【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第一章 第一节物质的分类及转化
化学新教材人教版高中化学必修第一册第1节 物质的分类及转化 第2课时
C.①③④
D.②③
五、达标检测
解析 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuO==△===Cu＋H2O 。反应需 加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通 入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
五、达标检测
7.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、 氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定 序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
五、达标检测
解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类 物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化
学通性：非金属—氧—气→酸性氧化物——碱 水→→盐 酸
；金属—氧—气→碱性氧化物— —酸 水— —→ →盐 碱
，
该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质
√Байду номын сангаас
五、达标检测
3.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
√C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO24－的反应，不属于OH－的性质。
在盛有氧化铜的试管中 滴入盐酸
_固__体__溶__解__，___ _溶__液__呈__蓝__色__
酸__能__与__碱__性__氧__化__物__反__应__
在盛有烧碱溶液(含石蕊 _蓝__色__溶__液__变___ 溶液)的试管中滴入盐酸 _为__红__色__
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
人教版2019化学必修一第一章知识点
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
必修一第一章第一节物质的分类及转化下学期高一化学人教版(2019)必修第一册
同素异形体：金刚石和石墨的不同结构
同素异形体之间的转化属于物理变化还是 化学变化？
化学变化。比如：金刚石和石墨的转化过 程中，虽然元素的种类没有变，但它们的结 构却发生了转变。
自主阅读课本第7页，完成导纲上基 础感知中分类法的相关内容。
金属单质
非金属单质 单质
纯净物
物质
稀有气体
无机 化合物 化合物
不能，如：SiO2难溶于水。 2.所有的碱性氧化物都能溶于水，与水 化合成碱吗？
不能，如：CuO难溶于水。
3.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一
定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物
一定
金属氧化物
一 定
不一定，如Mn2O7
三
4.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧 不
化物一定是酸性氧化物吗？
定
酸性氧化物 不一定，如Mn2O7 非金属氧化物 不一定，如CO
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）等
按有无
酸 挥发性
挥发性酸：HNO3 、HCl 、 CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、 H3PO4等
按水溶液中 H+的个数
一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2CO3等
三元酸：H3PO4等
按酸性强弱
强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4等 弱酸：HF、CH3COOH 等
小 结：
1、同素异形体 2、分类法 3、常见无机化合物的分类
同学们再见！
混合物
有机 化合物
酸 碱 盐 氧化物 ……
金属单质的化学性质
1.活泼金属与酸反应 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 2.与非金属单质发生反应 Fe+S=FeS Fe+O2=Fe2O3 3.与其他金属盐溶液反应置换金属 （金属活动性顺序） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
物质的分类及转化 高一化学人教版(2019)必修第一册
①Na2O与稀硫酸反应________________________________________ ②CO2+Ca(OH)2反应________________________________________
活动六：概念辨析
1、金属氧化物都是碱性氧化物 × Al2O3两性氧化物 Mn2O7酸性氧化物
推测二氧化硫不具有的性质是( C )
A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
金属
单 纯质 净 物
非金属 氧化物物 质Βιβλιοθήκη 化 合酸物
碱
混
盐
合
物
有机物
活动九：说一说 1、以HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、 H2SiO3、HBr、HI、H2S、HClO4为例说说酸可以怎样分类，你的分 类标准是什么？
无氧酸 强酸 中强酸 弱酸
HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl
H3PO4 H2CO3
一元酸 二元酸 三元酸
HNO3、HCl H2SO4、H2CO3 H3PO4
易挥发性酸 HCl、HNO3
难挥发性酸
H2SO4、 H3PO4
金属阳离子 +OH-
碱
NH4++ OH-
多角度对碱进行分类
从碱性 强弱分
2、以Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、 KAl(SO4)2 •12H2O、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3为例说说盐可以怎样 分类，你的分类标准是什么？
酸 酸根+H+
多角度对酸进行分类
【新教材】人教版高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化教学课件
2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀)
4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl
7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4
10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
1、复分解反应发生的条件:有气体、沉淀、水生成
2、金属与盐溶液发生置换反应的条件：
２、物质的转化
+
+
金属
新
+ O2
+ H2
盐
盐 碱性氧化物
新
+
H2O
△
金
属碱
盐＋水
碱＋盐
盐
两种新盐
【新教材】人教版高中化学必修第一 册第一 节物质 的分类 及转化
非金属
+
盐
O2
酸性氧化物 氢
+△
H2O
气
酸
酸＋盐
盐
【新教材】人教版高中化学必修第一新教材】人教版高中化学必修第一 册第一 节物质 的分类 及转化
强酸
H2SO4、HNO3、HCl、 HI、HBr、HClO4
弱酸
H3PO4
H2CO3。。。
从沸点高低
挥发性酸 HCl HNO3 。。。
…
难挥发性酸 H2SO4 、 H3PO4
物质的分类（碱）
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、
Ba(OH)2、NH3·H2O
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3。。。
Ca
CaCO3
CO2
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
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稳定
能否通过滤纸
能
介稳性 能
是否具有
丁达尔现象
无
有
能否发生电泳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
不稳定 不能
无
不能
不能
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚 沉
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂
胶体 离子
半 透 膜
视频：渗析
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥) AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀 微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
总结 胶体稳性的原因是什么？
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
分散剂是液体时
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
【思考与交流】 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
（2）胶体: 气溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 液溶胶 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆) 固溶胶 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
视频：胶体的制备
注意： 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶 液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。 3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
分散剂
分散质
布朗运动
布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。 胶体也作布朗运动。
普遍存在的现象 布朗运动(动力学性质)
3.电泳
外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极 或阳极）做定向移动的现象。
注：电泳现象是物理变化。
分散剂
胶体
电 极
3.电泳现象 (电学性质)
电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
三、胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的 大小。
小结：
分散系
溶液
胶体
分散质粒子的直径 ＜1nm
分散质粒子
单个分子或离子
外观
均一、透明
1nm~100nm
分子集合体 或有机高分子
多数均一、透明
稳定性
胶体的直径在1-100nm 之间，能使光波发生散 射
CuSO4溶液 无光现象产生
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
泥水
由浑浊变澄清
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，
Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷
原因： 粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等 粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆 (主要原因)
原因二: 布朗运动
• 4.聚沉 • 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚
集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而 分散剂 胶体 以沉淀形式从分散剂中析出。
• 中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉 的方法。
带电粒子
• 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆 腐
胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体 粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而 制成的一种凝胶。