初三化学物质纯度的计算公式例题
第二节 物质转化的规律(3)--有关纯度的计算
40吨 40吨
练习3: 铁矿石中Fe 的质量为40 40吨 练习3: 铁矿石中Fe2O3的质量为40吨, 80%,问铁矿石的 其中Fe 的质量分数是80%, 其中Fe2O3的质量分数是80%,问铁矿石的 质量是多少? 质量是多少? 50吨 50吨
二、有关物质含杂质时的化学方程式的计算
例1 ： 2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石 吨含氧化铁75% 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石 炼铁， 炼铁，问: 吨 (1)可炼出多少吨纯铁 （ 可炼出多少吨纯铁？ (1)可炼出多少吨纯铁？ 1050吨） (2)可炼出含杂质8%的生铁多少吨 可炼出含杂质8%的生铁多少吨? (2)可炼出含杂质8%的生铁多少吨?
高温
160 = 1500吨 1500吨 2×56 x
X=1050吨 X=1050吨
生铁质量： （2）可炼含杂质 生铁质量： ）可炼含杂质8%生铁质量 1050吨÷（1-8%）=1141.3吨 吨 ） 吨
生铁1141.3吨 答：可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质8%生铁 可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质 生铁 1050吨纯铁 吨
解法2 解法
（1）2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 2000吨 75%=1500吨 2000吨×75%=1500吨 1500吨氧化铁中铁元素的质量为 1500吨氧化铁中铁元素的质量为 56 ×2 1500吨 1500吨× =1050吨 ×100% =1050吨 160 生铁质量： （2）可炼含杂质 生铁质量： ）可炼含杂质8%生铁质量 1050吨÷（1-8%）=1141.3吨 吨 ） 吨
某物质的质量 某物质的质量分数
练习1: 50吨铁矿石中含 吨铁矿石中含Fe 质量为40 练习1: 50吨铁矿石中含Fe2O3质量为40 问该铁矿石中Fe 的质量分数是多少? 吨,问该铁矿石中Fe2O3的质量分数是多少?
物质纯度的计算公式
物质纯度的计算公式
物质纯度的计算公式是一种用于评估化学物质纯度的方法。
纯度是指物质中所含的目标组分的相对比例，通常表示为百分比或小数形式。
计算物质纯度的公式可以根据具体情况进行调整，以下是其中一种常见的计算公式：
物质纯度（%）= （目标组分的质量 / 总质量）× 100
在这个公式中，目标组分的质量表示你想要评估的特定组分的质量，总质量表示整个物质样品的总重量。
通常情况下，目标组分是我们想要分析或评估的化学物质。
举个例子，假设我们有一个含有纯金属的样品，总质量为10克，而其中目标组分金属的质量为8克。
使用上述公式，可以计算出金属的纯度如下：物质纯度（%）= （8克 / 10克）× 100 = 80%
因此，该金属样品的纯度为80%。
需要注意的是，物质纯度的计算公式可以根据具体的化学物质和实验条件进行变化。
例如，在某些情况下，我们可能需要考虑其他组分的存在，或者使用其他指标来评估纯度。
综上所述，物质纯度的计算公式可以通过比较目标组分的质量与总质量之比来确定。
这个公式可以根据具体情况进行调整，以满足不同实验的需求。
九年级化学__纯度计算
九年级化学纯度计算学案班级姓名1．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。
小组中李华同学的计算过程如下：14/80×100%=%，而王明同学计算的结果大于34%。
由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为多少kg2．小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。
请你写出小强的计算过程和判断依据。
（2）小强认为此广告会抗害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少3．有一瓶纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析得知含氮28%（杂质不含氮元素），求样品中硝酸铵的质量分数。
4．某人排出的尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（）A．2% B．% C．% D．20%5．氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。
下图是该氮肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：（1）这种氮肥共含种元素，一个分子中共有个原子。
（2）碳酸氢铵的相对分子质量是多少（3）这种氮肥共含氮元素多少千克（4）贮存时应注意什么（5）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少6．洞庭氮肥厂生产的“芙蓉”牌尿素系国家名牌。
“芙蓉”牌尿素的包装袋正面标识的部分内容如图。
（1）尿素的相对分子质量是多少（2）一袋“芙蓉”牌尿素中至少含有氮元素多少kg（3）这袋化肥的纯度是多少。
