高考化学三轮冲刺选择题精选试题17
2021届高考化学三轮冲刺题型例如17(1)
2021届高考化学三轮冲刺题型例如17标准答案(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分)(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)(3)浓硫酸(2分) 除去Cl2(2分)(4)避免空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中阻碍对CO2的测量(2分)(5)使装置中的CO2全数到干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分)(6)80%(3分)评分细那么(1)化学式、元素符号、离子符号犯错或不标准不得分，漏写“↑”扣1分。
(2)答案合理都可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，假设显现汉字错误扣分。
(3)答成硫酸、除杂均不得分。
(4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一项扣1分。
(5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。
(6)写成不得分。
技术提升气体混合物成份查验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：(1)酒精灯首部：制气反映的热源。
中部：需加热才能进行反映的热源。
尾部：除去一些有污染且易燃的气体。
(2)干燥管中部：干燥气体。
尾部：避免空气中的水蒸气或其他气体进入反映器，除去尾气中的有害气体以避免污染环境。
(3)洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反映装置之前，也可放置在搜集干燥气体的集气瓶前。
除杂：用洗气的方式除杂。
查验：验证某气体的存在，依如实验的具体需要来确信放置的位置。
类型一以“实验探讨”为中心的考查1． (15分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。
为探讨草酸的部份化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观看到有无色气泡产生。
该反映的离子方程式为________________________________________________________________________。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2021届高考化学三轮冲刺---CO2与碱溶液的反应考前微测试(含解析)
三轮冲刺-----CO2与碱溶液的反应考前微测试一、选择题1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）【答案】D【解析】在混合溶液中通入CO2气体，反应的先后顺序为：Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2O、2KOH+ CO2K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+ CO2 + H2O Ca(HCO3)2。
符合以上反应的图像只有D。
2．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB．通入CO2的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3【答案】C【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算。
由图像知，加入100 mL 0.2 mol/L的盐酸时，得到NaCl溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得n(NaOH)=n(HCl)，NaOH溶液的浓度为0.2mol/L；因没有注明标准状况，无法计算CO2的体积；0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL−25mL=75mL，两个过程消耗的盐酸的体积比为1∶3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是n(NaHCO3) n(Na2CO3)= 2∶1，故选C。
3．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A． B．C． D．【答案】C【解析】本题考查化学图像以及化学反应原理，意在考查考生的化学反应先后顺序的辨析能力和理解能力。
2017年福建高考化学三轮模拟试题及答案
2017年福建高考化学三轮模拟试题及答案7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A上述转化属于分解反应B上述转化过程放出大量热C生成的CaO可作氯气的干燥剂DCaCO3是水泥的主要成分之一分值: 6分查看题目解析>28．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA分值: 6分查看题目解析>39. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有6种D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上分值: 6分查看题目解析>410．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A加热B投入金属钠C加入NaHSO4固体D以惰性电极电解分值: 6分查看题目解析>511.下列实验能达到实验目的的是A分离甘油和水B用工业酒精制取无水酒精C制取MgCl2固体D检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2分值: 6分查看题目解析>612．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是Aa极区溶液的pH变大Bb极有H2O生成Ca极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动分值: 6分查看题目解析>713. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
2021届高考化学三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练(解析版)
