初三化学上册专题复习系列_化学实验
九年级上化学必背实验知识点
九年级上化学必背实验知识点化学实验是化学学习中非常重要的一环，通过实验，我们可以观察现象、探索规律，加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级上化学必背的一些实验知识点，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 铁与酸的反应铁与稀硫酸的反应是一种常见的实验，可以通过该实验了解金属与酸的反应特点。
实验中，将一小块铁放入试管中，加入少量稀硫酸，观察产生的气体现象。
观察结果显示，铁与稀硫酸反应会产生氢气和硫酸铁的盐。
这个实验不仅可以展示金属与酸的反应，还可以通过建立氢气的存在来检验气体的产生。
2. 金属与酸的活动性用盐酸分别与铝、铁、铜粉进行反应实验，观察金属的活动性。
盐酸与铝反应会产生氢气，观察到剧烈起泡，并且溶液明显变为浑浊；盐酸与铁反应同样产生氢气，但生成的铁(Ⅱ)盐是无色的，溶液不发生明显变化；盐酸与铜粉反应几乎没有反应。
通过这个实验，可以了解到不同金属的活动性不同，金属在酸中的反应特点也不同。
3. 碳酸氢钠的分解碳酸氢钠是一种无机化合物，在加热时可分解，释放出二氧化碳、水和钠碱。
实验中，将一小块碳酸氢钠加热至通红，观察到白色固体逐渐消失，并观察到气泡产生。
这个实验可以验证碳酸氢钠的分解式，加深对它的化学性质的理解。
4. 氯气的制备与性质氯气是一种常见的气体，在实验中可以通过加热氢氯酸或加热稀盐酸和高锰酸钾的混合物来制备。
实验过程中，可以观察到氯气的黄绿色和刺激性气味。
此外，还可以研究氯气与氧气和溴水的反应，以及氯气漂白效应等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的实验，用盐酸与氢氧化钠进行中和反应为例。
通过仔细控制酸与碱的用量，可以观察到酸碱溶液混合后pH值的变化和盐的生成。
通过这个实验，可以了解到酸碱中和的概念和一定的定量关系。
6. 铁离子的检验用硫酸亚铁和硫酸铜的溶液进行铁离子的检验实验。
通过两种不同的溶液反应过程的颜色变化，可以确定产生的物质中是否含有铁离子，以及铁离子的含量。
这个实验可以提供一种简单且直观的方法来检验和分析铁离子。
初三上册化学实验复习
2H2O通电2H2↑＋O2↑
四、燃烧需要什么条件呢?
用导管对准 上述烧杯中 的白磷，通 空气或氧气 入少量氧气, 观察现象
现象：①铜片上的白磷燃烧。 ②红磷不燃烧。 现象： 中的白磷燃烧。 水
③水下的白磷不燃烧。
五、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
2、反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O&#满方法
5、检验方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。
探究实验1、倾倒二氧化碳的实验
药品: 锌和稀硫酸
置换反应
原理: Zn
+ H2SO4== ZnSO4 + H2↑
排水法收集氢气
向下排空气法收集氢气
常见物质的颜色
固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 (黑色) Cu、Fe2O3(红色) 溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色) FeCl2、FeSO4(浅绿色) FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色) 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 (白色)； Cu(OH )2(蓝色) Fe(OH)3(红褐色)
实验复习
化学实验和探究
实验原理
变化实质 定量关系 反应条件 仪器选用 配套组合 连接顺序 操作步骤 注意事项 安全措施 方案 过程 结果
装置原理
化学实验
操作原理
实验评价
氧气的实验室制取与性质P37 二氧化碳的实验室制取与性质P113 电解水实验P80 燃烧的条件P129 金属的物理性质和某些化学性质
初三上册化学实验汇总
1.红磷燃烧实验(空气组成实验)符号表达式：P+O2 点燃P2O5.实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。
冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5体积。
水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。
成功的关键： 1.红磷要足量。
（否则结果偏小）2.导管内事先充满水。
（否则结果偏小）3.冷却至室温后打开止水夹。
（否则结果偏小）4.装置不漏气。
（否则结果偏小）5.要先夹住橡皮塞。
（否则结果偏大）注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。
2.氧气性质实验1.木炭燃烧现象：空气中：发出红光，放热。
生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。
表达式：C+O2 点燃CO22.硫（淡黄色固体）燃烧现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。
表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫S O2SO2注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。
3.铁丝燃烧现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
表达式：铁＋氧气点燃四氧化三铁Fe O2Fe3O4集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。
4.镁条燃烧Mg+O2点燃MgO现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。
注意：（1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。
（2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。
（3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。
5.石蜡燃烧石蜡+氧气点燃二氧化碳+水现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。
初三化学上册实验内容的专题复习
初三上册实验内容专题复习1.对蜡烛及其燃烧的探究(1)对蜡烛及其燃烧现象的探究。
①点燃前(物性：色味态、、二点二度二性)：白色固体，有气味，易折断，不溶于水，密度比水小。
②燃烧时：黄亮火焰，分三层，外焰最亮，有黑烟产生。
③熄灭后：有白烟，可(2)对蜡烛燃烧生成物的探究，见下表:实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液体生成蜡烛燃烧有水生F成将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有:生成一氧化碳「【例1】•某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格。
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究三个结论：(1 )二氧化碳可以使澄清石灰水变。
