高一化学奥赛选拔试题
高一化学奥赛选拔考试试卷
高一化学奥赛开班选拔考试试卷分值：100 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：姓名：班级：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
)2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( ) A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( )A. GFP具有很强的氧化性B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。
下列推断不正确．．．的是( )A. 该气体一定含有H2、CO、CH4B. 该气体可能含有H2和COC. 该气体可能含有CO和CH4D. 该气体可能含有CH47. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( )A. 观察氯化钾溶液没有颜色B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少10. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 11. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学(总分值100分考试时刻90分钟)一、选择题(一至二个正确答案60分)1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( 〕A.NH.+H Z O+CO F NH.HCO,B. 2NH? + CO 2 旦二绷匸並0 + CO(NH2)215~30IvIPaC.8NH3+3C1：=N=+6NH1C1D.NH^+HCl 二NH.C12.在一左容器中盛A升Cl=和H：的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足SNaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。
由以上可知，原混合气体中C1：和比物质的量之比可能是( )A. n(Cl:) ：n(H:)=l B、n(ClJ ：n(Hj VI C、n(Cl=) ：n(H;) >1 D、任意值3.经实验测得某一溶液由K*、Al3\ SO广、NO「四种离子组成，其中K\ Al9*. SO广个数比可能是( )A. 1： 1： 2B. 2： 4： 7C. 2： 1： 2D. 1： 1： 104.甲试管中盛有0. 5mol/L Na=C03溶液10mL,慢慢往试管中加入1 mol/L的盐酸7. OmL：乙试管中盛有lmol/L的盐酸7. OmL,慢慢往试管中滴加0. 5mol/L Na：CO,溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO：物质的量大小关系为( )(A)甲二乙(B)甲〉乙(0甲<乙(D)无法确泄5.实验室用KC10,和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KC10s+6HCl=KCl + 3C" +3H:0假设生成71g氯气，那么被氧化的氯化氢( ) Ax 73g B、?X36・5g C、3X36.5g D、X36.5g6.铠(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
T广与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3-4-2Ag_Tr+2Ag\以下推断正确的选项是( )A. IT的最外层有1个电子B. T1能形成+3价和+ 1价的化合物C. T广的氧化性比A1"弱D. T1*的还原性比血强7.C。
化学高一奥赛试题及答案
化学高一奥赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化的类型有：A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 以上都是答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：__________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据质量守恒定律，化学反应前后__________的总和不变。
答案：元素3. 摩尔质量的单位是__________。
答案：g/mol4. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色的固体，该固体的化学式为__________。
答案：Na2CO3三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应的特点是伴随着电子的转移，通常伴随着能量的变化。
2. 描述酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这个过程通常伴随着能量的释放。
3. 解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
同位素在化学性质上几乎相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢元素有三种同位素：氕（1H）、氘（2H，也称为重氢）和氚（3H，也称为超重氢）。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一化学竞赛考试卷
高一化学竞赛考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴5. 以下哪个反应属于氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + C → 2CO6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含多少个基本单位？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^21C. 6.022×10^24D. 6.022×10^257. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪个是酸碱中和反应的典型例子？A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O9. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙10. 以下哪种气体的密度比空气大？A. 氢气B. 氦气C. 二氧化碳D. 氨气二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式：______。
12. 请写出氧化铁的化学式：______。
13. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
14. 请写出硫酸铜的化学式：______。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气？______。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 什么是摩尔质量？请举例说明。
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高一化学奥赛选拔试题一、选择题：（本题包括25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有一个选项符合题意）1.现有钠,镁,铝质量分别为2.3克,2.4克,2.7克,使其分别与含HCl为18.25%盐酸溶液10克充分反应后,所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气质量相同B．铝放出氢气最多，钠最少C. 钠放出氢气最多，铝最少D. 钠放出氢气最多，镁铝相同2.将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g. t℃时NaOH的溶解度是( )。
