硫和氮的氧化物教学设计学情分析本节内容选自高中化学必修

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人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)教案设计

人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)教案设计

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第一课时)【教学目标】:知识与技能:了解二氧化硫的物理性质和用途,通过自主探究,掌握二氧化硫的化学性质(酸性氧化物的通性、还原性、漂白性),认识可逆反应。

过程与方法:在合作、探究、自主学习的过程中,培养学生的自主探究意识、互动协作意识和合作精神。

培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

培养学生的实验操作、实验的现象观察并根据观察到实验现象得出可能的规律的能力。

情感态度与价值观:通过对酸雨的有关讨论,逐步渗透环境保护教育,从化学学科的角度审视生活生产实际中所涉及的应用技术,让学生感受科学知识的实用价值和社会价值。

【教学重点】: SO2的化学性质,环保意识培养【教学难点】:二氧化硫的化学性质的探究,自主探究,初步体验科学的研究方法。

【教学方法】:问题讨论、互动式自主探究【教学手段】:多媒体辅助教学【教学过程】:入[回答]:无色,有刺激性气味,有毒,密度大于空气料,引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。

回忆初中学过的二氧化硫的某些性质为进一步学习做好铺垫创设问题情境[设疑]:请同学们根据已有知识,生活经验,氧化还原反应理论,猜想SO2可能具有的化学性质[回答]:初中学过二氧化硫应属于酸性氧化物。

它应该具有酸性氧化物的通性。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,因此二氧化硫应既有氧化性又有还原性学生根据已有的知识提出两种假设,对二氧化硫的化学性质,产生疑问,激发学习兴趣。

性质的[过渡]:同学们提出许多想法,那我们就现有的条件探究一下二氧化硫的化学性质探究1:二氧化硫与水作用将盛有SO2的试管倒置于水槽中。

(投影仪)试管内为什么有液体上升?为什么试管内液体上升到一定高度就不再上升了?如何证明有酸性物质生成?SO2 + H2O H2SO3简单介绍可逆反应,强调相同条件,正逆反应同时进行,反应物生成物同时共存。

判断溶液中存在的物质[演示]:联合装置试验介绍试验意图。

人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物16

人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物16

二氧化硫(人教版必修一第四章非金属及其化合物第三节氮和硫的氧化物)本节教材的总体思路是通过事物的认识和有关污染物,然后让学生有兴趣的了解引起大气污染的原因,从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

通过探究实验的共同参与,让学生更加深刻的认识和了解该气体的性质,且加强环境教育,提高学生的环境意识。

针对高一学生,教科书仅仅介绍了二氧化硫有难闻的气味,能溶于水,水溶液呈酸性,二氧化硫的的漂白机理教科书并未详尽介绍,重催化氧化以及二氧化硫的漂白性等基础内容,对于SO2点通过探究实验探究认识漂白性与还原性的区别,且在实验中进行改进,选用亚硫酸代替二氧化硫让学生可以做实验,最终达到让学生更清楚的认识到二氧化硫的漂白性的可逆性的目的。

从而知道物质能够褪色不一定就是二氧化硫的漂白性,可能是它的还原性和酸性氧化物的通性。

认识SO对大气的污染,意在培养学生的环保意识,可以充分利用课本结合生活经验引导2学生了解二氧化硫的产生、危害以及防治的措施,通过大气污染的教学巩固学生的已有知识,培养学生学习化学为生产生活服务的科学理念。

一、教学目标1、二氧化硫的主要化学性质,以及区分还原性与漂白性。

2、硫酸型酸雨的形成、危害和防治;硫酸型酸雨的形成危害和防治,强化学生的环境意识。

二、教学难点1、二氧化硫的主要化学性质;2、二氧化硫漂白性和还原性的区别;3、二氧化硫是酸雨形成的主要因素之一,对空气的污染和防治措施;4、培养和提高学生的实验探究能力,思维能力和创新能力。

