化学实验基本方法
化学实验的基本方法
化学实验的基本方法为了成功地开展一项化学实验，需要遵循一些基本的方法和步骤。
下面将介绍这些基本的方法。
1. 实验前准备在实验前必须做好准备工作，首先准确了解实验的目的、实验所需的材料和装置以及实验条件。
然后将所需的物品进行分类和检查。
必须确保每个实验器材都在良好的状态下，不会对实验造成影响，并与实验所需的规格和数量一致。
同时，要准确地称量和配制试剂，并仔细检查标签，确保没有混淆试剂的情况发生。
2. 实验过程在进行实验之前，必须仔细阅读实验方法和操作步骤，并且遵循安全规定。
在实验过程中，必须用正确的仪器和设备进行实验，并严格按照实验步骤和顺序进行操作。
在调节参数时要注意，必要时要特别注意反应的时间、温度、压力等，以确保实验结果的准确性和可靠性。
实验中，要注意观察各种反应和过程现象，并记录重要的数据和结果，注意安全和环保工作。
3. 实验数据记录在实验过程中，要注意记录实验数据，记录实验的目的、方法、材料和装置、实验步骤、实验结果和分析，以及实验过程中发现的问题和解决方法。
记录要清晰，确保记录的完整性和准确性，并确保数据的保密和安全。
4. 实验后清洗在实验完成后，要做好清洗工作。
清洗器材以确保不留下任何试剂和其他污物，用干净的纸巾和硬刷清洗试管、烧杯和其他设备，然后用洁净的水彻底清洗干净，晾干。
化学实验中的所有废弃物必须妥善处置，以确保安全和环保。
总之，进行化学实验需要仔细的计划和准备，关注实验过程中的每一个细节，并且遵循实验方法和步骤，以确保得到准确的结果。
同时，要注意实验安全和环保问题，确保实验的成功和可持续性发展。
《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
高一化学
2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
西城高中
高一化学
二、混合物的分离和提纯
西城高中
高一化学
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
西城高中 高一化学
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
化学实验复习-四种基本 操作
Hale Waihona Puke 一、药品的取用： １.一般往大口容器或容量瓶、 漏斗里倾注液体时，应用玻璃 棒引流． ２.使用试纸检验溶液性质： 将一小块试纸放在表面皿或玻 璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点试纸的中部，观察颜色变 化，判断溶液的性质．
３.使用试纸检验气体的性质： 用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻 璃棒的一端，用玻璃棒把试纸 放到盛有待测气体的试管口 （注意不要接触），观察试纸 颜色的变化，判断气体的性 质．
２.配制一定物质的量浓度的 溶液
四、物质的分离
《5+3》283页
二、药品的保存： 《５＋３》266页
三、溶液的配制： １.配制溶质质量分数一定的溶液： (1)计算－计算所需溶质和水的质量， 将水的质量换算成体积，如溶质是 液体时，要算出液体的体积． (2)称量－用天平称固体的质量，用 量筒量取所需液体或水的体积． (3)溶解－将固体或液体溶质倒入烧 杯中，加入所需的水，用玻璃棒搅 拌使溶解完全．
化学实验的基本方法教案
化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
第一节 化学实验基本方法
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
【巩固练习】
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从 碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下 几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL 碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏 斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时 旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用 力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上 的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： C B D H _____→______→_____→A→G→_____→E→F；
蒸馏、萃取、分液的比较
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
验漏时注意小孔及凹槽
萃取—分液实验主要步骤回顾 静置、待液体分层后，将分液漏斗
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
回顾关键步骤 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
化学实验基本操作
化学实验的基本操作一、药品取用原则（三不）：不触、不尝、不（直接）闻用剩药品处理原则（三不）：不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室（应放在指定容器）二、药品的取用：（固体：广口瓶。
液体：细口瓶）1固体粉末：药匙或纸槽伸到试管底部。
（）快状：放在试管口，滑到试管底部。
（）2．液体：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口。
（瓶塞倒放原因：标签向手心的原因：）二：仪器的使用方法1.试管用途：用于反应容器、盛装固体或液体的加热容器。
药品取量：①按要求②实验不做要求时固体盖满试管底部，液体取1—2ml③使用盛装液体加热时，液体的量不超过试管容积的1/3 。
注意：①加热时，试管外壁不能有水，防止试管受热不均匀炸裂②热的试管，不能直接用冷水冲洗2.试管夹：用途：夹持试管用法：从下往上套，手拿长柄。
注意：夹好试管后，拇指不能接触短柄，以免试管脱落。
3.量筒用途：用于量取一定体积液体药品，不能用做反应容器及配制溶液的容器。
注意：a.读数时视线与凹液面的最低处．．．．仰大俯小。
．．．．．．．保持水平，实际体积b.量取液体时，应选择量程和所量液体体积相近的量筒，否则误差大。
4. 胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体药品注意：不伸不靠，不平不倒。
