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高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

(完整word版)高一上学期化学方程式汇总

高一上学期化学方程式汇总（一）氯、溴、碘的单质及其化合物1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ 2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 22FeCl 34．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 25．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 2 2HCl氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 22HCl8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2OH + +Cl - +HClO9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO2HCl+O 2↑ 10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 214．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝）15．溴水滴入碘化钾溶液： Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I - ＝2Br - +I 216．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr ↓ （淡黄色沉淀）17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI ↓ （黄色沉淀）18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相）（二）钠单质及其化合物1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 24．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl2Na+Cl 2↑8．氧化钠是碱性氧化物（1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH点燃点燃点燃点燃通电光照通电点燃光照光照700~800电解点燃（2）与酸性氧化物(CO2)反应生成盐：Na2O+CO2＝Na2CO39．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 10．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- 11．实验室制CO2：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑12．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑13．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑14．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐（1）与烧碱：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O（2）与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH- ＝CaCO3↓+H2O与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O15．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3-16．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水烧碱过量（CO2少量）：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O烧碱不足（CO2过量）：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-17．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑（三）镁单质及其化合物1．工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式高温（1）制石灰乳：CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+（3）制取MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O （4）电解法制镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑2．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。

高一化学必修一离子方程式大全

（1）HCl——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl——（22）Na2CO3——（23）Na2SO4——（24）MgCl2——（25）CuCl2——（26）CuSO4——（27）FeCl2——（28）AgNO3——（29）NH4NO3——（30）BaBr2——（31）AlCl3——（32）Al2(SO4)3——（33）CH3COONa——（34）NaHCO3——（35）NaHSO4——书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 硫酸和氢氧化钠2. 碳酸钾和盐酸3. 硫酸钠和氯化钡4. 盐酸和氢氧化钾5. 碳酸钠和盐酸6. 硫酸钾和硝酸钡7. 硫酸和氢氧化钾8. 碳酸钠和硫酸9. 硫酸镁和氯化钡10.碳酸氢镁与澄清的石灰水书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应5. 过量氨水与氯化铝溶液混合6. 氯气溶于冷水中8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水10.钠粒投入到水中书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 钠投入硫酸铜溶液中3. CaCl2溶液中通入CO2气体6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 氯气与氢氧化钠溶液2. 石灰石与稀盐酸反应3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5. 次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳6. 碳酸钠和稀盐酸反应7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液10.氢氧化铜和稀盐酸反应书写离子方程式-5 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液2. 大理石和盐酸反应3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液4. 铁屑放入硫酸铜溶液5. 氧化铜粉末加入稀硫酸6. 向氨水中通入氯化氢气体7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应8. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）9. 碳酸钠溶液与盐酸混合10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合书写离子方程式-6 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应3. 锌与硫酸铜反应4. 向澄清石灰水中加硝酸5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中7. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液9. 氢氧化钡和稀硫酸离子反应离子反应方程式练习题-11. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OB. 浓三氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH+OH- = HCOO-+H2OE. 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑2. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 醋酸加入氨水CH3COOH + NH3·H2O CH3COO- +NH4+ +H2OB. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+= Cu2++AgC. 碳酸钙加入醋酸：CO32- +2CH3COOH = CO2↑+2CH3COO- +H2OD. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ +SCN- = [Fe(SCN)]2+3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-B. K+，Na+，AlO2-（弱酸酸根），NO3-C. K+，NH4+，MnO4-，SO42-D. Na+，K+，NO3-，HSO3-4. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-B. Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42-D. Na+、SO42-、S2-、Cl-5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. K+、HCO3-、CO32-、Br-B. CO32-、HCO3-、OH-、K+C. Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-D. H+、Cl-、Na+、SO32-6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（）A. NH3 H+ Cl- Na+B. Na+ Cl2 Br- Cu2+C. HCO3- K+ OH- S2-D. Zn2+ NO3- Fe3+ H+离子反应离子反应方程式练习题-21. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2. . 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-C. Ba2+、K+、S2－、Cl－D. Cu2+、Na+、NO3－、SO42-3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 、HCO3- 等离子。

