无机化学实验十九 氮、磷
氮磷的实验报告
一、实验目的1. 探究氮、磷两种元素在植物生长中的重要作用；2. 分析氮、磷元素在不同植物种类、不同生长阶段的吸收与利用情况；3. 探讨氮、磷元素相互作用对植物生长的影响。
二、实验材料1. 植物材料：水稻、小麦、玉米、大豆等；2. 实验土壤：pH值为6.5，有机质含量为1.5%的农田土壤；3. 实验试剂：氮、磷标准溶液，土壤过筛、pH值测定等试剂；4. 实验仪器：土壤分析仪器、植物样品分析仪器、温室、培养箱等。
三、实验方法1. 植物培养：将植物种子播种于温室内的土壤中，保持适宜的温、湿度条件，培养至一定生长阶段；2. 土壤处理：将土壤过筛，调节pH值，添加不同浓度的氮、磷标准溶液，混合均匀；3. 植物采样：在培养过程中，分别于植物的不同生长阶段采集地上、地下部分样品；4. 植物样品分析：采用植物样品分析仪器测定植物样品中的氮、磷含量；5. 土壤样品分析：采用土壤分析仪器测定土壤中的氮、磷含量；6. 数据处理：对实验数据进行统计分析，绘制图表。
四、实验结果与分析1. 氮、磷元素在不同植物种类、不同生长阶段的吸收与利用情况（1）水稻：水稻在生长过程中，氮、磷元素的吸收与利用呈现出一定的规律。
在苗期，水稻对氮、磷元素的吸收量较少，随着生长阶段的推移，吸收量逐渐增加。
在成熟期，水稻对氮、磷元素的吸收量达到峰值。
水稻对氮、磷元素的利用效率较高，其中氮元素的利用效率最高。
（2）小麦：小麦对氮、磷元素的吸收与利用规律与水稻相似。
在苗期，小麦对氮、磷元素的吸收量较少，随着生长阶段的推移，吸收量逐渐增加。
在成熟期，小麦对氮、磷元素的吸收量达到峰值。
小麦对氮、磷元素的利用效率较高，其中氮元素的利用效率最高。
（3）玉米：玉米对氮、磷元素的吸收与利用规律与水稻、小麦相似。
在苗期，玉米对氮、磷元素的吸收量较少，随着生长阶段的推移，吸收量逐渐增加。
在成熟期，玉米对氮、磷元素的吸收量达到峰值。
玉米对氮、磷元素的利用效率较高，其中氮元素的利用效率最高。
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的化合物及其应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.教学难点：氮和磷的化合物性质及其应用。
三、教学过程1.导入新课教师通过提问方式引导学生回顾已学过的元素周期表，引导学生关注氮和磷的位置。
学生回答后，教师简要介绍氮和磷的发现历史。
2.氮的物理性质教师通过多媒体展示氮气图片，引导学生观察氮气的颜色、状态等。
3.氮的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察氮气与氧气、氢气等气体的反应。
4.氮的化合物教师通过多媒体展示氮的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍氮的氧化物、氨、硝酸等化合物的性质及应用。
5.磷的物理性质教师通过多媒体展示磷的图片，引导学生观察磷的颜色、状态等。
6.磷的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察磷与氧气、水等物质的反应。
7.磷的化合物教师通过多媒体展示磷的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍磷的氧化物、磷酸盐等化合物的性质及应用。
8.课堂小结学生复述本节课所学内容。
9.作业布置教师布置课后作业：查阅资料，了解氮和磷在自然界、生活中的应用。
四、教学反思1.本节课通过实验演示和多媒体展示，使学生直观地了解氮和磷的物理性质和化学性质，提高了学生的学习兴趣。
2.在课堂小结环节，教师引导学生主动复述所学内容，加深了学生对知识的印象。
3.作业布置环节，教师引导学生关注氮和磷在实际生活中的应用，培养了学生的实践能力。
五、教学评价1.学生能熟练掌握氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.学生能运用所学知识解决实际问题。
3.学生在课堂上的参与度高，表现出积极的学习态度。
重难点补充：1.氮的化学性质教师演示氮气与金属镁的反应：“同学们，你们看，镁条在氮气中燃烧，产生了什么？一种新的化合物——氮化镁。
氮和磷实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除氮和磷实验报告篇一：植物营养学实验报告实验：过磷酸钙中有效磷的测定实验学时：3实验类型：验证性实验实验要求：必修一、实验目的过磷酸钙与重过磷酸钙均为水溶性磷肥，所含有的能被植物吸收利用的不仅是水溶性的速效磷，也有一部分为不溶于水但能被柠檬酸提取的磷。
测定其有效磷的含量对评定肥料品质、合理施用磷肥均具有重要意义。
通过本实验的学习，使学生掌握过磷酸钙中有效磷的测定方法，理解影响过磷酸钙中有效磷变化的因素。
