2018届高考化学课时基础知识点复习教学案2 专题二 物质的组成、性质及分类 考点二 分散系

考点二分散系1分散系(1)概念一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。

被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

(2)分类①按照分散质和分散剂聚集状态不同分类②按分散质的粒子大小进行分类2胶体(1)胶体的性质与应用3①制备原理：FeCl 3＋3H 2O △Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl 3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。

学霸巧学卡 正确认识“胶体”(1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

(2)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm 之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。

(3)胶体是电中性的，所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电性。

同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。

(4)区分胶体和溶液的最简单方法为丁达尔效应，分离胶体和溶液的操作是渗析。

丁达尔效应与渗析都是物理变化，不是化学变化。

(5)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

(6)氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个Fe(OH)3“分子”，而是很多Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在1～100 nm 之间的集合体。

(7)制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。

1.思维辨析(1)电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。

( )(2)沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。

( )(3)“血液透析”利用了胶体的性质。

( )(4)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。

( )(5)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。

( )(6)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。

( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×2．化学与社会生活、生产密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )解析 明矾净水是因为Al 3＋水解生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体，A 项错误；淀粉溶液能产生丁达尔现象，B 项正确；FeCl 3与KSCN 反应生成红色的Fe(SCN)3，但Fe(SCN)3不是胶体，C 项错误；CO 2不会引起酸雨，D 项错误。

[考法综述] 分散系的命题侧重胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备及胶体的应用，一般不单独考查，难度不大。

命题法1分散系的区分典例1将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是() A．两份分散系均能发生丁达尔现象B．两份分散系均能全部通过滤纸C．原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电性D．两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等[解析]加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。

A项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。

[答案] B【解题法】溶液、胶体、浊液的比较命题法2胶体的性质与应用典例2下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去排放气体中的大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束光通过长时间保存的Na2SiO3溶液时出现光亮的“通路”D．FeCl3溶液能使血液聚沉[解析]烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去，A正确；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体，B错误；丁达尔效应是胶体特有的现象，长时间保存的Na2SiO3溶液出现丁达尔效应，说明长时间保存的Na2SiO3溶液中SiO2－3发生水解生成了H2SiO3胶体，C正确；血液是胶体，FeCl3是电解质，可以使胶体聚沉，D正确。

[答案] B【解题法】“胶体性质与应用”的解题策略(1)记住胶体的性质与应用①工农业生产：土壤的保肥作用，土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在；制有色玻璃(固溶胶)；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。

②医学：血液透析，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质，高度分散的胶体越来越多地用来检验或治疗疾病。

③日常生活：制豆腐(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥和明矾净水等都与胶体有关。

④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。

⑤高科技领域：纳米材料的发展和应用。

⑥明矾(或FeCl3)的净水。

Al3＋或Fe3＋水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表面积很大，吸附能力很强，易吸附水中悬浮杂质而聚沉。

(2)掌握胶体分离与提纯的方法①胶体与浊液的分离——过滤胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。

②胶体与溶液的分离——渗析溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，臵于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。

1．下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 C解析 A 项错误，Na 2CO 3受热不分解，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；B 项错误，Fe(OH)3胶体为红褐色；C 项正确，三种气体均不与浓硫酸反应；D 项错误，SiO 2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO 2并不能与其他酸发生反应，且SiO 2与氢氟酸反应没有生成盐和水，SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

2．下列叙述正确的是( )A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －)增大C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度答案 D解析 A 项，浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A 项错误；B 项，加少量浓盐酸后发生反应：CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH ，c (CH 3COO －)减小，B 项错误；C 项，NaOH 过量时发生反应：Ca(HCO 3)2＋2NaOH===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，无Ca(OH)2生成，C 项错误；D 项，Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，Cu(NO 3)2溶液中c (Cu 2＋)较大，会使平衡逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D 项正确。

3．下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体答案 D解析滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2，无明显现象的是NaCl、Na2SO4，不能一次性鉴别四种溶液，A错误；NH4Cl 加热时会分解生成NH3和HCl，B错误；酒精与水互溶，不能用分液的方法分离，C错误；用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是溶液，D正确。

4．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是() A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应答案 C解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。

下列说法正确的是()A．酸和碱反应的产物只有盐和水B．酸和酸之间不能发生反应C．碱和碱之间不能发生反应D．盐和盐反应不一定生成两种新盐[错解]A或B或C[错因分析] 在考虑酸、碱、盐之间的反应时不能仅考虑复分解反应，也应关注是否发生氧化还原反应，若不考虑氧化还原反应易误选A 和B ；若不考虑特殊反应，易误选C 。

[解析] 若酸具有还原性，碱具有氧化性，如反应2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O ，产物不仅有盐和水，还有单质，A 项错误；酸和酸之间也会发生氧化还原反应，如HClO ＋H 2SO 3===HCl ＋H 2SO 4，B 项错误；碱与碱之间可以发生反应，如AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O ，C 项错误；大部分双水解反应都符合D 项的说法，如FeCl 3＋3NaHCO 3===3NaCl ＋Fe(OH)3↓＋3CO 2↑。

[答案] D[归纳总结]1．直线型转化关系(1)金属――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――→酸盐满足上述关系的有K 、Na 、Ca 、Ba 等，其中Na 最典型。

(2)非金属――→O 2酸性氧化物――→H 2O 酸――→碱盐满足上述关系的有C 、S 、P 等，其中S 最典型。

(3)A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O酸(或碱)满足上述关系的有NH 3、N 2、H 2S 、S 、C 、Na 等。

2．三角型转化关系满足上述转化关系的有：3.交叉型转化关系满足上述转化关系的有：4．常见无机物之间的转化关系[心得体会]。