物质的量浓度计算归类解析
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解一、概述浓度问题是化学中常见的问题类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积之间的关系。
浓度是溶液中溶质的含量与溶液体积之比的度量参数，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等。
二、摩尔浓度摩尔浓度是测量溶液中溶质的含量的常用方式，定义为单位体积溶液中溶质的物质的量。
其计算公式为：摩尔浓度（M） = 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，一瓶体积为500 mL的盐酸溶液中含有0.1 mol的Cl-离子，则该溶液的摩尔浓度为：M = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L三、质量浓度质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积的比值，常用单位为g/L。
其计算公式为：质量浓度（g/L） = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，一瓶100 mL的盐水溶液中含有10 g的食盐，则该溶液的质量浓度为：质量浓度 = 10 g / 0.1 L = 100 g/L四、体积浓度体积浓度是指溶液中溶质占据的体积与溶液总体积的比值，常用单位为mL/L或L/L。
其计算公式为：体积浓度（mL/L或L/L） = 溶质占据的体积（mL或L）/ 溶液的体积（L）例如，一瓶200 mL的酒精溶液中含有40 mL的乙醇，则该溶液的体积浓度为：体积浓度 = 40 mL / 0.2 L = 200 mL/L五、稀释计算稀释计算是浓度问题中常见的应用，用于计算溶液的稀释比例。
稀释计算的基本原理是根据溶液的浓度和体积之间的关系来计算加入溶剂的量。
稀释计算的公式为：初始浓度 × 初始体积 = 最终浓度 × 最终体积例如，需要制备1 L浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，而已知浓度为2 mol/L的盐酸溶液，可以用以下公式计算：2 mol/L × V1 = 0.2 mol/L × 1 L则可得V1 ≈ 0.1 L即需要取0.1 L的2 mol/L盐酸溶液，加入足够的溶剂使总体积达到1 L，即可制备出所需浓度的盐酸溶液。
高中化学第2讲 物质的量浓度(讲)解析版
第2讲 物质的量浓度【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
[ 【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【知识点解读】知识点一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数【易错警示】 (1)溶液中溶质的判断(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V ＝m （溶液）ρ＝m （气体或固体）＋m （溶剂）ρ。
①两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)【随堂检测】在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A ．VρMV ＋2 240B ． 1 000VρMV ＋2 240C ．MV22.4（V ＋0.1）ρD ．1 000Vρ(MV ＋2 240)【答案】B【解析】气体的物质的量为V22.4mol ，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎫V 22.4×M＋100 g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4mol÷⎣⎡⎦⎤⎝⎛⎭⎫V 22.4×M ＋100g÷1 000ρ g·L －1 ＝ 1 000VρMV ＋2 240 mol·L －1。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解浓度问题是化学中常见的计算类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积或溶液质量之间的关系。
以下是几种常见的浓度问题类型及其详解。
1. 质量百分比（mass percent）：这种类型的浓度问题涉及计算溶液中溶质的质量所占的百分比。
计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有30克的溶质和70克的溶剂，那么溶质的质量百分比为30%。
2. 体积百分比（volume percent）：这种类型的问题涉及计算溶液中溶质的体积所占的百分比。
计算方法是将溶质的体积除以溶液的总体积，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有20毫升的溶质和80毫升的溶剂，那么溶质的体积百分比为20%。
3. 摩尔浓度（molar concentration）：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值。
它的计量单位为摩尔/升（mol/L），通常用符号"M"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
例如，如果溶液中有0.5摩尔的溶质和1升的溶剂，那么摩尔浓度为0.5 mol/L。
4. 摩尔分数（mole fraction）：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之和的比值。
它没有单位，常用小写字母"x"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液中所有组分的摩尔数之和。
例如，如果溶液中有1摩尔的溶质和2摩尔的溶剂，那么溶质的摩尔分数为1/3。
这些是常见的浓度问题类型及其详解。
当遇到浓度相关的计算题目时，可以根据问题描述选择合适的浓度类型来进行计算，以获得准确的结果。
请注意，在解决浓度问题时，务必注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。
【知识解析】有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算1 根据定义式计算2 气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算已知通入1 L 水中的某气体体积为V L （标准状况），气体的摩尔质量为M g ·mol －1，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3，则溶液的体积V （溶液）3 有关溶液混合或稀释的计算（1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。
即c 1V 1＋c 2V 2＝c （混）注意V （混）≠V 1＋V 2V （混）＝V 1＋V 2（2）将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）。
4 物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算，（溶液）（溶液）L 4002240022L 000100014.22ρMV ρMV ρm +=+==。