5. 酒精灯（酒精喷灯）用途：实验室常用的加热工具注意：①酒精量：2/3—1/4②三不：不给燃着的灯加酒精不相互对火不能用嘴吹灯③酒精灯焰：外焰（温度最高）内焰（加热慢，且仪器受热不均易炸裂）焰心（温度最低）④加热液体a. 液体量不超过试管容积的1/3b. 先预热，与桌面成450角加热c. 不能对着有人的方向⑤加热固体a. 先预热，然后集中加热药品b. 试管口略向下倾斜（防止管口的水滴倒流，炸裂试管）⑥直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、广口瓶等。
讨论：加热时试管炸裂的原因分析：①玻璃容器外壁有水珠；②玻璃容器底部接触灯芯；③没有预热（或受热不匀）；④固体加热时试管口向上倾斜水珠倒流；⑤液体加热时体积超过1/3使液体溢出；⑥试管未自然冷凉就直接放到水里冷却等等6. 托盘天平a. 左物右码：药品== 砝码+ 游码左码右物：药品== 砝码–游码b. 称量干燥的固体药品放纸上，c.。
化学实验的基本方法
化学实验的基本方法化学实验是通过操作和观察来研究化学现象和物质性质的一种科学方法。
化学实验的基本方法主要包括实验前准备、实验操作、实验记录和实验后处理等步骤。
首先是实验前的准备工作。
在进行化学实验之前，需要明确实验目的和内容，并根据实验要求准备好所需的试剂、仪器设备和实验器材。
试剂的准备要求准确称量，并根据需要进行溶解或稀释。
仪器设备需要进行检查和校准，确保其正常工作。
实验器材要进行清洗和消毒，避免造成实验结果的污染。
其次是实验操作的步骤。
在实验操作中，首先要仔细阅读实验操作步骤，了解实验的顺序和要求。
然后，按照操作步骤依次进行实验操作。
操作过程中要注意操作的顺序和操作的规范，避免操作失误和事故。
同时，还要注意试剂和废物的正确处理，避免对人体和环境产生伤害。
实验记录也是化学实验的重要环节。
在实验过程中，要仔细记录实验操作和观察结果。
记录要准确、详细，包括实验条件、实验操作、实验结果和实验分析等内容。
实验记录的目的是为了能够准确反映实验操作和结果，便于分析和总结实验数据。
同时，实验记录还对实验的可重复性和可比性起到重要作用。
最后是实验后的处理工作。
实验后的处理工作主要包括数据分析、实验结果总结和实验器材的清洗和保养。
在数据分析中，对实验结果进行统计和分析，计算数据之间的关系和得出结论。
在实验结果总结中，对实验的成败和问题进行总结和讨论，提出改进意见和建议。
同时，还要对实验器材进行清洗和保养，确保其长期使用的正常功能。
除了基本方法外，还有一些常用的实验技术和方法，如配制溶液、制备晶体、测定物质的性质和测定物质的质量等。
这些实验技术和方法能够更加准确和方便地完成化学实验。
总之，化学实验的基本方法是实验前准备、实验操作、实验记录和实验后处理等步骤。
遵循这些步骤能够保证化学实验的准确性和可靠性，为化学研究和应用提供有力支持。
同时，还需要掌握一些实验技术和方法，以提高实验的效率和准确性。
这些方法和技术不仅适用于实验室的科学研究，也适用于工业生产和日常生活中的化学实验。
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
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B．酒精和煤油 D．苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中， (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是
否已经得到纯净的碘单质？
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出 的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色．
(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl
Cl-的检验：
方法：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 现象：产生不溶于酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl
与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
分液漏斗 ——
仪器介绍
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
分液操作注意事项：
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水。
2.要振荡，振荡过程中还要放气。
3.静置分层之后，要打开上口的玻璃塞；下层液 体从下端放出，上层液体从上口倒出。
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
如何除去NaCl中的杂质？
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
变成不溶性杂质、气体 或水；尽量不引入新杂 质。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
层。水层在_上____，CCl4 层在__下___。振荡后水层 颜色变_浅____，CCl4层显
紫__红__色。
进入 _C_C_l_4_层
是萃取
实验2:试管中 注入苯后（是/否）分层。碘从_水__层
注入约2 mL碘 水层在__下___，苯层在
进入
水溶液，再注 __上___。振荡后水层颜色 __苯___层
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/ml；四氯化碳1.59 g/ml
表二：碘溶解于不同溶剂褐色 溴（Br2) 淡黄→橙色
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
紫红色
紫红色
橙红色
橙红色→红棕色
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不
同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
用自来水制取 蒸馏水 注意事项
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来
Ｍg2＋
——强碱 ［NaOH、KOH］
SO42－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2＋ ［BaCl２、Ba(NO3)2］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去NaCl中的杂质？
