初三化学实验专题复习
初三化学实验专题复习
初三化学实验专题复习一、物质的分离和除杂1．下列各组物质中：都含有少量的杂质：分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) ：（2）KCI(KCIO3) ：（3）KNO3(KCI) ：（4）NaCI(Na2CO3) ：（5）FeSO4(CuSO4) ：（6）NaOH(Ca(OH)2) ：（7）CU(NO3)2(CuSO4) ：二、物质的签别2．只用一种试剂鉴别下列物质：在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCI2NaCI K2CO3（2）NaNO3MgCI2(NH4)2SO4（3）CaCI2NaNO3H2SO4（4）NaCI H2SO4Ca(OH)2三、综合实验装置型试题（1）装置对答型试题3．如下图：某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成：将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶：试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加：B洗气瓶的质量不变：则X气体是（填化学式：下同）（2）若A洗气瓶的质量不变：B洗气瓶的质量增加：则X气体是（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加：则X气体可能是4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体：其密度比空气的密度大：且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合：在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用②若用C装置收集硫化氢气体：进气口应为：原固是③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性：可以将该气体通入装置D：D中所盛的试剂应该是：现象是④做上述实验时：为了防止多余的硫化氢逸出污染环境：可以将其通入装置E吸收：E 中的试剂应该为5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。
实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。
回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气：他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气：在装置A中通常放溶液：其作用是：在装置B中通常放溶液：其作用是。
初三化学实验专题复习
初三化学实验专题复习1、已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处是．（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是．②图中x= g．③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）．2、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是．（2）装置A中发生反应的方程式为．（3）实验装置B中的现象是，发生反应的化学方程式为．（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是．[定量分析]该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：．﹡（2）如何证明固体C已经洗涤干净？．（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）．（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为．3、、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是（填序号）；（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀硫酸的体积B．反应前加入稀硫酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（4）B中发生反应的化学方程式为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．4、如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的A试管和干燥红磷的B试管插入盛有开水的烧杯里（A、B试管均套有气球密封）．（1）发现A试管中的白磷能燃烧；B试管中的红磷不能燃烧，由此能得出可燃物燃烧所需要的条件之一是：．（2）过一会儿，燃烧的白磷熄灭了，由此可得出可燃物燃烧所需的另一个条件是（3）从烧杯中取出A试管，拔开气球，试管中的白磷又燃烧起来了；但是将A试管又放回烧怀中，试管炸裂，原因是：．（4）向烧杯里滴加紫色石蕊试液，烧杯里的液体变成了红色，说明烧杯里的液体呈（填“酸性”或“碱性”）．小海同学猜测石蕊试液变红的原因是生成的五氧化二磷和烧杯里的水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色；小东同学猜想是未反应的白磷与水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色．为了证明小东与小海同学的推论正误，可以补充做实验进行验证．5、某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：．（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为．（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．6、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是．（2）写出该实验中反应的化学方程式，属于反应．（3）小强测得实验结果如下：21%“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是．（填序号）①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是．7、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立．（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，震荡．（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．8、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：乙，丙 B ，A可能是（一种即可）；（2）单质甲应满足的条件是是；（3）写出⑤反应的化学方程式：．9、A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同．请按要求填空：（1）物质C的化学式为．（2）写出反应②的一个化学方程式．（3）反应③的基本反应类型是．（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为．10、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．试计算：（1）第1份样品测得的数据表明（填写物质名称）反应完全；（2）列式计算黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．。
安庆市九年级化学实验专题复习
类型之四：对物质性质的探究
氢化钙（CaH2）常用作野外探险时的供氢剂，它与 足量的水起反应，生成氢气和另一种化合物。对于该化 合物的成分，某活动小组的同学展开了讨论：甲同学认 为是氧化钙，乙同学认为是氢氧化钙，丙同学认为是碳 酸钙。 ①如果让你也参加讨论，你认为 的观点可能正确。 其他同学观点不正确的原因是 。 ②为了进一步阐述你的观点，请你设计实验予以确认 。
