镁和铝
镁和铝
一、镁和铝及其重要化合物1、镁和铝特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强2、氧化铝物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体化学性质：两性氧化物Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O3、氢氧化铝物理性质：难溶的白色胶状物质化学性质：两性氢氧化物Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O△不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋4、铝盐（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质AlO 2－ ＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－ ＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋ ＋H 2O②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－ ＋Al 3＋ ＋6H 2O=4Al(OH)3↓3AlO 2－ ＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解 将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3Al 3＋ 未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－二、铁及其重要化合物1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素 各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2（2）与强氧化剂反应Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑2、 氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁3、 氢氧化物Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：红褐色沉淀 具有不稳定性，受热易分解2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色△高温点燃△△△过量HClHCl 过量NaOH H ＋H ＋OH － OH －②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色(2)Fe3＋的性质①颜色：棕黄色②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl⑥与苯酚显紫色⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。
高三化学镁和铝知识精讲 人教版
高三化学镁和铝知识精讲一. 本周教学内容：镁和铝二. 重点、难点：1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。
2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。
3. 掌握镁和铝的化学性质。
4. 了解铝的几种重要化合物。
5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
6. 初步了解合金及其特点。
三. 具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。
镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。
（二）镁和铝的物理性质与用途1. 镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg 银白色固体很软 1.738 645 1090铝Al 银白色固体较软 2.70 660.4 2467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
2. 镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。
铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。
（3）导热性——做热的导体。
镁和铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
Al2O3+6H+=====2Al3 + +3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2- + H2O
镁和铝
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝 Al
最外层电子数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序
铝和镁的化学性质
1.镁和铝都能与非金属反应
2Mg+O2
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
2MgO
铝和镁的化学性质
镁和铝
△ 通电 (3)MgCl2 溶液― ― → MgCl2· 6H2O― ― ― → Mg( 熔化
－
×
)
(4)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁( × )
通电 (5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2Cl ＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH－(
×
)
(6)在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg ＋2HCO3 ＋Ca ＋2OH ===MgCO3↓＋CaCO3↓＋
(4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol· L － 1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结
束后，测得生成的气体体积比为 V( 甲 )∶V( 乙 ) ＝ 1∶2 ，则
A 。 加入铝粉的质量为________
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
)
涤并收集沉淀( × ) (11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸 干得无水MgCl2固体( × )
题组二 镁及其化合物的性质综合应用
2.镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物 在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱
＋ ===Fe2 ＋ Fe ＋ 2H (3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________ 3＋===3Fe2＋ ＋ H ↑ 、 Fe ＋ 2Fe 2 _________________________ 。
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol· L－1盐酸中，得溶液C； 同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，
镁和铝
Mg-Al合金投入到 合金投入到500mL,2mol/LHCl 1、5.1g Mg-Al合金投入到500mL,2mol/LHCl 再加入4mol/LNaOH 若要生成沉淀最多， 4mol/LNaOH， 中，再加入4mol/LNaOH，若要生成沉淀最多， 则应加入NaOH体积_____mL NaOH体积 则应加入NaOH体积_____mL
二、镁和铝的化学性质
2、与O2等非金属的反应 、 性质 O2 镁（Mg） ） 铝（Al） ）
常温下可生成MgO 、Al2O3保护层 常温下可生成 2Mg+O2= 2MgO 其它 非金 属
△
点燃
点燃
4Al+3O2= 2Al2O3
△
Mg+S = MgS 3Mg+N2 = Mg3N2
△
2Al+3S = Al2S3
几种重要的金属
一、镁和铝的原子结构及性质比较
元素 镁（Mg） ） 铝（Al） ）
周期第Ⅲ 族 周期第 周期第Ⅱ 族 周期第 周期表中的位置 第3周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 原子结构示意图 +12 2 8 2 原子半径
