【中小学资料】广东省某知名学校高一化学10月月考试题(含解析)
高一10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．2．下列实验基本操作及注意事项中，主要出于安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．酒精灯内酒精不能多于酒精灯容积的2/3C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用3．下列实验操作中不正确的是A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出4．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl45．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③6．下列实验方法不能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子8．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离9．下列叙述正确的是（）A．1 mol O2的质量为32 g·mol-1B．1 mol物质的质量等于该物质的式量SO的摩尔质量为96 g·mol-1D．CO2的摩尔质量为44 gC．2-410．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．10g H2B．2mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4L O2(标准状况下）C N NH，相对分子质量：126]是一种低毒性11．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：()3323化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
广东省高一上学期化学10月月考试卷
广东省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分）下列物质属于混合物的是（）A . 液氯B . 干冰C . 海水D . 碳酸钠3. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列可用于直接加热的仪器有（）① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A . ②④⑤B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑥4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A . NH3B . O2C . HBrD . HCl5. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是Ｌ6. （2分） (2019高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NAB . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子D . 在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA7. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（）A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素8. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB . 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC . 12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD . 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）A . ①⑥③②⑤④⑦B . ①⑥④②⑤③⑦C . ①⑥④⑤②③⑦D . ①⑥③④⑤②⑦10. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应11. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 苏打水溶液B . 苯酚浊液C . 碘化银胶体D . 氯化钡溶液12. （2分） (2018高二上·汕头期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（）A . 食醋除垢B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色C . 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D . 液氨变成氨气13. （2分） (2017高一上·宁波期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣114. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列方法不能用于实验室制取氨气的是（）A . 固体氯化铵和消石灰共热B . 加热浓氨水C . 浓氨水滴加到碱石灰中D . 加热固体氯化铵16. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质17. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境18. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（）A . 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B . 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C . 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D . 由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）619. （2分）下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 对于固体和液体，其体积大小主要取决于粒子的大小D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是（）A . ①③B . ②④C . ③⑤⑥D . ①③⑤⑥21. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 第119号未知元素，有人称为“类钫”。
广东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
广东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、粗硅、漂白粉B . 液氧、烧碱、生铁C . 干冰、钢、玻璃D . 盐酸、液氯、胆矾2. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出4. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多C . 打磨磁石制指南针D . 工业上利用合成氨实现人工固氮5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列事实与胶体性质无关的选项个数为（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·昆明期中) 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A . 5：2B . 1：1C . 3：1D . 1：38. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液9. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A .B .C .D .10. （2分）欲配制1mol•L﹣1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣1的浓H2SO4的体积约为（）A . 13.6mLB . 1.36mLC . 13.9mLD . 1.39mL11. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象12. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：1二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分）下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B . 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C . 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D . 油酸和水，甲苯和水，己烷和水15. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-三、填空题 (共3题；共19分)16. （6分） (2017高一上·郫县期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．（2）⑩在水中的电离方程式为________．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：________．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为________．17. （7分） (2017高一上·南宁期中) 根据问题填空：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠b．定容时俯视读刻度c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d．向容量瓶转移液体时有少量流出（2）容量瓶上标有________（填序号）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．18. （6分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 ，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________ (填化学式)。
高一10月月考(化学)试卷含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（ ） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（ ） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（ ） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（ ） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（ ）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。
下列叙述正确的是（ ） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（ ）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（ ）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。
高一10月月考(化学)试题含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
广东省广州市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题(word版含答案)
广东省广州市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）A．胆矾CuSO4·5H2O 混合物B．氖气Ne 单质C．烧碱NaOH 氧化物D．纯碱NaOH 碱2．下列各组物质不属于同素异形体的是A．H2O和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O7．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A ．K +、Na +、Cl -、-3NOB ．Cu 2+、-3NO 、OH -、-3HCOC ．Na +、OH -、Cl -、-3NOD ．OH -、K +、S 2-、Na +8．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理．．．的方法是（ ） A ．加热 B ．加适量氢氧化钠溶液 C ．加盐酸D ．加CaCl 2溶液9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2 B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O 2 C ．实验室中用H 2O 2与MnO 2作用产生O 2 D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 210．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．FeCl 3→FeCl 2D ．SO 2→SO 311．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe 2+)变为黄色(Fe 3+)。
[K12学习]广东省某知名学校高一化学10月月考试题(含解析)
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广东省阳东广雅学校2017-2018学年高一10月月考化学试题考试时量：40分钟，满分100分，第一部分选择题（75分）一、单项选择题。
（每题只有一个符合题意的选项。
每题5分，15小题，共75分。
）1. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】汽油属于可燃性液体，应该张贴可燃性液体标示，A．图中所示标志是腐蚀品标志，A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，C正确；D．图中所示标志是禁止标志，D错误，答案选C。