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入 水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备 是否齐全
第一节 化学实验基本方法
花季少女 周岩被毁容
恰当应用化学知识,我们的生活更美好
一、化学实验安全
根据你的 经验，在进行 化学实验的过 程中要注意哪 些安全问题呢？
1、稀释浓硫酸时应如何操作？
2、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如 何处理？
3、给试管中的物质加热时应注意 哪些问题？
注意：
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。
• 如何得到较纯净的水呢？
蒸馏 ——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点
的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。
装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
蒸馏
温度计水 银球处于 支管口处
投放沸 石或瓷
片
操作注意：
１、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分应弃去 ３、全程严格控制好温度
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把 Ａ从Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来。
知识点： 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有
机溶剂。 碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂。
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
NaOH
SO42BaCl2
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须
过量。
引入了新的离子:
CO3 2-
OH-
Ba2+
如何除去NaCl中的杂质？
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二 个问题
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba 2+
HCl
BaCO3↓
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
A．Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C．Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D．AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
离子的检验
SO42-的检验： 方法：①加入稀盐酸酸化
②再加入BaCl2溶液 现象：① 无明显现象 ②产生白色沉淀
萃取
extraction
分离或提纯的方法
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节油洗后，再用洗涤剂
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
萃取 ——利用某物质在两种互不相溶的溶 剂
中的溶解性不同，把溶质从溶解度较小的溶剂 转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫做萃 取。
海藻中提取Ｉ2的过程中，应用到了萃取
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（I２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
A．液溴和CCl4 C．CaCl２和Na2SO4溶液
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
小结
一、物质的分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质。
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
静置以后
▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏 斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
实验
现象
结论
实验1:试管中 注入CCl4后（是/否）分 碘从水___层
注入约2 mL碘 水，再注入约1 mLCCl4，振 荡
第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和
遇湿易燃物品 氧化剂和有机过氧化物 有毒品 放射性物质 腐蚀品
KMnO4,炸药,硝酸铵 氢气，CO，CH4 酒精，乙醚 硫磺,白磷,Na2O2
KMnO4，KClO3 砒霜，KCN，KSCN 镭（Ｒa), 氡(Rn) 浓硫酸，浓硝酸
请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： NaCl［CaCl２、MgCl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）
是否为纯净的NaCl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ca2＋
——可溶性碳酸盐CO32－ ［Na２CO３、K２CO３］
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分液
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
入约1 mL苯， _变__浅__，苯层显紫__红_ 色。
振荡
是萃取
思考：
1、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中 的碘萃取出来？
2、分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水 的混合液，但不知道哪一层液体是水层。 试设计一种简便的判断方法。
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应