二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习专题1549123153
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二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习-专题二 第6讲 有机化合物(必修)
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例 4 1 mol 分子式为 C53H98O6 的油脂完全水解，可生成两种高 级脂肪酸， 其中一种分子式为 C18H36O2， 则另一种高级脂肪酸为( C ) A．C17H33COOH C．C15H29COOH B．C18H35COOH D．C15H31COOH
解析：如果生成 C18H36O2 为 1 mol，则水解关系式：C53H98O6＋3H2O―→ C18H36O2＋C3H8O3(甘油)＋2 高级脂肪酸，由原子守恒可推知，另一种高级脂肪 酸中，碳原子数为(53－18－3)/2＝16 个，氢原子数为(98＋6－36－8)/2＝30 个， 氧原子数为 2 个，该高级脂肪酸分子式为 C16H30O2，结构简式为 C15H29COOH， C 正确； 如果生成 C18H36O2 为 2 mol， 则水解关系式： C53H98O6＋3H2O→2C18H36O2 ＋C3H8O3(甘油)＋高级脂肪酸， 则另一种高级脂肪酸分子式中， 碳原子数 53－(18 ×2＋3)＝14 个，氢原子数 98＋6－(36×2＋8)＝24 个，氧原子数 6＋3－(2×2＋ 3)＝2 个，分子式为 C14H28O2，结构简式为 C13H27COOH，没有此选项，只有 C 选项正确。
6．(2016· 海南)工业上可由乙苯生产苯乙烯：
下列说法正确的是( ) A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．不可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7
A
解析：A.由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应， A 项正确；B.乙苯的芳香烃类同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有 邻、间、对三种，若不为芳香烃，存在多种不饱和脂肪烃，B 项错误； C.苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的 CCl4 溶液褪色，而乙苯不能， 所以可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯，C 项错误；D.苯环是平面正六 边形，所以乙苯中共平面的碳原子有 7 个，而苯乙烯中，苯和乙烯均 是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有 8 个，D 项 错误；答案选 A。
例 4 1 mol 分子式为 C53H98O6 的油脂完全水解，可生成两种高 级脂肪酸， 其中一种分子式为 C18H36O2， 则另一种高级脂肪酸为( C ) A．C17H33COOH C．C15H29COOH B．C18H35COOH D．C15H31COOH
解析：如果生成 C18H36O2 为 1 mol，则水解关系式：C53H98O6＋3H2O―→ C18H36O2＋C3H8O3(甘油)＋2 高级脂肪酸，由原子守恒可推知，另一种高级脂肪 酸中，碳原子数为(53－18－3)/2＝16 个，氢原子数为(98＋6－36－8)/2＝30 个， 氧原子数为 2 个，该高级脂肪酸分子式为 C16H30O2，结构简式为 C15H29COOH， C 正确； 如果生成 C18H36O2 为 2 mol， 则水解关系式： C53H98O6＋3H2O→2C18H36O2 ＋C3H8O3(甘油)＋高级脂肪酸， 则另一种高级脂肪酸分子式中， 碳原子数 53－(18 ×2＋3)＝14 个，氢原子数 98＋6－(36×2＋8)＝24 个，氧原子数 6＋3－(2×2＋ 3)＝2 个，分子式为 C14H28O2，结构简式为 C13H27COOH，没有此选项，只有 C 选项正确。
6．(2016· 海南)工业上可由乙苯生产苯乙烯：
下列说法正确的是( ) A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．不可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7
A
解析：A.由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应， A 项正确；B.乙苯的芳香烃类同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有 邻、间、对三种，若不为芳香烃，存在多种不饱和脂肪烃，B 项错误； C.苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的 CCl4 溶液褪色，而乙苯不能， 所以可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯，C 项错误；D.苯环是平面正六 边形，所以乙苯中共平面的碳原子有 7 个，而苯乙烯中，苯和乙烯均 是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有 8 个，D 项 错误；答案选 A。
二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习-专题一 第1讲 物质量
18
例 3 由长征七号运载火箭搭载升空的多用途飞船缩比返回舱，在东风着陆 场西南戈壁区安全着陆。该火箭使用的燃料仍是联氨(N2H4)。氨和联氨(N2H4)是 氮的两种常见化合物， 在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计 算： (1)①联氨用亚硝酸(HNO2)氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分 子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。 ②该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生 的气体在标准状况下的体积为______________L。
解析：NH 4 水解，A 不正确；
＋
，可逆反应不能进行到底，B 不正确；
随着硝酸的量不同，Fe 显示不同价，C 不正确；Na～e－，D 正确。
变式 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．2.0 g H 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA
考点突破
例 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D ) A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA
解析：(1)Mg 与 C 形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃，根 据氧原子守恒，说明参加反应的水为 4 mol，则反应生成的烃中含有 4 个 H 原子(H 守恒)， 该烃中碳与氢的质量比为 9∶1，则其物质的量之比为 3∶4，故该烃的分子式为 C3H4。符合 一元炔或二烯烃的通式 CnH2n－2，由于该烃中只有三个碳原子，故该烃为丙炔 HCCCH3，其 · · · 电子式为 H·C⋮⋮C·HH·H。 Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4 ↑。 (2)该反应过程的原理为 (ⅰ)Cu＋HNO3＋H2SO4― →CuSO4＋NO＋NO2＋H2O； (ⅱ)NO＋NO2＋NaOH＋O2― →NaNO3＋H2O。设 NO、NO2 的物质的量分别为 x、y，根 据 N 原子守恒和转移电子数相等可得： x＋y＝1 L×2.2 mol·L－1＝2.2 mol 3x＋y＝1 mol×4＝4 mol 解得 x＝0.9 mol，y＝1.3 mol。反应(ⅰ)中 Cu 转化为 CuSO4 且与反应(ⅱ)中 O2 转移的电 子数相等，即 n(CuSO4)×2＝n(O2)×4＝4 mol，故 n(CuSO4)＝2 mol。
例 3 由长征七号运载火箭搭载升空的多用途飞船缩比返回舱，在东风着陆 场西南戈壁区安全着陆。该火箭使用的燃料仍是联氨(N2H4)。氨和联氨(N2H4)是 氮的两种常见化合物， 在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计 算： (1)①联氨用亚硝酸(HNO2)氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分 子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。 ②该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生 的气体在标准状况下的体积为______________L。
解析：NH 4 水解，A 不正确；
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，可逆反应不能进行到底，B 不正确；
随着硝酸的量不同，Fe 显示不同价，C 不正确；Na～e－，D 正确。
变式 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．2.0 g H 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA
考点突破
例 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D ) A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA
解析：(1)Mg 与 C 形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃，根 据氧原子守恒，说明参加反应的水为 4 mol，则反应生成的烃中含有 4 个 H 原子(H 守恒)， 该烃中碳与氢的质量比为 9∶1，则其物质的量之比为 3∶4，故该烃的分子式为 C3H4。符合 一元炔或二烯烃的通式 CnH2n－2，由于该烃中只有三个碳原子，故该烃为丙炔 HCCCH3，其 · · · 电子式为 H·C⋮⋮C·HH·H。 Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4 ↑。 (2)该反应过程的原理为 (ⅰ)Cu＋HNO3＋H2SO4― →CuSO4＋NO＋NO2＋H2O； (ⅱ)NO＋NO2＋NaOH＋O2― →NaNO3＋H2O。设 NO、NO2 的物质的量分别为 x、y，根 据 N 原子守恒和转移电子数相等可得： x＋y＝1 L×2.2 mol·L－1＝2.2 mol 3x＋y＝1 mol×4＝4 mol 解得 x＝0.9 mol，y＝1.3 mol。反应(ⅰ)中 Cu 转化为 CuSO4 且与反应(ⅱ)中 O2 转移的电 子数相等，即 n(CuSO4)×2＝n(O2)×4＝4 mol，故 n(CuSO4)＝2 mol。
二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习-专题一 第2讲 氧化还原反应
变式 2 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O↑，在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比为( A．5∶3 C．1∶1
A
) B．5∶4 D．3∶5
解析：化学方程式 5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O↑中，8 个 N 原子(4N2)有 5 个来自 NH4NO3 的 NH 4 ，有 3 个来自 NH4NO3 的 NO 3 ，也即被氧化的氮为 5 个，被还原的氮为 3 个。
变式 1 下列叙述中正确的是(
D
)
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有 改变，如 2O3===3O2 不是氧化还原反应，A 项错误；非金属的最高价 含氧酸并不都具有强氧化性，如 H2CO3、H3PO4 等并无强氧化性，B 项错误； 两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存， 如 HCO 3
解析：O 元素的化合价由＋1 降低到 0 价，被还原，得到的氧气 为还原产物，A 不正确；在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价由＋1 降低到 0 价，被还原，O2F2 是氧化剂，B 不正确；没有指明气体的状 态，无法确定 4.48 L HF 的物质的量，C 不正确；由题给反应式知， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4，D 正确。
专题一 化学基本概念
第2讲 氧化还原反应
真题回眸
1．(2016· 上海)O2F2 可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2， 下列说法正确的是(
D
)
二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习-专题二 第5讲 金属及其化合物
变式 1 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的 方法做了以下实验，如下图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)； (2) 图 Ⅲ 、 Ⅳ 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 D (填选 项序号)； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能 (3) 若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好 是 NaHCO3。
2－ ＋ 量分数； Na2CO3 和 NaHCO3 都与 Ba(OH)2 反应， 反应的方程式为 CO 3 ＋Ba2 ===BaCO3↓、 － － ＋ HCO 3 ＋OH ＋Ba2 ===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3 质量分数，选项 D 也正确。