（溶液）11L mol 400220001L mol 40022400224.22--⋅+=⋅+==MVV ρρMV VV n c某溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质质量分数为w ，体积为V L ，该溶液中溶质的摩尔质量为M g ·mol －1，该溶液物质的量浓度公式的推导过程：c ＝mol ·L －1＝mol ·L －1。
5 利用溶解度来计算已知饱和溶液的密度（ρ）及溶质的溶解度（S ），求饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
根据c ＝及w ＝，可得饱和溶液中溶质的物质的量浓度计算公式为c ＝。
典例详析例6－16 标准状况下，2.24 L HCl 气体溶于水中配成100 mL 溶液，溶液密度为ρ g ·mL －1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A ．1 mol ·L －1B ．mol ·L －1 C ． mol ·L －1 D ．无法确定 解析◆n （HCl ）＝＝0.1 mol ，c ＝＝1 mol ·L －1。
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
（2）等体积混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
高中化学物质的量浓度题型解析
高中化学物质的量浓度题型解析一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。
例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。
则溶质的相对分子质量为（）A.B.C.D.解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：答案：C二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。
如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。
例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1：1：1B. 3：2：2C. 3：2：3D. 1：1：3解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。
这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。
答案：D三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。
解题时抓住“不变量”即可。
例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A. 0.20mol/LB.0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。
根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即，解得：c(SO42-)=0.40mol/L。
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物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式:例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。
解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即因是强电解质,根据电离方程式：,得出。
点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。
(2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
２．规律的间接应用规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
(1)等质量混合混合后的质量分数为:,物质的量浓度为：。
（2)等体积混合若 ,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若，如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于。
例2. 3的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（）A. 等于B. 小于Ｃ．大于 D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合,直接应用规律（2),得出混合物的物质的量浓度：ｃ(混)>，选C。
点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类１. 与质量分数之间的换算关系式:为溶液的密度（），ω为溶质的质量分数。
例2. 已知某盐酸溶液中的质量分数为36.５％,溶液的密度为1．１9 ,求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是,如果溶液密度的单位是，此时换算公式应为:。
(2）该求解过程与溶液的体积无关。
2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度(),S为一定温度下的溶解度（g）。
例３. 的溶解度很小，２5℃时为0.836g。
(1）2５℃时，在烧杯中放入６．2４ｇ固体,加20０g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200，计算溶液中。
(2）若在上述烧杯中加入5０ 0.026８的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少?解析：（1)由于的溶解度较小,溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度,根据关系式,得出是强电解质,由电离方程式:,得出:(２)设与反应消耗掉的为x g。
列式解得:,说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与(1)相同，即。
点评：（1)该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
（２）对于溶解度较小的饱和溶液,该换算公式可进一步简化为(例3可用该简化公式计算）。
三、稀释（或浓缩)类1. 直接稀释（或浓缩）关系式：c(浓)×Ｖ(浓）=c(稀）×V（稀）例4． 1８.4 的浓硫酸10 ,加水稀释到50,求稀释后硫酸物质的量浓度？解析:稀释后硫酸物质的量浓度为:点评：溶液稀释或浓缩前后,溶质的质量、物质的量保持不变。
2. 按体积比稀释关系式：,是原溶液的密度,ω质量分数,(混)(）是混合溶液的密度。
是该溶液与水的体积比。
例５. 1：4的硫酸（98％，密度为1.84)的密度,求稀释后。
解析:直接应用关系式，代入数据后解得:点评:按一定的体积比稀释，与体积大小无关。
四、混合类1．相同溶质不反应的物质混合关系式：ｃ(混）例6. 把100 1 溶液与５0 2 溶液、5０4 溶液均匀混合,求混合后氯化钠物质的量浓度？(设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。
解析：本题是三种相同溶质(）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为:点评:只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）=,只要有一项不同(如溶质、浓度），则Ｖ(总)≠,除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总)一定要通过来计算。
