【推荐精选】2018年高中化学 第4章 电化学基础专项训练 新人教版选修4
2018人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》章末检测
242 2018-2018 学年高中化学（人教版 选修 4）同步课时检测 第四章 电化学基础 章末检测 4(时间：90 分钟 满分：100 分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1． 下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H 2SO 4 中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解 ZnCl 2 溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入 FeCl 3 溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl 2 溶液，气泡放出速率加快 2． 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，则下列结论中正确的是( )①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO －向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu ＋。
A ．①②③ B ．②④ C ．④⑤⑥D ．③④⑤3． 下列关于电解池的说法正确的是()A ．电源的负极就是阴极B ．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C ．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D ．阳极上发生还原反应4． 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl5． 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在 200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。
电池总反应式为 C 2H 5OH ＋3O 2===2CO ＋3H 2O ，下列说法不正确的是 ( ) A ．C 2H 5OH 在电池的负极上参加反应 B ．1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子C ．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D ．电池正极的电极反应为 4H ＋＋O 2＋4e －===2H O6． 某固体酸燃料电池以 CsHSO 4 固体为电解质传递 H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H 2＋O 2===2H O ，下列有关说法正确的是()2 22 44447A ．电子通过外电路从 b 极流向 a 极B ．b 极上的电极反应式为 O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H 2D ．H ＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极7． 用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()AB CDXCPtCAg YFeCu CFeZNaCl CuSO 4 H 2SO 4 AgNO 3WH 2O CuSO 4 溶液H 2O AgNO 3 晶体8． X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
一、选择题1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 电子从电极X转移到电极YC. X为阳极，表面产生大量气泡D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（）A. 该电池可用晶体硅做电极材料B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. 酸性AgNO3溶液4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。
一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－MnO2+ Na x C。
下列叙述错误的是xA. 放电时，电解液组成保持不变B. 充电时，阴极发生的反应为C+x Na++x e－= Na x CC. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+x V3O8。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（）A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+x V3O8D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
【推荐精选】2018年高中化学 第4章 电化学基础训练2 新人教版选修4
训练2 化学电源[基础过关]一、常见的化学电池1．下列说法正确的是 ( ) A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部2．下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 2PbSO4＋2H2O 充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是 ( ) A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小4．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列叙述不正确的是( ) A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．是一种高效、环保的发电装置D．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O二、根据电极反应式或总反应式分析电池的有关变化5．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的总反应式为Li＋2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动6．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
人教版本高中化学选修四第四章电化学基础章节测试卷试题含解析与含答案
2017-2018 人教版高中化学选修四第四章电化学基础章节测试题一、选择题 ( 此题共 12 小题 , 每题 5 分 , 共 60 分。
每题只有一个选项切合题意)1.以下表达中 , 正确的选项是 ()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化 , 电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响 , 经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁徙” , 可视为物理变化A. ①②③④B. ③④C.③④⑤D. ④2.化学用语是学习化学的重要工具 , 以下用来表示物质变化的化学用语中 , 正确的选项是 ()A. 电解饱和食盐水时 , 阳极的电极反响为 2Cl - -2e - Cl 2↑B. 氢氧燃料电池的负极反响- -:O2+2HO+4e 4OHC.粗铜精华时 , 与电源正极相连的是纯铜 , 电极反响为 Cu-2e- Cu2+D.钢铁发生电化学腐化的正极反响 Fe-2e- Fe2+3. 以下说法正确的选项是 ( )A.铅蓄电池放电时铅电极发生复原反响B.电解饱和食盐水在阳极获得氯气 , 阴极获得金属钠4.某小组为研究电化学原理 , 设计如图装置 , 以下表达不正确的选项是 ()A.a 和 b 不连结时 , 铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连结时 , 铜片上发生的反响为Cu2++2e-CuC.不论 a 和 b 能否连结 , 铁片均会溶解 , 溶液均从蓝色渐渐变为浅绿色D.a 和 b 分别连结直流电源正、负极 , 电压足够大时 ,Cu2+向铜电极挪动5. 依据以下事实 :(1)X+Y2+ X2++Y;(2)Z+2H2 O Z(OH)2+H2↑;(3)Z 2+氧化性比 X2+弱;(4) 由 Y、W电极构成的原电池 , 电极反响为2+- - 2+ W +2e W,Y-2e Y 。
可知 X、 Y、 Z、W的复原性由强到弱的次序是 ( )A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W6. 以以下图装置中发生反响的离子方程式为+ 2+Zn+2H Zn +H2↑, 以下说法错误的选项是 ()A.a 、b 不行能是同种资料的电极B. 该装置可能是电解池 , 电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池 , 电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜锌原电池, 电解质溶液是稀硫酸7. 用铜片、银片设计成以下图的原电池。
人教版高中化学选修4第四章《 电化学基础》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。
电解时总的化学方程式为CO(NH2)2＋2OH－＋N2↑＋3H2↑，以下说法不正确的是()A． a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH－向b极移动C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．电解后，溶液pH减小3.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列说法中正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·x H2O③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④5.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是()A．铅为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动D．电子由铅极流向二氧化铅极6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+8.下列说法中不正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃9.将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
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电化学基础
一、原电池工作原理
1．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ( )
2．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－
===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是
( ) A．Zn为正极，碳为负极
B．负极反应为2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑
C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
二、新型电池的结构与原理
3．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的
是 ( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应
D．电解液可以是强酸也可以是强碱
4．燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的
是 ( )
A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可
供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑
＋3H2O
D．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
5． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为
FePO4＋Li 放电
充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li
＋导电
固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( ) A．可加入硫酸以提高电解液的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
三、电解原理及其应用
6．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－
2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是 ( )
A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )
8．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是
( )
A．Pt为阴极，Cu为阳极
B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
9．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，
接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一
个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误
的是 ( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
10( )
四、金属的腐蚀与防护
11．有关金属腐蚀的论述，正确的是 ( ) A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
12．下列叙述不正确的是 ( ) A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
13．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ( )
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面
进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
五、电化学基础知识综合应用
15．图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
请填空：
(1)电源A中a点为________极。
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为________________________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应
为_______________________________________________________________________，电极f上发生的反应为______________________________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。
16．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。
请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)①某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为
________________________________________________________________________，左侧烧杯中的c(Cl－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均
在“左电极”或“右电极”)产生H2。
请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。
(2)装置丙中，易生锈的是______点(填“a”或“b”)。
装置丁中可观察到的实验现象是
________________________________________________________________________。
17．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
(1)电源的N端为________极；
(2)电极b上发生的电极反应为______________________________________________；
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______________________；
(4)电极c的质量变化是________g。
答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5.D 6.D 7．C 8．B 9.D 10.B 11．D 12．A 13．D 14．B
15．(1)正 (2)2NaCl ＋2H 2O=====电解
H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH
(3)Zn －2e －
===Zn 2＋
Zn 2＋
＋2e －
===Zn ZnSO 4溶液 ZnCl 2溶液 16．(1)①2H ＋
＋2e －===H 2↑ 增大
②甲池中：左——Fe ，右——C 乙池中：左——Fe ，右——C
(2)a 铁屑表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升
17．(1)正 (2)4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑
(3)水减少的质量：100 g×⎝ ⎛⎭
⎪⎫1－10.00%10.47%＝4.5
g 生成O 2的体积： 4.5 g 18 g·mol －1×12×22.4
L·mol －1
＝2.8 L (4)16。