高三化学物质的量浓度
高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；
高三化学 配置一定物质的量浓度的溶液注意事项
溶液配制过程中的注意事项1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
7.摇匀后，如果再次观察发现读数偏低，不做任何处理。
继续加入蒸馏水时将导致溶质质量分数偏低。
【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
高三化学高考二轮复习教案第讲 物质的量的浓度
诚西郊市崇武区沿街学校化学用语及常用计量第四讲物质的量的浓度〔建议2课时〕[考试目的]1．理解物质的量浓度的含义。
2．理解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。
3．理解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[要点精析]一、物质的量浓度〔CB〕以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：单位：mol·L-1或者者mol·m-3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=m ol·L-1；也可以是离子或者者其他特定组合，如C(Al3+)=mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质〞时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，假设溶质为液体或者者浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤〔1〕计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或者者所需浓溶液的体积〔2〕称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或者者用量筒量取溶质的体积〔3〕溶解：将称量或者者量取的溶质放入烧杯中再参加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
〔4〕转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
〔5〕定容：往容量瓶中继续缓慢地参加蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴参加蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线程度相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
人教版高三化学教案：物质的量浓度
高三化學教案物質的量濃度物質的量濃度考點一物質的量濃度1.定義：以1L溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度.符號為：cB;單位為：mol﹒L-12.運算式：cB=n/V(n為溶質B的物質的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)[例1](2008•黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做品質物質的量濃度，其單位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質的量濃度是( )A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L[解析]設溶劑的品質為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g•mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L•mL–1≈1.155L，故硫酸的物質的量濃度c=5mol/1.155L ≈4.33mol/L[答案]C特別提醒：1.理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。
物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少。
這裏的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質的量濃度的單位是mol•L-1。
2.明確溶液中溶質的化學成分。
求物質的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如NH3溶於水得NH3•H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質為NH3;SO3溶於水後所得溶液的溶質為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶於水後所得溶液的溶質為NaOH;CuSO4•5H2O溶於水後所得溶液溶質為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的品質分數、品質物質的量濃度等。
它們之間有區別也有一定的聯繫，如物質的量濃度(c)與溶質的品質分數(ω)的關係為c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
高中化学物质的量浓度教案,知识点总结
高中化学物质的量浓度教案，知识点总结一、教学目标1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法；2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法；3. 了解物质浓度的应用领域。
二、知识概述1. 化学物质的量（1）定义化学物质的量是对物质中所含粒子（原子、分子、离子或其他基本单元）数量的度量。
（2）表示方法化学式记法、分子式记法、通式记法等。
（3）化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中不同化学物质的量之间的关系，如化学计量比、反应物与剩余量、限量与过量等。
2. 溶液的浓度（1）定义溶液中溶解质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，即溶液中的单位质量或单位体积溶解质的含量。
（2）表示方法质量浓度C，单位为g/L。
摩尔浓度M，单位为mol/L。
体积浓度V，单位为mL/L。
（3）计算方法质量浓度：C=m/V摩尔浓度：M=n/V体积浓度：V1(C1)=V2(C2)（4）应用测定某些物质的含量或浓度、制备一些化合物、分析实验中的试剂等。
三、教学重难点及解决方法1. 重点掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法。
2. 难点溶液浓度的计算方法和应用。
解决方法：（1）生动形象地举例说明概念和计算方法；（2）组织小型实验，培养学生实践操作能力，掌握实际应用方法；（3）多组织讨论，提高学生思维质量和学习兴趣。
四、教学步骤1. 课前预习（1）预习本课知识点；（2）学习相关参考书籍和资料。
2. 导入新课为学生提出问题，引导学生进入新课学习状态。
3. 新知习得（1）化学物质的量的概念、表示方法；（2）化学计量关系的概念及其应用；（3）化学物质浓度的概念、表示方法及计算方法；（4）化学物质浓度的应用领域。
4. 实践操作生动演示、组织小型实验、实践操作等方式，提高学生实际操作能力。
5. 总结归纳深入剖析知识点，将掌握的知识点进行总结归纳，梳理重难点，加深对知识点的理解。
6. 课后巩固让学生针对学习过程中理解不透彻的问题进行集中复习，并进行总结。
【VIP专享】高三化学教案 物质的量浓度
重点 物质的量浓度的计算 难点
内
容
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号：
（3）单位：
（4）说明：
①物质的量浓度是溶液的以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特点:
②用途：
常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。
教学科目 授课老师 学生 档案序号
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。