A．48g B．62．5g C．23g D.31g3.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3.充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )。
A．等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．在自然界中能稳定存在5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I6. X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是（）A．②D．②④C②⑤⑥D．①②③④7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl28．下列物质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9.某溶液中含有HCO3一、CO32-、SO42一、OH一四种离子,若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )。
A．HC03一B．CO32-C．SO42一D．OH一10. 下列事实与胶体性质无关的是A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D.万里长江流入大海处，形成长江三角洲11. 下列离子方程式书写正确的是A.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 + 2 NaOH ＝2Na+ + Cl- + ClO- + H2OB.氯化铁溶液与铁单质反应Fe3+ + Fe == 2Fe2+C.大理石与盐酸反应CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2OH- ＝SiO32- + H2O12. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-13. 下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D.增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率14.下列排列顺序正确的是A.离子半径：Al3+>Mg2+>F-B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH15.下列金属的反应原理，错误的是：电解高温A.2NaCl(熔融) ===== 2Na + Cl2↑B. Al2O3 + 3H2 ==== 2Al + 3H2O高温△C.Fe3O4 + 4CO ===== 3Fe + 4CO2↑D.2HgO ===== 2Hg + O2↑16. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应17.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2OB．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -18.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是（）A．1.86 g B．2.55 g C．2.12 g D．无法确定19.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④20.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气（）C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强21.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A. 4.9 mol/LB. 4.3 mol/LC. 2.8 mol/LD.1.2 mol/L22.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解, 当剩余的固体质量为原试样质量的一半时, 碳酸氢钙的分解率为:A. 50%B. 75%C. 92.7%D. 100%23.把NaHCO3、Na2CO3•10H2O的混合物13.12g溶于水配成200 ml 溶液，测知Na+的浓度为0.5 mol•L—1。
若将相同质量的该混合物加热至质量不变，则质量减少：A 4.25gB 5.30gC 7.82gD 8.87g24.根据以下四个反应，确定Br—、I—、H2S、H2SO3还原性由强到弱的顺序是：① H2S + I2 ==2H+ + 2I— + S↓② H2SO3 + 2H2S ==3S↓+3H2O③ 2I—+ Br2 == 2Br—+ I2④ H2SO3 + I2 + H2O == H2SO4 + 2HIA H2S>H2SO3> I—> Br—B Br—> I—> H2SO3> H2SC H2SO3> H2S > Br—> I—D I—> Br—> H2S > H2SO325.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：A I2O4B I3O5C I4O7D I4O9二、（本题包括小题，共25分）26.若规定12C的相对原子质量为M（12C）=100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则H2的相对分子质量为，2g H2所含的分子数约为个，18g水的物质的量为mol。
27. (1)在11P + 15CuSO+ 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，41molCuSO4可氧化磷原子mol。
(2)R2O8n-离子在一定条件下可以把Cr3+氧化成Cr2O72-，若反应后R2O8n-离子变为R3+离子。
又已知反应中氧化剂与还愿剂的物质的量之比为1:2，则n的值为28.已知AgF + Cl2 + H2O→AgCl + AgClO3 + HF + O2，若Cl2计量数为a，则AgF计量数为，依据是；若AgClO3的计量数为b，O2系数为c，则AgCl的计量数为，依据是29.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—离子的物质的量之比为1:2，则Cl2与KOH反应时被还原Cl与被氧化的Cl的物质的量之比为30. （1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为__________________________________。
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_____________________________。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。
试完成下列各题：（a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式，该反应的氧化产物是（写化学式）。
1D2B3D4B5C6D7D8C9C10B11D12D13C14C15B16C17B19A20B21C22D23C24A25D26.50/3，6.02╳1023, 0.1227.（1）0.2mol （2）428.2a 氯原子数守恒5b+4c 电子得失总数相等29.11：330.（1）ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)；（2）（a）O2、Cl2；n(O2):n(Cl2)=3/2 （b）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O ；O2、HClO4。