食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
实验 食用醋中总酸含量的测定
实验食用醋中总酸含量的测定一、目的1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。
2．掌握NaOH标准溶液的配制, 标定及保存要点。
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程, 突跃范围及指示剂的选择原理。
4. 进一步练习各种滴定仪器的使用。
二、原理食用醋的主要成分醋酸（HAc）, 此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。
醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5, 用NaOH 标准溶液滴定醋酸, 其反应式是:NaOH ＋HAc = NaAc + H2O化学计量点的pH值约为8.7, 碱性范围, 可用酚酞作指示剂, 滴定终点时由无色变为微红色, 食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应, 滴定所得为总酸度, 以ρHAc(g.L-1)表示。
三、试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂在100-125℃干燥1h后, 置于干燥器中备用NaOH(0.1mol/L)溶液用烧杯在天平上称取4g NaOH固体, 加入新鲜的或煮沸除去的蒸馏水, 溶解完全后, 转入带橡皮塞的试剂瓶中, 加水稀释至1L, 充分摇匀。
酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）食醋试液四、步骤1.0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定以差量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份, 分别置于三个250mL锥形瓶中, 加入40-50mL蒸馏水溶解后（可稍微加热）, 加入1-2滴酚酞指示剂, 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色即为终点。
平行三次, 计算NaOH 溶液的体积, 计算NaOH溶液的浓度及平均值。
2.食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.00mL置于100mL容量瓶中, 用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度, 摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述稀释后的试液于250mL锥形瓶中, 加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水, 2滴酚酞指示剂。
用上述标定的标准溶液滴至溶液呈微红色且30S不褪色即为终点。
平行三次。
食品中总酸的测定实验报告范文
食品中总酸的测定实验报告范文食品中总酸的测定实验报告范文篇一：食品中总酸度的测定实验报告1. 方法提要总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。
2. 要求1) 要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；2) 要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。
3. 仪器、设备1) ZD—2型自动电位滴定仪一套。
4. 试剂1) 1000mol/L的氢氧化钠标准溶液；2) PH9.18的缓冲溶液；3) PH6.88的缓冲溶液。
5. 实验步骤1) 按说明书接好电源及连线，打开电源开关；2) 定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。
3) 斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。
4) 零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。
5) 样品测定：准确吸取处理好的样品溶液50 ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，旋转PH终点调节旋钮，将终点设定在PH8.20。
将电极插入溶液中，打开搅拌器开关，调节合适的搅拌速度，将PH旋钮指向滴定挡，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“一般”位，按下启动按钮开始滴定，到达终点后电磁阀会自动关闭，此时读出所用氢氧化钠的体积（ml）数。
要求做两次平行试验，误差不大于0.05%6) 实验结束后，关闭电源，清洗电极，并将复合电极插入氯化钾饱和溶液中。
食醋中总酸量的测定实验报告文档
2020食醋中总酸量的测定实验报告文档Contract Template食醋中总酸量的测定实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/LNaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告食醋中总酸量的测定实验报告实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
科技实验报告是描述、记录某个科研课题过程和结果的一种科技应用文体。
下面是小编收集整理的食醋中总酸量的测定实验报告，希望大家喜欢。
食醋中总酸量的测定实验报告篇1一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食用醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 了解食醋中醋酸含量的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作技术。
3. 通过实验，学会使用滴定管、移液管等实验器材。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理食醋中醋酸含量通常采用酸碱滴定法进行测定。
该实验以酚酞为指示剂，使用已知浓度的NaOH标准溶液滴定食醋中的醋酸，根据消耗的NaOH溶液体积计算醋酸的含量。
实验原理如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在实验过程中，NaOH溶液与醋酸反应，直到滴定终点，此时溶液中的酚酞指示剂由无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
根据消耗的NaOH溶液体积，可以计算出食醋中醋酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 食醋（不同品牌、不同浓度）- NaOH标准溶液（0.1mol/L）- 邻苯二甲酸氢钾（KHP）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 盐酸（1mol/L）2. 仪器：- 电子天平- 移液管（25.00mL）- 锥形瓶（250mL）- 滴定管（25mL）- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定管夹- 碱式滴定管夹- 酚酞指示剂瓶四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度（1）称取0.4-0.6g KHP基准物质，放入锥形瓶中，加入30-40mL蒸馏水溶解。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算NaOH溶液的平均浓度。
2. 测定食醋中醋酸含量（1）用移液管吸取25.00mL食醋，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算食醋中醋酸的含量。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH溶液的平均浓度：C(NaOH) = (V1 + V2 + V3) / 3 × 1000 / mKHP其中，V1、V2、V3为三次滴定消耗的NaOH溶液体积，mKHP为KHP的质量，M为KHP的摩尔质量。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定41307041 韩霞2013级*化学1301*实验小组第四组一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会使用酸度计准确测定食醋中总酸量。
3、培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量其他有机酸。
用氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋样品，根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸量（以醋酸计）。
化学方程式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的氢氧化钠溶液与食醋中的酸恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，溶液的 pH 值会发生突变，可以通过适当的指示剂（如酚酞）来指示滴定终点。
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）碱式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（250mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）洗瓶磁力搅拌器pH 计2、试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（02%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、配制 01mol/L 氢氧化钠标准溶液称取 4g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，冲洗液一并倒入容量瓶中。
向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。
用基准试剂邻苯二甲酸氢钾对氢氧化钠溶液进行标定。
2、标定氢氧化钠溶液准确称取04~06g 邻苯二甲酸氢钾（预先在105~110℃干燥至恒重）三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2~3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30s 内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
3、食醋样品的处理准确吸取 2500mL 食醋样品，置于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定41307041 韩霞2013级*化学1301*实验小组第四组一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。
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山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期
院（系）专业班级实验地点
学生姓名学号同组人无
实验项目名称食用醋酸总酸量的测定
一、实验目的
1．学习碱溶液浓度的标定方法。
2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3．学会用标准溶液来测定未知物含量。
4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理
1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。
2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。
食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。
三、主要试剂
NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸
四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意）
1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。
2．醋酸总酸量的测定
用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定3次。
根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
五、结果记录与数据处理
表1 NaOH标准溶液的标定
表2 醋酸总酸量的测定
六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。
)。