高中化学优质课公开课元素周期表 (8)
高中化学必修二第一节元素周期表省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量旳最外层电子数
D. 电子层数旳次外层电子数
课堂练习
3.推算原子序数为6、13、34、53、 88旳元素在周期表中旳位置。
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课堂练习
4.下列各表为周期表旳一部分（表中为 原子序数），其中正确旳是（D ）
碱金属元素旳化学性质 Li Na K Rb Cs
构造
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 体现出很强旳还原性
递变性： 核对最外层电子旳引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质旳还原性增强
碱金属旳物理性质旳比较
3、思索与交流
碱金属元素在化学性质上旳异同
（1）相同性：均能与氧气、与水反应,体现出金属性；
4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应旳剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应旳剧烈程度逐渐增大.
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊）
高中化学元素周期表ppt课件
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子
阴离子 阳离子
10e- Ne
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、
N3-、
OH-、
NH
2
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH
4
18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
5
基础回归 元素的性质与原子结构的关系
1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子
，
主数要决定于
最外层电。子数
2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
次 增多，原子半径逐渐 增，大失电子能力逐
渐 增强，得电子能力逐渐
，减金弱属性逐渐
，非金增属强性逐渐 。
减弱
特别提醒 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族
HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
9
2.元素、核素、同位素
10
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有 同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例 不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表 和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质 量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
材料;②在周期表中的
F、Cl、附S、近P等探 索 研 制 农 药 的 材 料 ；
③在 过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合
高中化学常见基本元素周期表
高中化学常见基本元素周期表第一周期1. 氢（H）- 原子序数：1，原子量：1.008，气态元素，常用于制造氢气。
2. 氦（He）- 原子序数：2，原子量：4.002，气态元素，广泛应用于气球和激光技术。
第二周期3. 锂（Li）- 原子序数：3，原子量：6.941，金属元素，用于制造锂电池和合金。
4. 铍（Be）- 原子序数：4，原子量：9.012，金属元素，用于制造合金和核反应堆。
5. 硼（B）- 原子序数：5，原子量：10.81，非金属元素，广泛应用于玻璃制造和化学反应。
6. 碳（C）- 原子序数：6，原子量：12.01，非金属元素，构成有机化合物的基础。
7. 氮（N）- 原子序数：7，原子量：14.01，非金属元素，构成大气中最主要的成分之一。
8. 氧（O）- 原子序数：8，原子量：16.00，非金属元素，氧气是生物呼吸的重要组成部分。
9. 氟（F）- 原子序数：9，原子量：19.00，非金属元素，广泛应用于制备氟化物和合成有机化合物。
第三周期10. 钠（Na）- 原子序数：11，原子量：22.99，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。
11. 镁（Mg）- 原子序数：12，原子量：24.31，金属元素，用于制造合金和轻质材料。
12. 铝（Al）- 原子序数：13，原子量：26.98，金属元素，广泛应用于制造铝制品和建筑材料。
13. 硅（Si）- 原子序数：14，原子量：28.09，非金属元素，广泛应用于制造玻璃和半导体。
14. 磷（P）- 原子序数：15，原子量：30.97，非金属元素，广泛应用于农业肥料和化学反应。
15. 硫（S）- 原子序数：16，原子量：32.07，非金属元素，广泛应用于制备硫酸和制药工业。
16. 氯（Cl）- 原子序数：17，原子量：35.45，非金属元素，广泛应用于消毒和制备氯化物。
第四周期17. 钾（K）- 原子序数：19，原子量：39.10，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。
人教版高中化学必修《元素周期表》
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
人教版高中化学必修《元素周期表》
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
B：副族
人教版高中化学必修《元素周期表》
人教版高中化学必修《元素周期表》
类别
短周期
长周期
不完全
人教版高中化学必修《元素周期表》
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
高中化学高考精品备课教案：元素周期表 元素周期律
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂
和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角
线规则。
3.元素周期表的“三大”应用
（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（1→
→6s26p6
（2）原子结构与族的关系
族
价层电子排布式
主
ⅠA、ⅡA
[17] ns1
族
ⅢA～ⅦA
[18] ns2np1
～2
ⅠB、ⅡB
（He 除外）
[20] （n－1）d10ns1
～2
[21] （n－1）d1 5ns1
～
副
价层电子数＝族序数
～5
[19] ns2np6
0族
规律
ⅢB～ⅦB
族
Ⅷ
[22] （n－1）d6 9ns1
在高温下发生置换反应生成 Fe 和 Al2O3，C 项正确。N 元素的最高价氧化物对应的水化物
为 HNO3，最低价氢化物为 NH3，二者能反应生成 NH4NO3，D 项正确。
命题点 2
原子结构与元素周期表结构
3.[2022 全国甲]Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之
每周期中元素原子价层电子排布规律
二
[12] 2
2s1→2s22p6
三
[13] 3
