第7章 应用广泛的酸碱盐
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
第7章应用广泛的酸碱盐——提高复习
（2012· 山西） 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络， A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质
在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：____________, 实验现象为_____________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式______ (3)物质C应具备的条件是____________________ （可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复 20 分解反应发生的条件
例1.（2011.南京）右图中“□”表示人体的一些体 液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最 C 强的是（ ） A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
例2.（2011.淮安）苯甲酸（C6H5COOH）是一种 酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ C ） A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
后，滴加几滴酚酞试液 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加足量_______ 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加几滴饱和溶液 无气泡生 成 立 猜想不 成立
丙
_________ 猜想成 立 14
考点三：化学肥料
氮肥
化
磷肥
种类 作用 生物固氮 缺氮后的症状 种类 作用 缺磷后的症状
C.纯碱
D.食醋
4
考点二：盐的有关知识
金属离子（铵根离子）和酸根形成的化合物。 （1）定义：
例：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？ Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸： 碱： 盐： HCl NaOH HNO3 H2SO4
九年级化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》复习课件初中
CuSO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生
氢_氧__根__离__子__（__O__H_-_-），这使碱溶液具有相似的化学性质。
知识(zhī shi) 回顾
第十页，共三十一页。
CuSO4与NaOH、Ca(OH)2 反应时，两种化合物互相 交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为 ________复__分__解_。反应
②某些盐溶液在一定条件(tiáojiàn)下能与酸或碱发生__复__分___解__反如应： CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
知识回顾
第十四页，共三十一页。
（2）几种(jǐ zhǒnɡ)常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠
俗称
用途
无
生产(shēngchǎn)氯气、烧碱，做调味
程式______________________
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹
果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和
胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成
知识(zhī shi) 回顾
第十一页，共三十一页。
（3）中和反应(fǎnyìng)
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 —— 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的 反应(fǎnyìng)称为中和反应。
中和反应(fǎnyìng)的实质：
H+ + OH-- == H2O
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱课件
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
பைடு நூலகம்
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
第四页，共七页。
浓硫酸的特性(tèxìng)
➢浓硫酸滴到纸张、蔗 糖上，会使纸张、蔗糖 炭化。稀硫酸滴到纸张 上，在水分挥发的过程 中也会使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀(fǔshí)衣 物和皮肤。
（腐蚀性）
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它 们在生产、生活中有哪些应用？
第二页，共七页。
硝酸(xiāo suān)存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
第三页，共七页。
40页：浓硫酸和浓盐酸(yán suān)的物理性
质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
第六页，共七页。
内容(nèiróng)总结
常见的酸。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。浓 硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。
No 浓硫酸的稀释。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着器壁
➢常见 的酸 (chánɡ jiàn) ➢常见(chánɡ 的碱 jiàn)
第一页，共七页。
生活(shēnghuó)中发现的酸和 “酸”碱一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒
的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存(bǎocún)， 在微生物的作用下，产生了酸。
第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点
第七章应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在~之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于的雨水称为酸雨。
酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。
四、酸、碱、盐的概念及溶解性1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性①酸：都可溶②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐及盐的化学性质课件沪教版
取少许待检液于试管中, 加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀,再
滴加稀硝酸,若沉淀不消失,则证明原溶液中一定含SO42－。
BaCl2
如:Na2SO4＋Ba(NO3)2 =BaSO4 ↓＋2NaNO3
也可能是Ag+
H2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓＋2HNO3
注意: 既不溶于水,又不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4
判断以下反应 能否发生?
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+BaSO4↓
CuSO4+Mg(NO3)2
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+Na2SO4
Ba(NO3)2 + AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ NH4Cl+Na2CO3
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
取少许待检液于试管中, 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，若沉淀不消失，则证明原溶液中一定含Cl－。
如: BaCl2＋2AgNO3 =2AgCl ↓＋Ba(NO3)2 HCl＋AgNO3 = AgCl ↓＋HNO3
四、离子的检验
2、检验SO42－的方法: (SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓)
还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。
一、盐
2.盐的分类及命名: （1）可根据组成盐的阳离子和酸根离子进行分类。
①按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、镁盐等
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等
盐 钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等
最新初中化学-第7章应用广泛的酸、碱、盐 精品
第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度知识整理：一、酸性溶液和碱性溶液结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：（1）我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
（2）酸碱指示剂变色原理实际是与待测溶液中的成分发生了化学反应，生成了一种其它颜色的物质，故酸碱指示剂一般用量为1~2滴，振荡后观察颜色变化（3）石蕊试剂能够用来鉴定溶液的酸碱性，但是由于碱性溶液中呈现的蓝色与原先的紫色改变不大，我们一般是利用无色酚酞试剂。
补充实验：实验过程：取一支洁净的试管，向其中加入3mL左右的纯碱（Na2CO3）溶液，滴加2滴无色酚酞试剂，振荡后溶液变红，随后向该溶液滴入稀盐酸，变滴加边振荡，观察现象，并解释原因。
实验现象：溶液由原来的红色变成了无色，并且在溶液中冒出大量气泡。
原因解释：纯碱溶液属于碱性溶液，能使无色酚酞变红，但是当遇到盐酸后，能发生如下化学反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，反应后生成的溶质为NaCl，溶液呈中性，不能使无色酚酞变色，因此使酚酞褪色，同时生成了二氧化碳气体，使得溶液中出现了大量的气泡。
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【第7章应用广泛的酸碱盐】〖第一节溶液的酸碱性〗125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。
（不要求记忆具体数据）。
〖第二节常见的酸和碱〗128．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。
130．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
133．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135．理解：复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节酸和碱的反应〗136．理解：中和反应的定义。
137．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138．了解：判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。
以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。
（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节酸、碱、盐的应用〗143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144．了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）145．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。
146．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。
147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。
农家肥与化肥的各自主要优缺点。
148．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。
149．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。
150．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。
151．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。
能学以致用，解决简单的生产生活问题。
化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．呼吸、光合作用：19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素C6H12O6 + 6O2 四．氧化还原反应21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热2Fe + 3CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）（3）金属氧化物+酸-------- 盐+ 水32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）（4）非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
）（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。
）（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO450. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 五．其它反应：51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO352. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO353. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO454. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。