福建省龙岩市2013-2014学年高一上学期期末教学质量检查化学试题含答案
福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化学试题2 Word版含解析
福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括14小题．每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．嫦娥三号，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金的成分6．（3分）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）7．（3分）硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛．Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2Mg+Cl13．（3分）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol 在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此v=计算=14．（3分）常温下，将0.1mo1•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述的浓度大于原来的K=K=二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+．（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12 03）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，该反应的氧化剂是Cl2．（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe x Al y Si z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．）铝的原子结构示意图为故答案为：22CuO42CuSO42+3C=0.0025mol=0.01mol16．（9分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下﹣1的化学式分别为NaOH、NH4NO3．（2）W的电离方程式为NH4NO3═NH4+NO3．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是NO2+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O．3317．（13分）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同．气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO2、O2两种．猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解．（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②．（填接口序号）（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想I（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确．（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；第二小组：4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．==0.04mol=0.02mol=4==0.06mol=0.01mol=0.02mol=0.02mol442CuO+2SO418．（11分）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5．回答下列问题：（1）VOSO4中，V元素的化合价为+4，①中产生的废渣的主要成分是SiO2．（2）配平④中反应的离子方程式：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 1.7．（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：3V2O5+10Al6V+5Al2O3．6V+5Al6V+5Al19．（11分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7 kJ•mol﹣1．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O （g）；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑．×K==。
福建省龙岩市2014年高一上学期期末质量检查化学试题及答案
福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高一上学期期末质量检查化学试题2．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23P-31 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是3．除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是A．加铁粉B．通Cl2C．加铜粉D．滴入KSCN溶液4．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．光导纤维是以硅为主要原料制成的C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体5．下列反应中，属于氧化还原反应的是①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2O==HCl＋HClO④Na2O＋H2O===2NaOHA．①②③B．①④C．②③D．全部6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物7．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜(As2O3)”, 这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性8．N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气C．0.8mol氧气D．常温常压下，36mL的H2O9．下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色10．0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：111．能大量共存离子组是A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Al3+、H＋、I－、Cl－D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH-＝ H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-13．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是14．下列变化，加入还原剂可以实现的是A．Ag→Ag+B．Cu→CuO C．Fe2O3→FeO D．NO→NO215．用铝箔包装0． 1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2二、填空题（共55分）16．（8分）有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2 ④CaCO3 ⑤Fe2O3。
4学年上学期高一期末考试化学(附答案) (1)
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( )A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
福建省龙岩市高三上学期期末质检化学试题含答案
龙岩市2 O 1 3～2 O 1 4学年第一学期高三教学质量检查化学试题考生注意：1．本试题分第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共l 00分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试题后面的答题卡上。
3．本试题主要考试内容：山东科技版必修1、必修2、选修4。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Al 2 7 Si 2 8 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64 ．第Ⅰ卷(选择题共4 2分)一、选择题(本题包括1 4小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．“嫦娥三号，，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。
某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族2．25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是A．Na2 CO3B．KOH C．Fe2(SO4)3D．KHCO33．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH5．下列各组物质的性质比较中不正确．．．的是【高三化学第1页(共8页)】·1 4—11—80C·A ．热稳定性：SiH 4>PH 3>H 2 SB ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3 PO 4C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D ．氧化性：F 2>C12>Br 26．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A ．Al(OH)3B ．H 2 SiO 3C ．FeCl 2D ．CH 3 C17．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。
4学年上学期高一期末考试化学(附答案)
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( )A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO42. （2分）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A . 30g/molB . 90g/molC . 30D . 903. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成4. （2分）在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1 mol•L－1 ， c(Na＋)＝0.3 mol•L－1 ， c(K+):c(SO42－)＝1:1，则c(K＋)为（）A . 0.1 mol•L－1B . 0.2 mol•L－1C . 0.25 mol•L－1D . 0.3 mol•L－15. （2分）下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B . 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C . 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D . 空气中的雾压现象体现了胶体的存在6. （2分）鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂7. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
福建省龙岩高一上学期期末化学试卷
福建省龙岩高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有x个电子，则核内中子数为（）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n2. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯4. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y在反应中起到还原剂的作用C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体5. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH﹣中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA7. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg8. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl211. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12. （2分） (2017高一上·岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w （S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（）A . 1.75a%B . 1.25a%C . 1﹣1.75a%D . 1﹣1.25a%13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D . 水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O16. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共5题；共36分)17. （3分） (2020高一上·榆树期末) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