2．不同溶质之间不反应的物质混合关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度。
例７. １0 1 与10 1 均匀混合后,求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）解析:来源于，混合后应等于混合后,即来源于和,混合后点评:不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。
若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算。
3. 溶质之间相互反应的物质混合关系式:c（过量的溶质)例８. 向20 2 溶液中加入１０１溶液，充分反应后，求混合后溶液中?（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）解析：设反应消耗物质的量为x列式解得：即是过量的，剩余，混合后(过量的）。
点评：（1)先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积,再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小,近似为0。
五、溶解类关系式：,（混）为混合溶液的密度(），V(g)是标准状况下气体体积(L）。
例9．将标准状况下的ａＬ气体溶于1 L水中,得到的盐酸密度为ｂ ,则该盐酸的物质的量浓度是（ )Ａ. Ｂ.Ｃ. D.解析：根据气体溶解类的关系式,化简后解得：答案为D项。
点评:(1）V(混）≠(2)确定溶质时要注意与水发生的化学变化,如：；有些气体与水会发生化学反应,如,因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应,溶质仍视为自身,如溶于水后，溶质仍为，不是。
可见,物质的量浓度计算关键是:(1)分析该溶液的“形成”过程；（2)正确判断溶液中溶质是“谁”;（3)能够准确计算出溶液的体积。
抓住了关键，灵活的应用以上关系式,无论题型如何变化,都能准确快捷的解题。
物质的量应用于化学方程式的计算化学计算是中学化学学习中的一个重要内容,也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法:1． 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
ﻩ例１：取Na CO NaHCO 233和的混合物9.５g 先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰,充分反应后Ca HCO CO 2332+--、、恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g 白色固体。
求:原混合物中Na CO NaHCO 233和的质量。
解析：该题一般解法是设Na CO NaHCO 233、物质的量为x 、y,联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g+９.6ｇ＝１9.1g ，生成固体2０g ，增加2０ｇ－１9.1ｇ=0．9ｇ，这是什么原因呢? ﻩCaO H O Ca OH +=22()①每有１ 吸收1水,质量增加18g ，而反应Ca OH NaHCO CaCO NaOH H O ()2332+=↓++②又生成１水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+③,由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量,增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为091800500553123233..().().()gg molmol n Na CO mol m Na CO g m NaHCO ⋅=⇒=⇒=⇒-＝4．2g 。
ﻩ２． 讨论法。
以发散思维的思维方式,解决一个化学问题有多个起因,或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
ﻩ例2：将H S O 22和的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.６%。
问：（1)在容器中H S 2发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
ﻩ(2)原混合气体中H S 2所占的体积分数是多少? 解析:首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然,压强减小28．6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小2８.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为： ﻩ若H 2S 完全燃烧：23222322115100%20%2222H S O SO H On n molmolmolmolmol+=+⨯=∆（减小）%ﻩ若为不完全燃烧:222212113100%333%222H S O S H On n molmolmolmol+=+⨯=∆（减小）%.ﻩ28.6%介于２0％与33．３％之间，应有两种情况: ﻩ①H 2Ｓ过量。
设H 2S 、O ２物质的量分别为ｘ、y 。
ﻩ2222121222H S O S H O n molmol molmol y moly mol+=+∆ﻩ由y x y y x +⨯==100%286%04..，得。
ﻩV H S x x y x x x ()%..2100%04100%714%=+⨯=+⨯=②H 2S 与O 2均消耗完全，但产物为S 、2和H 2Ｏ,设H 2S 、O ２物质的量分别为x 、y ，可将ｘ、y 直接代入化学方程式中： ﻩxH S yO y x SO x y S xH O n x y y x x x xx yy x V H S x x x 22222223222222100%286%07480748100%572%+=-+-+-+⨯===+⨯=∆由，得。
..()%..３. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等。
运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式，可大大提高解题速度和准确率。
ﻩ例３：在标准状况下,将密度为1431g L ⋅-的、2气体5６L ，充到盛有足量过氧化钠的密闭容器中,然后用电火花引燃容器内的气体混合物,直到所有物质间的反应完全为止。
试求完全反应后，容器内固体物质的质量。
解析：此题依据常规思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，然后用化学方程式求解,这样求解比较繁琐。
如果能够利用原子守恒法来求解，很快能得到答案,用碳原子守恒：C CO Na CO x ~~23可得，碳酸钠的物质的量为0.25，质量为025106.mol ⨯g mol g ⋅=-1265.。
ﻩ例４:有一在空气中暴露过的固体,经分析测知含水2.8%,含K CO 237.2%。
取1g 该样品投入到５0 21mol L ⋅-的盐酸中,中和多余的酸又用去1071.mol L ⋅-的溶液30.8，蒸发中和后的溶液,可得固体质量是（ ）ﻩA. ３.73g ﻩﻩﻩﻩB. 4ｇﻩ C ． 4.５g ﻩﻩD ． 7.４5ｇﻩ解析：此题依据常规解法,计算过程繁琐,如能利用原子守恒法求解,很快就能得出结果,根据题意,不难判断出最后固体应是，依据氯原子守恒,可得关系式HCl KCl ~，由物质的量得到物质的量应为0.1，因此的质量=0.1×7457451..g mol g ⋅=-。