《物质的量浓度》精品课件公开课 (新人教版必修1)
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高一化学人教版必修一物质的量浓度 .ppt
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
100mL C(mol/L) n(mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
1 0.001
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质 的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积 不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）
二、物质的量浓度的有关计算
1.有关溶质的计算
nB ＝ cB · Vaq mB ＝ nB · MB
例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？
巩固练习：
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的 物质的量为 2 mol 。 2. 配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要
(1)溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何
溶液里，含有溶质的物质的量 相同 ，但是 溶质的质量一般不相同 。
特 点
(2)从溶液中取出任意质量的 溶液，取出的这部分溶液中 溶质的质量分数没有发生变 化，和原溶液中溶质的质量 分数相等。但溶质的质量随 取出溶液的质量不同而不同
(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的 物质的量浓度 相同 ，但所含溶质物质的 量随取出溶液的体积不同而不同 。
Na2SO4· 10H2O的质量为：322g。
2. 有关稀释（浓缩）的计算
在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后：
溶质的物质的量
不变。
c(浓) ·V(浓) ＝ c(稀) ·V(稀)
溶质的质量 在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩)前后： 不变。
m1(aq) · w1＝ m2(aq) · w2
例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)计算出需要的 浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配 成500mL溶液。
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
新 教材
第二章 第二节
【学习目标】 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握物质的量浓度的有关计算。
在生产及科学实验中，我们经常要用到溶液
3 知识回顾
1.溶液的组成和分类
组成： 溶质 和 溶剂 .
溶 液
特征： 均一
性和 稳定性 .
饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，
分类
不能再 溶解
某物质的
不饱和溶液溶液
4).常见气体的溶解度(常温常压)：
极易溶：NH3(1:700) HCl(1:500) 能 溶：CO2(1:1)、 Cl2(1:2) 难 溶：H2 O2 CO等
3 知识回顾
3. 溶液浓度的表示方法 溶液浓度的表示方式有很多┄┄
3 知识回顾
3. 溶液浓度的表示方法 ——质量分数
1)概念：一定条件下的溶液中 溶质
学以致用
例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液， 求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3)=
53.0g 106g•mol-1
= 0.5mol
n(Na+)= 1mol n(CO32-)= 0.5mol
c(Na2CO3)＝Ｖn[(NNaa22CCOO33()aq)] =0.05.m5 Lol = 1 mol/L
这就是我们要学习的另一种浓度的表示方法——物质的量浓度。
一、物质的量浓度(课本P53)
1.概念: 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 .符号为 cB .
Ｖ(溶液)
2.换算关系：
cＢ＝
nＢ
Ｖ(溶液)
nＢ
例如：c(NaCl)＝
n(NaCl) Ｖ[NaCl(aq)]
注意：不是Ｖ[NaCl]
第二章 第二节
【学习目标】 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握物质的量浓度的有关计算。
在生产及科学实验中，我们经常要用到溶液
3 知识回顾
1.溶液的组成和分类
组成： 溶质 和 溶剂 .
溶 液
特征： 均一
性和 稳定性 .
饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，
分类
不能再 溶解
某物质的
不饱和溶液溶液
4).常见气体的溶解度(常温常压)：
极易溶：NH3(1:700) HCl(1:500) 能 溶：CO2(1:1)、 Cl2(1:2) 难 溶：H2 O2 CO等
3 知识回顾
3. 溶液浓度的表示方法 溶液浓度的表示方式有很多┄┄
3 知识回顾
3. 溶液浓度的表示方法 ——质量分数
1)概念：一定条件下的溶液中 溶质
学以致用
例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液， 求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3)=
53.0g 106g•mol-1
= 0.5mol
n(Na+)= 1mol n(CO32-)= 0.5mol
c(Na2CO3)＝Ｖn[(NNaa22CCOO33()aq)] =0.05.m5 Lol = 1 mol/L
这就是我们要学习的另一种浓度的表示方法——物质的量浓度。
一、物质的量浓度(课本P53)
1.概念: 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 .符号为 cB .