专题二
元素及其化合物
第5讲 非金属及其化合物
真题回眸
1．(2016·浙江)下列说法不正确的是(
D
)
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发 生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X－射线检查胃肠道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、 Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
－
a的取值情况(g)
a 的取值情况(g) 溶液中存在的溶质
溶液中存在的溶质 Fe(NO3)3和HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
2017届高考化学二轮复习专项训练(含解析)
一 物质的组成、性质和分类 化学用语(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。
答案：A2．(2015·海南化学)下列叙述正确的是(双选)( )A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2解析：A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。
答案：CD3．(2016·北京市西城区高三二模)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B4．(2016·上海市闵行区二模)化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化答案：B5．(2016·常州市第二中学高三模拟)下列说法或化学用语表示正确的是( )A ．NH 3、H 2O 、PCl 3都是极性分子B ．CO 2的分子示意图：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ····∶O ····∶]2－H ＋ D ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2都是直线形分子答案：A6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )334用作颜料和抛光剂，B 项错误；无水硫酸铜(CuSO 4)的作用是检验水蒸气，C 项错误。
二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习-专题四 第14讲 热点实验综合
ade
(填标号)。
(二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸， 至溶液中尚存有少量固体， 此时溶液呈 酸 性 (填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 ， 该反应需要在冰浴下进行， 原因是 温度过高时双氧水易分解 。 (5) 将 过 滤 得 到 的 白 色 结 晶 依 次 使 用 蒸 馏 水 、 乙 醇 洗 涤 ， 使 用 乙 醇 洗 涤 的 目 的 是 去除结晶表面水分 。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可 得到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是 工艺简单、操作方便， 产品的缺点是 纯度较低 。
解析：(1)实验Ⅰ中 0.2 mol· L 1Na2SO3 溶液和饱和 Ag2SO4 溶液产生白色沉淀 Ag2O 3 ===Ag2SO3↓。
＋
(2)①根据: 知，若沉淀中有 Cu ，加入稀硫酸后会发生歧 ＋ － 化反应生成红色固体 Cu。 ②a.分析实验流程知实验原理为：2Cu2 ＋4I ===2CuI＋I2、I2＋SO 2－ 2－ 2－ 2－ － ＋ ＋ 2＋ 3 ＋H2O===SO 4 ＋2I ＋2H ， SO 4 ＋Ba ===BaSO4↓； b.证实沉淀中含有 Cu 和 SO 3 的理由是棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀(CuI)，证明含有 Cu2 ，白色沉淀 A 为硫
＋ －
2 ． (2016· 四川 )CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2· 2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是 球形干燥管 。 (2)实验操作的先后顺序是 a→ cdb →e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥 HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入 HCl，然后通入 N2 先变红，后褪色 (3)在实验过程中， 观察到 B 中物质由白色变为蓝色， C 中试纸的颜色变化是 。 (4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
二轮有我高考无忧2017届高考化学总复习第二轮复习-专题二 第4讲 非金属及其化合物
D
解析： 人造刚玉的主要成分为氧化铝， 熔点高可作高级耐火材料； 玛瑙的主要成分是 SiO2； 水泥是三大重要的硅酸盐产品之一， 三峡大 坝上用了 1.082×1010kg 的水泥；变色眼镜主要是添加了溴化银的玻 璃制成的；硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，利用高纯硅的 半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳能)直接转换为电能。
－
试回答： (1)t2 时，Ca(ClO)2 与 Ca(ClO3)2 的物质的量之和为 3 石灰乳中含有的 Ca(OH)2 的质量是 740 g。 mol，该
(2)据分析，生成 Ca(ClO3)2 的反应是由温度升高引起的，通过氯 气的速度不同，ClO 和 ClO 3 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯 气的速度加快，则反应后 ＝ ，则 n(Cl－)＝ 将 < 2(填“>”“<”或“＝”)；若
变式 1 下列表述正确的是( ) ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研砵摩擦固体反应物进行无溶剂合成， 玛瑙的主要成分是硅酸 盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了， 游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼 睛 ⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
4．(Байду номын сангаас016· 江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
C)
解 析 ： SiO2 与 盐 酸 不 反应 ， A 错 误； SO2 和 H2O 反 应 生成 H2SO3 ， B 错 误 ；
、NH3＋HCl===NH4Cl，C 正确；金属镁的冶炼方法是电解 熔融的氯化镁，D 错误。答案选 C。