电离物质 (如 H2O、 CH3COOH)、氧化物等 ] 2Cl －＋ Ba2＋＋ SO24－＋ 2Na＋===2Cl－ ＋BaSO4↓ ＋ 2Na＋。 ③“ 删” 两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2＋＋ SO24－===BaSO4 ↓。 ④“ 查” 两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
答案 D
解析 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。
A 反应不能发生，因为 Cu 的金属活
动性弱，不能置换出氢气； B 忽视了 H＋、OH －均参加反应； C 反应生成的 H2CO 3 不稳定，应
分解成 CO2 和 H2O。

理解感悟 离子方程式的正误判断之五看
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如
(2)OH －＋ CH3COOH===CH 3COO －＋H 2O
(3)CO
2－ 3
＋
2H
＋===CO2↑＋
H2O
(4)CaCO 3＋ 2H＋===Ca2＋ ＋CO 2↑＋ H2O
(5)MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O
解析 初学离子方程式的书写， 要严格按照 “ 写、改、删、查 ” 四个步骤进行。 在熟练之后，
[ 如单
(4)离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 CH 3COOH ＋ CaCO3===2CH 3COO －＋ Ca2 ＋＋ H2O＋ CO2↑ ②表示同一类型的离子反应
＋
－
如 H ＋ OH ===H 2O 可以表示 NaOH 和 HCl 、 NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H 2SO4 等的反应。
(4)碳酸钙和 HCl 溶液反应 ______________________________________________ ；
(5)氧化镁和 H 2SO4 溶液反应 _______________________________________________ 。
答案 (1)Ba 2＋ ＋2OH －＋ 2H ＋＋SO24－===BaSO4↓＋ 2H2O
第 2 课时 离子反应及其发生的条件
[学习目标定位 ] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。
2.
掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一 离子方程式
完成下列实验，并填表： 实验操作
实验现象 无明显变化
实验结论
K＋、Cl －、Na＋ 、SO24－ 相互 之间不发生化学反应
提倡直接写出离子方程式。 在书写过程中， 要特别注意： 易溶、易电离的物质如： HCl 、H 2SO4、
HNO 3、KOH 、Ba(OH) 2、 NaOH 、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而
CH 3COOH 、H 2O、 BaSO4、 CaCO3、CO 2、 MgO 等要用化学式表示。
(2)KOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应 ________________________________________________ ； (3)Na 2CO 3 溶液和 HNO 3 溶液反应 _______________________________________________ ；
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Na ＋、 Mg 2＋、 Cl －、 OH －
2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：
Cu
＋
2H
＋
2＋
===Cu
＋
H
2↑
B. 稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液混合： SO24－＋ Ba2＋===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上： CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2＋＋ H2CO 3
D.氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H 2O
应，又要写
Cu2＋ 与
－
OH 的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒，如
FeCl2 溶液与 Cl 2 反应，不能写成
Fe2＋
＋
Cl
3＋
2===Fe
＋
2Cl
－
，而
应写成 2Fe2＋＋ Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl －。
(5)看反应物或产物的配比是否正确， 如稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应不能写成 H ＋＋ OH －＋ SO24－
2Fe＋
6H
＋
3＋
===2Fe
＋
3H
2
↑
就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写， 而 HSO －4 在水溶液中通常应写成 SO24－＋ H ＋。 (3)看是否漏掉离子反应，如 Ba(OH) 2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－的离子反