Ｖ(溶液)
2.换算关系：
cＢ＝
nＢ
Ｖ(溶液)
nＢ
例如：c(NaCl)＝
n(NaCl) Ｖ[NaCl(aq)]
注意：不是Ｖ[NaCl]
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
化学：1.2.3《物质的量浓度》课件(新人教版必修1)
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 盘天平、药匙（固体溶质使用）、 ）、量筒 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 液体溶质使用） （液体溶质使用）
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、 影响）？ 影响）？ 称量时， 固体与砝码的位置颠倒。 称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 天平的砝码生锈。 天平的砝码生锈。 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 溶液由溶质和溶剂组成。 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= 溶质的质量分数
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
转移溶液时有部分液体溅出。 转移溶液时有部分液体溅出。
容量瓶内壁有水珠。 容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 、 • 俯视（视线偏高） 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低） 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视 刻度线， 实际加水量未到刻度线 ， 俯视刻度线 ， 实际加水量未到刻度线， 刻度线 使溶液的物质的量浓度增大； 使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视 刻度线， 实际加水量超过刻度线 ， 仰视刻度线 ， 实际加水量超过刻度线， 刻度线 使溶液的物质的量浓度减小。 使溶液的物质的量浓度减小。
小结： 小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（ 容量瓶是量器， 六忌标准液存放于容量瓶 （ 容量瓶是量器 ， 不是容器） 不是容器） • • • •
2.3.3物质的量浓度1+课件2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
浓度的常见表示方式：溶溶液质的的物物理理量量（ （mm、、VV））
n
物质的量的单位 mol
V
体积的单位
L
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
任务一：认识物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：CB 计算公式：
B的物质的量浓度 ＝ (mol／L )
B的物质的量(mol) 溶液的体积 (L)
在一定物质的量浓度溶液中取
= 0.5 mol/L 0.02 L = 0.01 mol
出任意体积的溶液，CB不变
答：取出来的溶液中含溶质物质的量为0.01 mol
随堂练习1 已知Na相对原子质量为23， O为16，H为1
(1).在200 mL NaOH溶液中溶有20 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度
c c c混 ＝ n混 ＝
1 V1 + 2 V2
V混
V1 + V1
2 mol/L 200 L + 5 mol/L 100 L
＝
200 L + 100 L
＝ 3 mol/L
【结论】
c c c 混 V混 ＝ 1 V1 + 2 V2
【小结】
1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
2、物质的量浓度的有关计算
4. 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
A、4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
B、1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C、 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
D、 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
【结论】：溶液中离子的浓度 与溶质的浓度有关，与溶液的 体积无关
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度： 已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，求此浓硫 酸的物质的量浓度。 1000ρw M
C=
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是 D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的 物质的量浓度为 A A、2.5mol/L B、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
二、容量瓶的构造与使用 1．容量瓶的构造 (1)容量瓶上标有温度、容积、 刻度线。 (2)常用规格有100 mL、 250 mL、500 mL及1 000 mL。 2.使用注意: 不能用容量瓶溶解物质, 不能加热,不能储存药品
3．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50
mL 1 mol· －1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的 L
是(
)
A．150 mL 1 mol· －1NaCl L B．75 mL 2 mol· －1CaCl2 L C．150 mL 3 mol· －1KCl L D．75 mL 1 mol· －1FeCl3 L
－1 2－ cSO4 ＝0.2 mol· L
练习:下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B ）
A. B. C. D.
4L 0.5 mol· －1 NaCl溶液 L 1L 0.3 mol· －1 的Na2SO4溶液 L 0.8L 0.4 mol· －1 NaOH溶液 L 2L 0.15 mol· －1 Na3PO4溶液 L
A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释 成1000mL。
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
转移：移入500mL容量瓶。
洗涤：洗ห้องสมุดไป่ตู้烧杯两至三次。
定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改 用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
可引起误差的一些操作
称量时间过长 用滤纸称NaOH
过程分析 对c的影 m V 响 减小 偏 低 偏 不变 低 不变 － 偏 偏低 － 低 － －
配 减小 制 移液前容量瓶内有少量水 不变 过 程 向容量瓶转移液体时少量流出 减小 误 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 差 未冷却至室温就注入定容 － 减小 偏高 分 偏 析 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － 偏 定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 低 偏高 定容时俯视读刻度 － 减小 低 定容时仰视读刻度 － 增大 偏 低
（2）．体积为溶液的体积（氨气溶于水，溶 质为氨气不是氨水）
当4g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的 的物质的量浓度是0.1mol/L？ 两液体混合后溶液的体积是否等于两溶液 体积之和？ 溶液的体积可以怎么求？
（3）．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol· －1的Na2SO4溶液中Na+与SO42L 浓度的关系? cNa＋＝0.4 mol· －1 L
复习提问
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
2、符号：cB
nB 表达式：cB= V
3、单位：mol/L或mol/m3
4、物质的量浓度应当注意的几个问题
（1）．从一定的物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的。
1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 取出的溶液中溶质的质量是多少？
思考
1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度 为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的 稀硫酸500mL。
c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液) ×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4· 2O配制 5H 100mL1mol/LCuSO4溶液。
使用胆矾配制1 L 0.1 mol·－1 L CuSO4溶液，正确的做法是( 溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液 )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g
稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶
液稀释至1 L