三、教学方法1、学习运用创新的实验方法将演示实验和分组实验带入课堂,培养学生的创新能力和提高探究知识的兴趣。

2、通过由二氧化碳的性质类比二氧化硫的性质,培养学生用已有知识迁移学习新知识的学习能力;且从不同角度去认识二氧化硫的性质。

3、通过对二氧化硫性质的学习,培养学生学习化学、运用化学的思想,提高保护环境的意识。

四、教学流程图1、通过(木耳)物品展示和自然图片的认知,以SO酸性氧化物的通性、漂白性两方面性质2为线索,以这两种现象“树叶毁容”“银耳美容”为切入点。

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

硫和氮的氧化物一、硫(1)在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素,在自然界既有又有态。

化合态的硫,如硫铁矿()、黄铜矿(CuFeS2)、石膏()和芒硝()。

等化石燃料中经常含硫。

(2)性质硫俗称,它是一种的固体,不溶于,微溶于,易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图,比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。

2、硫的化学性质(1)与金属反应与铁单质反应:。

(2)与氧气反应:。

二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质:SO2是色、有的有气体,容易,易于水(1体积水可溶解40体积)。

密度比空气,收集SO2用方法。

2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2,那么SO2是氧化物,借鉴CO2书写下列反应。

①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应:什么样的反应叫做可逆反应?②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量,浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应:方程式:。

说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色,尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

4、SO2的漂白性:SO2可使溶液褪色,其褪色原理主要是,加热又会。

而且SO2不能漂白酸碱指示剂。

【问题讨论】我们学过氯水的漂白性,跟二氧化硫的漂白性一样吗?【思考】(1)二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法:(2)将二氧化硫,氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质:标准状况下,SO3是一种色体,熔点(16.8℃)、沸点(44.8℃)较低。

2、化学性质:二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物,他们的性质相似,书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成,随雨水降下,就形成。

《硫和氮的氧化物》教学设计

《硫和氮的氧化物》教学设计

《硫和氮的氧化物》教学设计一、教材分析本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册(必修一)第四章第三节元素化合物知识是中学化学重要的基础知识,也是学生今后在工作、生活中经常要接触,需要了解和应用的基本知识。

教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后,通过这些知识的学习,一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系,另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用,在第三章的基础上,进一步介绍化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用,以及与人类和环境的关系,并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识,培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。

二、学情分析:本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲,喜欢做实验。

根据学生的身心发展特点和认知水平,充分利用实验,来激发他们的学习兴趣,引导他们有效学习。

但他们动手做实验的能力不高,有待加强。

三、教学目标:1、知识与技能目标:(1)了解二氧化硫的物理性质和用途;掌握二氧化硫的化学性质。

(2)了解可逆反应的概念;知道SO2的漂白原理;(3)提高学生实验设计和操作能力。

2、过程与方法目标:(1)创设学生自主活动和积极探究的情景,引导学生积极参与探究过程,获取知识,获得亲身体验,有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

(2)培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)(3)组织学生分组讨论,动手参与,培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力,并根据实验现象得出物质的化学性质。

3、情感态度价值观目标:(1)了解二氧化硫的用途,引导学生关注化学在社会中的应用。

(2)通过SO2的功与过,认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献,增强科学探究精神(3)通过SO2性质探究活动,激发学生透过观察探究本质的兴趣。