菠菜与豆腐同食有草 酸钙生成
被溶解的部分沉淀一 定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是他 又设计如下实验进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 产生的气体是 ； 步骤②中被溶解的 沉淀是碳酸钙
将步骤②中产生的 气体通入 中
[反思与应用] （1）在家庭生活中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3min捞出后再烹 饪，其目的是 ； （2）联想到人体的胃液中含有盐酸，请出一个你想要探究的新问 题： 。
四、实验探究
实验探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价
建立假设
得出结论
设计实验方案 进行实验
实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确； 2．实验方法简便，现象明显； 3．操作安全可靠； 4．推断完整严密。
[提出问题]黑色颗粒和白色颗粒可能是什么？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是 ，小名认为白色物质是氧化钠， 小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认 为是氢氧化钠。李芹认为小华的猜想是错误的，其理由是 。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。 [设计实验] 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全 部 溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到试液变成红色，结论： 白色物质为氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过 滤，再向溶液里加入无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色 物质为 。 [反思评价]小娟认为方案1得出的结论不正确，其理由是 。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
初中化学专题复习(1)：化学实验
初中专题复习：化学实验(一)复习纲要第一部分 使用仪器和实验操作技能第二部分 气体的制取和物质的鉴别1.气体制取2.物质的鉴别第三部分 几个重要实验(二)解题指导例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；A.Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuOCuB.CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 .思路指导：实验设计应符合以下几个要求：1.原理要符合客观事实2.条件、步骤简单，所需仪器少.3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少.4.副产品不污染环境或污染少.根据以上要求判断：最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源.例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.(1)验证CO 2存在的操作是：将混合气体依次通过 装置(填A 、B 、C 、D 、E ，下同).确证CO 2存在的现象是 . (2)验证H 2O 存在的操作是：将混合气体依次通过 装置，确证H 2O 存在的现象是 .(3)某学生用下列操作来验证CO 和H 2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H 2存在，为什么?②能否验证CO 存在，为什么?思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO 4.因此，要证明H 2O 、CO 2、CO 、H 2的存在，其顺序应为：鉴定H 2O→鉴定CO 2→除CO 2→除H 2O→将H 2、CO 转化成CO 2，H 2O→鉴定H 2O→鉴定CO 2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.解：1.D 石灰水变浑浊2.E CuSO 4由白变蓝3.① 不能 因为反应过程中带入水蒸气干扰对H 2的检验.② 能 在排出CO 2干扰后通过灼热CuO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2证明了CO 的存在.【同步达纲练习】一、选择题1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( )A.10mLB.20mLC.50LD.100mL2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( )A.H2、O2、N2B.CO、CO2、SO2C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N23.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( )A.用自来水冲洗B.用稀盐酸冲洗C.用烧碱溶液冲洗D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.硫酸钠溶液D.氯化钾溶液5.下列实验操作中正确的是( )A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )A.①②③④B.②③④①C.③②①④D.③②④①7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )A.③④①⑤②⑥B.④③①⑤②⑥C.④③①⑤⑥②D.③④①⑤⑥②8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )A.10.5gB.9.5gC.10gD.11g9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( )A.量筒、玻璃棒、烧杯B.托盘天平、玻璃棒、药匙C.量筒、烧杯、漏斗D.托盘天平、玻璃棒、量筒10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( )A.通入水中，观察其溶解性B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中C.燃烧时观察火焰的颜色D.与灼热的氧化铜反应11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )A.①→②→③B.③→②→①C.②→③→④D.④→①→③12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )A.制取氧气B.粗盐提纯C.制取氢气D.配制100g20%的氯化钾溶液13.下列药品不需要密封保存的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石D.烧碱14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( )A.将装药品的试管底朝下倾斜B.将药品平铺试管底，以扩大受热面C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( )A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.长颈漏斗16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( )A.一定是硫酸或硫酸盐溶液B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C.