高一化学试卷
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
浙江省台州市山河中学高一化学期末试卷含解析
浙江省台州市山河中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对下列实验现象的叙述，正确的是( )A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D2. 下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略3. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1D．1∶2∶3参考答案：B略4. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B5. 下列说法正确的是A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。
详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA 族，D正确。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。
塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于 A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质2.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ） A ．L B ．L C ．L D ．L4.下列各组物质性质的比较不正确的是 A ．熔点由高到低SiO 2＞CsCl ＞CBr 4＞CF 4B ．热稳定性：HF ＞H 2S ＞H 2OC ．离子半径：O 2-＞Na +＞Mg 2+D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积A ．②③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．①②③⑤⑦D ．②③④⑤6.某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K 2SO 4配成1L 营养液，关于该营养液的说法正确的是：A ．所需KCl 和NH 4Cl 的质量分别为：74.5g 和428gB ．所配营养液K +的物质的量浓度为8 mol/LC ．若用1000mL 的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低D ．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 7.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤 8.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是 A ．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B ．单质还原能力最强的是铯 C ．单质熔点最低的是钠D ．原子半径逐渐减少9.某元素X ，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。
高一化学月考试题及答案
化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。
人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)
人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。
下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
高一化学试卷及答案
高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。
2. 碳酸钙的化学式为_____。
3. 水的离子积常数为_____。
三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。
2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。
五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。
2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。
答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。
2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。
五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。
2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。
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化学试卷
出题组长：方家佳 审题人：潘科 满分：100分 时间：90分钟
一、单项选择（18题，共54分）
1、某溶液中可能含有5042- ，C042- ，a -。
为了检验其中是否含有5042，除Bau 3，溶液外，还需要溶液是（ ）
A 、H 2SO 4
B 、HCL
C 、NaoH
D 、N a NO 3
2、现有三组溶液：①汽油和氧化钠溶液。
②39%的乙醇溶液，③氧化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。
A 、分液、蒸馏，萃取 B 、萃取、蒸发、分液 C 、分液、萃取、蒸馏 D 、蒸馏、萃取、分液
3、下列物质，组成物质粒子的物质的量最多的是（ ）。
A 、0.4mol 02 B 、4℃时5.4ml 米 C 、10g 氧气 D 、6.02×1023个硫酸分子
4、某原子的摩尔质量是Mgomol -1，则一个该原子的真实质量是（ ）。
A 、Mg
B 、g M 1
C 、g m 23
1002.6⨯ D 、g M
23
1002.6⨯ 5、某氧化镁溶液的溶度为1.18g.cm -3
，其中镁离子的质量分数为5.1%，
300ml 该溶液中CL -的物质的量约等于（ ）。
A 、0.37mol
B 、0.63mol
C 、0.47mol
D 、1.5mol
