课题2 氧气(第二课时)
人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气教案
课题2 氧气第一课时氧气的性质【教学目标】知识与技能1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，掌握氧气的化学性质，3.知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
过程与方法1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
【教学重难点】理解氧气的化学性质比较活泼。
让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【教学过程】【课前练习】见课件【新课学习】一、氧气的物理性质：(在通常状况下)二、如何检验氧气？观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
方法1：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，则证明这是一瓶氧气。
方法2：把燃着木条伸入集氧瓶内，木条燃烧更旺，证明这是一瓶氧气三、氧气的化学性质 1、氧气与硫反应文字表达式： 硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 2、氧气与木炭反应补充实验：木炭在空气中和在纯氧中燃烧，观察现象，将实验现象填在表中。
文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2 3、氧气与铁丝反应文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4点燃点燃点燃【思考与讨论】1.为什么做铁丝在氧气中燃烧实验时要在集气瓶内放少量沙或少量水？防止反应产生的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。
2.为什么硫、木炭、铁丝在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈？空气中氧气浓度小于集气瓶中的氧气浓度，氧气浓度越大燃烧越剧烈。
《课题2 氧气》教学设计(附导学案)
《课题2 氧气》教学设计【教学目标】一、知识与技能1.掌握氧气的化学性质；了解氧气的物理性质.2.理解木条、硫、木炭、铁丝在纯氧中燃烧的现象、注意事项及文字表达式.3.了解化合反应和氧化反应、缓慢氧化.4.了解氧化物的概念.二、过程与方法1．通过活动探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
2．学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3．体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
三、情感态度与价值观1．通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣。
2．养成细致的观察习惯和严谨的实验态度。
3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神【重点难点】1．归纳氧气的化学性质。
2．对化合反应及氧化反应的理解。
3．掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
4．化合反应、氧化反应的概念。
【教学准备】1．实验仪器：集气瓶(5个，装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等；2．实验药品及用品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、石灰水、氧气、火柴。
【教学过程】【导入新课】一、提出问题，引入新课教师：假如你去西藏去旅游，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。
人不吃饭能维持生命6～7 天，而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6～7分钟，人自从获得生命开始，就和氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命都离不开氧气，人类的生命活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。
氧气有哪些重要的性质呢？学生：认真听讲并思考。
【探究新知】【过渡】物质的物理性质都包括哪些方面？展示一瓶氧气，讨论并描述有关氧气的物理性质。
学生：讨论、交流，从颜色、形态、气味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。
【讨论与思考】1．你能证明氧气的密度比空气略大吗？2．你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？ 学生：讨论、发言。
【过渡】1．展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？ 2．演示[实验2－2]并描述观察到的实验现象。
科广版九年级上册化学教学课件 第三章 维持生命之气--氧气 课题2 制取氧气 第2课时
课堂作业 3.根据下列实验图示回答问题:
课堂作业 ⑴试填写有关物质的名称：
A 氯酸钾 ；B_二__氧__化__锰_ ；C 氯化钾 ；
D 氧气 ；E 高锰酸钾 ；F___锰__酸__钾__ ；
G
硫
；H ____铁_____ ；
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
课堂作业
6.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列 各图中，与该反应事实最吻合的是( A )。
0
0
0
0
课堂作业
7.下列变化属于分解反应的是( C )。 A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
课堂导入
导管
玻璃片 导管
集气瓶 向上排空气法(较干燥)
排水法 (较纯)
集气瓶
水槽
（4）用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即 收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时， 要先撤导管，后停止加热。
因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若 立即收集，使收集到的氧气不纯。
加热 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
△
课堂小结
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 =△== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫催化剂（又叫触媒），催化剂在生产中 有重要的作用。
《课题2氧气》教学设计
《课题2氧气》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1 .了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和比照，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反响的文字表达式。
3 .初步认识化合反响和氧化反响。
（二）过程与方法1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3 .学习从具体到一般的归纳方法。
（三）情感态度与价值观养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点1.氧气的化学性质。
2.化合反响和氧化反响的概念。
三、教学难点1.氧气的化学性质。
2.化合反响和氧化反响的概念。
四、教学准备教学设备:多媒体。