(完整版)硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计

(完整版)硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计
时间分配
[引入]
投影展示空气质量报告,引出质量指标之一SO2;投影展示英国伦敦烟雾事件,指出罪魁祸首是
SO2;
视频展示酸雨对自然环境、人类生活带来的危害[板书]
一、二氧化硫SO2
1、危害一一形成酸雨
2007年6月14日国家环保总局发布的有关广州等各大城市空气质量报告;
1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件,带来巨大的伤亡;酸雨对我国森林、湖泊、土壤、动植物、建筑等带来巨大危害。
3min
[指导观察]
图片展示H2S和SO2反应的现象。
[板书]
(4)氧化性
SO2+2H2s=3sI+2H2O
将分别集满H2S和SO2的两只集气瓶口倒立,中间用玻片隔开,当缓缓抽掉玻片时,观察有何现象。写出方程式。
认真观察,联系前面所学知识,写出反应方程式。
既练习了方程式的书写,又巩固了氧化还原反应。
SO2作为酸性氧化物除了能与水反应生成相应的酸之外,还能与碱生成盐和水,与碱性氧化物生成盐。
听讲,并归纳SO2酸性氧化物的通性,写出反应方程式。
由酸性氧化物的通性演绎至”02具有的相应性质。
2min
[实验展示]
播放SO2通入品红溶液待红色褪去然后加热的视频。
[板书]
(2)漂白性
[讲解]
SO2漂白性的原理,与氯水进行对比学习。
[提问象你能总结SO2有哪些物理性质?
3.你能总结闻有毒气体的正确方法吗?
[板书]
4、物理性质
无色、刺激性、有毒气体
指导学生从颜色、形态、密度、毒性方面思考。从后一个溶解实验指导学生思考SO2的溶解性。
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

硫和氮的氧化物——第一课时教学设计

硫和氮的氧化物——第一课时教学设计

《硫和氮的氧化物》教学设计一、课标要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响;活动与探究目标:讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

二、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》。

第一课时主要由S、SO2及SO3三部分构成。

本节内容是本章的重点,是学生学习了金属及其化合物,Si及Cl元素以后,元素化合物知识体系的进一步完善。

SO2是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,学好本节内容,有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络,有助于巩固和提高离子反应和氧化还原反应相关知识,并且本节内容与日常生活、环境问题有密切关系,能培养学生的环保意识和社会责任感,为氮的氧化物的学习做了知识技能、思维方法的铺垫,使整节乃至整章知识系统化。

【教学目标】依据本节内容在本册教材中的地位与作用,以及新课标中的要求,本节课主要要达到以下教学目标:1.知识与技能目标(1)了解S及SO2的物理性质和用途(2)掌握SO2的化学性质及重点反应方程式(3)了解二氧化硫对空气的污染及其危害,提高环境保护意识2.过程与方法目标(1)以SO2的性质为载体,以CO2性质做为对比,训练学生对已有知识进行综合分析、归纳演绎的思维能力(2)通过对实验的观察与讨论,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力,使学生学会从实验中推导性质的一般方法3.情感态度与价值观目标(1)通过对SO2的学习,引导学生从正、反两个方面认识硫及其化合物给人类带来的贡献与危害,培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度。

(2)增强学生的环保意识,培养学生热爱生活、关注社会的责任感和使命感。

【教学重难点】重点:SO2的还原性和漂白性难点:SO2的还原性三、学生情况分析经过了三个多月时间的高中化学的学习,学生已经初步领会了物质的分类、离子反应和氧化还原反应等知识,具备了基本的实验操作能力和观察分析能力,抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。

高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(新人教版必修1)

高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(新人教版必修1)
归纳整理
既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“ ”
特点:同时、同条件,不同方向,同时并存
应用与实践
1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和O2,这是可逆反应吗?
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸?
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析现象和化学方程式
思考交流
从化合价角度看,SO2和C02还有什么区别?
学生分析:SO2中S为+4价,处于中间价,所以既有氧化性又有还原性
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成SO3体现还原性;能与H2S反应生成S单质,体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中,会发生什么反应,产物为什么?
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2?
3、工业上用熟石灰来吸收SO2,同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式
小结
二氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同时具有漂白性、氧化性和还原性,SO2的实际中有一定的应用,但SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量SO2时,对环境危害极大。
(1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3
书写有关化学方程式
思考交流
1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么?
学生讨论并回答:可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别? 的代表什么含义?
学生讨论回答
问题探究
SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行到底,即产物和反应物同时并存。