+13
2 8 3
r(Mg) > r(Al)
化 学 性 质 镁（Mg） ）
＞
铝（Al） ）
A B Al3++3AlO -+6H O=4Al(OH) 2 2 3 NaOH B A 3
NaOH
O
4
AlCl3
C
极 端 反 应
A
B AlO2-+H2O+H+ = Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O B→C: AlO2- +4H+ = Al3++2H2O A→C： A→C：
镁和铝的化学性质
1、镁和铝的化学性质注：（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。
（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等4、氢氧化镁和氢氧化铝(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色①跟酸反应M g(O H)2+2H ++=M g22+++2H2O②热稳定性差M g(O H)2=M g O+H2O(△)③可溶于铵盐溶液中M g(O H)2+2N H4++=M g22+++2N H3↑+2H2O(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物A I(O H)3+3H+=A I3++3H2OA I(O H)3+O H-=A I O2-+2H2O总：Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。
A 稀硝酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。
3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为（）A 1：3B 2：3C 1：4D 2：74、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al →NaAlO2→ Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al →NaAlO2 A l(O H)3若要得到等质量的Al(OH)3,则 ( )A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少答案：1： B2：氨水或偏铝酸盐，Al3++3NH3 H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ CO2或铝盐，2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-3：B、D4：B、D5、明矾①化学式：KAl（SO4）2 12H2O②电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-③属类：复盐（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）④净水原理Al3++3H2O Al（OH）3+3H+胶体吸附杂质—净水⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH- = 2AlO2- ↓ +4BaSO4↓+2H2O 练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（ C ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)36、几个基本图象1）向铝盐中加入强碱离子反应方程式 ：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH - = AlO 2-+2H 2O总离子反应方程式： Al 3++4OH - = AlO 2-+ 2H 2O（2）向强碱中滴入铝盐离子反应方程式 Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2Al 3++ 3AlO 2- +6H 2总离子反应方程式Al 3++3OH - = Al(OH)3↓（3）向偏铝酸盐中滴入强酸离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O总离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓1 3以生成沉淀的物质的量为纵坐标,以加入的物质的物质的量为横坐标画出下列反应的图象：①向氯化铝溶液中逐渐滴加氨水至过量②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量③向氯化镁、氯化铝和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量④向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量⑤向氯化镁、氯化铝混合溶液中先加氢氧化钠溶液，后加盐酸（氢氧化钠和盐酸等体积）(阿妹：d图自己画下拉差唔多成点钟家姐眼训了~~整得满意吗？我尽力了哦你要加油哦o(∩_∩)o…)。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
镁铝合金反应
镁铝合金反应
镁铝合金是一种经过特殊处理的复合材料，它由镁和铝制成，能够发生反应。
因为镁与铝本身在空气中有腐蚀性，所以当它们结合起来时，其腐蚀性更加剧烈。
镁铝合金反应可以通过化学反应或合金化学反应实现。
通常情况下，当镁与铝发生反应时，他们会形成一种新的合金，称为双金属硅酸盐。
这种双金属硅酸盐很容易溶解，可以获得鞣剂或增韧剂，这些物质能够扩展或强化金属材料的性能。
镁铝合金反应还可以用来制备各种金属材料，比如铝合金、磷酸铝和氧化铝等。
在镁铝合金反应中，电解质起着重要作用，可以加速镁和铝的反应，使产物更快更好地分解。
另外，镁铝合金的反应十分有趣，因为它们可以发生化学反应。
例如，在氯气存在下，当镁与铝发生反应时，会产生氯化镁和氯化铝，从而产生酸式的氢氧化物。
这种化学反应还可以用来生产热力学反应，以便获得更多的能量。
总之，镁铝合金反应是一种十分有趣的反应，可用来获取各种不同的物质，比如鞣剂、增韧剂、氧化物等。
此外，它还能够发生化学反应，从而获得热力学反应，获得更多的能量。
因此，镁铝合金的反应具有重要的意义，能够为许多应用领域提供积极的贡献。
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镁和铝
第三课时（氢氧化铝性质、合金）
• 复习回顾
• 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？ • 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用 (2) 化学性质—— “铝三角” 有关方程式： Al3++OH- → AlO2-+H+ → Al(OH)3+H+ →
③不同金属熔沸点，硬度差别较大； ④良好的导电性，分析原因： 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性，分析原因： 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传 递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂， 在化合物中金属元素只显正价。
3、金属的分类： 按颜色： 黑色金属：Fe Cr Mn 有色金属：除以上三种金属以外 3 Na Mg 轻金属： ρ<4.5g/cm 按密度： 重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu 按含量 常见金属： Fe Mg Al
沸水
2、铝与金属氧化物的反应
----------铝热反应
从氧化还原的角度分析，铝单质能否和 Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？ 实验：4-4，观察现象，总结结论， 写出化学方程式。 镁铝都是活 高温 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 泼金属，都 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3
法三：方程式直接配平法。
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓 度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如 图所示。求： (1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
2
二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成 NaAlO2，写出反应的离子方程式。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
