2018年高考化学知识点总结
2018年高考化学知识点总结
2018年高考化学知识点总结考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物错误!3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
2018年化学高考知识点
2018年化学高考知识点近年来，随着科学技术的快速发展和人们对环境问题的日益关注，化学这门学科也逐渐受到更多人的关注。
特别是在高考中，化学这门学科的知识点也越来越受到考生们的重视。
在2018年的高考中，化学知识点也占据了重要的位置。
下面，就让我们来回顾一下2018年化学高考中的重点知识点。
1. 元素周期表及对应元素的基本性质在化学高考中，元素周期表是考生们必须要掌握的重要知识点之一。
元素周期表按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素的周期性规律和性质。
考生们需要掌握元素的主要性质，如金属与非金属的区分、元素的原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键与物质的性质在化学中，原子之间的结合对物质的性质起着重要作用。
高考中将重点考查化学键的类型和物质的性质之间的关系。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
考生们需要具备一定的逻辑思维能力，能够通过化学键的类型分析物质的物理性质和化学性质。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学学科的核心，也是高考中的重要考点。
考生们需要掌握化学反应的基本类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，化学平衡也是高考中的重中之重。
考生们需要理解化学平衡的基本原理，如平衡常数、向前反应和向后反应的影响因素等。
4. 酸碱与盐酸碱与盐也是高考化学中的重要知识点。
考生们需要了解酸碱与盐的基本定义，以及酸碱中和反应和盐的命名规则。
此外，考生们还需要掌握一些常见的酸碱指示剂和酸碱滴定的相关知识。
5. 有机化学有机化学作为近年来高考化学中的新考点，也不可忽视。
考生们需要了解有机化合物的基本结构和性质，如烃类、醇类、羧酸、醛酮等。
还需要理解有机反应的机理和条件，如脱水、加氢、氧化等。
通过对以上五个重点知识点的学习，考生们可以在高考化学中更好地发挥自己的能力。
除了理论知识，化学实验和化学实践也是高考中的重要环节。
考生们需要通过实验操作和解决实际问题，来培养自己的实践能力和创新思维。
2018高考备考化学知识点总结【五篇】
2018高考备考化学知识点总结【五篇】导读：本文2018高考备考化学知识点总结【五篇】，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
篇一：离子共存问题小结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018年高考化学必考知识点归纳
2018年高考化学必考知识点归纳【一】高考化学必备知识点整理1.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应2.物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3.熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4.热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)5.离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
【二】高中化学金属物知识点总结1、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)【三】高考化学知识点溶液计算公式应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释与浓缩m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=溶液的体积溶液的密度【四】高考化学俗名必背知识点1.纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O5.熟石膏：2CaSO4·H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食盐：NaCl 12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·10H2O(缓泻剂) 14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 15.绿矾FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2 17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物) 19.泻盐：MgSO4·7H2O 20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 21.双氧水：H2O2 22.硅石、石英：SiO2 23.水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 24.铁红、铁矿：Fe2O3 25.磁铁矿：Fe3O4 26.酒精、乙醇：C2H5OH 27.甘油、丙三醇：C3H8O3 28.葡萄糖：C6H12O6 29.果糖：C6H12O6 30.草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。
2018年全国卷化学高考真题考点分布汇总
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
28
非选择题
化学反应原理
（盖斯定律、化学平衡图象和计算）
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
35
非选择题
物质结构与性质（电子排布式，第一电离能，价层电子对互斥理论，分子的性质，空间结构，杂化，化学键，金属的堆积方式，晶胞密度计算）
宏观辨识与微观探析
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
36
非选择题
有机化学基础
（命名、反应类型、结构简式、有机反应方程式、有条件的同分异构体、有机合成）
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
全国Ⅱ/甲卷
7
单选题
化学与生活
（漂白粉，钡餐，抗酸药）
科学态度与社会责任
8
单选题
化学与环境保护，识图
科学态度与社会责任
9
单选题
化学实验（有机物甲烷的取代反应）
11
单选题
有机化学基础
（有机物结构与性质）
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
12
单选题
元素周期表及周期律
宏观辨识与微观探析
13
单选题
电化学基础（电解原理）
证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
26
非选择题
化学实验（实验装置分析、离子方程式书写）
证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
27
科学探究与创新意识
26
非选择题
无机综合（化学工艺流程—流程分析、电极反应式书写）
证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
2018年高考化学知识点总结
2018年高考化学知识点总结考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物错误!3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
2018年高考化学50个常用知识点总结
2018年高考化学50个常用知识点总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
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考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 按组成元素⎩⎨⎧ 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎨⎧ 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“N A”应用中，常涉及到以下可逆反应：1．2SO2＋O2催化剂△2SO32NO2N2O4N2＋3H2高温、高压2NH3催化剂2．Cl2＋H2O HCl＋HClO3．NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。
如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4．注意氧化还原的顺序。
如：向FeI2溶液入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A(×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)(5)向FeI2溶液入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)题组七2015年“N A”应用高考试题汇编7．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A答案 C解析 A 项，D 2O 和H 2O 的质子数相同(均为10)，但D 2O 、H 2O 的摩尔质量不同，分别为20 g·mol －1和18 g·mol －1，所以18 g D 2O 和H 2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n (H 2SO 3)＝2 L×0.5 mol·L －1＝1 mol ，但H 2SO 3是弱酸，部分电离，所以H ＋数目小于2N A ，错误；C 项，发生的反应是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，转移电子数为2e －，所以生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，正确；D 项，发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，常温下NO 2和N 2O 4之间存在平衡2NO 2N 2O 4，所以分子数小于2N A ，错误。
8．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A答案 C解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3、CO 2－3和H 2CO 3粒子数之和为0.1N A ，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na 即1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为1N A ，正确；D 项，235 g 核素235 92U 即1 mol 235 92U ，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ，错误。
9．(2015·理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子答案 D解析 A 项，23 g Na 即1 mol Na 可失去1 mol e －，与足量的H 2O 反应生成0.5n A 个H 2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2n A个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8n A个e－，正确。