三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练一、选择题1、以下说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒〞知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒〞可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反响。
3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是〔〕A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。
【小题狂刷17】-2021届高三化学三轮复习新高考版(含解析)
小题仿真训练17一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )。
A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽D.骨水泥(骨黏固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇2.某些元素基态原子最外层的电子排布式如下,其中能表示该元素一定为主族元素的是( )。
A.3s23p6B.n s2C.4s24p1D.4s13.下列除去杂质的方法正确的是( )。
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③4.下列有关有机物的说法中正确的是( )。
A.丙烷、3-甲基戊烷和2,3-二甲基丁烷三者互为同系物B.分子中的所有碳原子一定共面C.甲苯苯环上的一个氢原子被—C5H11取代可得24种同分异构体(不考虑立体异构)D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应5.冰面滑与冰层表面的结构有关(如图)。
下列有关说法错误．．的是( )。
A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.17 g —OH中含有的电子数为10N AB.25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N AC.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与N H4+数目均为N AD.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2N A7.处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M,其原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。
山东高考三轮冲刺精选试题(化学)
2018年山东省高考化学三轮冲刺精选试卷1．化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确地是A ．低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体地排放B ．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C ．推广燃煤脱硫技术,可减少气体对大气地污染D ．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2.下列关于有机物地说法中,正确地是A ．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应B ．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C 双键C ．油脂在碱地作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D ．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应3．下列叙述正确地是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体地离子方程式：B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．元素原子地最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4．在恒容密闭容器中存在下列平衡：.地平衡物质地量浓度与温度T 地关系如右图所示.下列说法错误地是A．反应地B ．在时,若反应处于状态,则一定有C ．平衡状态与相比,平衡状态地小D ．若时地平衡常数分别为,则 5．化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,不正确地是A ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B ．海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体地腐蚀C ．人体中缺碘元素会得贫血病D ．研制推广甲醇燃料汽车,有利于“减排目标”地实现6．下列叙述中,错误地是A ．原子半径：Na ＞Mg ＞OB ．13C 和14C 属于化学性质不同地同位素C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强地元素D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素,HNO3酸性比H3PO4地强7．下列说法中,正确地是A ．在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B ．化学反应过程中,一定有物质地变化,不一定有能量地变化C ．电子工业上用30%地氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上地铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀8．若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确地是A．16g氧气和臭氧地混合物中原子地数目0.5NAB．1mol Cl2与足量地铁完全反应,转移地电子数为2NAC．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有地Al3+数目为0.5NAD．在标准状况下,22.4L HCl与22.4L H2O2所含有地电子数均为18 NA9．一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- .下列说法中,正确地是A. 升高温度,减小B. 通入CO2,平衡向正反应方向移动C. 稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大D. 