只能是硫酸溶液D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( )A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜C.镁带燃烧时发出耀眼的白光D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )A.肯定大于15mLB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于或小于15mL21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )A.③⑤②①B.③⑤②④C.③⑤①④D.①③⑤④22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )A.AgNO3溶液、稀H2SO4B.稀H2SO4、AgNO3溶液C.AgNO3溶液、K2SO4溶液D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )A.制氢气的发生装置B.制氧气的发生装置C.用H2还原CuO的装置D.制CO2的发生装置24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、Na2CO3、NaClD.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO425.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( )A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入适量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二、填空题1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并放在桌面上.取用块状药品时要用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶，将药品放在再把烧瓶以免打破烧瓶.2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的，试管口不能，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的部分.3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先后，原因是 .待色氧化铜变成色铜后，要结束实验时应先，待生成的铜冷却后再停止，原因是 .4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到气体.5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.试回答下列各问：(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有，B中一定含有 .(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是，B的化学式是 .(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为 ；若在a 处点燃时有火焰产生，则该火焰是 色.7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?(1)Cu 粉(CuO)主要步骤：① .② .(2)KCl 溶液(MgSO 4)主要步骤：① .② .8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO 42-.甲同学的方案： 溶液−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀−−−−→−加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液−−−−→−加足量稀盐酸无沉淀−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.甲同学的方案： .乙同学的方案： .9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.将以上装置的编号及化学方程式填入下表：制取的气体发生装置 收集装置 化学方程式 氧气氢气二氧化碳10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：4Na+O 2＝2Na 2O2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是 ；(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行 次过滤操作，第一步加的试剂是 ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入 试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀 ，即可得到氧化铜.铜粉留在第 次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为 、、 .12.将N 2、CO 、H 2、CO 2四种气体的混合气体：(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H 2SO 4，最后得到的气体是(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H 2SO 4，最后得到的气体是13.选择适当的物质除去KNO 3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式(1)要求只用一种试剂(2)要求用两种试剂14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.供选择的仪器：①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.(1)实验步骤：反应残渣第一步 −−→−)(液体与固体的混合物第二步 −−→−)(固体二氧化锰第三步 −−→−)(纯净的二氧化锰(2)第一步需要的仪器是 .第二步需要的仪器是 .第三步需要的仪器是 .15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：(1)称量样品a 克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a 克.(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 .(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴 ，观察是否有沉淀产生.(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b 克固体.(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母)(2)混合气体通入A装置前必须通过的目的是；(3)确认混合气体中有H2的实验现象是；(4)确认有CO的化学反应方程式为， .17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步试剂可除去：第二步加试剂可除去；第三步加试剂可除去最后一种有害物质.方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是；第二步加另一种金属，可回收得到；第三步是用废酸除去 .20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.(2)除HCl气体只能用而不能用，否则会使测定的纯度偏 .(3)E装置的作用是21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .