高考化学选择题专练 有答案
化学高考试题及答案
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
高考化学试题及解析答案
高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。
温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。
2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。
当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。
二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。
答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。
4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。
答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。
三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。
若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。
答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。
因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。
四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。
答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
高考化学选考试题及答案
高考化学选考试题及答案一、选择题1. 下列元素在元素周期表中属于同一周期的是：A. 氢、锂、钠B. 钾、镁、铝C. 硫、氯、氩D. 铁、铜、镍答案：C2. 以下发生了化学反应的是：A. 煮沸水B. 融化冰C. 切碎木头D. 融化金属答案：C3. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：D4. 以下关于酸和碱的说法中，正确的是：A. 酸具有酸性和碱性是相同的B. 酸能和金属反应生成氢气C. 强碱的溶液呈酸性D. 酸性溶液的pH值大于7答案：B5. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 电子质量大于质子质量B. 原子核由质子和中子组成C. 原子分子量等于质子数加中子数D. 质子和中子的质量相同答案：B二、填空题1. 氯气在水中溶解产生________酸。
2. NaOH溶液可用________指示剂进行中和滴定。
答案：酚酞3. 食盐是由________和________组成。
答案：氯离子，钠离子4. 硫酸是一种________酸。
答案：无机5. 烈性火药的主要成分为________和________。
答案：硝酸钾，石炭三、解答题1. 简述酸和碱的性质及其常见应用。
酸具有酸性，呈酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液的pH值小于7。
碱具有碱性，呈苦味，可以中和酸，碱性溶液的pH值大于7。
常见应用包括：- 酸的应用：用作工业上的腐蚀剂，如盐酸用于除锈；用于化肥的生产过程；用于制备化合物，如硫酸用于合成硫酸铜。
- 碱的应用：用作清洁剂，如氢氧化钠（NaOH）用于烧碱生产和肥皂制造；用于中和酸性污染物，如石灰可以中和酸雨；用于制备药物和化学试剂，如氢氧化钙（Ca(OH)2）用于生产氨水。
2. 解释原子核的组成和结构。
原子核由质子和中子组成。
质子带有正电荷，其数量决定了原子的原子序数，因此也决定了元素的性质。
中子不带电荷，质量略大于质子，通过增加中子的数量可以改变同一元素的同位素的质量。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
高考化学选择题试题
高考化学选择题试题1. 选择题1. 下列氨基酸中，不属于蛋白质的构成单体的是：A. 甘氨酸B. 苯丙氨酸C. 赖氨酸D. 乙酰基甲氨酸2. 下列元素中，属于半金属元素的是：A. 铜B. 碳C. 氢D. 铁3. 当氧气进入灭火器扑灭火焰时，起到的作用是：A. 氧气可让火焰更旺盛B. 氧气可抑制燃烧过程C. 氧气可加速燃烧速度D. 氧气对燃烧不产生影响4. 下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的是：A. 铝B. 铁C. 镁D. 铜5. 下列化合物中，属于无机盐的是：A. 葡萄糖B. 碳酸钙C. 醋酸D. 乙醇6. 酸性溶液中，pH值的范围是：A. 0-7B. 7-14C. 1-14D. 0-147. 电池的电动力是由以下哪个部分提供的：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外部电路8. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 银B. 汞C. 锡D. 氧9. 化学方程式中，表示物质状态的符号是：A. (s)B. (g)C. (aq)D. (l)10. 下列离子中，属于阴离子的是：A. Na+B. K+C. Cl-D. Ca2+2. 答案解析1. 正确答案：D. 乙酰基甲氨酸解析：乙酰基甲氨酸是核糖核酸（RNA）的一个组成单体，而不是蛋白质的构成单体。
2. 正确答案：B. 碳解析：碳是半金属元素，具有非金属和金属的性质。
3. 正确答案：B. 氧气可抑制燃烧过程解析：氧气可与可燃物质竞争氧化作用，抑制燃烧过程。
4. 正确答案：C. 镁解析：稀硫酸与镁反应可生成氢气。
5. 正确答案：B. 碳酸钙解析：碳酸钙是无机盐，其他三个化合物均为有机化合物。
6. 正确答案：A. 0-7解析：酸性溶液的pH值范围是0-7。
7. 正确答案：A. 正极解析：电池电动力由正极提供，正极是电池中电子流出的地方。
8. 正确答案：D. 氧解析：氧是非金属元素，其他三个元素均为金属。
9. 正确答案：A. (s)解析：(s)代表物质处于固态。
高考化学专项练复习《电化学》含答案
高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。
故选D 。
2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。
A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。
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化学选择专项训练（1）1．下列实验操作正确的是．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422()D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x现白色沉淀。
下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222作为电解质的无导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。
下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物的沸点比化合物的高C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物7.下列说法不正确的是A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。
Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23．表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2.0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，证明非金属性强弱S> 验证铁发生析氢腐蚀完成化学能转化为电验证温度对平衡移动C>的影响能14b常用于鉴定文物年代，个电子，b的一种核素为短周期元素，a的M电子层有1d10. a、b、c、c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b 、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大4.一种以和HO为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是224A．电池的正极反应式为HO＋22 22B.电池放电时从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用5．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时的不饱和溶液33．B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化11醋酸溶液得到的滴定曲线 20.000.1000 表示0.1000 ··溶液滴定C.图3D.图4表示向()溶液中逐滴滴入()溶液，随着()溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变22424化6．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是OHONS·A. 头孢羟氨苄的化学式为CH23165163 和B.1头孢羟氨苄与溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗427C.在催化荆存在的条件下，头孢羟氨苄消耗2头孢羟氨苄在空气中能稳定存在D.）化学选择专项训练（3．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是1．．． B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂A．糖类是人体能量的主要来源 D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯．设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是2+0.15 O 的混合气体中原于数为和1.1B．2.2NA．1.8中含有的电子数为24 22反应，转移电子数为1．O与足量C2220.4含有的共价键数为2.24D．25℃、101时，4稀醋酸（），下列说法中正确的是20.00 溶液滴定0.10．常温下，用3．A．当混合溶液的>7时，其中不可能存在分子B．当混合溶液的<7时，混合液中c()>c(()．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂C] 来源c(()一定不相等[D．达到滴定终点时，混合液中c()和操作、现象、解释或结论都正确的是5．下列有关实验阴、其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，电解尿素[()]的碱性溶液可以制取氢气，6．22关说法中不正确的是阳极均为惰性电极）。
下列有．．．极附近溶液碱性明显增强A．电解过程中b 极区附近移动B．溶液中的逐渐向a2g 氢气，则消耗尿素b极产生标准状况下224C．若在2O+86↑+6HD．a极反应式为()23222的原子半的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X．短周期元素X、Y、Z、W7下列说元素的单质。
与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和ZY径比的小，其中X 的是法中不正确．．．．元素X 和W之间不可能形成二元化合物三种元素可以形成离于化合物A． X、Y、ZB 简单离子的半径最小中，元素WYY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素、Z、WC．元素4）化学选择专项训练（ 1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是．利用生物质能就是间接利用太阳能A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B DC．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 2．设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是混合气体中的碳原子数为28 g 和 C2H4 A．常温常压下， 2充分反应，产物的分子数为与．B1 N 3 H 22 2.5C己烷中含有的碳碳键数为．标准状况下，11.2 L2硫粉与足量的．D32 g 粉完全反应，转移的电子数为．下列关于有机化合物的说法正确的是3．．由乙醇生成乙醛属于还原反应丁烯 B的化学名称是 3-甲基-1-A．＝() 232．乙苯分子中所有碳原子一定共面．乙烯与苯乙烯为同系物DC ．下列实验操作正确且能达到实验目的的是4 气体BA．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜．用向下排空气法收集22+溶液中的]溶液检验 C．用 K[()236混合气体通过碱石灰可得到纯净的．将与D22 c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是5．利用如图所示装置可制取 H，两个电极均为惰性电极，2B向左室迁移．工作时，A．a 为电源的正极5＋H＝O＋4eC．右室电极反应为：CH3522 2:1的物质的量之比为D．生成 H 和32f 是由这些元素组成ec、d、、、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、 W6．短周期元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素转化关系如图所示。
下列说法错误的是WY＞A．简单离子半径：Z＜．阴离子的还原性：中含有非极性键Y＞．WYC．简单气态氢化物的热稳定性：221溶液按不同的溶液与0.1 ?L 、体积分别为和 7．25℃时，将浓度均为的关系如图所示。
下列说法正确的是与混合液的体积比混合，保持＋＝100 ，、 16?LA．()＝10cccc) ()＝．Bb 点时，＝()＝((A)点时，C．c 随温度升高而减小D．a→c 过程中水的电离程度始终增大化学选择专项训练（5）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物3．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3B. 18g DO所含的中子数为10 2C．标准状况下，8 所含原子数为0.43D．常温下，1.013的 () 溶液中含有的数目为0.224.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。
下列叙述正确是A．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物6．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A．苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到C．D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应1的溶液，测得0.01溶液滴加HN是一种二元酸。