物质的量浓度及其相关计算

22 .4ac
C.
L
bN A
22 .4bc
D.
L
aN A
中小学 1 对 1 课外辅导专家
例 2：按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、O2、CO2，混合气体 100g 在标准状况下体积为__
_
解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为 4:2:3，物质的量之比也为 4:2:3，可当作 4mol,2mol,3mol.
例 3：在同温同压下，某瓶充满 O2 的质量为 116g，充满 CO2 的质量为 122g，充满气体 X 质量为 114g，则 X 的相对分
子量为（ ）
A、28
B、60
C、32
D、44
例 4：下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L
B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L
1.关于 m g H2 和 n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H2 与 He 的体积比为 m∶2n B.同温同压下，若 m=n，则 H2 与 He 的分子数之比为 2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2 与 He 的质量比 m ＞1 n
D.同温同压下，H2 与 He 的密度比为 1∶2 2.标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023 个氯化氢分子 ③13.6 g H2S 气体 关系由小到大排列正确的是
①粒子数多少。 ②粒子本身大小。 ③粒子间距离大小 影响固体、液体体积的因素：①② 影响气体体积的因素：①③
影响气体分子间距离的条件：
温度：T↑，分子距离↑
压强：P↑，分子距离↓
2、气体摩尔体积的概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
3、符号：Vm
V
4、表达式：Vm =
n
单位：L/mol
如：一滴水约含有 15 万亿亿个水分子。
3、广——摩尔的应用极广，它联系粒子个体与集体，反映出微观粒子与宏观物质间的联系。
【练习】
1. 1mol H2SO4 中含有
个硫酸分子。
2. 2mol H2O 中含氧原子
个，含氢原子个，含电子
个，含质子
3. 0.5mol Na2SO4 中含 Na+
个，含 Na+
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例 1：在标况下，1mol 的下列物质的体积不相等的是（
）
A、100C 时，HCl 和水
B、400K 时，水和二氧化碳
C、200C 时，氧气和空气
D、常温下的 Cl2 和溴
例 2：下列说法错误的是（ ） A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占用相同体积。 B、同温同压下，相同质量的两种任何气，含有相同的分子数。 C、同温同压下，相同物质量的两种气体，占用相同的体积。 D、同温同压下，2LO2 和 N2 的混合气体与 2LCO 和 CO2 的混合气体，含有相同的分子数。
（3）1 摩尔 O( ); （7）2 摩尔 H2O ( );
（4）1 摩尔 O2( ); （8） 2 摩尔 OH- ( );
摩尔的三大特点：
1、 大——1mol 物质所含的微粒数目大
若把 1mol 分子一个挨一个的摆在地球的赤道上（周长约 4 万公里），可以绕地球 300 万周。
2、 小——摩尔计量的对象是微观粒子。
例 2：在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 (g / cm3 ) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体
积为（ ） A．小于 100mL
B．等于 100mL
C．大于 100mL
D．等于 100 mL
4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。 (2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
mol，含 O
个，含 O
4. 2NA 个 H2O 是
mol，含 H
个，共含原子
个，共含原子
个. mol。 mol。
5、由此可见：物质的量与微粒数之间可以换算：
= 物质的量 n
N
（单位：mol）
NA
微粒数 （ 单位：个）
【思考】
1 mol H2O 的质量是多少？
1 mol H2O 与 1 mol NaCl 的质量是否相等？
【注意】阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的关系： （1）阿佛加德罗常数是准确数, 6.02×1023 是它的其近似值。 （2）阿伏加德罗常数和 6.02×1023 的关系就像圆周率π和 3.14 的关系一样。 （3）每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似值为 6.02×1023。
如:1mol 水约含有 6.02×1023 个水分子； 1mol 金刚石约含有 6.02×1023 个碳原子 （4）摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于宏观物质。
教学内容
一、物质的量
1、物质的量的概念：
物质的量 是表示物质所含微粒多少的物理量。
【注意】①物质的量是专用名词，四个字是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
②物质的量实际上表示含有一定数目的集体。用 n 表示物质的量。
2、摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号表示。
【练习】说出下列符号的意义
①2H
②2molH
③2molH+
④ 2molH2
1molAl2(SO4)3 中含有 1molNa+中含有
molAl3+ mol 质子
molSO2-4 mol 中子
3、规定：每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，阿佛加德罗常数取近似值为 6.02×1023mol-1。
4、阿佛加德罗常数定义： 12g12C（原子核里含 6 个质子和 6 个中子的碳原子）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常数，常用符号“NA”，其近似 值为 6.02×1023mol-1。
讲义编号_
精锐教育学科教师辅导讲义
中小学 1 对 1 课外辅导专家
学员编号： 学员姓名：陈卓奇
年 级：高一 辅导科目：化学
课时数：3 学科教师： 周波
课题
物质的量及其浓度 气体摩尔体积
授课日期及时段 教学目的
2010-9-12 1 时间段
1、理解物质的量概念，掌握阿伏加德罗常数的表达方法 2、了解摩尔质量的含义，知道摩尔质量的相关计算 3、理解气体摩尔体积的概念，掌握阿伏加德罗定律 4、理解物质的量浓度的概念，并能运用物质的量浓度的计算
2、物质的量浓度
⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号用 cB 表示
nB
表达式：CB = V
单位常用 mol/L 或 mol/m3
【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或
M = 28g / mol 4mol 32g / mol 2mol 44g / mol 3mol 4mol 2mol 3mol
=34.2g/mol
混合气体总物质的量为
100 g
=2.92mol
34.2g / mol
体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L
【练习】
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
7、阿伏加德罗定律的推论
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。VA /VB nA / nB （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 PA / PB nA / nB （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M A / M B d A / dB
化合物。
3．溶液的稀释与混合
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(1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m 浓×ω 浓=m 稀×ω 稀%
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由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密 度求体积。
时见①，若为质量分数见②：
① M r a% Ma b%Mb
② M r 1/(a% Ma b% Mb )
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例 1：如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是
22 .4b
A.
L
acN A
22 .4ab
B.
L
cN A
3．物质的量浓度与溶质质量分数 ω%的换算(ρ 为该溶液的密度)
例 1：将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是
A．1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1
D．10 mol·L－1
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如：1 摩尔的大米约含有 6.02 ×1023 个米粒（
）。
（5）使用摩尔时，必须指明微观的种类。
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【练习】下面叙述是否正确： （1）1 摩尔氧( ); （2）1 摩尔氧原子( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （9）1 摩尔电子 ( ) .
（）
⑹只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4L/mol。
（）
⑺在标准状况下，气体的摩尔体积一定是 22.4L/mol。