上海市十校2011_2012学年度高三第二学期考试试题及答案[化学试题]

上海市十校2011—2012学年度高三第二学期考试化学试题考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。

请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。

相对原子质量：H－1 S－32 O－16 N－14 C－12 Cu－64 Na－23 Ba－137 Al－27 Ca—40 K—39 Fe—56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2．5相关的说法不正确的是…………………（）A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2．5的表面进入人体D、PM 2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列化学用语或图示表达正确的是………………………………………………（）A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式3．下列有机物系统命名正确的是……………………………………………………（）A、2-甲基-氯丙烷B、2-甲基-3-丁烯C、2，4，4-三甲基戊烷D、2，3-二甲基-4-乙基己烷4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是……………………………（）A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB、水溶性：HCl＞H2S＞SO2C、还原性：HF>HCl>HBr>HID、热稳定性：HF＞H2O＞NH35．下列关于合成材料的说法中，不正确的是…………………………………………（）A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHClC、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D、合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH 2=CH —CH=CH 2二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．一定条件下,可逆反应C （s ）+CO 2（g ） 2CO （g ）—Q ，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ） A 、①②③④ B 、①③ C 、④② D 、①③④7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………………（ ）A 、 5．6 g 铁粉在0．1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N AB 、常温常压下，22．4L 的D 2、H 2组成的气体分子数约为N AC 、标准状况下，22．4LSO 3中含有的氧原子数约为3 N AD 、1mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数N A8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是………………………………………………………………… （ ）A 、溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B 、溶液的OH －浓度不变，有H 2放出C 、溶液中Na +数目减少，有O 2放出D 、OH －浓度增大，有O 2放出9．下列分离或提纯物质的方法正确的是……………………………………………10．……（ ） A 、若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀 B 、若X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁电极的反应：Fe-2e –→ Fe 2+ C 、若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀 D 、若X 为碳棒，开关K 置于N 处，铁电极的反应：2H + + 2e –→ H 2↑11．常温下，浓度均为0．1mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH 3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………… （ ） A 、溶液的pH 值：②＞③＞①B 、水电离出的c （OH －）：③＞①＞②C 、①和②等体积混合后的溶液：c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO －）＝0．1mol/LD 、②和③等体积混合后的溶液：c （Na +）+ c （H +）＝c （OH －）+c （CH 3COO －）12．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH 2=CHOH ，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH 3CHO ，方程式为CH 2=CHOH →CH 3CHO +Q （Q ﹥0）。

据此，以下叙述中不正确的是 …………………………………… （ ）nCH 2C C H CH 2 HA、该星球表面温度很低B、低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHOC、该星球表面温度很高D、高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO13．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………（）A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- →CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O14．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……………………………（）A、温度相同，体积相同的O2和N2B、质量相等，密度不等的N2和COC、体积相等，密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O215．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。

木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是…………（）A、遇FeCl3溶液呈紫色B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是…（）A、a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B、b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C、c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋D、d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－17．将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是……………………（）A、40mLB、45mLC、50mLD、无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．从下列事实所得出的相应结论正确的是…………………………………………19．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是……………………………………………………………………（）A、MOH是一种弱碱B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）后者是前者的10倍20．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。

则下列说法不正确的是………………………（）A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/LC、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）> c（HA－）> c（H+）> c（A2－）>c（OH－）D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势21．下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………………22．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是……………………………第II卷（共84分）四、某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O 2将NH 4+氧化成NO 3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：++ + 23、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

24、反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。

25、将铵态氮中的lmg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg 。

（精确到0．01） 26、取100mL 完全反应以后的溶液，加入19．2g 铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH 4+的浓度为 mol/L 。

（假设反应前后溶液的体积不变）填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）27、X 单质分子的结构式是 ，Z 元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

28、X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。

29、常温时，W 的硫酸盐溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）。

30、25℃、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。

六、在容积为2．0 L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如右图，据图回答下列问题：31、从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为硝化细菌mol/L ·min 。