理科生必收!高中化学物质分类超全汇总
化学物质的分类整理
化学物质的分类整理天空吸引你展翅翱翔，海洋召唤你扬帆启航，高山鼓励你奋勇攀登，平原等待你信马由缰……动身吧，愿你前程无量,努力备考，考入理想院校!下面是作者给大家带来的化学物质的分类整理，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧! 常见化学物质的俗称归类1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(2)尿素：CO(NH2)2(3)氯仿：CHCl3(4)葡萄糖：C6H12O6(5)淀粉：(C6H10O5)n5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合)(4)小苏打：NaHCO3(5)纯碱、苏打：Na2CO3(6)大苏打：Na2S2O3·5H2O(7)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(8)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(9)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(10)碱石灰：CaO、NaOH中考化学知识点汇总：常见物质的分类一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一样由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一样由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
高中化学 物质的分类知识点总结
高中化学常见物质的分类一、单质按元素组成分为1. 金属单质K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金2. 非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物1. 有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2. 无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1. 金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 72. 非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物1. 碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物2. 酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 35. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1. 含氧酸硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、乙酸CH 3COOH 2. 无氧酸：盐酸HCl 、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、乙酸CH 3COOH二元酸：硫酸H 2SO 4、碳酸H 2CO 3、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、多元酸：磷酸H 3PO 4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、高氯酸HClO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、弱酸：碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、亚硫酸H2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、非氧化性酸：盐酸HCl 、稀硫酸H 2SO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、碳酸H2CO 3、磷酸H 3PO 4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H 2SO 4、磷酸H 3PO 4、易挥发性酸：盐酸HCl 、硝酸HNO 3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl 、氯化钾KCl 、碳酸钠Na 2CO 3、硝酸银AgNO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸钡BaSO 4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4、亚硫酸氢钠NaHSO 3碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4) 2·12H 2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO 4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H 2O。
高一化学物质分类
常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。
（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。
高中化学常见物质的分类
物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为 1.金属单质K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2.非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 35.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、乙酸CH 3COOH2.无氧酸：盐酸HCl 、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸 ：盐酸HCl 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、乙酸CH 3COOH二元酸：硫酸H 2SO 4、碳酸H 2CO 3、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、 多元酸：磷酸H 3PO 4 （3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、高氯酸HClO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、弱酸：碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH （4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、非氧化性酸：盐酸HCl 、稀硫酸H 2SO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、 （5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H 2SO 4、磷酸H 3PO 4、易挥发性酸：盐酸HCl 、硝酸HNO 3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3 （1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3 （2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、 弱碱：一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl 、氯化钾KCl 、碳酸钠Na 2CO 3、硝酸银AgNO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸钡BaSO 4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4、亚硫酸氢钠NaHSO 3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)2·12H 2O 物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐 Zn + H2SO4= H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2↑碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O（3）与酸反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水 Mg(OH)2 == MgO + H2O。
高考物质分类知识点总结
高考物质分类知识点总结高考对物质分类是一项重要的考点。
掌握物质分类知识不仅可以帮助我们更好地理解化学世界，还有助于解答高考试题。
本篇文章将为大家总结物质分类的一些重要知识点，帮助考生在高考中取得好成绩。
一、物质的组成物质是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
根据原子的结构和性质，物质可以分为元素和化合物两大类。
1. 元素：由同种原子组成的物质被称为元素。
元素是构成物质的基本单位，目前已发现的元素有118种。
例如，金属元素铁以及非金属元素氧都属于元素。
2. 化合物：由不同种原子按照一定比例结合而成的物质被称为化合物。
化合物是由两种以上元素构成的，具有独特的化学性质。
例如，二氧化碳和水都是常见的化合物。
二、物质的性质物质的性质有很多，我们可以通过物质的物理性质和化学性质来进行分类。
1. 物理性质：物质表现出来的不利于观察的性质被称为物理性质。
例如，颜色、密度、熔点、沸点等都属于物理性质。
通过物质的物理性质可以初步判断其性质类别。
2. 化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质被称为化学性质。
例如，与氧气反应生成二氧化碳的物质具有与氧气反应的化学性质。
通过物质的化学性质可以更准确地判断其性质类别。
三、常见的物质分类在物质分类中，我们经常遇到的是金属、非金属和半金属三类主要物质。
1. 金属：金属是指具有典型金属特性的物质。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属有铁、铜、铝等。
2. 非金属：非金属是指不具有典型金属特性的物质。
非金属多为电负性较高的元素。
非金属通常是不良导电和不良导热的，常见的非金属有氧、氮、硫等。
3. 半金属：半金属介于金属和非金属之间，具有一部分金属和一部分非金属的性质。
常见的半金属有硅、锗、砷等。
四、物质分类的实际应用物质分类在我们日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 金属：金属广泛用于建筑、交通、电子等领域。
金属的物理性质使其成为制造工具、设备和机械的重要组成部分。
高考化学物质分类汇总
在化学中，物质可以分成纯净物和混合物。
本专题将从此处开始讨论：一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物：分散系：溶液、胶体、浊液等高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。
纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。
金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等非金属单质：例如：S、Cl2、He 等注意：只含一种元素的物质不一定是纯净物。