福建省龙岩市高一上学期教学质量检查化学试题 Word版含答案
龙岩市2014～2015学年第一学期高一教学质量检查化学试题（一级校）（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 Fe:56 Cu:64K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.海水中存在大量镁单质C.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.计算机芯片的材料是二氧化硅2.在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A.碘单质B. 浓硝酸C.浓盐酸D. 浓硫酸3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A B C D5.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A6.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜（As2O3）”, 这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是() A．氯气、次氯酸钠、氯水B．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体C．木炭、二氧化硫、冰和水 D．钠、氧化钙、过氧化钠8. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3- Ba2+C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-9．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+= H2O + CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-10.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Fe2+ B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+11. 根据以下几个反应:①Cl 2+2KI 2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 ③2FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I 2 ④I 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是 ( ) A. I ->Fe 2+>SO 2 >Cl - B. SO 2>Fe 2+>I -> Cl - C. SO 2>I ->Fe 2+> Cl - D.Fe 2+>I ->Cl ->SO 212. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 关于该反应的下列说法正确的是 ( )A. N 2既是氧化剂，又是还原剂B. NaNO 2是氧化剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. 每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现．．．．．．．．．．．右图所示转化关系的是14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确．．的是（）15．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg 溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L -1，若将Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A ．5.3gB ． 3.1gC ． 4.2gD ． 10.6g第Ⅱ卷（非选择题，55分）二.填空题（5小题）16. （10分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
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（考试时间：90分钟满分：100分）（含答案）注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.2. 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分）1．化学非常重视分类。
从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是A．Na2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO32. 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O23．1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③4．将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是A．Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．漂白粉溶液5. 下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液C．铁与盐酸D．铁与硝酸6. 下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:279．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-C．大理石与盐酸反应CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O10．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是11．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等12．一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol13．用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。
若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：614．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是15．下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，得b1克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体二、非选择题（本卷包含6题，共55分）16．（8分）根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10 Al ＋6 NaNO3 ＋4 NaOH ＋18 H2O = 10 NaAl（OH）4 ＋3 N2↑请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+） = 0.2 mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。
则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。
17．（13分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL 待测溶液，加入足量的AgNO 3溶液，得21.525g 白色沉淀。
则溶液中c （Cl －）＝ mol ·L －1。
③验证该溶液中含有Fe 2+，正确的实验方法是 。
A ．观察溶液是否呈浅绿色B ．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe 2+C ．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe 2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl 3溶液，设计如下方案：①滤渣C 的化学式为 。
②加过量D 发生反应的离子方程式为 。
③通入F 发生反应的化学方程式为 。
18．（4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg ·L -1的浓硫酸，若用其配制1.0mol ·L-1的稀硫酸250ml 。
回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸 ml （计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器．．．．除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。
19．（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO 2 + 4 HCI(浓) △══ MnCl 2 + C12↑+ 2 H 2O ）：废液滤液（含滤液（C FeCl 3溶液饱和食盐水MnO 4浓盐酸淀粉 碘化钾溶液 干燥的 有色布条潮湿的 有色布条石灰乳甲请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
20．（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：回答下列问题：（1）写出N2的一种用途。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。
各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性。
还原性。
（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。
21. （10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：（1）检查A装置的气密性的方法。
（2）装置A中反应的化学方程式为。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是。
（4）装置B具有贮存气体的作用。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是，B中应放置的液体是（填字母）。
a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液d. NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。
往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为。
龙岩市2013～2014学年第一学期高一教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、非选择题（共55分）16. （8分）（1）①（1分）；②③（1分漏选、错选不给分）（2）（2分转移方向和数目均对方给分）10Al + 6NaNO3 + 4NaOH+18H2O = 10NaAlO2 + 3N2↑（3）2：3（2分）（4） 0.4 mol·L-1（2分）17. （13分）（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（1分）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分每漏一个扣一分，直至扣完）②3（2分）③B（1分）（4）①Fe、Cu（1分）②Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）③2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）18. （4分）（1）13.6（2分）（2）250 ml容量瓶（1分），胶头滴管（1分）19．（8分）（1）溶液变蓝色（1分） Cl 2+2I -=2Cl -+I 2（2分） （2）浓硫酸（1分）（3）2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （2分） （4）2.24 （2分） 20. （12分）（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。
（1分）（2）N 2+3H 2 2NH 3 , N 2+O 2放电2NO 或N 2+3Mg点燃Mg 3N 2等（各2分）（3）AgNO 3（1分） （4）Ca(OH)2+2NH 4Cl△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）（5）3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （2分） （6）4HNO 3(浓)+C △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （2分）21.（10分）催化剂高温高压。