高考化学二轮复习选择题专项标准练(一)

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2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。

常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。

统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型4有机物的结构性质用途课件

5．[2020·浙江1月]下列关于
的说法，正
确的是( ) A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2 C．该物质在酸性条件下的水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应
答案：D
省市卷 1.[2022·湖南卷]聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是( ) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，该物质不是乙酸、乙醇的同系物，B项错误；题给两种物质的分子式均为C10H18O3，但结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；1 mol该物质含有1 mol羧基，与Na2CO3反应最多可得到0.5 mol（22 g）CO2，D项错误。
5．[2020·全国卷Ⅰ]紫花前胡醇(
4．[2021·湖南卷]己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B．环己醇与乙醇互为同系物 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷分子中所有碳原子共平面
答案：C
答案：B
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D．22.4 L CO2被还原生成1 mol CO

2020届高考化学二轮复习专练1物质的量Word版含答案

疯狂专练一物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。

试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。

题型有选择题、实验题、化工流程题等。

考点透视1.【2019全国2卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.【2019浙江高考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A考点突破1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH−数目为10−13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.5mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO−3数目小于0.5N AB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5N A3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AB．2mol·L−1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1N AD．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N AB．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2N AC．标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4N AD．含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学二轮复习提高题专题复习硫及其化合物练习题含答案解析(1)

高考化学二轮复习提高题专题复习硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

2022届高三高考化学二轮复习专题检测化学反应热的计算练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习专题检测化学反应热的计算练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

2025届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应1专项测试含解析

氧化还原反应（1）1、试验室用4KMnO 和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为:4216KMnO HCl +2222258KCl MnCl Cl H O ++↑+。

有关该反应的说法中不正确的是( )A. 2MnCl 是氧化产物B. HCl 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性42KMnO Cl >D.生成0.5mol 2Cl 时转移电子1mol2、11.9g 金属锡(Sn)跟100mL 12mol·L －1 HNO 3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c(H ＋)为8mol·L －1，溶液体积仍为100mL 。

产生的气体全部被氢氧化钠溶液汲取，消耗氢氧化钠0.4mol 。

由此推断氧化产物可能是( )A. SnO 2·4H 2OB. Sn(NO 3)4C. Sn(NO 3)2D. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)4 3、某试验小组发觉在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的试验结果如下图所示。

下列叙述中正确的是( )A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于d 1g mL -⋅时,还原产物始终以NO 为主C.还原产物中NO 的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应: 326Fe HNO +()322223Fe NO NO NO H O +↑+↑+,依据图像可推知此时硝酸的密度为d 1g mL -⋅4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

主要缘由是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C ,两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法中正确的是( )A.在该反应中维生素C 作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C 作氧化剂5、O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2=SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D ．若生成4.48L HF ，则转移0.8mol 电子6、已知离子方程式: 32232344As S H O NO AsO SO NO ---++→++↑________(未配平),下列说法错误的是( )A.配平后2H O 的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为34AsO -和24SO -7、现有下列三个氧化还原反应:①22?B Z -+ 22?B Z -+ ②222?A B ++32?2A B +-+③421?01?6XO Z H --+++222258X Z H O +++依据上述反应,推断下列结论中错误的是( )A.要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +,而不氧化Z -和B -,应加入2ZB.还原性强弱依次为: 22AB Z X +--+>>> C. 2X +是4XO -的还原产物, 2B 是B -的氧化产物D.在溶液中可能发生反应: 245? 8XO A H -++++232 5?4X A H O ++++8、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练

专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学二轮复习提分试题及答案

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠：222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：2+2-+424Ba +OH +SO +H H O+BaSO ↓－C.向氯水中加入少量碳酸钠；2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑－－D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱：2-3332H PO +2OH HPO +2H O －7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中，出现白色浑浊：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中：22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合：3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO ：232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:1n n =时，332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是（） A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是（）A ．KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：222+ CO + H O22-3+COD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I ＋－＋＋＋12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色：-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，3Fe(OH)胶体：Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O+2H O=4NaOH+O ↑；2222322Na O+2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜：22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液：32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：+324NH H ONH + OH ⋅－B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂：()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液：233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液：22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液：3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液，有白色沉淀生成。

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选择题标准练(一)
(建议用时：10分钟)
1．化学在生产、生活中应用广泛。