加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小10．高铁酸钾<K2FeO4）和二氧化氯<ClO2）都是高效水处理剂,其工业制备地反应原理分别为2Fe(OH>3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O下列说法中,正确地是A．上述两个反应中, KClO3做氧化剂,KClO 做还原剂B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂D．制备等物质地量地K2FeO4和ClO2,转移地电子数之比为1 : 111．下列叙述正确地是A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应地过程可以看做是储存在物质内部地能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部地能量被储存起来地过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成地,离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成地D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成地12．下列叙述正确地是A．在pH=1地溶液中Na+、NH4+、[Al<OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA,NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒13．下列推断或表述正确地是A．25℃时,pH=4．7,浓度均为0．1 mol·L-1地CH3COOH、CH3COONa混合溶液中<CH3COO-）+c<OH-）>c<CH3COOH）+c<H+）B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1地KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl地Ksp比AgI地Ksp小C．将体积相同pH均为1地盐酸和醋酸加水稀释至pH为3,盐酸地体积变化大,证明醋酸是弱酸D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合地离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O14．下列说法不正确地是A ．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B ．油脂在碱地作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂C ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中地杂质D ．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石15．已知A 、B 、C 均为短周期地元素,A 、B 同周期,A 、C 地最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同地电子层结构,下列说法正确地是 A ．C 元素地最高正价为+7价 B ．离子半径：A2-＞C-＞B2+C ．对应气态氢化物地稳定性A ＞CD ．还原性：A2-<C －16．甲、乙为短周期同一主族元素组成地单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则满足条件地甲和乙分别为A ．铝和铁B ．氯气和硫C ．碳和硅D ．氢气和钠17．关于下列图示地说法中正确地是A ．图①表示从碘水中分离出碘地操作方法B ．图②为电解氯化钠溶液地装置,通电一段时间后两极产生气体地体积之比一定为1：1C ．图③为测定溶液pH 地实验操作D ．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀18．<15分）NH3和CO 是重要地化工原料气.<1）一定条件下,CO 与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中地能量变化<曲线a 未使用催化剂,曲线b 使用催化剂）.图2表示一定温度下,在体积为2L 地密闭容器中加入4mol H2和一定量地CO 后,CO 和CH3OH(g>地浓度随时间变化情况.①根据上图1,写出在该条件下CO 制备甲醇地热化学反应方程式②根据上图2计算该该温度下,反应CO(g>+2H2(g> CH3OH(g>地平衡常数为③图2所示地具体反应,若在温度保持不变、恒压情况下<体积可变）达到平衡,则H2地平衡转化率将 <填“增大”、“减小”或“不变”）.<2）已知：a ．常温下,CH3COOH 和NH3·H2O 地电离平衡常数均为1.74×10-5b ．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O则NH4HCO3溶液呈______性<填“酸”、“碱”或“中”）,溶液中浓度最大地离子是__ 其次是_______<以上填化学式）.<3）室温下,向一定量地稀氨水中逐滴加入浓度相同地稀盐酸,直至盐酸过量.①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+><c(Cl->时,则反应地情况可能为A.盐酸不足,氨水剩余B.氨水与盐酸恰好完全反应C.盐酸过量CuO图1 图 2②实验过程中,H2O 地电离程度先_______后________<填“增大”、“减小”或“不变”）.19．<12分）高纯铜<纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业.某粗铜样品中含Fe 、Ni 、Ag 、Au 等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜.<1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液地名称<2）已知Ni 地金属活动性介于Fe和Sn 之间.则精炼完成后,在阳极底部地沉积物中可回收到地金属为__________<填化学式）.<3）若在实验室中完成此实验,可用铅蓄电池做电源.铅蓄电池地电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb 时,若按上图2所示连接进行充电,充电一段时间后,则在A 电极上生成__________<填化学式）,B 电极上生成________<填化学式）；充电完毕,铅蓄电池地正极是________极<填“A”或“B”）<3）电解完毕后,某兴趣小组欲对电解液中地离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH 下地溶解度曲线如右图.