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO7 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－＝ClO-＋Cl －＋H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10 FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－13 2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl22Fe3＋＋Cu=2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑17 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑182NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19 NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－20 2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O （后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca Cl2＋CO2↑＋H2OCa CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2＋O2 ＋2H2O 错误!未找到引用源。

鲁科版高中化学必修一离子方程式书写汇总.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=5O 2↑+2Mn 2++8H 2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O133、SO 2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2：5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH -=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O 147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+ 148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液： 2OH- OHCOOH + O -COO - +2H 2O OHCOO -HCO 3-OH COOH + +H 2O+CO 2↑OHCOOH + O -COO -CO 32-+H 2O+CO 2↑。

(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)

13
2FeCl3+Fe=3FeCl2
3+2+
2Fe+Fe=3Fe
14
FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：
FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2
3+2+2+
2Fe+Cu=2Fe+Cu
15
高温
Fe粉与水蒸汽反应
16
N&CO+2HCl=2NaCl+H2O+ COf
CO2-+2H+=H2。+CO2f
17
△
2fSQ（浓）+CuCuSO+ SO2T+2H2O
42
△
2H2SO（浓）+S3SOT+2H2O
Mg+2H2O=2Mg（OH）2J+H2T
43
点燃
2Mg+CO22MgO+C
现象：发出耀眼白光，试管壁纸生成黑色小颗粒
44
海水中提镁
Mg +Ca（OH）2（石灰乳）=Mg（OH）2J+Ca2
Mg（OH）+2HCI = MgCI2+2H2O MgCb（熔融）=Mg+CI2T
38
2NaOH+SQ（少量）=Na2SO + H2O
SO+2OH—==SO32—+H2O
39
NaOH+SO（足量）=NaHSO
SQ+OH—==HSOs—
40
Na^SO+H2SQ = NazSQ+SO2T+H2O
（实验室制SO）
SQ+2H==SO2T+H2O

高一化学必修化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
47
Cl2+ 2KI＝2KCl + I2
Cl2+ 2I－== 2Cl－+ I2
48
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
49
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
38
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2可换成Br2或I2）
Cl2+ SO2+ 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+
39
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
SO2+ 2OH－==SO32－+ H2O
40
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2+ OH－== HSO3－
Cl–
加AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
Ag++ Cl–＝AgCl↓
SO42–
先加HCl，后加BaCl2
产生白色沉淀
Ba2++SO42–＝BaSO4↓
CO32–
加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水
产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊
2H++CO32–=CO2↑+H2O Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
13
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

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完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 硫酸和氢氧化钠

2. 碳酸钾和盐酸
3. 硫酸钠和氯化钡
4. 盐酸和氢氧化钾
5. 碳酸钠和盐酸
6. 硫酸钾和硝酸钡
7. 硫酸和氢氧化钾
8. 碳酸钠和硫酸
9. 硫酸镁和氯化钡 10.碳酸氢镁与澄清的石灰水书写离子方程式 -2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应 5. 过量氨水与氯化铝溶液混合 6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 10.钠粒投入到水中书写离子方程式 -3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中 3. CaCl2 溶液中通入 CO2 气体 6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用
7. NH 4HCO 3 与足量 NaOH 溶液混合加热
9. 稀 NH 4Cl 溶液和稀 NaOH 溶液作用

书写离子方程式
-4

完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 氯气与氢氧化钠溶液

2. 石灰石与稀盐酸反应
3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5. 次氯酸钙 [Ca(ClO) 2] 溶液中通入适量二氧化碳
6. 碳酸钠和稀盐酸反应
7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和
9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10.氢氧化铜和稀盐酸反应
书写离子方程式
-5

完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液

2. 大理石和盐酸反应
3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
4. 铁屑放入硫酸铜溶液
5. 氧化铜粉末加入稀硫酸
6. 向氨水中通入氯化氢气体
7. 硫酸和 Ba(OH) 2 溶液反应

