初三化学用语及常见物质的化学式

-- -- 初三化学用语及常见物质的化学式 一、化学用语： ①元素符号（熟记下列元素名称、符号)

书写原则:一大二小 符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、(少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下 固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）; 如N、O等只有二个含义;Fe、C、Ar等有三个含义。 元素符号前的系数表示原子个数。 ②离子符号书写: 元素符号电荷数＋或-(电荷数＝1时，１省略） 离子符号前的系数表示离子个数。 例:2Mg2＋ 前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带２个单位的正电荷。 常见的离子:钠离子Na+ 钾离子K+ 钙离子 Ｃa２+ 镁离子Mg２+ 锌离子Zn2+ 氢离子H＋ 银离子Ag+

铝离子Al 3+ 钡离子Ｂa2+ 铜离子Cu２＋ 氧离子O２－ 氯离子Cl- 硫离子S2- 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3＋ 常见的原子团的离子:硫酸根离子SＯ42 － 碳酸根离子CO32 - 硝酸根离子ＮO3

-

氢氧根离子OH － 铵根离子N Ｈ４+ 氯酸根离子Ｃl O3 – 磷酸根离子P Ｏ4３ －

③化合价 +或－化合价数值 +2 书写： 元素符号(原子团） 例:Mｇ 表示：镁元素的化合价为+２价。 离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。

常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌,三铝四硅三五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见,单质元素是O价。 常见元原子团素化合价口诀 一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根,三价只有根磷酸根。 任何化合物中各元素的化合价代数和为O。 ④单质化学式的书写： 双原子单质分子:氢气H2 氧气O2 氮气N2 氟气F2 氯气Ｃl２ 溴Ｂr2 碘Ｉ2； 多原子单质分子:臭氧O3 、C６０等 其它单质一般用元素符号表示: １；由原子构成的单质：ａ：金属单质： 铁F e 铜Cu 钙Cａ 铝Al 镁Mg 锌Zn等; b:稀有气体单质:氦气 Ｈe、氖气 Ne、氩气 Ar等; ｃ:某些固体非金属单质:碳C 硅Si； 2;由分子构成的非金属单质:硫S 磷P 等 。

核电荷数 1 ２ 3 4 5 6 ７ 8 9 1０ 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Ｂe Ｂ C N O Ｆ Ｎｅ 核电荷数 1１ 12 1３ 1４ 15 １6 17 18 19 ２0 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 Nａ Ｍｇ Al Ｓｉ P S Cl Ａr K Ca 元素名称 锰 铁 铜 锌 钡 银 碘 金 汞 铂 元素符号 Ｍn Ｆe Cu Zｎ Bａ Aｇ I Au Hg Pt --

-- ⑤化合物化学式的书写：十字交叉法 正价左负价右，十字约简定个数,写右下验对错。除CＨ4、ＮH3外 A、氧化物的书写：氧元素写在右边。

水H2O 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO３ 五氧化二磷P2O５ 氧化铁Fｅ2O３

四氧化三铁Ｆｅ３Ｏ4氧化亚铁FeＯ氧化钙CaO 氧化镁MgＯ 氧化铜ＣｕＯ 氧化锌ＺｎＯ 二

氧化锰MｎＯ2ﻫB、酸的书写:H+酸根(酸根不一定是原子团如盐酸根Cl –不是) 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2ＣO3 亚硫酸Ｈ2SO3 磷酸H3ＰO4

C、碱的书写:金属元素＋OＨ-（氨水NH3·H2O 除外）

氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ｃａ(ＯＨ)2 氢氧化钡Ba（ＯH)2 氢氧化铜Cｕ(ＯH)2

氢氧化铁Fe(ＯH）3 氢氧化亚铁Fe(OＨ)２ 氢氧化铝Aｌ(OH)3 氢氧化镁Ｍg（OH）2 ﻫD、盐

的书写：金属元素或铵根+酸根 氯化钠NaCl 氯化锌ZｎCl２ 氯化钙CaCｌ2 氯化钾KCl 氯化银ＡgCl 氯化铝AlCl３

氯化铁FeＣl3 氯化亚铁FeCｌ2 氯化钡BａCl2

硫酸钠Ｎa２SO4 硫酸铜CuSO４ 硫酸亚铁FeＳO4 硫酸铁Fe2(ＳO4)３ 硫酸锌ZnＳO4 硫酸钡

BaSO4

碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaＣＯ3 碳酸钡BaＣO3

硝酸钾KNＯ3 硝酸钠NaＮO３ 硝酸银ＡgNO3 硝酸汞Hg(NＯ３)２

硝酸铵NH4ＮO3 硫酸铵(NH４）2SＯ4 氯化铵NH４Cｌ 碳酸氢铵(碳铵） NH4ＨCO3

碳酸氢钠(酸式碳酸钠)NaHＣO3 氯酸钾KＣlO3 高锰酸钾ＫMｎＯ４ 锰酸钾K2ＭnO４ Ｅ、有机物:甲烷CH４ 乙醇（酒精）C2H5OH 醋酸CH3ＣＯOH 尿素CＯ（NH２)2， 葡萄糖：C6H12O6 淀粉:(C6H10O5)ｎ ⑥化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、一个分子的原子构成个数。 ＊化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子个的数。 *化学式前系数表示分子个数。 ⑦化学方程式:必记的化学方程式：（见专题部分) 书写原则：客观事实和质量守恒定律。 书写:写好化学式，分清反应物、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平,不要忘等号。 涵义:①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。 ②表示反应中的反应物和生成物的质量比=物质的相对分子质量×计量数之比 ③表示反应中的粒子数之比=计量数之比