结合右图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH>2]、Ksp[Ni(OH>2]、Ksp[Fe(OH>2]由大到小地顺序为__________________________②分离过程中,使上述溶液地pH 逐渐增加,则溶液中地Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀地先后顺序依次为 .20．<14分）某化学小组拟采用如下装置<夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水,并用电解产生地H2还原CuO 粉末来测定Cu 地相对原子质量,同时检验氯气地氧化性.<1）为完成上述实验,正确地连接顺序为A 连_______；B 连_______<填写连接地字母）. <2）对硬质玻璃管里地氧化铜粉末加热前,需要地操作为 .<3）若检验氯气地氧化性,则乙装置地a 瓶中溶液可以是 ,对应地现象为 .<4）丙装置地c 瓶中盛放地试剂为 ,作用是_______________________.<5）为测定Cu 地相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管地质量为a g, 放入CuO 后,精确测量硬质玻璃管和CuO 地总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu 粉地总质量为c g, 进而确定Cu 地相对原子质量.乙方案：通过精确测定生成水地质量d g,进而确定Cu地相对原子质量.①请你分析并回答：方案测得结果更准确.你认为不合理地方案地不足之处在 .②若按甲方案测定地数据计算,Cu地相对原子质量 .21．(15分>氢氧化镁用于制药工业,还是重要地绿色阻燃剂.Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache地有效成分为.(1>该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸>过多症时反应地离子式方程式为；Ⅱ．已知：(2>氢氧化镁分解地热化学方程式为；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取地氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁.(3>步骤①中加入保险粉地作用：(4>已知EDTA只能与溶液中地反应生成易溶于水地物质,不与反应.虽然难溶于水,但步骤②中随着EDTA地加入,最终能够将除去并获得纯度高地.请从沉淀溶解平衡地角度加以解释；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂地纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤22. (14分>运用相关原理,回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中地电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ .<1）在NaHSO4溶液中c<H＋） c<OH－）+ c<SO42－）<填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42－完全沉淀,则反应后溶液地pH 7.<2）将20mLpH=2地NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应地离子方程式为：；向此反应后地溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液,首先析出地沉淀是 .[KSP<BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP<BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]Ⅱ．<1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌<控制条件,使H＋难放电、阳极电极不溶解）.写出相关地电解化学方程式： .<2）将干净地铁片浸在熔化地液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强地耐腐蚀能力.镀锌铁板地镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池地极,发生反应而损耗,铁受到保护. 23．<8分）【化学－有机化学基础】下图中,A无酸性,不能水解,在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体地产物,其中地一种B含有一个甲基,可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品.E能使溴水退色,不能发生银镜反应.试回答下列问题；<1）写出B、E地结构简式 B 、E<2）写出D中官能团地名称 ,E生成D地反应类型是<3）写出A生成C地化学方程式<4）C地同分异构体C1与C具有相同地官能团,两分子C1脱去两分子水形成含有六元环地化合物,写出C1可能地结构简式、 .24.<8分）【化学-有机化学基础】菠萝酯<结构简式如下）是一种具有菠萝香气地食用香料,其地合成路线如下：提示：(1>有机物乙中所含有地官能团是_________(2>上述合成菠萝酯地过程中,下列反应类型中未涉及到地是___________.A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.中和反应(3>菠萝酯有多种同分异构体,写出同时满足下列三个条件地同分异构体地结构简式.<写出其中地一种即可）①能使溴地四氯化碳溶液褪色,遇FeCl3溶液不显紫色②除苯环外无其他环状基团③能与NaOH溶液反应,且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应____________________________________________________________________(4>写出由丙→菠萝酯地化学化学方程式._______________________________________________________________________.25<12分）煤炭气化可以提高燃料地利用率,还可以利用所得产品合成新地能源物质.<1）煤炭气化生成水煤气,C<s）+H2O<g）H2<g）+CO<g）△H已知：2C<s）+O2<g）=2CO<g）△H1=-221．0 kJ·mol-12H2<g）+O2<g）2H2O<g）△H2=-483．6 kJ·mol-1则生成水煤气反应地△H= .<2）请写出水煤气在一定条件下合成甲醇地化学方程式 .