二、实验内容（1）用2%柠檬酸浸提过磷酸钙，制备待测液。
（2）用钒钼黄比色法定量测定，并计算出过磷酸钙中的有效磷的含量。
三、实验原理、方法和手段用2%柠檬酸浸提过磷酸钙(或重过磷酸钙)中的有效磷(其中包括ca(h2po4)2·cahpo4和游离h3po4)，浸出液中的正磷酸盐利用钒钼黄比色法定量测定。
四、实验组织运行要求本实验采用集中授课形式；2人为1组，共同完成实验操作。
五、实验条件仪器设备:分光光度计、振荡机、电子天(:氮和磷实验报告)平、容量瓶、小漏斗、三角瓶、滤纸等。
试剂：(1)50mg/Lp标准溶液：准确称取105℃烘干的磷酸二氢钾Kh2po4(AR)0.2195g溶于约400ml蒸馏水中，加入25ml3mol/Lh2so4，定容至1L，即为50mg/L的标准溶液，可长期保存使用。
(2)2%柠檬酸溶液：称取20g结晶柠檬酸(h3c6h5o7·h2o，AR)溶于水中，定容至1L即可。
(3)3mol/Lh2so4：量取浓硫酸166.7ml，用蒸馏水稀释至1L。
(4)钒钼酸铵显色剂：称取12.5g(nh4)6mo7o24·4h2o(钼酸铵)溶于约200ml水中。
另将0.625gnh4Vo3(偏钒酸铵)溶于150ml沸水中，冷却后加入125ml浓硝酸，再冷至室温。
然后将钼酸铵溶液缓缓倒入偏钒酸铵的硝酸溶液中，随倒随搅拌，最后用水稀释至500ml。
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷化学教案－氮和磷1-1-1 氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。
熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力和方法目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。
氮族元素性质递变规律。
[教学过程（）][引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。
根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[教师引导]氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。
最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。
气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3 PH3 AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的`氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]第一节氮和磷氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
氮磷化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氮、磷的化学性质和它们在化学反应中的行为。
2. 掌握实验室中氮、磷的提取、分离和鉴定方法。
3. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
二、实验原理氮和磷是生物体中重要的营养元素，它们在植物生长、土壤肥力和生态系统平衡中起着关键作用。
本实验旨在通过一系列化学反应，观察和鉴定氮、磷的存在形式及其转化过程。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氮肥（如尿素、硝酸铵）- 磷肥（如过磷酸钙、磷酸二氢钾）- 食盐水、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜等- 植物样品（如豆科植物、禾本科植物）2. 实验仪器：- 烧杯、试管、酒精灯、石棉网、滴定管、pH计、分光光度计等四、实验步骤1. 氮肥提取与鉴定：- 将氮肥样品溶解于稀盐酸中，煮沸去除挥发性物质。
- 向溶液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，以此鉴定氮的存在。
2. 磷肥提取与鉴定：- 将磷肥样品溶解于水中，煮沸去除挥发性物质。
- 向溶液中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色沉淀生成，以此鉴定磷的存在。
3. 植物样品中氮磷含量测定：- 将植物样品研磨成粉末，溶解于稀酸中。
- 使用分光光度计测定溶液中氮、磷的浓度。
4. 氮磷转化实验：- 将氮肥和磷肥混合，观察它们在土壤中的转化过程。
- 定期取样，分析土壤中氮、磷的含量变化。