二、常见物质的学名、俗名及化学式 名称 俗 称 化学式 名 称 俗 称 化学式 汞 水银 Hg 氧化钙 生石灰 CaO -- -- 硫 硫黄 S 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Cａ（OＨ）2 二氧化碳 固态干冰 碳酸气 CO２ 氧化氢 水 Ｈ2O 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOＨ 过氧化氢 双氧水 H２O２

碳酸钠 纯碱、苏打 Nａ２CO3 碳酸氢铵 碳铵 NＨ４ＨＣO3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打 NaHＣO3 硫酸铜晶体、 五水合硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O

乙醇 酒精 C２H5OH 乙酸 醋酸 ＣＨ３COOH 一些混合物的主要成分:

氢氯酸(俗称盐酸) HCl 食盐 NaCl 双吸剂 Fe粉 天然气、沼气、坑气 CH4 煤 C元素 *碱石灰 Ca O、Ca（ＯH)2 石灰石、大理石 Ca CO３ 石油 C、Ｈ元素 *煤气 CO、CH4、Ｈ２ 石灰水(乳或浆） Ｃa(OH)2 铁锈 Ｆe２Ｏ3 *水煤气 CO、H2 三、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：ＭgＯ、P２O５、CａＯ、 ＮaOH、Ｃａ(ＯH）２、KＣlO3、KCｌ、Na2CO3、NaCl、无水ＣuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态） 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、ＣuＯ、MnO２、Fｅ3O4 ▲ＫMnＯ4为紫(红）黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、ＨgO、红磷 ▲硫:淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu２+的溶液呈蓝色（如:CuSＯ4溶液、ＣuCｌ２溶液等）； 凡含Fｅ2+的溶液呈浅绿色（如：FeＳO4溶液、FeCl２溶液等); 凡含Fe3+的溶液呈黄色(如：Fe2（ＳＯ4)３溶液、FeCl3溶液等)， 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、①Ｃu(ＯH)2:蓝色↓ Ｆe(OＨ)３:红褐色↓ 其余不溶性碱为白色沉淀（能溶于酸） ②绝大多数盐沉淀是白色的;且CaCO3、BaCO3（能溶于酸） AｇCｌ、BａSO4(不溶于稀HNO3) 。 四、物质的溶解性: 1、气体：溶的：CＯ2、ＨCl、ＳO2、NH3等。 不溶(或不易溶）:O２、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物：除CaＯ、Ｎa2O、K2Ｏ、ＢａO溶外，大多数不溶 ３、酸:大多数溶 4、碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42 - 的盐只有BａＳO4 不溶于水，其他都溶于水;含CO３2 - 的盐只有含K+ 、Nａ＋ 、ＮＨ4+ 溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有ＡgCｌ和BaSO4不溶于稀硝酸,Fｅ(ＯＨ)3是红褐色沉淀,Cｕ（OH）２是蓝色沉淀, 其他沉淀是白色[包括Ｆe(OＨ)2］； -- -- 有以下常见的沉淀：Mｇ（OH)2 、Al(OＨ)3、CaＣＯ3、BaCＯ3等都溶于酸。

推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCｌ或BaSO4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有ＡｇCl或BａＳＯ4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或Ba ＳO4

中

的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

五、１.三大还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、ＣO、C等具有还原性 2．氧化剂:在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有Ｏ２(ＣO2、浓硫酸、硝酸）等具有氧化性。 3．具有可燃性的物质有:Ｃ、Ｈ2、CO、CH4、C2H5OH 、ＣH３OH。 4.干燥剂:易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有固体氢氧化钠、氧化钙(但不能干燥酸性气体如CO2、ＳO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等)（碱石灰、固体CａCl２、固体ＭgCｌ

2、无水CｕSＯ4） 5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。 6.催化剂(触媒)：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意:二氧化锰只是在氯酸钾或过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。

六、初中化学中有毒的物质 类别 物 质 中 毒 原 因 或 后 果 措施或其它 固 体 亚硝酸钠:ＮａＮO3 致癌 不食用工业盐

重金属盐 使蛋白质变性 口服大量鸡蛋清或牛奶 气 体 CO 与血红蛋白结合，使人因缺O2而死亡 通风,送医院输O２治疗 氮的氧化物、SO2 造成大气污染 处理后排放 液 体 甲醇 使人眼睛失明 不食用工业酒精 重金属盐溶液 含Ｃu2+、Ba2+、Hg2+、Ｐｂ2+等离子 除钡餐BａSO4外 七、初中化学敞口置于空气中质量改变的 １、质量增加的 ： （1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙，浓硫酸； （2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜； （3)由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 2、质量减少的 : （1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； (2）由于发生分解反应而减少的:ＮH4ＨCO3 碳酸氢铵。 ＊露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存，如NaOH固体 *凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaＯH固体、CaO、无水ＣａCl2 、浓H２ＳO４ 。