2. 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 ( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液)B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液)D. 萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】根据仪器装置可判断四种操作分别是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或分液)，答案选A。
3. 下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④【答案】A【解析】过滤需要漏斗，萃取分液需要分液漏斗、蒸馏需要蒸馏烧瓶，试管和容量瓶不能用于物质的分离，答案选A。
4. 检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（）A. 氯化钡溶液B. 硝酸钡溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液【答案】C【解析】检验自来水中是否含有Cl－，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，答案选C。
5. mol/L是哪个物理量的单位（）A. 物质的量B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度【答案】D【解析】A、物质的量的单位是mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，C错误；D、物质的量的浓度的单位是mol/L，D正确，答案选D。
6. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C考点：考查物质分离7. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )A. 使用分液漏斗前要先检漏B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A. 使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D. 四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。
广州市高一上学期化学10月月考试卷(I)卷
广州市高一上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆3. （2分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba（OH）2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B . 用水清洗试管内壁附着的硫C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验6. （2分）需要垫上石棉网加热的仪器是（）A . 试管B . 圆底烧瓶C . 坩埚D . 蒸发皿7. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 1摩尔H2O质量为18gB . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 molC . 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D . 1mol 氧含6.02×10 23 个O8. （2分）(2018·新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
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广东省阳东广雅学校2017-2018学年高一10月月考化学试题考试时量：40分钟，满分100分，第一部分选择题（75分）一、单项选择题。
（每题只有一个符合题意的选项。
每题5分，15小题，共75分。
）1. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】汽油属于可燃性液体，应该张贴可燃性液体标示，A．图中所示标志是腐蚀品标志，A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，C正确；D．图中所示标志是禁止标志，D错误，答案选C。
2. 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 ( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液)B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液)D. 萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】根据仪器装置可判断四种操作分别是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或分液)，答案选A。
3. 下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④【答案】A【解析】过滤需要漏斗，萃取分液需要分液漏斗、蒸馏需要蒸馏烧瓶，试管和容量瓶不能用于物质的分离，答案选A。
4. 检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（）A. 氯化钡溶液B. 硝酸钡溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液【答案】C【解析】检验自来水中是否含有Cl－，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，答案选C。
5. mol/L是哪个物理量的单位（）A. 物质的量B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度【答案】D【解析】A、物质的量的单位是mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，C错误；D、物质的量的浓度的单位是mol/L，D正确，答案选D。
6. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C考点：考查物质分离7. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )A. 使用分液漏斗前要先检漏B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A. 使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D. 四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。
点睛：掌握萃取分液的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
8. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol CH4的质量为16g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4L/molD. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4L【答案】C【解析】A. 1 mol CH4的质量为1mol×16g/mol＝16g，A错误；B. CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4L/mol，C正确；D. 标准状况下水是液态，1 mol H2O的体积不是22.4L，D错误，答案选C。
点睛：注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g/mol为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
9. 对于2 mol O2下列说法不正确的是( )A. 含有2N A个氧分子B. 含有2mol氧原子C. 质量为64gD. 标况下体积为44.8L【答案】B【解析】A. 2 mol O2含有2N A个氧分子，A正确；B. 2 mol O2含有4mol氧原子，B错误；C. 2 mol O2质量为2mol×32g/mol＝64g，C正确；D. 2 mol O2标况下体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，D正确，答案选B。
10. 在标准状况下，与1mol CO具有相同的体积的是( )A．1g H2 B．22.4L H2O C．3.01×1023个CO2 D． 32g O2【答案】D【解析】相同条件下气体的体积与气体的物质的量成正比。
在标准状况下，与1mol CO具有相同的体积，这说明该气体的物质的量也是1mol，则A、1g氢气的物质的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，A错误；B、水在标准状况下是液态，不能利用气体的摩尔体积计算，B错误；C、3.01×1023个CO2的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，C错误；D、32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，因此在标准状况下与1molCO的体积相等，D正确，答案选D。
点睛：利用阿伏加德罗定律时需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
11. 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A. 1 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L【答案】B【解析】试题分析：在稀释前后，氢氧化钠的物质的量不变，稀释成1 L后，c==0．1 mol/L，再取出10mL的过程中浓度不变，c =0．1 mol/L，故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
12. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200mL 1.5mol/L FeCl3溶液C. 200mL 1.5mol/L NaCl溶液D. 100mL 0.5mol/L FeCl2溶液【答案】C13. 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A. 950 mL 76.0 gB. 500 mL 80.0 gC. 1 000 mL 80.0 gD. 1 000 mL 76.0 g【答案】C【解析】实验室没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。
14. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为N AB. 常温常压下，16 g O3中所含的氧原子数为N AC. N A个CO和0.5molCH4的质量比为7：4D. 浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5N A【答案】B【解析】A. 标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L CCl4所含的分子数为N A，A错误；B. 常温常压下，16 g O3中所含的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此氧原子数为N A，B正确；C. N A个CO是1mol，质量是28g，0.5molCH4的质量是0.5mol×16g/mol＝8g，所以二者的质量比为7：2，C错误；D. 浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积不能确定中，因此不能计算含有的Mg2＋个数，D错误，答案选B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有、、、。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取除去氯化钾溶液中的单质碘，A正确；B、加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，但又引入了氯化钾杂质，应该用适量硝酸钡，B错误；C、铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应，不能除去铁中的铜，C错误；D、碳酸钙、氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，D错误，答案选A。
点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。
所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
第二部分非选择题（25分）16. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是______________________________（填写序号）。
【答案】①⑤②④①③ （或①②⑤④①③ 或①⑤④②①③）【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的操作顺序是①⑤②④①③（或①②⑤④①③或①⑤④②①③）。
17. 将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液。
（1） Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。
（2） Na2CO3的物质的量为____________mol。
（3）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________ mol/L。
（4）从该溶液中取出10 mL，其中含Na+的物质的量为________ mol。
（5）取出的10 mL该溶液加水稀释，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，稀释后溶液体积为________mL。