实验用品:集气瓶、燃烧匙、堪垠钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
五、教学过程六、板书设计课题2氧气1、氧气的检验方法2、氧气的物理性质：无色、无味的气体密度比空气略大，不易溶于水3、氧气的化学性质氧化性4、化合反响，氧化反响七、教学反思氧气是典型的非金属单质，通过本节课的学习，主要帮助学生认识氧气的物理性质，学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气化学性质的特点，理解氧气和人类的关系，培养学保护绿色植物的意识。
同时通过实验探究，进一步感受探究的一般过程, 体验探究的乐趣，感受化学变化的奇妙，激发学生学习化学的兴趣，并且初步学习化学实验的一些操作技能，学会在实验中进行观察、比拟、分析、和归纳。
氧气是空气的主要成分之一，学生虽然耳熟能详，但对它了解得并不多。
为了激发学生求知欲望，帮助学生深入了解氧气的相关的知识，我首先用设问造成悬念引入课题。
由于学生缺乏感性认识，氧气的有些物理性质比拟抽象，如氧气的溶解性，氧气的三态等，我通过具体的事例和观看图片资料等，帮助学生直观地认识氧气相关的物理性质，提高了学生学习的热情。
在指导学生探究氧气的化学性质时，我一方面介绍实验操作的方法并指出有关的安全考前须知，一方面引导学生观察、比拟几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
人教版九年级化学上册第二单元第二课时《氧气》初中化学公开课教学PPT课件
3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是 （A） A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
练一练
1.氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ B）
A. 密度比空气大
B. 能支持燃烧
C. 不易溶于水
D. 无色无味
2.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是（ B ） A．化合反应一定是氧化反应 B．有的氧化反应属于化合反应 C．氧化反应全不是化合反应 D．所有燃烧都是化合反应
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
实验 磷、 2－1 氧气
五氧化二磷
实验 2－3
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
实验 铁、 2－4 氧气
四氧化三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。
为什么水里的鱼能呼吸？
气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
蓝 色 钢 瓶
二、氧气的化学性质
1、氧气的检验方法
【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气
瓶中，观察木条是否复燃。
氧气可使带
火星的木条
复燃说明氧
气能支持燃
烧.
注意：氧气是 不可以燃烧的 喔
初三化学上册第二单元课题2_氧气(课件)讲解
(3)放出热量
文字表达式： 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
集气瓶中放有少量水的原因?
讨论：
（1）硫在空气中燃烧的火焰？硫在氧气中燃 烧的火焰？产物是否相同？
（2）回忆一下我们学过的知识，在测定空气 中氧气含量时我们用的什么药品？
想一想，能否利用硫来测定空气中氧气的含量？ 为什么？
一、物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
氧气 -183℃ 液氧 -218℃ 固体氧
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧 气 加 压 贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中
二、氧气的检验 （实验２－２）
1、如何检验一瓶无色气体是氧气？
有刺激性气味的气体
D、木炭在氧气中燃烧发出白光
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉 B、木炭 C、铁丝
D、红磷
4、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ BD ） A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
（3）现有一瓶收集的气体，如何检验它是不 是氧气？
3.与铁的反应 现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射 (2)生成一种黑色固体(四氧化三铁) (3)放出大量的热
文字表达式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
思考:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
讨论：
（1）铁在空气中能不能燃烧？为什么？想一 想，能否利用铁来测定空气中氧气的含量？为 什么？
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气(第2课时)教案 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2 氧气（第2课时）教案新人教版一、教学目标1、认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。
2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
二、重点和难点教学重点：氧化反应、化合反应教学难点：氧化反应和化合反应的区别和联系三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握化合反应和氧化反应的概念。
2、了解剧烈氧化和缓慢氧化的常见实例（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、阅读课本35-36页，掌握化合反应和氧化反应的概念，填写在学案中。
2、阅读课本P36页，了解常见的缓慢氧化的实例（三）师生互动完成教学过程1、化合反应[观察总结]复习上课时不同物质在氧气中燃烧的文字表达式，思考他们的共同特征。
叫做化合反应；该反应的特点是。
化合反应是四种基本反应类型之一。
[介绍]基本反映类型的定义2、氧化反应[自主学习]课本P36页，了解什么是缓慢氧化叫做氧化反应；氧化反应分为剧烈的氧化反应和缓慢氧化，如等属于缓慢氧化。
[强调]①氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性②氧化反应不是四种基本反应类型之一③剧烈氧化和缓慢氧化反应的特征。
3、化合反应与氧化反应的区别和联系[观察讨论]氧化反应和化合反应有什么共同点和不同点[讲解]区别：氧化反应不一定是化合反应；化合反应不一定是氧化反应[讨论]什么情况下一个反应既是化合反应又是氧化反应[小结]有氧气参加的化合反应一定是氧化反应（四）当堂训练1.下列反应属于氧化反应的是（）属于化合反应的是( )A.氧化钙+水—→氢氧化钙B.碳酸氢铵—→水+二氧化碳+氨气C.二氧化碳+石灰水—→碳酸钙+水D.石蜡+氧气—→水+二氧化碳2.写出下列反应的文字表达式。
（1）铁丝在氧气中燃烧（2）木炭燃烧（3）蜡烛在空气中燃烧（4）硫燃烧（5）白磷燃烧（6）镁燃烧属于化合反应的是；属于氧化反应的是四、板书设计三、化合反应四、氧化反应五、课后作业《全品》第二单元课题2 第2课时。
第二单元课题2氧气第二课时
第二单元课题2氧气（第二课时：）教学目标：知识与技能：通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。
并能对已学的典型反应进行分类。
过程与方法：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感态度与价值观：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