(3)加入的A是：，检验A是否过量的方法是： .(4)过滤时，如何使用玻璃棒： .(5)滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质的理由是：(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若则表示沉淀已洗净.(7)得到的固体C是 .(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 .参考答案【同步达纲练习】一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部2.1/3；对着自己和别人；外焰3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO4.CO2；CO；CO5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中11 6.(1) H 2；CuO (2)CO 2；C (3) H 2，白色CuSO 4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C 与CuO 在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+ H 2O ，蓝色或淡蓝色 7.(1)①加足量的稀H 2SO 4或稀HCl 并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生②过滤，取滤液8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag + 乙同学的方案，严密，加HCl 无沉淀，说明溶液中无Ag +，若有CO 32-也被HCl 反应，因此加BaCl 2产生沉淀，则溶液中一定有SO 42- 9.(略)10.(1) Na 2CO 3 (2)20％11.二 H 2SO 4 NaOH 加热 一 CuO ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2O CuSO 4＋2NaOH Cu(OH)2＋Na 2SO 4 Cu(OH)2CuO ＋H 2O 12.(1)N 2 (2)N 2,CO 213.(1)CuSO 4＋Ba(OH)2BaSO 4↓＋Ca(OH)2↓ (2)CuSO 4＋2KOH Cu(OH)2↓＋K 2SO 4↓ K 2SO 4＋Ba(NO 3)2BaSO 4↓＋2KNO 3 14.(1)溶解 过滤 干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2(4)玻璃棒，漏斗 (5)a 066.1×100％16.(1)DBAEC (2)D 除混合气体中的CO 2，E 除气体中的H 2O (3)无水CuSO 4由白变蓝 (4)CuO ＋COCu ＋CO 2Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H 2O 不能使石蕊变红.(2)取少量NaCl 溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl -不能使石蕊变红.(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl -、H 2O 不能使石蕊变红，因此是H +使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl 溶液在有Cl -、H 2O)18.取少量金属于试管中加入少量H 2SO 4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu 、Zn 合金.19.方案一 KCl AgNO 3；K 2SO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO 3 Cu(NO 3)2方案二 Cu ＋2AgNO 32Ag ＋Cu(NO 3)2 Fe Cu H 2SO 4 Cu 中的Fe 20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO 3(HNO 3)；NaOH ；偏小 (3)防止空气中的CO 2进入B 使实验结果偏大21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.(3)K 2CO 3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K 2CO 3看是否产生沉淀.(4)倾斜靠在三层滤纸上.(5)稀HCl ，使过量的Na 2CO 3充分反应.(6)澄清石灰水，无浑沉现象.(7)CaCO 3 (8)2211.111.1W W W。
中考化学专题复习实验操作(含答案)
（1）仪器a的名称为_______。
（2）发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
14.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
中考化学专题复习~实验操作
1.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是
A. 烧杯B. 漏斗
C. 锥形瓶D. 蒸发皿
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 称取8.0g氢氧化钠固体
17.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
初三化学实验专题复习课件(人教版)
（二）常见气体的检验 气体 试剂 现象 CO2： Ca(OH)2溶液 变浑浊 H2O: 无水硫酸铜 ： 白色变蓝色 CO: 气体先通过灼热的CuO 固体由黑变红 然后通入Ca(OH)2溶液 石灰水变浑浊 H2： 气体先通过灼热的CuO 固体由黑变红 然后通入无水硫酸铜 硫酸铜由白变蓝，
进行探究。
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
【实验探究】 (3)甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验。
“实验现象”： A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石灰
水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中
含有碳元素和硫元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是 _______________________________________________________。
C—B—A—E—D
检验HCl气体
黑色粉末变红色
H2
例3、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体： H2C2O4 ===CO↑+CO2 ↑ + H2O ②要得到干燥纯净的CO，用来还原氧化铁，并检验产物（假设每步均完全反应），写出各装置接口的正确连接顺序 。
之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个______
装置。改进后，
若气体燃烧，且 D 装置内壁出现_______，证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产 物中 H2O、CO2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 ___________________________、__________ 的装置，分别称量 吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析 得出结论。
初三化学实验专题复习课件
2、被加热仪器： 直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接加热仪器：烧杯、烧瓶 3、固体加热：管口略朝下 4、液体加热：管口与水平面成45度