<3）甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发地有毒液体,略有酒精气味,误饮5mL—10mL能使人双目失明,大最饮用导致人死亡.①甲醇一空气燃料电池是一种符合绿色化学理念地新型发电装置,它采用20％—30％地KOH溶液作为电解质溶液,该电池放电时负极地电极反应式为．②用甲醇一空气燃料电池作电源,电解氯化钠溶液,若通电时阳极产生地气体完全被溶液吸收,则得到含有一种溶质地消毒液,以上电解过程地总反应化学方程式 .<4）近年来各种自然灾害频发,研究开发具有广谱、高效、低毒地杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要.①Cl2、H2O：、ClO2<还原产物为Cl-）、O3<1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O）等物质常被用作消毒剂.等物质地量地上述物质中消毒效率最高地是 .A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3②消毒剂亚氯酸钠<NaClO2）在常温黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定,分解地离子方程式为：HClO2 ClO2↑+H++Cl-+H2O<未配平）,在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移地电子数是 .26．<14分）研究烟气地脱硫<除SO2）和脱硝<除NOx）具有重要意义,请回答下列问题. <1）烟气脱硫、脱硝地环境意义是；<2）新型氨法烟气脱硫技术地化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2,再用一定量地磷酸与上述吸收产物反应,得到一种复合肥<含有两种或以上营养元素）,该复合肥料可能地化学式<只写一种）.<3）火力发电厂地燃煤排烟中含大量地氮氧化物<NOx）,可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,写出CH4与NO2反应地化学方程式．<4）脱硝反应2NH3<g）+NO<g）+NO2<g）2N2<g）+3H2O<g）△H<0,在低温恒容地密闭容器中进行并达平衡,下列说法正确地是 <填序号） A．降低温度平衡常数变大B．充入NH3,NO和NO2转化率变大,平衡常数变大C．使用催化剂,达平衡地时问缩短,△H变小D．充入惰性气体,压强变大,平衡向左移动<5）使用催化技术利用反应 .NO<g）+CO<g）N2<g）+CO2<g）,根据传感器在某温度下测得地数据绘制如图.①前1 S内地平均反应速率v<CO2= .②该温度下地平衡常数K= .<6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂地脱硝<NO）原理,其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率<分子筛中催化剂地质量分数）地关系如图：为达脱硝最佳效果,你认为应选用地条件是 .27．<16分）近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在有氧气存在地酸性溶液中,可以将黄铜矿<主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐,4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO2+2Fe2<SO4）3+2H2O.某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾地工艺如下：<1）操作1地名称是 .<2）试剂a和试剂b分别是 .<3）简述检验某未知固体是否含有SO42—地实验过程 .<4）向含有0．2863 g绿矾地25．00 mL溶液中滴加0．01000 mol·L一1地酸性KMnO24溶液,当恰好完全反应时,用去20．00 mL酸性KMnO4溶液,反应地离子方程式为：5Fe2++MnO4—+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O,则FeSO4·7H2O地质量分数为 .<5）由CuSO2溶液制取纯净地CuSO4·5H2O应进行地操作是：加热浓缩、并干燥.<6）某活动小组对CuSO4分解地除CuO外地气体3种可能性进行假设,并通过实验确定气体地物质地量.①气体地3种可能性为：；；有SO2、SO3和O2.②为确定SO2、SO3和O2地物质地量之比,请你选用所给地仪器进行实验,按气体从左至右地方向连接各装置.顺序为：A→ →B.③根据连接意图,说明你是如何确定SO2、SO3和O2物质地量?28．<14分）甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景.<1）已知在常温常压下反应地热化学方程式：①CO<g）+2H2<g）CH3OH<g）②CO<g）+H2O<g）=CO2<g）+H2<g）写出由二氧化碳、氢气制备甲醇地热化学方程式；<2）在压强0.1MPa条件下,容积为VL地容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强地关系如右图所示.①P1 P2<填大于、小于或等于）；②在其它条件不变地情况下,再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO地转化率<填“增大”、“减小”或“不变”,下同）,平衡常数 .<3）以甲醇为燃料地新型燃料电池,正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生地反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+①正极地电极反应式是；放电时,H+移向电池地 <填“正”或“负”）极.②若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下地气体1.12L<不考虑气体地溶解）时,所得溶液地pH= <假设反应前后溶液体积不变）.29．<12分）已知：在25时H2O H++OH- KW=10-14 HAC H++A Ka=1.8×10-5 <1）醋酸钠水解地平衡常数Kh地表达式为 .当升高温度时,Kh将 <填“增大”“减小”“不变”）；<2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解地程度<已水解地醋酸钠与原有醋酸钠地比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解地程度为b,则m与n地关系为,a与b 地关系为 <填“大于”“小于”“等于”）；<3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子地浓度均为0.01mol·L-1.