高中化学 硫和氮的氧化物教学设计 新人教版必修1.doc

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第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时一、教材分析本节课选自人民教育出版社全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第四章第三节《硫和氮的氧化物》第二课时。

本节教材是在介绍硫和氮的氧化物的基础上引入了环境保护的相关知识,即让学生对元素化合物有一个比较直观的认识,为以后学习元素周期表奠定基础,又让学生对保护环境有一个较清醒的认识,增强对自然和社会的责任感。

二、教学设计思路:本堂课让学生在教师的引导下探索引申、分析讨论,不断给学生提出问题,创设情境,诱导思维,激发兴趣,层层推进。

通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示,在问题解决的过程中调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,逐步将学生的认识引向深入。

这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性,符合学生由感性到理性的认识过程。

教学流程:激发兴趣------- ►提出课题 ---------- > 研究产生一> 对比归纳三、教案仪器、用MnO2, H2O2, NO, NO2, H2O,试管,铁架台,导管,集气瓶,水槽。

品2NO (无色)+O2=2NC)2 (红棕色)透过现象看本【提问】现在同学们对NO 和NO2的化学性质有了一定的认识,请问,一瓶无色的NO气体,在空气中打开瓶盖,可以看到什么现象?【演示实验】在通风橱中打开装有NO气体的集气瓶。

【追问】为什么会有这样的现象?除此之外,我们还知道NO? 溶于水可生成硝酸。

【演示实验】将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。

请同学们观察现象并把你看到的现象描述出来。

【追问】气体是否完全溶解?为什么?【设疑】请同学们设计实验使NO2尽可能多的被水吸收。

画出你所设计的装置图。

【演示实验】向盛装NO2气体的试管中通入氧气。

请大家观察并写出此实验的原理。

【观察,思考】在瓶口出现红棕色,最终整瓶气体变成红棕色【观察,回答】NO?在水中溶解,气体的颜色逐渐消失。

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《硫和氮的氧化物》教学设计
一、学情分析:
本节内容选自高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》中第三节《硫和氮的氧化物》(第1课时)的内容,本节课文学习之前,学生通过金属及其化合物的学习掌握了一定的元素化合物学习的方法,具备一定的知识重构的能力。

其次,学生通过外界信息知道硫和氮的氧化物是大气污染的主要气体,是造成酸雨的主要因素。

该部分内容是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材,有利于学生学习兴趣的激发。

再之,通过该部分内容的学习,可以提高学生的环保意识,加强环境教育,帮助学生正确认识环境和环境问题,培养学生良好的社会责任感、参与意识和抉择能力。

本节教材安排了三部分内容(计划2课时),第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质,第二部分是二氧化氮和一氧化氮的性质,第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

在具体教学设计中我对教材进行了处理,将内容调整为二氧化硫与大气污染和氮氧化物与大气污染两部分,以“酸雨”为背景,以“探讨不同类型酸雨形成的原因”为主线,通过几个主题活动,激发学生的探究热情,拓展学生的视野,让学生在“发现问题—提出问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—解决问题”的过程中体验科学探究的一般方法,建构新知识。

二、教学目标设计:
知识与技能:
(1)学生通过知识介绍、实验,了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。

(2)学生通过实验观察和生活体验,了解二氧化硫的物理性质和用途。

(3)学生能自主概括、总结二氧化硫的化学性质。

过程与方法:
(l)通过围绕硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动,体会科学探究的一般方法。

(2)通过实验探究,培养学生自主学习意识、团队协作能力和分析、解决问
题的能力。

情感态度与价值观:
通过对“酸雨”的深入了解和学习,树立强烈的环境保护意识、和社会责任感。

三、教学重点、难点
重点:SO2的重要化学性质。

难点:酸雨的形成原因及防治措施。

四、教学过程设计
图:二氧化硫与大气污染教学流程图
五、教学过程(教学主要环节)。

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