物质的加热
2、给物质加热注意事项： ①试管夹夹在离试管口1/3处； ②先均匀加热，再集中加热； ③试管外壁应干燥（防止试管因受热不均破 裂）。 液体：①试管中的液体不能超过1/3； ②试管口不对对准人（防止液体冲出伤人） ③试管与水平面呈45°； 固体：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引 起试管破裂）
酒精灯
1.酒精灯的火焰可以分为外焰 内焰 ------、 ———— 外焰酒精灯加热 焰心 加热时用——— 和 ———— 2.使用酒精灯时酒精不能超过酒精灯容 火柴，熄灭 2/3 ；点燃酒精灯要用------积的———— 灯帽 ，发生酒精灯着火最好 酒精灯用———— 湿抹布扑灭 用———————— 方法。
集气瓶
集气瓶的主要用途：
1、用于收集气体。 2、用于短时间贮存气体。 3、用做物质在气体中的 燃烧的反应器
使用方法和注意事项：
1、在收集气体或贮存气体时， 要用毛玻璃片盖住瓶口。 2、做物质在集气瓶里燃烧的实验，有时 需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙。
药品取用
一、药品取用“三不”原则
• 1、不拿：不用手拿药品； • 2、不闻：不把鼻孔凑到容器口 瓶闻药品； • 3、不尝：不尝任何药品味道。
二、用剩的药品要做到“三不一要”：
不放回原瓶；
不随丢弃；
不拿出实验室； 要放入指定容器。
药品取用
药匙或纸槽 1、取固体粉沫药品一般用_____ ；有些块状 镊子 物 的药品可用______夹取；吸取和滴加少 胶头滴管 量试剂用________ • ①取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上（防止 瓶塞污染） ；
中考化学实验专题复习
12. 下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
目的
主要实验操作
A
鉴别硬水和蒸馏水
加入肥皂水，振荡，观察现象
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液
加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
D
鉴别NaCl和NH4NO3两种固体
C. 氨分子和氯化氢分子都在不断地运动
D. 氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢
10. 用下图装置验证二氧化碳的性质（图中小花为干燥的紫色石蕊纸花）。下列说法不正确的是
A. 实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
B. 实验①可验证“CO2密度比空气大”“一般情况下，CO2不燃烧且不支持燃烧”
C. 实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO2中变红色
【查阅资料】I.紫甘蓝汁、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表：
指示剂
紫甘蓝汁
无色酚酞溶液
颜色
紫色
蓝色
深绿
黄绿
黄色
无色
浅红色
深红色
pH
4~8
8～9
9~11
11~12
>12
<8
8~10
>10
Ⅱ.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；饱和碳酸钠溶液的pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH≈8.3。
D. 实验③可验证CO2和H2O发生了化学反应并生成酸性物质
11. 下列实验现象与实验操作相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
A
打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞
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化学方程式举例
HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
（2）生活中的食醋含有醋酸，使用铁锅炒菜时
放点食醋，可补充人体需要的微量素 铁 ，
该反应的原理体现了酸的化学性质 ② （填序
号）。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生 活中的应用 例如：除去水垢 。 （3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因 为它们的水溶液中都含有 氢离子 。
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
实验室中关于气体实验的设计规律：
1、气体发生装置
气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体 所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂 等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确 定。
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性 和密度以及是否能与水或空气反应来确定。
4. NaOH溶液变质情况分析：
(1)没有变质：取样，加
稀HCl(或CaCl2溶液) ， 无气泡产生(或无沉淀生成)。
CaCl2 (2)部分变质：取样，滴加过量的 ＿＿＿＿＿
溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生， 证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加 无色酚酞溶液 滤液变红色，证明有NaOH。 ，
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置气密性的检验
2、粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
强调：过滤器制作和玻璃棒的作用
3、溶液的配制
配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算； ②称量；③量取； ④溶解。
配
制
氯
化
钠
溶
液
例1：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水 的全过程：
(1)请找出上图中的错误： ① 广口瓶瓶塞放反了 ； ② 砝码和药品放反了 。
初三化学实验 专题复习
灵武英才学校 刘俊
2017.3
化学实验复习课的心得
1、减负增效 培养兴趣 2、挖潜提质 提高能力
化学实验复习的原则
1、抓 课 标。 2、挖 教 材。 3、不 求 难。 4、不 唯 多。 5、不 滥 练。
第一轮复习
知识点梳理与归纳
一、过点串面 强化基础 二、对比记忆 灵活应用
3. NaOH变质探究：
(1)NaOH需要密封保存的原因： ①吸收空气中的 水蒸气 而潮解；②与空气中 的 二氧化碳 反应而变质。 (2)NaOH敞口放置变质的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na ______________________ 2CO3+H2O (3)检验NaOH溶液是否变质的方法： ①取样，滴加稀HCl，若有 气泡 产生，说明 NaOH溶液已变质； ②取样，滴加CaCl2溶液(或澄清石灰水)，若有 白色沉淀 产生，说明NaOH溶液已变质。
要点2
有关废水处理及金属回收的探究
金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与 生活实际的结合，往往都会利用到置换反应，要留 意置换反应反应物是否过量等问题。如工业废水中 含有CuSO4 、Cu (NO3) 2等物质，处理方法如下： 一般要加入过量的 铁粉 ，使金属Cu完全置换 出来。在CuSO4、Cu (NO3) 2溶液中加入铁粉后， 发生反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿ ______ ； CuSO4+Fe=Cu+FeSO 4