初三化学物质纯度的计算公式例题
初三化学物质纯度的计算公式。
公式变形混合物中某元素的质量分数R混%=某元素的质量/混合物质量某元素的质量=纯质物的质量*纯净物中某元素的质量分数=纯质物的质量*R纯％混合物质量=纯净物的质量/纯度混合物中某元素的质量分数R混％=某元素的质量/混合物质量=（纯质物的质量*R纯％）/（纯净物的质量/纯度)=纯度*R纯％纯度=（R混%/R纯％）*100％1某化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42％（杂质不含氮）.按规定,产品中含尿素［CO(NH2)2］的质量分数在95%以上为一等品,试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？(14*2)/(12+16+14*2+1＊4)==28/60==46.67%纯度为理论值除以实际值 42％/46。
67% ==89。
99%==90% 小于95％所以不合格2.农民计划每亩地用纯度90%的硫酸铵化肥20kg，现缺货，改用纯度95％的碳酸氢铵化肥.计算每亩用几kg？设每亩用碳酸氢铵的质量为mKg，根据铵根离子守恒，有：（NH4)2SO4 --—- 2 NH4HCO3132 ——--—-——---———- 158 20＊90% ———--—-——-m * 95％列比，求得m = 22。
68 （Kg)即为所求.例3。
有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？练习题：某氨水中氨（NH3)的含量为8.5%,1000g该氨水中氮元素的质量为（)A.7％B.7gC.70g D。
85g （答案：C）某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. （NH4）2SO4B。
NH4Cl C。
CO（NH2）2D. NH4HCO3（答案:D）练习题:1。
有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道,200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH4NO3的质量分数。
初中化学计算公式
常用化学计算公式
一：设某化合物化学式为AmBn
（1）：它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n （2）：A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n （3）：A元素的质量分数= A的相对原子质量×m/ AmBn的相对分子质量
二：混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
三：标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/ 气体体积(L)
四：纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
=纯物质的质量/ (纯物质的质量+杂质的质量) × 100%
=1- 杂质的质量分数
五：溶质的质量分数 = 溶质质量溶液质量× 100%
= 溶质质量/溶质质量+溶剂质量× 100%
六：溶液的稀释与浓缩
x浓× a%浓=x稀× b%稀 = (x浓+增加的溶剂质量) × b%稀
七：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
x浓× a%浓+x稀× b%稀 = (x浓+x稀) × c%
八：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
纯度的计算公式
纯度的计算公式在日常生活中，我们经常会遇到需要计算纯度的情况。
无论是化学实验中的溶液浓度，还是工业生产中的产品质量，纯度的计算都是一个重要的问题。
那么，纯度的计算公式是什么呢？纯度的计算公式可以简单地表示为：纯度 = 纯物质的质量 / 总物质的质量× 100%。
这个公式的含义是，纯度是纯物质所占比例的百分数。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出任何物质的纯度。
为了更好地理解纯度的计算公式，我们来看一个具体的例子。
假设有一种溶液，其中含有100g的溶质A和900g的溶剂B。
我们想要知道溶液中溶质A的纯度是多少。
我们需要根据溶质A和溶剂B的质量来计算总物质的质量。
在这个例子中，总物质的质量等于溶质A的质量加上溶剂B的质量，即100g + 900g = 1000g。
接下来，我们可以根据纯度的计算公式来计算纯度。
根据公式，纯度等于纯物质的质量除以总物质的质量，再乘以100%。
在这个例子中，纯度等于100g / 1000g × 100% = 10%。
通过这个例子，我们可以看出纯度的计算公式的应用。
无论是溶液中的溶质纯度，还是产品中的杂质含量，都可以通过这个公式来计算。
通过计算纯度，我们可以更好地了解物质的纯净程度，从而判断其适用性和品质。
除了上述的简单计算公式外，纯度的计算还有一些复杂的情况需要考虑。
在一些化学实验中，可能会遇到多个成分的混合物。
这时，我们需要根据各个成分的质量来计算纯度。
例如，假设有一个混合物，其中含有50g的溶质A、30g的溶质B 和20g的溶剂C。
我们想要知道溶质A的纯度是多少。