6、若20g 溶度为dgml 的硝酸钙溶液里含lgCa 2+，则NO 3-的溶度是（ ）。
A
7、300ml 某浓度的NaoH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol.l -1NaoH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积66约为（ ）。
A 、1：4
B 、1:5
C 、2:1
D 、2：3
8、在下列100ml 液体中，分别加入0.05molNaoH 晶体，溶液导电性变化较大是（ ）
A 、自来水
B 、0.5mol.l -1盐酸
C 、0.5mol.l -1H 2SO 4
D 、0.5mol.l -1醋酸
9、某固体仅由一种无素组成，其密度为5g/cm 3。
用X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10-1cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）。
A 、32
B 、65
C 、120
D 、150
10、某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中[R +]=[cl]=1/2[NO +]=[SO 42-]，则选取的溶质可能是（ ）。
A 、Nall ，Na 2SO 4h 和K 2SO 4
B 、KCL,NaCL 和Na 2SO 4
C 、KCL,和K 2SO 4Na 2SO 4
D 、不可确定
11、质量为8.02g 的铁皮，放进1.0l0.90mol/L 的C U SO 4溶质中过一
段时间取出洗净，干净干燥后称量，质量变为8.66g ，若认为溶液的体积
没有变化，则C U 2+的溶度为（ ）。
A 、0.89mol/L
B 、0.82mol/L
C 、0.78 mol/L
D 、0.6 mol/L 12、已知氧化还原反应：2C U (IO S )2+24KI+12H 2SO 4=2C U I+12L 2+12K 2SO 4+12H 26,其中1mol 氧化剂在化学反应中得到的电子为（ ）。
A 、10mol
B 、11mol
C 、12mol
D 、13 mol
13、将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中，则所得溶质质量为（ ）。
A 、%4682m a a +
B 、%2468200m a a +
C 、%468200m a a +
D 、%698200m
a a
+
14、为了检验某含有NaHCOs 杂质的NaHCOs 样品的纯度，现将Wg 样品加热，其质量变为W2g 则该样品的纯度（质量分数）是（ ）。
A 、
11315384w w Co - B 、12131)(84w w w - C 、121314273w w w - D 、11
23184115w w w -
15、Mg 、AL 两种金属分别根相同体积，相同浓度稀H 2SO 4反应同温同压下生成氧气的体积相同，则Mg ，AL 两种金属之间的量的关系，一定正确的是（ ）
A 、两个反应转移电子数目相等
B 、加入镁、铝的质量比为4:3
C 、金属溶解的物质的量相等
D 、加入的两种金属的质量不等 16、把2.3g 钠投入到97.7g 水中所得溶液质量分数（ ）。
A 、4% B 、大于4% C 、小于4% D 、无
材料：某无色透明溶液与金属铝反应放出H 2，哪些能大量存在下列情况的
溶液中？（根据材料回答17-18题）。
17、当生成AL 3+时，能大量存在（ ）。
A 、mg 2+，SO42-,Mg + B 、mg 2+，H +-,NO 3+ C 、Ba 2+,SO42, NO 3+ D 、H +,Mg 2+，SO42-
18、当生成ALO 2-时能大量存在（ ）。
A 、H +,SO 42-,NO 3- B 、Ba 2+,OH -,NO 3- C 、Cu 2+，H +,Ag + D 、Mg 2+，H +,OH -
化学试卷答题卷
出题组长：方家佳审题人：潘科
满分：100分时间：90分钟
姓名：班级：一、单项选择（18题共54分）
二、填空题（10分，没空2分）
19、实验室为检测空气中水蒸气的含量，往往悬挂涂油CuI的滤纸是否变色发生变化所用去的时间来判断空气中的很水量，其反应为：4CuI+Hg＝CuHgI4+2Cu。
（1）上述反应产物CuHgI4中，Cu元素显价。
（2）上反应中的氧化剂为当有1molCu发生反应时，转移电子 mol。
（3）标明上述反应电子转移的方向和数目。
20、（14
分）
A、B、C、D、F物种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水边浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，请回答下列问题。
（1）写出A、B、C、D、F的化学式。
（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出D和A的化学方程式：。
（4）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸。
②F+水。
三、实验题（12分）
21、已知A、B、C、D、E物种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转换关系如下图所示：
试回答下列问题
（1）通常情况下，若A为气体，CD都是大气污染物
①写出下列反应的化学方程式：
B→C E→C
②实验中检验B的操作方法：。
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶液不扩散，则试管中所得溶液的物质的量渡度为：。
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体
①写出B与C的化学方程式:
②将C通入溴水中的现象是
反应的离子方程式： .
四、计算题（10分）
22、硫酸银的溶解度较小，25℃时，每10Dg水反溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯放入6.24gAgSO4固体，加200g水，经充分溶解得到饱和溶液的体积为200ml。
计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若上述烧杯中加入50ml0.0268moL/L Bacl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0268moL/L Bacl2溶液，才能使溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L。