元素周期表 卤族元素(公开课)资料讲解
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卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
人教版化学必修二1.1元素周期表-第三课时-卤素教学课件
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO
卤族元素课件.ppt
实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
卤族元素PPT教学讲义
思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
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卤族元素
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第_Ⅶ__A__族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴___（__B_r_）__、__碘__（__I_）_。
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
深淡颜黄绿色大 色气体
密 度1g./6L9高-2熔 点19.6大-1沸 点88.1
氢化 物稳
子数
定性
氟F
非
单质 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl
具有
7 强氧
溴
化性
Br
渐 增 多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
减 弱
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子Biblioteka 性逐逐逐的的逐渐渐渐能能
氯水
CCl4
NaBr溶液 振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙黄色
现象： 溶液由无色变为橙黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2 结论：氧化性强弱 Cl2>Br2
氯水 KI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为棕黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
A . H2SO4
B . H2SiO3
C . HClO4
D . H3PO4
3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的
递变规律不正确的是（ D ）
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
随堂练习
1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A ）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
②卤素单质间的置换反应
Cl2
逐 黄绿色
气体
逐 3.124 g/L
逐-101
逐 -34.6
渐 深棕色
加 Br2
液体
渐 3.119 增 g/cm3
渐 升7.2
渐 增 58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
溶 与水解反应
度 逐 226cm3 4.渐 减16g 少 0.029g
思
1、应如何保存液溴？
卤素结构的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
卤素性质的相似性
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素性质的递变性
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
卤族元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 颜色 层数
密度
熔、 沸点
元素 性质
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（ BD ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，HNO3
得电子能力递减 氧化性非金属性减弱
F2>Cl2>Br2>I2
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
①与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热至500℃
I2
持续加热
H2+F2=2HF
HF很稳定
H2+Cl2 ＝ 2HCl H2+Br2 △＝ 2HBr
△
H2+I2
2HI
HCl稳定 HBr较稳定 HI很不稳定
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
如：酸性：HNO3 ＞H2CO3 非金属性：N＞C
(4)利用置换反应;(强能置换弱)
元素金属性强弱的判断方法:
(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强) (2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性 的强弱;(碱性强则强)
(3)利用置换反应;(强能置换弱)
2、 下列含氧酸中酸性最强的是（ C）
结论： 氧化性强弱 Cl2>I2
溴水
KI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为紫红色 反应原理: Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
结论：氧化性强弱 Br2>I2
②卤素单质间的置换反应
Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 KI = 2 KCl ＋ I2 Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
考
由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、 如何提纯沙子和碘的混合物？
加热混合物，使碘升华。
二、卤素的化学性质
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
氟
氯
溴
碘
F Cl Br I At
相似性
递
核电 荷数
变 电子
性 层数
最外层7个电子 逐渐增大 逐渐增多
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
4、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）
A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)
如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S
(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第_Ⅶ__A__族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴___（__B_r_）__、__碘__（__I_）_。
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
深淡颜黄绿色大 色气体
密 度1g./6L9高-2熔 点19.6大-1沸 点88.1
氢化 物稳
子数
定性
氟F
非
单质 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl
具有
7 强氧
溴
化性
Br
渐 增 多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
减 弱
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子Biblioteka 性逐逐逐的的逐渐渐渐能能
氯水
CCl4
NaBr溶液 振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙黄色
现象： 溶液由无色变为橙黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2 结论：氧化性强弱 Cl2>Br2
氯水 KI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为棕黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
A . H2SO4
B . H2SiO3
C . HClO4
D . H3PO4
3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的
递变规律不正确的是（ D ）
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
随堂练习
1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A ）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
②卤素单质间的置换反应
Cl2
逐 黄绿色
气体
逐 3.124 g/L
逐-101
逐 -34.6
渐 深棕色
加 Br2
液体
渐 3.119 增 g/cm3
渐 升7.2
渐 增 58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
溶 与水解反应
度 逐 226cm3 4.渐 减16g 少 0.029g
思
1、应如何保存液溴？
卤素结构的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
卤素性质的相似性
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素性质的递变性
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
卤族元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 颜色 层数
密度
熔、 沸点
元素 性质
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（ BD ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，HNO3
得电子能力递减 氧化性非金属性减弱
F2>Cl2>Br2>I2
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
①与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热至500℃
I2
持续加热
H2+F2=2HF
HF很稳定
H2+Cl2 ＝ 2HCl H2+Br2 △＝ 2HBr
△
H2+I2
2HI
HCl稳定 HBr较稳定 HI很不稳定
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
如：酸性：HNO3 ＞H2CO3 非金属性：N＞C
(4)利用置换反应;(强能置换弱)
元素金属性强弱的判断方法:
(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强) (2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性 的强弱;(碱性强则强)
(3)利用置换反应;(强能置换弱)
2、 下列含氧酸中酸性最强的是（ C）
结论： 氧化性强弱 Cl2>I2
溴水
KI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为紫红色 反应原理: Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
结论：氧化性强弱 Br2>I2
②卤素单质间的置换反应
Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 KI = 2 KCl ＋ I2 Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
考
由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、 如何提纯沙子和碘的混合物？
加热混合物，使碘升华。
二、卤素的化学性质
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
氟
氯
溴
碘
F Cl Br I At
相似性
递
核电 荷数
变 电子
性 层数
最外层7个电子 逐渐增大 逐渐增多
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
4、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）
A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)
如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S
(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)