我们需要计算总物质的质量。
在这个例子中，总物质的质量等于溶质A的质量加上溶质B的质量再加上溶剂C的质量，即50g + 30g + 20g = 100g。
接下来，我们可以根据纯度的计算公式来计算纯度。
根据公式，纯度等于纯物质的质量除以总物质的质量，再乘以100%。
在这个例子中，纯度等于50g / 100g × 100% = 50%。
纯度计算公式
纯度计算公式在化学和物理领域中，纯度是一个重要的概念，它指的是某种物质中所含有的纯净成分的比例。
纯度通常用百分数表示，表示纯净成分在总物质中所占的比例。
纯度计算公式可以帮助我们准确地计算出物质的纯度，从而更好地了解物质的性质和用途。
纯度计算公式通常是通过计算纯净成分的质量与总物质的质量之比来实现的。
一种常用的计算纯度的方法是通过质量百分比来表示纯度。
质量百分比是纯净成分的质量与总物质的质量之比，再乘以100。
例如，如果某种物质中纯净成分的质量为5克，总物质的质量为10克，那么该物质的纯度就是50%。
另一种常用的计算纯度的方法是通过体积百分比来表示纯度。
体积百分比是纯净成分的体积与总物质的体积之比，再乘以100。
这种方法通常用于液体混合物或气体混合物的纯度计算。
通过体积百分比可以更直观地了解纯度的情况。
除了质量百分比和体积百分比，还有一种常用的计算纯度的方法是通过摩尔百分比来表示纯度。
摩尔百分比是纯净成分的摩尔数与总物质的摩尔数之比，再乘以100。
这种方法通常用于涉及化学反应和化学计量的纯度计算。
在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的纯度计算方法，以确保计算结果的准确性和可靠性。
通过纯度计算公式，我们可以更深入地了解物质的组成和性质，为科学研究和工程实践提供有力支持。
总的来说，纯度计算公式是化学和物理领域中的重要工具，它可以帮助我们准确地计算物质的纯度，进而更好地理解和应用这些物质。
通过不同的计算方法，我们可以更全面地了解物质的性质和特点，为相关领域的研究和应用提供有力支持。
希望本文所介绍的纯度计算公式对您有所帮助，欢迎继续关注相关领域的知识和发展。
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初三化学物质纯度的计算公式。
公式变形
混合物中某元素的质量分数R混%=某元素的质量/混合物质量
某元素的质量=纯质物的质量*纯净物中某元素的质量分数=纯质物的质量*R纯% 混合物质量=纯净物的质量/纯度
混合物中某元素的质量分数R混%=某元素的质量/混合物质量
=(纯质物的质量*R纯%)/(纯净物的质量/纯度) =纯度*R纯%
纯度=(R混%/R纯%)*100%
1某化肥厂生产一批尿素,经测定,其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮).按规定,产品中含尿素
[CO(NH
2)
2
]的质量分数在95%以上为一等品,试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售?
(14*2)/(12+16+14*2+1*4)==28/60==%
纯度为理论值除以实际值 42%/% ==%==90% 小于95%
所以不合格
2.农民计划每亩地用纯度90%的硫酸铵化肥20kg,现缺货,改用纯度95%的碳酸氢铵化肥.计算每亩用几kg?
设每亩用碳酸氢铵的质量为mKg,根据铵根离子守恒,有：
(NH4)
2SO4 ---- 2 NH
4
HCO
3
132 --------------- 158
20*90% ----------m * 95%
列比,求得m = (Kg)
即为所求.
例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
练习题：某氨水中氨(NH
3
)的含量为%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )
% (答案:C)
某NH
4NO
3
样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH
4)
2
SO
4
B. NH
4
Cl (NH
2
)
2
D. NH
4
HCO
3
（答案:D）
练习题：
1.有一不纯的NH
4NO
3
样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH
4
NO
3
的质
量分数。
%)
2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO
3
的质量分数为( )
% % % % (答案:D)
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )－a% －2a% －3a% D.无法计算（答案：C）
24、FeSO
4
、Al
2
( SO
4
)
3
三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元
素的质量百分含量为多少？(答案：
3%
100A
)
例4.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。
解之 x=
例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为%，则该化肥的纯度为______________。