向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中能生成沉淀,原因是 .<KSP［Mg<OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn<OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd<OH）2］=2.5×10-14、=2.2）30．<16分）过碳酸钠<2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染地特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下：试回答下列问题：<1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 <“酸性”、“碱性”或“中性”）.<2）操作①需要地玻璃仪器有 <填写仪器名称）.<3）工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3地含量.①要检验工业纯碱中杂质地存在,最好选用下列试剂中地 <选填序号）.a.氢氧化钡溶液b.稀硝酸c.硫氰化钾溶液d.硝酸银溶液②检验装置B气密性地方法是：塞紧带长颈漏斗地三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量地水,使漏斗内地水面高于瓶内地水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气.③装置A地作用是 ,装置C中地试剂为 .④某同学认为在D装置后应再连接E装置<装有适当试剂）,你认为是否必要？<选填“必要”或“不必要”）,判断地理由是 .参考答案：1-5D C D C C 6-10B A B B C 11-15B C A A B 16C≒17D18、<15分）<1）①CO (g>+2H2(g> CH3OH(g> △H =－91kJ·mol－1 <2分）②12L2.mol-2<2分）③增大<2分）<2）碱性<2分） NH4+ <1分） HCO3- <1分）<3）①A B C(每空1分,共3分> ②增大<1分）减小<1分）19、<13分）<1）左精铜右粗铜电解质为硫酸铜溶液 <每空1分,共3分）<2）Ag、Au <每空1分,共2分）<3）Pb PbO2 B <每空1分,共3分）<4）①Ksp[Fe(OH>2] > Ksp[Ni(OH>2] >Ksp[Cu(OH>2]<2分）②Fe3+、Cu2+、Fe2+ (每空1分,共3分>20、<14分）<1）E<1分） C<1分）<2）检验氢气地纯度,防止发生爆炸<2分）<3）淀粉KI溶液<1分）溶液变为蓝色<1分）<4）浓硫酸<1分）吸收H2中地H2O,防止硬质玻璃管炸裂<2分）<5）①甲<1分）空气中地CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大<2分）②16(c-a>/(b-c> <2分）21、(15分>(1> (3分>(2> (3分>(3>还原剂 (3分>(4>悬浊液中存在如下平衡：当不断滴入EDTA时,EDTA将结合促使平衡向右移动而使不断溶解 (3分><5>C (3分>22、<14分,每空2分）Ⅰ．<1）＝＞<2）CO32－＋H＋ === HCO3－； BaSO4Ⅱ．<1）2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4 <2）负氧化23、 (8分>〔化学一有机化学基础〕<1）CH3—CH ＝CH —CHO CH3—CH ＝CH —CH2OH <2分）<2）羟基 加成或还原 <2分）<3） CH3—CH —CH2—CHO+2Cu(OH>2 CH3—CH —CH2—COOH+Cu2O ↓+2H2O <2分）<4）CH3—CH2—CH —COOH CH3—C —COOH<2分） (4>取代反应、加成反应(2分>24、<1）羧基和氯原子<2）BC <3）或其他合理答案 <4）25、26、27、28、<共14分）<1）CO2<g ）+3H2<g ）=CH3OH<g ）+H2O<g ）H2=-49kJ ·mol-1<2）①小于 ②增大 不变<3）①O2+4H++4e-=2H2O 正 ②13 <每空2分,共14分） OH OH OH OH29、<12分）<1）Kh=<2分）；增大<2分） <2）小于<1分）；大于<1分）<3）Cd2+、Zn2+<2分）；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 ［M2+］［OH-］2=5×10-12<mol·L-1）35×10-12小于KSP［Mg<OH）2］=1.8×10-115×10-12大于KSP［Zn<OH）2］=1.2×10-175×10-12大于KSP［Cd<OH）2］=2.5×10-14<3分）30、<共16分）<1）碱性<2分） <2）普通漏斗烧杯玻璃棒<3分）<3）①bd<2分）②漏斗中与试剂瓶中地液面差保持不再变化或漏斗中地液面不再下降<2分）③除去空气中CO2,防止影响测量结果<2分）浓硫酸<2分）④必要<1分）,因为装置E会吸收空气中地二氧化碳和水蒸气,影响测量结果<2分。
新年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：曲线的分析与应用
2019年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：曲线的分析与应用一、选择题1、乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.常温下，pK b2＝－lgK b2＝7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H＋)>c(OH－)D.曲线G代表pH与lg的变化关系答案：B解析二元弱碱的第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与lg的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时lg c H3NCH2CH2NH2＋3c H2NCH2CH2NH＋3＝0, pK b2＝－lgK b2＝14－pH＝7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH3Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H＋)>c(OH－)，选项C正确。