五、实验结果与分析1. 氮肥提取与鉴定：- 加入氯化钡溶液后，观察到白色沉淀生成，证明样品中存在氮。
2. 磷肥提取与鉴定：- 加入硫酸铜溶液后，观察到红色沉淀生成，证明样品中存在磷。
3. 植物样品中氮磷含量测定：- 通过分光光度计测定，得到植物样品中氮、磷的浓度。
4. 氮磷转化实验：- 随着时间的推移，土壤中氮、磷的含量发生变化，表明氮、磷在土壤中发生了转化。
六、实验讨论1. 氮、磷在植物生长和土壤肥力中的重要作用。
2. 氮、磷在土壤中的转化过程及其影响因素。
3. 实验中可能存在的误差来源及改进措施。
七、结论1. 本实验成功提取和鉴定了氮、磷的存在形式。
氮、磷及其化合物的反应和性质
实验3. 氮、磷及其化合物的性质和反应
一、实验目的
1.掌握硝酸、亚硝酸及其盐的重要性质。
2.了解磷酸盐的主要性质。
3.掌握CO32-，NH4+，NO2-，NO3-，PO43-的鉴定方法。
二、实验记录
1
2
三、注意事项
1.做硝酸的氧化性实验时，若反应不明显，则需要加热。
2.做棕色环实验时，倾倒浓硫酸的速度要缓慢。
3.注意奈斯勒试剂的英文名称：Nessler试剂。
4.NO2有毒，用纸片盖住试管口观察现象，保持实验室通风。
5.没有用完的铜片要回收。
四、思考题
1.鉴定NH4+时，为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上检验逸出的NH3,而不是将奈斯勒试剂直接加到含NH4+的溶液中？
2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？
五、实验体会和建议
3。
无机化学《氮、磷、砷》教案
无机化学《氮、磷、砷 》教案[ 教学要求 ]1. 掌握氮分子的结构、氮气的制备和化学模拟生物固氮。
2. 掌握氨的合成、性质。
3. 掌握铵盐的性质和用途。
4. 掌握氮的氧化物，含氧酸及其盐类的性质和用途。
5. 掌握磷的氧化物、含氧酸及其盐类 的性质和用途。
[ 教学重点 ]氮 和 磷 的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学难点 ]氮 和 磷 的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数 ]6 学时[ 教学内容 ]1. 氮族元素的基本性质2. 氮和氮的基本化合物3. 磷及其化合物16-1 氮族元素的基本性质氮族元素包括氮（ N ）、磷（ P ）、砷（ As ）、锑（ Sb ）、铋（ Bi ）五种元素。
其中氮、磷是非金属元素，砷是准金属，锑和铋是金属。
本章重点介绍氮和磷。
一、氮、磷、砷的基本性质氮、磷、砷的基本性质性 质 氮 磷 砷原子序数原子量价电子构型常见氧化态共价半径 /pm第一电离能 /(kJ/mol) 第一电子亲合能 /(kJ/mol) 电负性 (Pauling 标度 ) 单键键能 /(kJ/mol)7 14.01 2s22p3-3,-2,-1,+1 → +570140273.04-16715 30.97 3s23p3-3,0,+1,+3,+51101012-722.1920123 74.92 4s24p3-2,0,+2,+4,+61521947.1782.18146三键键能 /(kJ/mol) 942 481 380二、氮的成键特征和价键结构N 原子的成键特征和价键结构结构基础 杂化态 σ键 π键 孤电子对 分子形态 例子共 价 键 三个单键 sp3 431正四面体三角锥NH4+NH3一单一双 sp2 32111三角形角形NO3-ClNO一个三键 sp 1 2 1 直线形 N2 、 HCN离子键 离子型氮化物： L i3N 、 Ca3N2 、 Mg3N2 等配位键 配位化合物：氨合物、铵合物、过渡金属氮分子配位化合物等三、氮族元素的电极电势氮的电势图：0.934 0.983 1.591 1.768 0.27φ A θ / V NO 3 - ——— HNO2 ——— NO ——— N2O ——— N 2 ——— NH4+0.01 -0.46 0.76 0.94φ B θ / V NO 3 - ——— NO2- ——— NO ——— N2O ——— N2磷的电势图：-0.276 -0.499 -0.508 -0.063φ A θ / V H 3 PO 4 ——— H 3 PO 3 ——— H 3 PO 2 ——— P ——— PH3-1.05 -1.65 -2.05 -0.89φ B θ / V PO43- ——— HPO32- ——— H2PO2- ——— P ——— PH316-2 氮和氮的化合物一、单质氮氮在地壳中的质量百分含量是 0. 46% ，绝大部分氮是以单质分子 N 2 的形式存在于空气中。
氧、硫、氮、磷实验报告
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
Na3PO4+浓HNO3+钼酸铵，水浴