加NaOH
严立芳
镁和铝
第一课时 (金属通性和镁铝性质)
一、金属 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金 属阳离子和自由电子组成，其中自由电子 并不属于某个固定的金属阳离子，而可以 在整个金属中自由移动。 2、金属的特点 ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
黄 色，铜(Cu)—— 红 色，铋(Bi)—— 微红 色， 金(Au)—— 铅(Pb)—— 蓝白 色。
Al(OH)3的性质
Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物 质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。 Al2(SO4)3+6NH3· H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3 +3NH4+
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Al(OH)3与强酸强碱的反应。 Al(OH)3在水中的电离 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH点燃
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温 高温
以化合态存 在于自然界。
镁和铝
第二课时 （镁和铝的化合物）
• 复习回顾 • 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？ • 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？ • 铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H+=Mg2++H2 HCl 、 H SO 等 + 3+ 2 4 2Al+6H =2Al +3H2 ②与氧化性酸的反应
③与水的反应 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几 乎看不到现象，不过在加热时，可观察到 气泡。
热水
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2 ④CO2中C是+4价的，思考镁是否可以 把CO2中的C还原？ 高温 2Mg+CO2==2MgO+C 问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧 气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什 么？
镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH 溶液中有气泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和
NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 —— 问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一 定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 Al3+ 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3 方案3 Al--- AlO - Al(OH)3
②化学性质： 从原子结构分析比较 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现 Mg和Al应该具有 什么化学性质？ 还原性。
Mg-2e-
Mg2+
Al-3eAl3+ 1、和非金属的反应。
根据学过的知识，联系镁铝的还原性性 质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化 合物反应，说明理由并写出反应方程式？
①和氧气反应： 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量 的热量和耀眼的白光，生成氧化物。 点燃 2Mg+O2===2MgO
列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :
H+ OHH+ OHH+
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
b、Al——→AlO2- ——→T·M· c、Al——→Al3+
OH-
→T·M·
Байду номын сангаас
Al——→AlO2-
有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。 法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。
(g)
例3：根据已知条件作图 向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 滴加入NaOH溶液。
19.4
11.6
(mL)
20 160
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.
例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸
溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液， 生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O
问：要除去铝中混有的镁，可以用什么 问：相同物质的量的钠、镁、铝分别 方法？ 和等物质的量的足量盐酸反应，放出气 体最多的是？ ②与碱反应 分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒 Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出 相应的化学反应方程式。
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
问：通常见到的金属镁铝都没有金属 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一 光泽，其原因是什么？镁铝可以用来 层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所 做耐火材料吗，为什么？ 以镁铝都有抗腐蚀的性能。
②和Cl2和S的反应。 Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS 2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3
Al3++NH3· H2O → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+OH- →
有关系数比例关系:
有关Al(OH)3的制备问题的讨论： 1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？ 2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下
氧化镁和氧化铝性质比较 氧化镁（烧苦土） 氧化铝（刚玉） 物理性质
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
所属类别
典型反应 制备方法 用途
碱性氧化物 两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料
稀有金属： 锆、钒、钼
有色 根据以上分类：金属镁、铝属于———— 轻 、—————— 常见 金属 、———
金属的共性
4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的——、——方和
——部，分别分布在除——族、——族以外的各
主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于——， 但是等于4的有—————5的有————，6的 有——————。 讨论：根据元素周期表知识，讨论金属 原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，2最外层电子少。
(1)写出相 应的方程式
(2) Mg的含量
(3)a，b，c 的值
6.8g 2.9g
a b c
三、合金
定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。