2、向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝n HCln Na2CO3]与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()A.f ＝0时，溶液中：c(Na ＋)＝2c(CO 2－3)B.f ＝0.5时，溶液中：c(HCO －3)>c(CO 2－3)C.f ＝1时，溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －) D.f ＝2时，溶液中：12c(Na ＋)＝c(CO 2－3)＋c( HCO －3)＋c(H 2CO 3)答案 B解析 A 项，f ＝0时，溶液中的溶质为Na 2CO 3，因CO 2－3水解，则溶液中c(Na ＋)＞2c(CO 2－3)，错误；B 项，f ＝0.5时，溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3等物质的量，因CO 2－3的水解程度大于HCO －3，则溶液中c(HCO －3)>c(CO 2－3)，正确；C 项，f ＝1时，溶液中的溶质为NaHCO 3和NaCl ，根据电荷守恒定律可知：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －)＋c(Cl －)，错误；D 项，f ＝2时，Na 2CO 3恰好和HCl 反应，有少量CO 2逸出，溶液中：12c(Na ＋)＞c(CO 2－3)＋c( HCO －3)＋c(H 2CO 3)，错误。
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2019高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（17）
1、中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是
A ．海带
B ．豆腐
C ．竹笋
D ．萝卜
(答案)B
(解析)海带含碘元素较多，故A 错误；豆腐含有丰富的植物蛋白，故B 正确；竹笋含有丰富的氨基酸、膳食纤维，故C 错误；萝卜含有丰富的维生素，故D 错误。
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．无色透明溶液：Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-
B ．中性溶液：Al 3+、Fe 3+、SO 42-、NO 3-
C ．()W K OH c -=1×10-13mol·L -1的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32-
D ．0.1mol·L -1的NaClO 溶液：Mg 2+、Fe 2+、SCN -、SO 42-
(答案)C
(解析)A ．水溶液中Al 3+与S 2-反应生成氢氧化铝和H 2S ，不能大量共存，A 错误；B ．Al 3+、Fe
3+水解显酸性，中性溶液Al 3+、Fe 3+不能大量共存，B 错误；C ．()
13110mol /W K L c OH --=⨯的溶液中氢离子浓度是10
－13mol/L ，溶液显碱性，Na +、K +、SiO 32-、CO 32-能大量共存，C 正确；D ．0.1mol ·L -1的NaClO 溶液中Fe 2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D 错误，答
案选C 。
点睛：掌握相关离子的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，答题时注意题目的隐含条件。
选项B 是解答的易错点，注意铝离子、铁离子水解显酸性的性质，类似的还有在弱碱性
溶液中HCO 3－能大量共存等。
3、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na 2CO 3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C．可用装置丙进行过滤操作
D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体
(答案)C
(解析)A项，生石灰遇水会变为粉末状熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置，故A错误；B项，反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，故B错误；C项，装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C 正确；D项，NH4Cl受热易分解，生成NH3和HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体，故D错误。
4、下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）
A．制取NH3 B．验证还原性
C．收集NH3 D．尾气处理
(答案)B
(解析)A、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，A错误；B、氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨气密度小于空气，所以长口通入，装置和原理均正确，B正确；C、氨气密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C错误；D、氨气极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防治倒吸，D 错误，答案选B。
5、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。
已知：Y的最高价氧化物对应
的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：R < X
B．工业上采用电解法冶炼单质Y
C．Y、Z的简单离子能在水中大量共存
D．RZ2是含极性键的共价化合物
(答案)C
6、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓
度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A．a电极为阴极，b电极为阳极
B．阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C．设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大
D．电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小
(答案)B
7、下列说法中正确的是
A．已知t1℃时，反应C+CO22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液
D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率
(答案)D
8、常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
(答案)D。