2．(双选题)要配制浓度约为2 mol·－1NaOH溶 L 液100 mL，下面操作正确的是( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中， 用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中， 同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中， 边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后， 用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中， 加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入 水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol· L－ 1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒 取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
化学计量在实验中的应用(3)
1.2.3《物质的量浓度》
将2mol NaOH溶于水形成2L溶 液，请问平均每升溶液含NaOH 多少mol？
1.2.3《物质的量浓度》
第1课时概念 学习目标:
１、理解物质的量浓度的 ２、掌握有关物质的量浓
度的简单计算
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液的组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3．容量瓶的使用 (1)检漏
(2)冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为 溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热， 而容量瓶必须在常温下使用。
(3)加液
(4)读数
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
计算：Na2CO3的质量称量：天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之 完全溶解（注意：应冷却，不可在容量 瓶中溶解）
（4）.对于带结晶水的晶体的计算：
a g硫酸铜晶体(CuSO4· 2O，又叫胆矾)溶于 5H 水，溶质是什么？溶质的物质的量是多少？ ag a －1＝ 250 mol 求法：n(CuSO4)＝ 250 g· mol。 溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是 CuSO4· 2O 5H
可在第二课时讲 （5）. 根据密度、溶质质量分数求物质的量浓
C=
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是 D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的 物质的量浓度为 A A、2.5mol/L B、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
二、容量瓶的构造与使用 1．容量瓶的构造 (1)容量瓶上标有温度、容积、 刻度线。 (2)常用规格有100 mL、 250 mL、500 mL及1 000 mL。 2.使用注意: 不能用容量瓶溶解物质, 不能加热,不能储存药品
3．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50
mL 1 mol· －1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的 L
是(
)
A．150 mL 1 mol· －1NaCl L B．75 mL 2 mol· －1CaCl2 L C．150 mL 3 mol· －1KCl L D．75 mL 1 mol· －1FeCl3 L
－1 2－ cSO4 ＝0.2 mol· L
练习:下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B ）
A. B. C. D.
4L 0.5 mol· －1 NaCl溶液 L 1L 0.3 mol· －1 的Na2SO4溶液 L 0.8L 0.4 mol· －1 NaOH溶液 L 2L 0.15 mol· －1 Na3PO4溶液 L
A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释 成1000mL。
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
转移：移入500mL容量瓶。
洗涤：洗ห้องสมุดไป่ตู้烧杯两至三次。
定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改 用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
可引起误差的一些操作
称量时间过长 用滤纸称NaOH
过程分析 对c的影 m V 响 减小 偏 低 偏 不变 低 不变 － 偏 偏低 － 低 － －
配 减小 制 移液前容量瓶内有少量水 不变 过 程 向容量瓶转移液体时少量流出 减小 误 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 差 未冷却至室温就注入定容 － 减小 偏高 分 偏 析 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － 偏 定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 低 偏高 定容时俯视读刻度 － 减小 低 定容时仰视读刻度 － 增大 偏 低
（2）．体积为溶液的体积（氨气溶于水，溶 质为氨气不是氨水）
当4g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的 的物质的量浓度是0.1mol/L？ 两液体混合后溶液的体积是否等于两溶液 体积之和？ 溶液的体积可以怎么求？
（3）．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol· －1的Na2SO4溶液中Na+与SO42L 浓度的关系? cNa＋＝0.4 mol· －1 L
复习提问
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
2、符号：cB
nB 表达式：cB= V
3、单位：mol/L或mol/m3
4、物质的量浓度应当注意的几个问题
（1）．从一定的物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的。
1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 取出的溶液中溶质的质量是多少？
思考
1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度 为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的 稀硫酸500mL。
c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液) ×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4· 2O配制 5H 100mL1mol/LCuSO4溶液。
使用胆矾配制1 L 0.1 mol·－1 L CuSO4溶液，正确的做法是( 溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液 )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g
稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶
液稀释至1 L
2．(双选题)要配制浓度约为2 mol·－1NaOH溶 L 液100 mL，下面操作正确的是( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中， 用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中， 同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中， 边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后， 用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中， 加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入 水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol· L－ 1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒 取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
化学计量在实验中的应用(3)
1.2.3《物质的量浓度》
将2mol NaOH溶于水形成2L溶 液，请问平均每升溶液含NaOH 多少mol？
1.2.3《物质的量浓度》
第1课时概念 学习目标:
１、理解物质的量浓度的 ２、掌握有关物质的量浓
度的简单计算
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液的组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3．容量瓶的使用 (1)检漏
(2)冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为 溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热， 而容量瓶必须在常温下使用。
(3)加液
(4)读数
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
计算：Na2CO3的质量称量：天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之 完全溶解（注意：应冷却，不可在容量 瓶中溶解）
（4）.对于带结晶水的晶体的计算：
a g硫酸铜晶体(CuSO4· 2O，又叫胆矾)溶于 5H 水，溶质是什么？溶质的物质的量是多少？ ag a －1＝ 250 mol 求法：n(CuSO4)＝ 250 g· mol。 溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是 CuSO4· 2O 5H
可在第二课时讲 （5）. 根据密度、溶质质量分数求物质的量浓