白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳(2)氧气可使带火星的木条，木条燃烧，说明氧气。
(3)__________________________________________ 二氧化碳可以使燃着的木条。
实验方法和目的：向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。
向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
对一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。
初三化学专题复习化学试验设计
初三化学专题复习(化学实验设计)1．为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)．某同学按如图流程进行实验：用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g.实验装置如图所示：(1)A 为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是_______ .(2)A中发生反应的化学方程式为.(3)B中所盛的试剂是.(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是___________ .①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度，其理由是_______________________ .(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了 3.6g,则该矿样的纯度为%.2.如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.A BC D用A、B、C、D填空(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：①证明其中含有CO2选用；②证明其中含有水蒸气，选用③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有co,按气体通过的先后顺序依次是（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是______________ ．3．根据下列装置图,用序号回答：甲丁（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过_____ 装置．（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过____ 装置．（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气一丙一一匚| 一.4.化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取8.0g该物质放入图11 —11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C 共增重0.9g； E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g； D、G中的物质无变化.反应结束后，将A 中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生．图11—11请你根据实验结果，填写下列空白(1) B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有 _____ 生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明(2)F中所发生反应的化学方程式为.(3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号) _________________(4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为_______________ ．5．(河北省，2001) 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图请回答下列问题：(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是_______ ．(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g 59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g 108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：_______________6.某Na2cO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度Na：C(h样实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D,增重3.3g.回答：(1)A瓶的作用是.(2)B瓶中反应的化学方程式是.(3)干燥管D增加的是(写化学式)的质量，由此可推算出样品中Na2cO3的质量分数是_______________ .(4)反应前第一次鼓入空气的作用是 _________________________ ，反应后再次鼓入空气的作用是__________________________ ，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______ .(填“偏大”或“偏小”)7.城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气.为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H2s04、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2s04、CuS04粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要，药品可重复选用).(1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A、D(2)写出C、E中发生反应的化学方程式：.(3)请提出对F处尾气的处理方法： .(4)请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：.8.草酸(H2c204)是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取C0气体，反应的化学方程式为H2c204*CO T+C02 T+H20,设法将生成的水蒸气和C02除掉，即可得到纯净的C0气体。
化学实验九年级上册
一、实验仪器及使用。
1. 试管。
- 用途：
- 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。例如，加热碱式碳酸铜固体观察其分解反应，可将碱式碳酸铜放在试管中加热。
- 收集少量气体。如用排水法收集氧气时，可以用试管作为收集气体的容器。
- 使用注意事项：
- 加热时试管外壁不能有水，否则试管容易炸裂。
- 用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上。