PO43-+ 12MoO42-+3NH4++ 24H+=(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O ↓+ 6H2O
Na3PO4+HNO3+AgNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
沉淀+浓HNO3
3CdS+2NO3-+8H+=3Cd2++3S↓+2NO↑+4H2O
CuS溶解性
CuSO4+TAA
Cu2++S2-=CuS↓
沉淀+浓HCl
沉淀+浓HNO3
3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O
HgS溶解性
Hg(NO3)2+TAA
Hg2++S2-=HgS↓
NO3-的鉴定
固体FeSO+NaNO2+浓H2SO4
3 Fe2++ NO3–+ 4H+→ 3Fe3++ NO + 2H2O
[Fe (H2O)6]2++NO→[Fe(NO)(H2O)5]2++H2O
8、磷酸盐的性质
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
水解性
用pH试纸检验Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH值
氧、硫、氮、磷实验报告
一、实验目的
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实验十九氮、磷
[实验目的]
1、试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。
2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。
[实验用品]
仪器：试管、蒸发皿、烧杯、酒精灯
固体药品：氯化铵、硫酸铵、重铬酸铵、硝酸钠、硝酸铜、硝酸银
液体药品：H2SO4(3 mo1·L-1，浓)、NaNO2(0.5mo1·L-1，饱和)、KI(0.1mo1·L-1)、KMnO4(0.1mo1·L-1)、HNO3(1.5mo1·L-1、浓)、NH4Cl(0.5mol·L-1)、HCl(浓6 mo1·L-1、2mo1·L-1)、
FeSO4(0.5mo1·L-1)、NaNO3(0.5mol·L-1)；H3PO4(0.1mo1·L-1)、Na3PO4(0.1mo1·L-1)、
Na2HPO4(0.1mo1·L-1)、NaH2PO4(0.1mo1·L-1)、AgNO3(0.1mo1·L-1)、CaCl2(0.5mo1·L-1)、
Na2CO3(0.5mo1·L-1)、Na4P2O7(0.1mo1·L-1)、HAC(2mo1.L-1)、无水乙醇、氨水
(2mo1·L-1)、蛋白水溶液（1%）
材料：pH试纸、冰、木条、铂丝(或镍铬丝)、红石蕊试纸
[实验内容]
一、铵盐的热分解
在一支短粗且干燥的试管中，放入1g氯化铵。
将试管垂直固定、加热，并用湿润的pH试纸横放在管口，检验逸出的气体，观察试纸颜色的变化，继续加热，pH试纸又有何变化?同时观察试管壁上部有何现象发生?试证明它仍然是氯化铵。
解释原因，写出反应方程式。
分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯化铵重复以上的实验,观察比较它们的热分解产物,写出反应方程式。
根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴离子的关系。
现象和解释
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
湿润的pH试纸先变蓝，后变红。
因为NH3比HCl轻。
试管壁上部有NH4Cl生成。
铵盐易溶、受热易分解。
(NH4)2SO4== NH3↑+ NH4HSO4
(NH4)2Cr2O7== N2↑+ Cr2O3+ 4H2O
二、亚硝酸和亚硝酸盐
1．亚硝酸的生成和分解
将1ml浓度为3mo1.L-1的硫酸溶液注入在冰水中冷却的1ml饱和亚硝酸钠溶液中，观察反应情
况和产物的颜色。
将试管从冰水中取出，放置片刻，观察有何现象发生。
解释现象，写出反应方程式。
现象和解释
H+ + NO2- = HNO2生成蓝色溶液。
2HNO2= NO↑+ NO2↑+ H2O有棕色气体
2．亚硝酸的氧化性和还原性
在试管中滴入1~2滴0.1mo1.L-1的碘化钾溶液，用3mo1.L-1硫酸酸化，再滴加0.5mo1.L-1亚硝酸钠溶液，观察现象，写出反应方程式。
现象和解释
2NO2- + 2I- + 4H+ == 2NO↑+ I2+ 2H2O
开始无变化，加酸生成棕色溶液。
加淀粉后溶液变蓝。
用0.1mo1.L-l高锰酸钾溶液代替KI溶液重复上述实验，观察溶液的颜色有无变化，写出反应方程式。
总结亚硝酸盐的性质。
现象和解释