下列说法错误的是( )
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂
C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡
D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅
2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原
料。

下列说法正确的是( )
A．萘、菲、芘互为同系物
B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种
C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水
D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面
3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1
D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子
4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。

下列有关说法不正确的是( )
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N A
B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N A
C．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N A
D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A
6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是(
)
A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线
B．K sp(AgCl)的数量级为10－12
C．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrO2－4)
D．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl－含量时可用Na2CrO4做指示剂
7．下列对实验事实的解释错误的是( )
选项实验事实解释
A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读
数使所配溶液浓度偏低
溶液的凹液面最低处高于刻度线
B 用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl－时，标准液
盛放在棕色滴定管中
AgNO3见光分解
C 向10 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中加入5 mL
2.4 mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴
加CuCl2溶液，沉淀变蓝
K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸
参考答案与解析
二选择题标准练
选择题标准练(一)
1．解析：选D。

胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化铝反应，A正确；蚊虫叮咬人时，会向人体内注射有害物质甲酸，肥皂液呈碱性能与甲酸反应，B正确；医用酒精能使蛋白质发生变性，C正确；焦炭还原石英得到的是粗硅，D错误。

2．解析：选B。

A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故三者不是同系物，A错误；B.萘分子中含有2种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有2种，菲分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有5
种，芘分子中含有3种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有3种，B正确；C.三种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，C错误；D.苯环为平面结构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，D错误。

3．解析：选D。

砷位于元素周期表第ⅤA族，最高化合价为＋5，参照磷酸分子式可知，砷酸分子式为H3AsO4，故A错误；根据题目条件可知，该反应的化学方程式为As2S3＋10HNO3(浓)===3S＋2H3AsO4＋10NO2↑＋2H2O，红棕色气体是浓硝酸在原电池正极发生还原反应产生的，故B错误；氧化剂为硝酸，还原剂为As2S3，物质的量之比为10∶1，故C错误；根据化学方程式可知，当生成4.8 g即0.15 mol硫时，转移0.5 mol电子，故D正确。

4．解析：选C。

由题意可推出，A是H，B是N，C是O，D是S，E是Cl。

A项，简单离子半径S2－>Cl－>O2－，正确；B项，H与N、O、S、Cl能形成的18电子分子有N2H4、H2O2、H2S 和HCl，正确；C项，由H、N、O三种元素形成的化合物如HNO3对水的电离起抑制作用，错误；D项，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，所有原子均满足8电子稳定结构，分子中存在非极性键，正确。

5．解析：选A。

A.葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，则18.0 g混合物中含有氢原子
的数目为18.0 g
180 g·mol－1
×12＝1.2 mol，即1.2N A，故A正确；B.MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成，两种离子的最外层均含有8个电子，故0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的物质的量为0.1 mol×8×3＝2.4 mol，故B错误；C.乙醇溶液中除乙醇含氧原子以外，水分子中也含氧原子，则1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目大于 0.1N A，故C错误；D.0.1 mol Fe 与足量Cl2完全反应生成FeCl3，则该反应中转移电子的数目为0.1 mol×3×N A mol－1＝0.3N A，故D错误。

6．解析：选D。

A.K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，当
横坐标变化一个单位时，对于AgCl ，纵坐标变化一个单位，对于Ag 2CrO 4，纵坐标变换0.5个单位，故L 1代表AgCl ，L 2代表Ag 2CrO 4，A 不正确；B.当横坐标为1时，即c (Cl －)＝0.1 mol·L －1，此时纵坐标约为8.6，c (Ag ＋)＝10
－8.6mol ·L －1，故K sp (AgCl)＝10－9.6，B 不正确；C.延长L 1、L 2得交点，可知c (Cl －)＝c (CrO 2－4)，但不等于c (Ag ＋)，C 不正确；D.由图像
可知，向等浓度的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中加入AgNO 3时，先生成AgCl 白色沉淀，基本上当Cl －沉淀完全时，生成Ag 2CrO 4砖红色沉淀，故Na 2CrO 4可用作指示剂，D 正确。

7．解析：选C 。

A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c ＝n V 可知，最终会使所配制溶液的浓度偏低，A 正确；B.硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色滴定管中进行滴定实验，B 正确；C.向10 mL 0.5 mol·L －1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L －1氢氧化钠溶液发生反应后，氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C 错误；D.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，D 正确。