- 点燃酒精灯，先预热试管，然后对准药品部位加热。
- 用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂。
- 分解过氧化氢溶液制取氧气。
- 实验原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑
- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
- 误差分析：
- 如果进入集气瓶中的水的体积小于1/5，可能的原因有：红磷的量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
- 如果进入集气瓶中的水的体积大于1/5，可能是在点燃红磷后伸入集气瓶的过程中，由于塞子塞得太慢，导致瓶内部分空气受热逸出。
- 使用注意事项：
- 加热时应放在石棉网上，使受热均匀，防止烧杯炸裂。
4. 集气瓶。
- 用途：
- 用于收集或贮存少量气体。例如，用向上排空气法收集二氧化碳气体时，使用集气瓶收集。
- 也可用于进行某些物质和气体的反应，如铁丝在氧气中的燃烧实验，是在盛有氧气的集气瓶中进行的。
- 使用注意事项：
- 不能加热。
- 少量液体：用胶头滴管吸取。滴管应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。
九年级化学实验上册知识点
九年级化学实验上册知识点化学实验是九年级化学学习的重要内容之一，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
下面将介绍九年级化学实验上册的一些重要的知识点。
1. 安全注意事项在进行任何实验前，首先需要了解和掌握实验室的安全规则和注意事项，确保实验过程的安全。
例如，实验时应佩戴实验服、安全眼镜和手套，注意使用化学药品时的防护措施，避免直接接触皮肤和吸入有害气体等。
2. 基本实验操作技巧九年级化学实验上册涉及到一些基本的实验操作技巧，如常见的溶液的配制和稀释、固体物质的称量、酸碱滴定、温度的测量等。
熟练掌握这些基本的操作技巧对于实验结果的准确性和可靠性非常重要。
3. 化学反应与物质变化九年级化学实验上册还涉及到一些化学反应和物质变化的实验。
例如，可以通过实验观察酸和金属的反应，了解酸的性质；还可以通过电解水实验，观察水分解产生氢气和氧气的过程，理解物质的分解和合成。
4. 反应速率和催化剂化学反应的速率是一个重要的研究对象，九年级化学实验上册可以通过实验探究不同条件下反应速率的变化。
例如，可以探究温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，并观察实验现象和结果，进一步了解催化剂在化学反应中的作用机制。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是九年级化学实验上册的重点内容之一。
通过实验可以了解酸碱中和反应的特点和规律，进一步学习酸碱盐的性质和应用。
例如，可以进行酸碱滴定实验，确定化学物质的酸碱性质和浓度，掌握滴定的方法和技巧。
6. 溶解度和溶液浓度九年级化学实验上册还包括一些关于溶解度和溶液浓度的实验。
通过实验可以了解不同物质在水中的溶解度规律，以及浓度计算和稀释的方法。
例如，可以进行溶解度实验，观察不同溶质在不同温度下的溶解度变化，进一步探究溶解度与温度的关系。
7. 气体的性质和实验气体是九年级化学实验上册的另一个重要研究对象。
通过实验可以了解气体的性质和特点，学习气体的收集、测量以及气体定律的实验验证方法。
例如，可以进行氧气收集实验，观察氧气的性质和特点，并通过实验验证气体定律的适用性。
化学九年级上册实验知识点
化学九年级上册实验知识点化学是一门实验性很强的科学学科，通过实验我们才能观察到化学现象、了解物质的性质以及探索化学背后的原理。
化学实验不仅能够培养我们的实践能力，还能够帮助我们更好地理解和掌握学习的知识。
下面，我们就来一起回顾一下化学九年级上册的实验知识点。
实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中十分重要的一个反应类型。
在实验中，我们可以通过酸碱中和反应探究物质的性质与性质之间的关系。
实验中，我们需要取少量盐酸放入试管中，随后滴加洋葱汁（或者红茶水）和紫色石蕊试剂，观察到试管中的红茶水逐渐从红色变为蓝色的过程。
这就是酸碱中和反应。
实验二：金属与酸的反应金属与酸的反应是化学实验中常见的现象。
实验中，我们可以观察到不同金属与酸接触后的反应情况。
在实验过程中，加入适量稀盐酸于试管中，接着将不同金属片放入试管中，我们可以观察到不同金属与酸的反应速度和反应程度的差异。
这样的实验可以帮助我们了解金属的活泼性和它们与酸反应的规律。
实验三：溶液的电导性溶液的电导性是溶液中离子的存在与否的一个重要性质。
实验中，我们需要做一款简单的电导仪器，然后用它来测试不同物质的电导性。
从而了解到物质的导电性并能够区分强电解质和弱电解质。
实验中，我们将需要用到不同物质的溶液，例如氯化钠溶液、葡萄糖溶液等，测试时，如果指示灯明亮则说明该物质是强电解质，指示灯微亮则说明该物质是弱电解质，指示灯不亮则说明该物质是非电解质。
实验四：溶解度的影响因素实验中，我们可以通过观察溶解度对温度和物质的种类的关系来了解溶解度的影响因素。
实验中，我们可以取少量盐溶于水，并加热并搅拌溶液，观察到溶解度随温度的增加而变大。
这样的实验可以让我们了解到溶解度和温度之间的关系。
实验五：气体的制备和性质气体的制备和性质是我们学习化学的重要内容之一。
实验中，我们可以通过一些简单的实验步骤制备气体，并观察其性质。
例如，我们可以通过加热碳酸氢铵制备氨气，并观察到氨气有刺激性气味，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学上册专题复习系列化学实验
一、选择题
1、实验室制取二氧化碳所采用的试剂是：（）
A、稀硫酸和石灰水
B、高温加热石灰石
C、稀盐酸和石灰石
D、从空气中分离
2、实验室制取氧气所采用的气体发生装置可以是：（）
A、漏斗、大试管、单孔塞
B、长颈漏斗、大试管、双孔塞
C、酒精灯、大试管、量筒
D、单孔塞、大试管、集气瓶
3、下列关于过滤实验操作正确的是：（）
A、制作过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口边缘
B、倒溶液过滤时，滤液高于滤纸边缘
C、滤纸与漏斗紧贴在一起
D、过滤时玻璃棒紧贴单层滤纸一边
4、下列基本操作实验正确的是：（）
A、称量时用游码来调节托盘天平的平衡
B、为防止试管破裂应该将试管内液体装上超过容积的1/3以后才加热
C、使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部
D、将玻璃导管插入橡皮塞以前，应先将玻璃导管要插入塞子的一端用水湿润
5、一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是：（）
A、排水集气法
B、向下排空气法
C、向上排空气法
D、排水法和向上排空气法
7、检验集气瓶中是否充满二氧化碳的方法是（）
A、倒入少量的紫色石蕊试液
B、倒入少量澄清石灰水
C、用点燃的木条放在集气瓶口
D、用点燃的木条伸倒集气瓶底
8、O2、CO、CO2、空气四瓶气体最简易的鉴别方法是（）
A、测量密度
B、将燃着的木条伸入集气瓶中
C、加入紫色石蕊试液
D、加入澄清石灰水
10、下列操作正确的是（）
A、一氧化碳还原氧化铜，尾气可排放到空气中
B、用酒精灯给量筒中的溶液加热时应该先预热
C、给试管添加少量液体药品时，应小心地把胶头滴管伸入试管，尽量不要碰倒试管壁
D、用排水法收集气体前应将集气瓶装满水。