如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。
如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物含水的物质不一定是混合物。
如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为：I. 酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。
如二氧化硅SiO2 不与水反应能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。
如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。
高中化学常见物质的分类
物质的分类一、单质按元素组成分为1.金属单质K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物1.有机化合物乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O72.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（2）按照性质分为碱性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物两性氧化物过氧化物1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO4.两性氧化物：氧化铝Al2O35.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH2.无氧酸盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H3PO4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐 Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水 Mg(OH)2 == MgO + H2O。
高中化学物质的分类知识点
高中化学物质的分类知识点
高中化学中，物质的分类主要包括以下几个知识点：
1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种化学物质组成的物质，可以进一步分为元素和
化合物；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，可以进一步分为均匀混合物
和非均匀混合物。
2. 元素和化合物：元素是由一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素
通过化学反应结合而成的物质。
3. 金属和非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，而非金属则不具
备这些性质。
4. 四大物质状态：固体、液体、气体和等离子体。
固体具有固定的形状和体积，分子
间相互排列有序；液体具有一定的体积，但没有固定的形状；气体具有较低的密度和
可压缩性，没有固定的形状和体积；等离子体是由高温下电离的气体分子组成的物质。
5. 酸、碱和盐：酸具有酸性质，呈酸味，能和碱发生中和反应；碱具有碱性质，呈苦味，能和酸发生中和反应；盐是酸和碱经过中和反应形成的物质。
6. 氧化物和酸化物：氧化物是与氧元素直接结合的化合物，通常具有碱性；酸化物是
与非金属元素形成的化合物，通常具有酸性。
7. 有机化合物和无机化合物：有机化合物是以碳元素为基础的化合物，通常具有较复
杂的结构；无机化合物是非有机化合物，通常具有较简单的结构。
以上是高中化学物质分类的主要知识点，我们在学习化学的时候需要掌握这些概念，
并能够进行相应的分类和辨认。
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能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝 Al2O3 是两性氧 化物
III. 两性氧化物 两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相 应价态的盐和水的氧化物。 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等
二元酸： 硫酸 H2SO4、亚硫酸 H2SO3、碳酸 H2CO3 等
多元酸： 磷酸 H3PO4 等
③碱 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强 弱做出下述分类：
强碱： 氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 等（上 述为四大强碱）
IV.不成盐氧化物 与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的 盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 例如：CO、NO、NO2 等
②酸 酸 是 指 在 水 溶 液 中 电 离 时 产 生 的 阳 离 子 都 是 是 氢 离 子 的 化 合 物 。可 以 做 下 述 分 类 ： I. 按酸的强弱分
强酸： 硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、高氯酸 HClO4、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI 等（上述为六大无机强酸）
弱酸： 氢氟酸 HF、碳酸 H2CO3、乙酸 CH3COOH 等
II. 按电离出的氢离子个数分
一元酸： 氢溴酸 HBr、氢氯酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI、硝酸 HNO3 等
1.单质 单质是由同一种元素组成的纯净物。 金属单质： 例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等 非金属单质： 例如：S、Cl2、He 等
注意： 只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气 O2 和臭氧 O3 混合得到的物质是混 合物
同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双 原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物
注意：
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐 Mn2O7 既是酸性氧化物，又是 金属氧化物
非金属氧化都是不成盐氧化物
酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅 SiO2 不与水反应
能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮 NO2 是不成盐 氧化物，氧化铝 Al2O3 是两性氧化物
含水的物质不一定是混合物。如胆矾 CuSO4 • 5H2O、绿矾 FeSO4 • 7H2O、明矾 KAl(SO4)2 •12H2O 都是纯净物
2.化合物 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A. 按化合物的性质分类 ①氧化物 氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为： I. 酸性氧化物 酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐 和水的氧化物。 例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等
一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物： 分散系：溶液、胶体、浊液等
高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等 其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰 等
二、纯净物
纯 净 物 与 混 合 物 相 对 ，是 由 一 种 物 质 组 成 ，有 固 定 的 物 理 性 质 和 化 学 性 质 的 物 质 。 纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其 分为：
II. 弱电解质 在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 弱酸 弱碱 水 少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等）
②非电解质 不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等
弱碱： 一水合氨 NH3 • H2O、氢氧化铁 Fe(OH)3 等
④盐 盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐 可以按下述分类：
I. 单盐
正盐： 在 酸 和 碱 完 全 中 和 生 成 的 盐 中 ，不 含 酸 中 的 氢 离 子 ，也 不 含 有 碱 中 的 氢 氧 根 离 子 ， 这样的盐叫做正盐。 例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐 CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II. 碱性氧化物 碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐 和水的氧化物。 例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等
注意： 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐 Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物
酸式盐： 电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的 盐叫做酸式盐。 例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等
碱式盐： 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，或。 例如：Cu2(OH)2CO3 等
II. 合盐（此部分不作要求） 复盐： 由两种金属离子（可含 NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。 例如：KAl(SO4)2 等
络盐： 络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种 阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6 等
B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类 ①电解质 能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是 非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质！电解质可以按下述分类： I. 强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。 强酸 强碱 绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）