选修4第一章第一节第一课时

课题：第一节化学反应与能量变化（一）教学目标：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式（二）教学过程【学生阅读】一、反应热焓变【讲解归纳】1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

注：①表达反应热时，正负号不能省略。

②单独说反应热时不考虑正负号。

③焓变或ΔH需考虑正负号。

一般是比较大小时候【阅读课本】思考，若用键能的角度来描述反应热，如何描述？若用反应物和生成物总能量来描述反应热，如何描述？【教师归纳】5、△H 计算的二种表达式：(1) △H =断键所吸收的总能量—成键所释放的总能量 (2) △H = E 生成物 –E 反应物二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol例：1mol 氢气常温下与氧气充分反应生成水蒸气H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol【学生讨论】热化学方程式和化学方程式之间有哪些区别？ 2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。

第二课时：【教学目标】1、熟练书写热化学方程式 2、初步掌握中和热测定的方法 【教学过程】【诊断训练】完成课本习题热化学方程式一、强调书写规则、热化学方程式意义强调几种常见错误。

练习：已知在25℃，101kPa 下，1g188H C (辛烷 M=114g/mol)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 BDA ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/mol C ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/mol D ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol 二、中和热测定 1、实验原理中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H 2O 时的反应热叫中和热。

在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。

［回顾］必修2第二章30页关于“中和热”的内容：酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。

2、实验用品：课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失。

［思考与交流］课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？3、实验过程问题讨论：1、实验过程中哪些设置是为了减少热量散失的？2、实验过程中NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？3、实验时用稀的强酸和稀的强碱的原因是什么？4、数据处理1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2－t1)＝思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？2、计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝，n＝0.50mol·L－1×0.50mL＝0.025mol。

△H＝第二节燃烧热能源教学目的：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发4、培养学生的社会责任感、使命感教学过程：一、燃烧热反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

填写下列表格辨析：写出下列物质燃烧的热化学方程式和写出下列物质燃烧热的化学方程式有区别吗？有何区别，解题时需要注意什么？ 写出下列物质常温下稳定的氧化物 1、H 2S 2、CH 4 3、P思考：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(g)；△H=-241.8kJ/mol 表示氢气的燃烧热对吗？2H 2(g)十O 2 (g)＝2H 2O(l)；△H=-571.6kJ/mol 表示氢气的燃烧热对吗？训练： 10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。

在表格中任选两种物质，写出对应燃烧热的化学方程式写出氢氧化钡与盐酸反应中和热的热化学方程式二、能源学生阅读课本1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。

第三节：化学反应热计算教学目的：理解盖斯定律通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念教学过程：【诊断训练】查找表格数据，写出乙烯，甲醇燃烧热的化学方程式【学生阅读】盖斯定律思考：1、已知氢气燃烧热是241.8KJ/mol,写出液态水分解热化学方程式2实验室比较容易测定碳以及一氧化碳的燃烧热，而测定碳转化成一氧化碳无法测定，可以如何得出碳转化为一氧化碳的反应热？一、盖斯定律1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反应：C （s ）+ O 2（g ）=CO （g ）因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO 2生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH 。

[师生共同分析]我们可以测得C 与O 2反应生成CO 2以及CO 与O 2反应生成CO 2的反应热：C （s ）＋O 2（g ） =CO 2（g ）；ΔH=－393．5 kJ ／mol CO （g ）+ O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH=－283．0 kJ ／mol［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C （s ）+ O 2（g ）=CO （g ）的ΔH 。

∵ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3∴ΔH 2=ΔH 1－ΔH 3=－393．5kJ/mol －（－283．0kJ/mol ）＝－110．5 kJ ／mol 即：C （s ）+ O 2（g ）=CO （g ）的ΔH=－110．5 kJ ／mol 例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）；△H 1＝－241.8kJ/mol H 2O(g)＝H 2O(l)；△H 2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H 2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)第三节化学反应热的计算(二)教学目标：1、理解反应热2、了解反应热的计算3、综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题教学过程：题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。

例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

（1）P 4（s ，白磷）+52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./（2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。

相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。

课本例题：第一节化学反应速率学习目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法学习过程：一、化学反应速率1、涵义：是描述物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、化学反应速率只表示一段时间内平均速率，不能表示瞬时速率不能用固体或者纯液体来表示化学反应速率。

3、数学表达式：注意：v与V书写时区别4、单位: 、二、化学反应速率的简单计算例析：密闭容器中，合成氨反应∶N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6浓度变化（mol/L）则 V（N2）=△C/△t= ；V（H2）=△C/△t= ；V（NH3）=△C/△t= 。