《离子反应及其发生的条件》参考教案

高一化学教学设计
第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
学习目标：
1. 理解离子反应的概念
2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义
3. 掌握复分解型离子反应发生的条件
4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法
学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方
教学过程：
一、导入新课
[引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。

推进新课
教学环节一：离子反应的概念
[板书]
一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。

[演示实验2-1]
1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
[设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？
[回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42-与NaCl溶液电离出的Na＋Cl-的简单混合授课时间：授课教师：
[提问]实验2中反应说明了什么？
[结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。

[总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

[分析]上述实验“2”的反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓
[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

教学环节二：离子方程式
[板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

[讲解]
以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

[小结]
四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

[点击试题]
完成下列反应的离子方程式。

①HCl＋NaOH ②HCl+KOH ③NaOH + H2SO4④H2SO4＋KOH
[设问]通过这些离子方程式你们发现了什么？
[分析]反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

[小结]可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

[板书]2. 离子方程式的意义
①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

[设问]是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
[点击试题]
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
[讲解]上述三个反应的离子方程式分别为：
Cu(OH)2＋2H＋=====Cu2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =====BaSO4↓＋2H2O
[引导]通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?
[小结]H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质。

[提问]上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)
[归纳]离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

[讨论]哪些因素可以使离子数目明显减少?
教学环节三：离子反应发生的条件
[板书]三. 离子反应发生的条件
生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

教学环节四：判断离子方程式正误的方法
[板书]四.判断离子方程式正误的方法
[投影并讲结]
(1)看该反应是否能写出离子反应方程式。

(2)看像==↑↓及必要的反应条件是否正确、齐全。

(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。

(4)必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）
(5)不可以局部约分。

注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。

某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与B a(O H)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O而不能写成Ba2＋＋OH-＝＝BaSO4↓＋H2O
[过渡]前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[总结]本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。

希望同学们多练。