8. 用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3）
9. 碳酸钠溶液与盐酸混合
10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
书写离子方程式
-6

完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
3. 锌与硫酸铜反应
4. 向澄清石灰水中加硝酸
5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中
7. 向 Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸
8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液
9. 氢氧化钡和稀硫酸
离子反应离子反应方程式练习题
-1
1. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）
+ 3+
A. 氢氧化铝跟盐酸反应： Al(OH) 3+3H = Al
+3H 2O

3+ 2+ 2+
B. 浓三氯化铁溶液跟铜反应： Fe +Cu = Fe +Cu

D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应： HCOOH+OH - = HCOO -+H 2O
E. 金属钠跟水反应： Na+2H 2O=Na+ +2OH -+H 2↑
2. 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A. 醋酸加入氨水
CH 3COO - +NH 4 + +H2O
CH3COOH + NH 3·H2O

B. 铜片插入硝酸银溶液：
Cu+Ag += Cu2++Ag
2- 3 -
2
C. 碳酸钙加入醋酸： CO 3 2↑ +2CH3 O

+2CH COOH = CO COO +H

D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：
Fe3+ +SCN - = [Fe(SCN)]
2+

3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A. NH
4

+，Al 3+， SO4 2-， NO 3-
B. K
+ ， Na+， AlO 2-（弱酸酸根）， NO 3-

C. K + ， NH 4+， MnO 4- ，SO4 2- D. Na +，K + ，NO3 -， HSO
3
-

4. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（

A. K + 、 MnO 4 -、 Cl -、 SO4 2- B. Na +、 AlO 2 -、 NO 3-、 CO
3
2-

C. Na +、 H +、 NO 3-、SO42- D. Na + 、SO42-、 S2- 、Cl
-

5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）

A. K + 、 HCO 3 -、 CO32-、 Br - B. CO 32- 、HCO 3 -、 OH -、 K
+

C. Fe3+、 Cu2+、 NO 3-、 SO42- D. H +、 Cl -、 Na+ 、 SO
3
2-

6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（
）

A. NH 3 H + Cl - Na+ B. Na+ Cl 2 Br - Cu
2+
- K + OH -2- D. Zn 2+ NO - 3+ H +
C. HCO 3 S 3 Fe

离子反应离子反应方程式练习题
-2

1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
）

A. K + 、 Cu2+、 NO 3- 、SO42- B、 K +、 Na +、 Cl -、 CO
3

C. Zn 2+ 、NH 4 +、 NO 3-、 Cl - D、 K +、 Na +、 MnO 4-、 SO
4

2. . 在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（
）

A. Al 3+、 Ag +、 NO3 －、 Cl- B. Mg 2+、 NH 4 + 、NO 3- 、 Cl
-

C. Ba2+ 、K +、S2－、Cl － D. Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO
4

3. 某工厂排放的工业废水中可能含有 K+ 、Ag + 、NH 4+、Mg 2+、SO42-、Cl -、NO 3- 、
HCO 3- 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离
子组合是（）

A. Ag +、 K +、 NO3 - 、 HCO 3 - B. K + 、 NH 4+ 、NO 3- 、 SO
4
2

C. Ag+ 、 NH 4+ 、Mg 2+ 、 HCO 3- D. K + 、Mg 2+ 、SO42- 、 Cl
-

4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略）
，能引起

离子浓度减小的是（）
A. HCO 3- B. Cl - C. OH - D. Cu
2+

5. 下列离子方程式，书写正确的是（
）

A. 盐酸与碳酸钡反应： CO
3 2- +2H+ = CO 2↑ +H2
O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
2+ - 2+ 2-
↓ +Cu(OH) ↓

Ba +2OH +Cu +SO4 = BaSO

4 2

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：
Ag + +Cu==Cu 2++Ag↓

D. 铁与稀盐酸反应： + 3+ 2Fe+6H ==2Fe +3H 2↑
） 6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化

验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明
显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）
A. Cu 2+和 SO42- B. Cu 2+和 Cl C. K +和 SO
4

2-
D. Ag +和 NO
3