5NO2- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
开始无变化，加酸后溶液紫色褪去。
三、硝酸和硝酸盐
1．硝酸的氧化性
(1)浓硝酸与非金属反应
往少量硫黄粉(黄豆大)中，注入lml浓硝酸，水浴加热。
观察有何气体产生。
冷却，检验反应产物。
现象和解释
S+6HNO3= 6NO2↑+ H2SO4+ 2H2O有棕色气体
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白) (不溶于稀盐酸)
(2)浓硝酸与金属反应
分别往两支各盛少量锌片的试管中注入lm1浓硝酸和lm10.5mo1.L-1硝酸溶液，观察两者反应速率和反应产物有何不同。
将两滴锌与稀硝酸反应的溶液滴到一只表面皿上，再将润湿的红色石蕊试纸贴于另一只表面皿凹处，将装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上并且放在水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
此法称为气室法检验NH4+。
现象和解释
4Zn +10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O
NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Zn +4HNO3(浓) = 2NO2↑+ Zn(NO3)2+ 2H2O
2．硝酸盐的热分解
在三支干燥的试管中，分别加入少量固体硝酸钠、硝酸铜、硝酸银，加热，观察反应的情况和产物的颜色，如何检验气体产物？写出反应方程式。
总结硝酸盐热分解与阳离子的关系。
现象和解释
2NaNO3 ===2NaNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 === 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
2AgNO3 === Ag2O + O2↑+2NO2↑
带火星的木条复燃；有棕色气体生成。
四、磷酸盐的性质。
1.酸碱性
1）、用pH试纸测定0.1mol.LNa3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
2）、分别往三支试管中注入0.5m10.1mol.L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，再各滴加0.1mol.L-1的AgNO3溶液，是否有沉淀产生?试验溶液的酸碱性有无变化?为什么?写出反应方程式。
现象和解释：
3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓+ H+黄色沉淀pH变小(8→7)
3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4↓+ 2H+黄色沉淀pH变小(5→3)
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓黄色沉淀pH变小(4→)
2.溶解性
分别在三支试管中注入浓度都是lm1 0.1mol.L-1磷酸钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠溶液，再滴人0.5mol.L-1氯化钙溶液，观察有何现象发生?用pH试纸试验它们的pH值(为什么?)滴入几滴2mol.L-1氨水，有何变化?再滴人2mol.L-1盐酸，又有何变化?
比较磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙的溶解性，说明它们之间相互转化的条件，写出反应方程式。
现象和解释
3Ca2+ + 2PO43- === Ca3(PO4)2↓
Ca2+ + HPO42- === CaHPO4 加氨水后沉淀转变为Ca3(PO4)2
Ca2+ + H2PO4-→没有沉淀,加氨水后有沉淀
加盐酸后沉淀全都溶解.
3、配位性
取0.5ml0.2mol.L-1的CuSO4溶液，逐滴加入0.1mol.L-1焦磷酸钠溶液，观察沉淀的生成。
继续滴加焦磷酸钠溶液，沉淀是否溶解？写出相应的反应方程式。
[实验习题]
1.设计三种区别硝酸盐和亚硝酸盐的方案。
2.欲用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸和硝酸中，选用哪一种最适宜？为什么？
答：应选用硝酸。
因为磷酸银沉淀难溶。
3.通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来。
4.现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。
试设计鉴别方案。