附：常见物质的物理特性
2.常见固体物质色颜（学生了解） 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、 KCl、NaCl、Na2CO3. CaO. MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO4•5H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S）
本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应 中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则; ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色 变化等
1.沉淀的颜色（学生了解） 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色 沉淀：CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
CaCl2 (3)全部变质：取样，滴加过量的 ＿＿＿＿
溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生， 证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加 无色酚酞溶液 ， 滤液不变红色，证明没有NaOH。
要点4 酸是否变质的探究：
典例分析 小明使用洁厕灵第二天发现没有盖瓶盖，他认为可能 已经变质，经查阅资料，小明知道洁厕灵主要成分 是盐酸。请你使用生活中常见物品，帮助小明用两 种方法(不同类别的物质)检验洁厕灵是否变质？请写 出步骤、现象、结论（写出相关化学方程式）
⑵除杂方法：
①加热法：气体通过 双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应 而除去。 如：除N2中的杂质O2， 通过红热的铜网；除 CO2中CO，通过加热 的CuO。
②洗气法：气体通过洗气瓶， 杂质与瓶中试剂反应被吸收。 使用时应注意进、出气管位 置，应“长进短出”。 例如：除CO中的杂质CO2， 除H2中的杂质HCl，均用 NaOH溶液。除去酸性、中 性气体中的水蒸气可用浓 硫酸。
U型管
硬质玻璃管
例3下列各组气体中，均既能用浓硫酸干燥，又能 用固体NaOH干燥的是( B ) A、O2 、 CO2 B 、 H2 、O2 C、H2 、NH3 D、CH4 、HCl 例4:除去混在氢气中的水蒸气和氯化氢气体:
H2 H2O HCl
→
H2
H2O
→
→
H2
NaOH 溶液
浓硫酸
四.酸碱盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO 3)2 ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿________ ．
要点3
有关CaO 、Ca(OH)2、NaOH的性质
及其变质情况的探究
1. 氧化钙的变质探究： (1)氧化钙(CaO)长时间露置在空气中先后发生的化学反 CaO+H2O =Ca (OH) 2 应方程式分别为 CO2+Ca (OH) 2 =CaCO3↓+H2O 。变质的产物中可 能含有的物质是CaO、Ca (OH) 2、CaCO3。 ①CaO的检验：取样，加水溶解，用手触摸试管外壁， 有发热现象；
第二轮复习
1.重点、考点要突出，练习要有针对性。 2.注重练习的相似性，让学生在类比中 能举一反三，提高知识迁移的能力。
要点1 有关化学反应速率的探究
1. 催化剂：能 改变 反应速率，而本身的质量 不变 ， 化学性质 不变 。 (1)催化剂能改变化学反应速率：常通过观察产生气 体的速率来判断。 (2)催化剂在反应前后质量不变：将反应后的物质过 滤、洗涤、干燥、称量其质量。 (3)催化剂在反应前后化学性质不变：通过将反应后 的物质回收后进行重复实验验证。 2. 影响化学反应速率的其他因素： (1)反应物的浓度；(2)反应的温度；(3)催化剂的种类。
（基础知识争取让学生达到一看就会一做就对的目的）
一.常见仪器及其用途
(一)容器与反应器
1.可直接加热
2.隔石棉网加热
3.不能加热的
(二）计量仪器
（三）漏斗
（四 ）夹持器
（五）取用药品的仪器
（六）气体的净化装置
（七）其他仪器
典型例题分析： (1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。
Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。 SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。 （知识拓展）
五、实验设计、评价及探究性实验
实验设计与评价的原则： 1．实验目的明确；2．实验方法简便，现 象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整 严密。5.体现”绿色化学” 探究性试题主要涉及以下要素或环节：
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于 0．9％，则可能造成误差的原因有：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[分析]：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基 本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒等仪 器的使用以及固体的溶解，从图中不难看出固体药 品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子， 又污染了药品。称量氯化钠固体时，天平的砝码和 称量物放反了，问题⑵为开放型试题；可以从“水 量多了”、“盐称少了”两个方面去分析，寻找可 能的原因。 参考答案：⑴略 ⑵①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②使用了 游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中 混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有 水
答案：取样品少许于试管，加（铁钉、铁锈、小苏打 等）观察现象，得出结论，写出化学方程式即可。
要点5 有关物质的性质及变质情况的探究
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___ I ，名称是____ 试管。 A ，名称是坩埚钳 ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是____ ____。 ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是____ ____。 D ，名称是烧杯 G ；名称是____ 药匙 ④取用粉末状固体药品用到的仪器是____ 。 ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是____ 。 B ；名称是____ 胶头滴管 C 。名称是集气瓶 ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____ ____。 管
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、 CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、 FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶 液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液
熟悉初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：