3s1→3s23p6
四
[14] 4
五
[15] 5
六
[16] 6
4s1→3d1 4s1～2 →3d10 4s2 →4s24p6
过渡元素
5s1→4d1 5s1～2 →4d10 5s2 →5s25p6
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
化学之元素周期表的性质
元素周期表的性质1、元素周期表：元素周期表有7个横行，叫周期。
第1到第3周期被称为短周期，第4到第6周期被称为长周期，第7周期被称为不完全周期。
元素周期表中有18个列，叫族。
其中有7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。
周期序素=电子层数，主族元素=最外层电子数。
2、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
3、主族元素化合价：最高正价=最外层电数，最低负价=-（8-最高正价），金属元素最低正价为0。
4、前20号元素：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 H He2 Li Be B C N O F Ne3 Na Mg Al Si P S Cl Ar4 K Ca5、第三周期元素化合物性质比较：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA元素Na Mg Al Si P S Cl最高价氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高价氧化物对应水化物酸、碱性强碱中强碱两性弱酸中弱酸强酸最强酸气态氢化物SiO4PH3H2S HCl不稳定较稳定稳定热稳定性比较很不稳定6、元素性质：在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强。
在同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；它们的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱。
原子半径金属性非金属性最高价氧化物对应水化物气态氢化物的稳定性酸性碱性同一横行减小减小增大减小增大增大同一列增大增大减小增大减小减小2011.11.12。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
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周期,第__Ⅶ_A__族. 周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
2.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数
元素周期表的结构（周期）
1. 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的 顺序排列的一个横行称为一个周期。 特点:周期数为其电子层数。
周期
短周期： 第一、二、三周期 长周期： 第四、五、六周期 不完全周期： 第七周期
三长三短一不全
元素周期表的结构(族）
2. 族（纵行）七主七副零八族
1) 主族：
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
10 1
10 2
10 3
族的别称
• ⅠA称为碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属元 素 ⅣA称为 碳族 元素
共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
（18纵行） 第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
零族：
ⅠB中间 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
• 本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子 数
• 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数
族
（16个）
总结:
周期
短周期
第一周期 第二周期
第三周期 第四周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
（7个） 长周期
第五周期 第六周期
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第七周期 —— 26 种
族
（16个）
[归纳与整理]
（三）元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
• ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为卤族 元素
• 零族称为 稀有气体 元素
总结:
周期
族
总结:
周期
短周期
第一周期 第二周期
第三周期 第四周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
（7个） 长周期
第五周期 第六周期
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第七周期 —— 26 种
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、 ⅡA、ⅢA、…
特点:最外层电子数=族序数
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
周 期I
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
• 元素周期表的编排原则 ？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把 最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的 顺序排在同一纵行
元素周期表
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进ห้องสมุดไป่ตู้行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。
一、元素周期表的结构
• 请同学们通过阅读课本P102~103，回答 以下问题：
1.什么叫做周期？ 2.元素周期表共有多少个周期？ 各周期包括
多少种 元素？ 3.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？ 4.什么叫做族？族可分哪几类？怎样表示不同
的族？ 5.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？ 6.什么是过渡元素、过渡金属？
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
• 各周期的元素数目：２，８，８，１８， １８，３２，32
• 稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６．
• 记住１～２０号元素的名称和符号
思考：Cl的位置的描述：
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
随堂检测
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四___
A
1 1 II
A
23 4
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26