教学重点：化合反应，氧化反应概念的建立。
教学难点：氧化反应的理解。
培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
教学方法：启发引导，讨论归纳法教学过程：创设情景，引入新课：引导学生回顾上节课知识，写出化学反应的文字表达式： 学生自学合作交流：1、我们上节课学习了氧气的性质，请完成课本P35页讨论12．[提问]上述三个反应有什么共同特征？化学反应的种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，从上述反应表达式可看出生成物的种类都是多少种？（寻找共同点）3．请学生总结化合反应的概念。
4．提问：在这三个反应中都有一种共同的物质出现，是什么呢?教师点拨提高升华：1、写出化学反应的文字表达式：磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷 硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁 特点：多变一提醒学生注意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质【板书】化合反应------两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
是的，这三个反应都是物质与氧气发生的反应，我们把这种反应称作氧化反应。
氧化反应的生成物都是氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫等，这说明氧气具有氧化性，是一种氧化剂【板书】氧化反应-------物质跟氧发生的反应[提问]该定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在文字表达式的哪一边？[设疑]写出蜡烛在空气中燃烧的文字表达式【板书】石蜡+氧气−−→−点燃水+二氧化碳[引导]此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？[小结]氧气在以上氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
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【讨论】 见课本35页 【学生】 可能的讨论结果 ①反应前都是两种物质 ②生成物都只有一种物质 ③反应物中都有氧气 ④反应条件都是点燃 ⑤变化现象都有发光和放热 ⑥都是两种物质生成一种物质的反应 „„ 【教师】 对学生的回答给予肯定评价。 【教师】从反应物和生成物的角度分析，上述三个反应都是由两种 物质反应生成一种物质，像这类反应叫做化合反应。 【板书】二、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应。 【演示】蜡烛在氧气中燃烧 氧气必须用干燥的集气瓶盛放，瓶口朝上；燃烧后倒入适量澄清的 石灰水（量不能太多） 。请学生说出观察到的现象。 【学生】描述： （1）比在空气中燃烧得更旺，发出白光； （2）放出热量；
教学反思
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（3）瓶壁上有水雾出现； （4）倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。 【教师】启发学生写出文字表达式。 【学生】试分析写出文字表达式。 【小结】氧气的化学性质：氧气在常温下一般不与其他物质发生燃 烧的反应；在点燃条件下可以与某些非金属反应，可与某些金属发生反 应，还可与许多其他物质（如蜡烛等）发生燃烧的反应。氧气是一种化 学性质比较活泼的气体。 【思考】以上反应哪些是化合反应？哪些不是化合反应？为什么？ 【学生】根据文字表达式对反应进行分类。 【分析】实验2-1、实验2-3、实验2-4与刚才的演示实验四个反应还 有一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种物质与氧气发生的化学反 应属于氧化反应。 【板书】三、氧化反应：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。 【教师】在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见 氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 【板书】1、氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 【讨论】1、为什么我们能够看到硫、木炭、铁在氧气中燃烧？ 2、为什么氧化反应的定义中无“剧烈”二字？ 【分析】1、因为它们燃烧比较剧烈，具有明显的现象。 2、物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化 反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至 不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例 子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢 氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果，并不能观察到它的过 程。另外缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可 以加以利用。例如在农业生产上的高温堆肥等。 【板书】2、氧化反应 剧烈氧化。如： 缓慢氧化。如： 【小结】缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。 【讨论】1、氧化反应与化合反应有什么区别？举例加以说明。 2、氧化反应与化合反应有什么联系？ 【学生】讨论 1、有氧气参加的反应是氧化反应， 但生成物不一定是一种。 化合反 应的生成物一定只有一种，但不一定都有氧气参加反应。 2、氧化反应的生成物只有一种时，同时也是化合反应。 【课堂小结】本节课我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧 化反应等概念。
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【布置作业】练习册 【板书设计】二、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 三、氧化反应：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。 1、氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 2、氧化反应 剧烈氧化。如： 缓慢氧化。如：
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
授课时间 2014 年 月 日 星期 主备人 张新萍 复备人 课 题 课题 2 氧气（第二课时） 备课时间 复备时间 组长签字 课 型 新授课 课 时 1 知识目标 认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 教 学 能力目标 1、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法； 目 2、通过从不同侧面描述化学反应及类型，学会用比较方法认识事物。 标 情感目标 教学重点 教学难点 教学用具 1、知道化学反应在生产和生活中的重要用途。 2、逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证观点 化合反应的概念 培养学生由浅入深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。 蜡烛、氧气（1 瓶） 、燃烧匙、火柴 教 学 流 程 二次复备